1、河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学考点梳理检测：走进化学工业1、接触法制硫酸的沸腾炉出来的炉气必须经过净化处理，其正确过程是（）A洗涤、干燥、除尘B干燥、除尘、洗涤C除尘、洗涤、干燥D除去硒和砷的化合物【答案】C2、将69 g NO2（含少量N2O4）通入水中，关于此过程下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A69 g NO2与N2O4混合气体所含原子数介于4.5 NA至9.0 NA之间B此反应中转移的电子数为NAC最终可收集到11.2 L 无色气体D若将所得硝酸制成浓硝酸，常温下最多可溶解0.25 mol铁。【答案】B3、常温下，0.2 mol/LCH3COOH溶液与0.1 mo
2、l/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH7，则下列有关此溶液的叙述正确的是()A溶液中由水电离产生的H浓度为1107mol/LBc(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)0.05 mol/LC溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)【答案】B4、A、B、C、D、E、F六种元素，其中ABCDE为短周期元素，原子半径ACBED 原子最外层电子数A=D、 C=E、 A+B=C 原子的核外电子层数B=C=2A B元素的最高正价与最低负价数值之差为2 F在地壳中金属元素
3、含量第二，下列说法正确的是（ ）A因为C的氢化物分子内含有氢键，所以比E的氢化物稳定B过量F与氯气加热完全反应，得到相应的低价态氯化物C因为E单质相对分子量小于溴单质的相对分子量，所以E单质熔点比溴低DA、D形成化合物的水溶液呈碱性【答案】D5、取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为（）A2：1：2 B6：3：2C2：1：3 D3：7：1【答案】B6、下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（ ）A使石蕊试液变红色的溶液中：K+ 、Na+ 、CO32、NO3
4、B在酸性高锰酸钾溶液中：C的溶液中：D水电离出的的溶液中：【答案】C 7、以焦炭为主要原料合成NH3，为了使通入合成塔的N2与H2保持13的体积比，则焦炭(不计燃烧中的消耗)与空气的物质的量之比约为（）A13B32C65 D43【答案】C8、合成氨时既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是（）减压加压升温降温及时从平衡混合气中分离出NH3补充N2或H2加催化剂减小N2或H2的量A B C D【答案】C9、下列说法中不正确的是()A煮沸暂时硬水后，水的硬度一定降低B硬水中加入适量石灰水后，由于生成Mg(OH)2、CaCO3沉淀，水就软化了C永久硬水主要是由含有Ca2、Mg2的硫
5、酸盐和氯化物形成的，加热煮沸是不能软化的D如果用RH型离子交换树脂软化硬水，则发生的交换反应可以表示为Ca22HR=CaR22H【答案】B10、汽车尾气中的烃类、CO、NOx和SO2是城市空气的重要污染源，治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，它使CO和NOx反应可生成参与大气循环的无毒气体，并使烃类充分燃烧及SO2转化，下列说法错误的是()ACO和NOx反应的化学方程式为：2xCO2NOx催化剂,2xCO2N2B此方法的缺点是由于SO3增多，会提高空气的酸度C多植树造林，增大绿化面积，可有效控制城市空气的各种污染源D汽车改用天然气、液化气燃料或开发新能源，都会减少对空气的污染【答案
6、】C11、在某合成氨厂合成氨的反应中，测得合成塔入口处气体N2、H2、NH3的体积比为6：18：1，出口处气体N2、H2、NH3的体积比为9：27：8，则氮气的转化率为A75% B50% C25% D20%【答案】C12、用焦炭、水、空气来制取氨气的化学方程式：CH2O(g)COH2，COH2O(g)CO2H2，N23H22NH3，参加反应的焦炭与氨气之间的物质的量之比为（）A34 B32 C11 D12【答案】A13、某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验用品：仪器：试管、
7、胶头滴管。药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)：序号实验方案实验现象向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色(4)实验结论：_。(5)问题和讨论：上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为_、_。由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强：_。【答案】(1)探究同一主族元素性质的递变规律(3)橙(或橙红)紫(或
8、紫红)(4)同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱(1分)(5)Cl22Br=2ClBr2；Br22I=2BrI2F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2要在光照或点燃时才反应；HF比HCl更稳定14、生铁中除铁外，还含有其他元素，如碳元素和硫元素。其中碳主要以碳化铁的形态存在，它使生铁性能坚硬而脆，所以生铁的用途不大，一般用做炼钢的原料。某兴趣小组设计按下图所示的实验装置，测定生铁中的含碳量。浓硫酸粉碎的生铁样品a gMnO2足量30%双氧水30%双氧水足量Ba(OH)2溶液 A B C D E请回答下列问题：（1）硫在生铁中是有害元素，它使生铁产生热脆性。硫元素在生铁中最
9、有可能存在的价态是 A、2 B、0 C、+4 D、+6（2）写出在烧杯E中发生反应的离子方程式： ；（3）D中30% 双氧水的作用是 ；若无此装置，所测定的含碳量将 （填“偏高”、“偏低”或“不影响”）（4）反应完成后，欲验证生铁含有硫元素，你所设计的实验方案是（写出实验步骤、现象） ；（5）待C管的样品充分反应后，测得E中生成的沉淀为bg，请计算出生铁中的含碳量为 ；（6）实验过程中，该兴趣小组应注意的安全问题是 。（任写一种）【答案】（1）A （2分）（2）CO2+Ba2+2OH= BaCO3+H2O（3分）（3）吸收SO2气体 （2分）偏高 （2分）（4）取少量D瓶溶液于试管中，滴加盐酸
10、酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，说明生铁中含有硫元素。（2分）（5）100%（2分）（6）浓硫酸有腐蚀性，使用时要小心；加热时要使二通管均匀受热等（其他合理答案也给分）（2分）15、以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：请回答下列问题：(1)在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为_ 。(2)炉气精制的作用是将含SO2的炉气_、_及干燥，如果炉气不经过精制，对SO2催化氧化的影响是_ 。(3)精制炉气(含SO2体积分数为7%、O2为11%，N2为82%)中SO2平衡转化率与温度及压强关系如下图所示。在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450左右(对应图中A点)，而
11、没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是_、_。(4)在SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是_、_，从而充分利用能源。【答案】(1)4FeS211O22Fe2O38SO2(2)除尘水洗矿尘、砷、硒等化合物使催化剂中毒，水蒸气对设备和生产有不良影响(3)不选B点，因为压强越大对设备的投资大，消耗的动能大；SO2的转化率在0.1 MPa时的转化率已是97%左右，再提高压强，SO2的转化率提高的余地很小，所以采用0.1 MPa不选择C点，因为温度越低，SO2转化率虽然更高，但催化剂的催化作用受影响，450时，催化剂的催化效率最高(4)利用反应放出的热量预热原料气体上层反应气
12、经热交换器温度降到400500进入下层使反应更加完全16、今有Na2CO3、NaHCO3、NaCl组成的混合物100 g，加热到质量不再减少为止。剩余残渣为84.5 g，将残渣溶于水，滴入足量的AgNO3溶液得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀为12.26 g，试计算混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaCl的质量分数各是多少？【答案】53%42%5%17、氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过图中X、Y分别是_、_(填化学式)，
13、分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小_；分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：_；负极：_；这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)_、_.【答案】Cl2H2a%小于b%O24e2H2O=4OHH22e2OH=2H2O燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗(其他合理答案也给分)18、(8分)有一包白色固体混合物，该混合物可能含有CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2，现进行如下实验：(1)将混合物溶于水，得到无色透明溶液。(2)取上述溶液分成两份盛于试管中，其中一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴
14、加NaOH溶液，有白色沉淀生成。试根据实验现象推断，并完成下面的填空：该混合物中肯定没有_和_；肯定含有_和_(写化学式)。【答案】CuSO4Na2CO3Na2SO4MgCl219、下图表示某些化工生产的流程（有的反应条件和产物已略去）请回答下列问题： （1）流程中所涉及的化学工业 （写出两个即可）。 （2）反应I需在500进行，主要原因是 ；实际工业生产中，反应的条件是 。 （3）工业上，析出K后，再向母液中继续通入E，并加入细小食盐颗料，其目的是 。【答案】（1）合成氨、氨氧化法制硝酸，联合制碱法（或侯氏制减法） （2）500时，该反应的催化剂的活性最高 铂铑合金作催化剂，高温 （3）增大
15、NH4+和Cl-的浓度，析出副产品NH4Cl20、南美洲干旱地区有智利硝石，是制取炸药的重要原料，其主要成分是NaNO3，还含少量NaIO3等可溶盐和不溶物NaNO3溶于水时溶液的温度降低（1）以下操作可从智利硝石分离出NaNO3：溶解、 （2）用NaNO3和浓硫酸反应可以制取硝酸，反应的化学方程式为 ；热的硝酸会腐蚀橡胶，制取装置中应该用 代替胶管和胶塞（3）分离出的NaIO3可通过以下反应制得I2：4NaIO3+10NaHSO37Na2SO4+3H2SO4+2I2+2H2O简述从反应后得到的混合物中分离出I2的操作 NaHSO3过多或过少，I2的产率都会降低，当NaIO3与NaHSO3的物
16、质的量之比为1：2.6时，I2的产率为 （4）智利硝石资源有限（曾引起过南太平洋战争），现在工业上制NaNO3主要采用化学合成的方法，涉及的工业制备有（请结合课本知识回答） 、制硝酸、 等；写出工业制硝酸的化学方程式 、 【答案】（1）过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；（2）NaNO3+H2SO4=NaHSO4+2HNO3；磨砂接口；（3）加四氯化碳萃取、分液、水浴蒸馏；80%；（4）合成氨；氯碱工业；4NH3+5O24NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O=4HNO321、工业上用接触法制取硫酸过程中，硫铁矿在沸腾炉中燃烧的化学方程式是_，该反应中氧化剂是_，还原剂是_，被氧化的元素是_，被还原的元素是_。【答案】4FeS211O22Fe2O38SO2O2FeS2Fe和SO
