1、课时作业20硫酸的制备与性质一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1某研究小组成员设计鉴别浓硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是（）操作结论A将火柴梗伸入溶液中变黑者为浓硫酸B加入金属铝片产生刺激性气味者为稀硫酸C分别加入到盛水的试管中放热者为浓硫酸D加到CuSO45H2O晶体中变白者为浓硫酸2.下图所示，从实验开始到过一段时间后，不可能的实验现象是（）A新鲜苹果很快会干瘪B胆矾晶体表面变白C小试管内有晶体析出DpH试纸最终变红3下列关于浓硫酸与Cu反应的叙述正确的是（）A在反应中，浓硫酸只表现出氧化性B此反应属于非氧化还原反应C在反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性D每1mol铜参加反
2、应就有2molH2SO4被还原，同时生成2molSO24下列说法不正确的是（）A硫酸厂应该建在靠原料产地近的地区B接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收CSO2的接触氧化应在常压下进行D工业“三废”的综合利用不仅减少污染，还获得有用的副产品5下列事实与浓硫酸体现出的性质（括号中）对应关系正确的是（）A在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（脱水性）B在加热条件下铜与浓硫酸反应（氧化性、酸性）C蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性）D浓硫酸可用来干燥某些气体（不挥发性）二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。6一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.2
3、4L（标准状况下），下列情况不可能的是（）A加入Cu的质量小于6.4gB加入浓H2SO4中含溶质为0.2molC加入Cu的质量大于6.4gD加入浓H2SO4中含溶质多于0.2mol7下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是（）A加热时都能与铁发生反应，放出气体B加热时都能与铜发生反应C都能作为气体干燥剂D硫元素的化合价都是6价8下列关于工业制硫酸的说法中，不正确的是（）A黄铁矿燃烧前要粉碎，因为大块黄铁矿不能燃烧B主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔CSO2氧化成SO3需要催化剂DSO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全三、非选择题9以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如
4、下：（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整：411O22Fe2O38SO2。（2）接触室中发生反应的化学方程式是_。（3）吸收塔中发生反应的化学方程式是_。（4）吸收塔排出的尾气需先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是_。10某兴趣小组设计出如图所示装置来制取硫酸铜并验证SO2的性质：（1）试管A中反应的化学方程式是_。（2）试管B用来探究SO2的漂白性，则应盛装的试剂是。（3）试管C中的实验现象为溴水褪色，则可证明SO2具有性。（4）实验中采用可抽动的铜丝，与直接放铜片
5、相比优点是_。（5）该装置存在明显的缺陷，应如何改进：_。（6）小组同学查阅资料得知，工业上将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断通入空气中制取CuSO4溶液。铜屑在此状态下发生的一系列反应的化学方程式为、_。工业方法与实验方法哪种好？_。原因是什么？_。11某化工厂使用一种含杂质为25%的硫铁矿生产硫酸，已知硫铁矿与氧气反应的化学方程式为4FeS211O22Fe2O38SO2。（1）根据硫酸工业生产中各步反应的化学方程式，分析1molFeS2完全转化为molSO2，假设SO2与氧气在一定条件下完全反应能生成molSO3，SO3被水完全吸收后能生成molH2SO4。（2）若取1t该矿石，可制得98%的
6、浓硫酸多少t？（假设生产过程中硫的损失不计）课时作业20硫酸的制备与性质1解析：向稀H2SO4中加入金属铝片后，产生无色无味气体，B错误。答案：B2解析：A、B、C三个选项都涉及浓H2SO4的吸水性，B项的“变白”是失去结晶水形成的无水CuSO4，C项由于饱和溶液的溶剂减少，所以析出晶体，D项涉及浓H2SO4的脱水性，pH试纸最终会变黑。答案：D3解析：该反应的化学方程式为2H2SO4(浓)CuCuSO42H2OSO2，反应中硫元素的化合价既有降价又有不变，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性。该反应属于氧化还原反应，1mol铜参加反应有1molH2SO4被还原，同时生成1molSO2。答案：C
7、4答案：A5解析：选项A，体现出的是浓硫酸的吸水性。选项B，Cu被浓H2SO4氧化生成Cu2，体现了浓硫酸的强氧化性，生成CuSO4，体现了H2SO4的酸性。选项C，体现出的是浓硫酸的脱水性。选项D，体现出的是浓硫酸的吸水性。答案：B6解析：随着反应进行，浓H2SO4会变为稀H2SO4，稀H2SO4在加热条件下难与Cu反应产生SO2；产生1molSO2气体，消耗Cu为1mol。答案：AB7解析：常温时浓硫酸使铁钝化，加热时浓H2SO4和稀H2SO4都能与Fe发生反应，放出气体；铜与稀硫酸常温和加热时都不反应；浓硫酸有吸水性可以作干燥剂，稀硫酸不能作干燥剂。答案：AD8解析：A项，将黄铁矿粉碎是
8、使其增大与空气的接触面积，使燃烧更快、更充分，错误；B项，黄铁矿制SO2在沸腾炉中进行，SO2制SO3在接触室中进行，SO3的吸收在吸收塔中进行，正确；C项，SO2在催化剂作用下被O2氧化成SO3，正确；D项，SO3用98.3%的浓硫酸吸收，能防止形成大量酸雾，提高SO3的吸收率，正确。答案：A9解析：(1)根据原子守恒即可补全化学方程式。(2)接触室中发生的反应为二氧化硫被空气中的氧气氧化为三氧化硫，化学方程式为2SO2O22SO3。(3)吸收塔中发生的反应为三氧化硫和水反应生成硫酸，化学方程式为SO3H2O=H2SO4。(4)SO2与Br2、H2O反应生成H2SO4和HBr，反应的离子方程
9、式为SO2Br22H2O=4H2BrSO。答案：(1)FeS2(2)2SO2O22SO3(3)SO3H2O=H2SO4(4)SO2Br22H2O=4H2BrSO10解析：(2)SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色。(3)溴水具有强氧化性，能被SO2还原而褪色。(4)此实验中铜丝可以抽动，可以控制反应的开始与停止。(5)SO2有毒，需要进行尾气处理。(6)在稀硫酸存在的条件下，Cu与O2反应后的生成物迅速溶解在热的稀硫酸中生成CuSO4。答案：(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(2)品红溶液(3)还原(4)可控制反应的开始与停止(5)增加尾气吸收装置(6)2CuO22CuOCuOH2SO4=CuSO4H2O工业方法好制得相同质量的产品，工业方法消耗的硫酸少，且不生成SO2，不会污染空气11解析：(1)4FeS211O22Fe2O38SO2、2SO2O22SO3、SO3H2O=H2SO4。(2)设生成98%的浓硫酸xt。FeS22H2SO41201961t(125%) x98%解得，x1.25。答案：(1)222(2)1.25