1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。强化训练1.随着我国汽车年销量的大幅增加,空气环境受到了很大的污染。汽车尾气处理装置里,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示,下列说法正确的是()A.反应中NO为氧化剂,N2为氧化产物B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2C.NO和O2必须在催化剂表面才能反应D.催化氧化总化学方程式为2NO+O2+4CO4CO2+N2【解析】选D。反应过程中NO、O2为氧化剂,N2为还原产物;汽车尾气中的N2不是污染物;NO和O2的反应不需要催化剂;根据题中的图示,可将反
2、应的过程分成如下两步写:2NO+O22NO2,2NO2+4CON2+4CO2,将两步反应式合并可得总化学方程式为2NO+O2+4CO4CO2+N2。2.(2019泰州模拟)常温常压下,注射器甲中装有NO2气体,注射器乙中装有相同体积的空气,注射器与U形管连通,固定活塞。如图所示,打开两个止水夹,足够时间后,将会看到U形管中液面()A.a端上升,b端下降B.a端下降,b端上升C.U形管中液面无变化D.无法判断【解析】选A。打开两个止水夹后,甲中NO2与水反应生成HNO3和NO,U形管中左侧气体压强减小,a端液面上升,b端下降。【加固训练】1.(2018海南高考)某工业废气所含氮氧化物(NOx)的
3、氮氧质量比约为74,该NOx可表示为()A.N2OB.NOC.N2O3D.NO2【解析】选A。根据NOx中氮氧质量比为74,则有1416x=74,解得x=0.5,故N、O的个数比为10.5=21,该NOx可表示为N2O,A项正确。2.如图所示,试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物),当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管,当向试管内鼓入氧气后,可以观察到试管中水柱继续上升,经过多次重复后,试管内完全被溶液充满,关于原来试管中盛装的气体不正确的猜测是()A.可能是N2与NO2的混合气体B.可能是O2与NO2的混合气体C.可能是NO与NO2的混合气体D.可能是NO2一种气体【解
4、析】选A。因为N2的存在,最终试管内不会充满溶液,A错误;若V(NO2)V(O2)41,则会出现题中所述现象,B正确;NO与NO2按任意比混合都会出现题中所述现象,C正确;只有NO2时,溶液先充入试管的,通入适量O2后试管内可充满溶液,D正确。3.将充有m mol NO和n mol NO2气体的试管倒立于水槽中,然后通入m mol O2,若已知nm,则充分反应后,试管中的气体在同温同压下的体积为()A.B.C.D.3(n-m)【解析】选B。根据3NO2+H2O2HNO3+NO知,n mol NO2气体反应后生成 mol NO气体,再根据4NO+3O2+2H2O4HNO3得(m+)m43,则知N
5、O过量,故剩余的体积为(m+)-=。4.如图所示,将相同条件下m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水槽中盛满水的试管内,充分反应后,试管内残留体积的气体,该气体与空气接触后立即变为红棕色。则m与n的比值为()A.32B.23C.83D.38【解析】选C。剩余气体与空气接触立即变为红棕色,说明剩余气体为NO,则可知体积的NO气体与n体积的氧气恰好完全反应,由4NO+3O2+2H2O4HNO3得=n,即mn=83。5.氮氧化合物(用NOx表示)是大气污染的重要因素,根据NOx的性质特点,开发出多种化学治理氮氧化合物污染的方法。(1)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。已知4NH3+6NO5N2+6H2
6、O,8NH3+6NO27N2+12H2O。同温同压下,3.5 L NH3恰好将3.0 L NO和NO2的混合气体完全转化为N2,则原混合气体中NO和NO2的体积之比是_。(2)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。NO2被烧碱溶液吸收时,生成两种钠盐,其物质的量之比为11,写出该反应的化学方程式:_。NO与NO2按物质的量之比11的比例被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐,则该钠盐的化学式是_。【解析】(1)设NO的体积为V(NO),NO2的体积为V(NO2),依据方程式知,处理NO需要NH3为V(NO),处理NO2需要NH3为V(NO2),则解得V(NO)=0.75 LV(NO2)=2.25 LV(NO)V(NO2)=13。(2)生成两种钠盐,必然是NO2的歧化反应,依据量的关系可知两种盐分别为NaNO3和NaNO2。NO中氮的化合价为+2价,NO2中氮的化合价为+4价,二者11混合时与NaOH反应生成一种钠盐,依据电子守恒可知,钠盐中氮的化合价为+3价,即为NaNO2。答案:(1)13(2)2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2ONaNO2关闭Word文档返回原板块
