1、 D催化剂不影响反应的活化能，但能增大活化分子百分数，从而增大反应速率6.一定温度下，某反应达平衡，平衡常数K=c(CO).c(H2O)/c(CO2).c(H2)。保持容器容积不变，升高辽宁省朝阳育英高考补习学校2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题温度，H2浓度减小，则下列说法不正确的是(A该反应的焓变为正值)试题总分：100分考试时间：75分钟命题人：周畅试题范围：选择性必修一B恒温恒容下，再充入CO2气体，H2浓度一定减小C升高温度，会使正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正移第卷（40分）可能用到的相对原子质量：Li7 Ag108一选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20
2、分。每小题只有一个选项符合题意。）D该反应化学方程式为CO2+H2CO+H2O7如下图所示原电池的总反应为：Cu2Ag Cu22Ag，下列叙述正确的是()1.下列有关金属腐蚀与防护的说法中不正确的是(A钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀B在镀件上镀铜时，铜作阳极)A电子从银电极经导线流向铜电极C当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法B工作一段时间后，右烧杯中电极重量减轻C电池工作时，Cu向铜电极移动22.下列属于强电解质的是()D反应过程中银电极上有气泡A硫酸钡B食盐水C盐酸D醋酸3化学反应是反应热的必要源泉，可以提
3、供人类生活和生产活动的必要能量。反应A+B CH0分两步进行，A+BXH0，X CH0，下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()8.己知：HCN(aq)与 NaOH(aq)反应的VH=-12.1kJmol；HCl(aq)与 NaOH(aq)反应的-1VH=-55.6kJmol。则HCN在水溶液中电离的VH等于(-1)ABA-67.7kJmol9N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O（g）+N2（g）H，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法-1B+43.5kJmol-1C-43.5kJmol-1D+67.7kJmol-1+表面转化为无害气体，其反
4、应为：N2O（g）+CO（g）=CO2正确的是（）CDPt2O（s）+Pt2O2（s）+4.在25条件下，将pH12的氨水加水稀释过程中，下列说法正确的是(A能使溶液中的c( NH4+)c(OH-)增大)B溶液中c(H)c(OH)不变+ -A由图1、2可知H=H1+H2=E2E1B加入Pt2OC物质的量相等的N2O、CO的键能总和大于CO2、N2的键能总和D由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能+作为反应物，可使反应的焓变减小c(NH4+)C能使溶液中比值增大c(NH3gH2O)gc(H+)D此过程中，溶液中所有离子浓度均减小10已知反应式：mX(g)+nY(?)pQ(s)+2mZ(g)，
5、已知反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其他条5.下列说法正确的是（ ）AH0、S0的反应在温度低时不能自发进行1件不变，若容器缩小到原来的，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是（2）BNH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)H185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向A反应向逆方向移动C系数nmBY可能是固体或液体DZ的体积分数减小C恒容密闭容器中发生反应4NH35O24NO6H2O，充入少量N2可加快反应速率第1页共3页 二选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对
6、得4分，选对但不全得1分，有错选的得0分。）第卷（共60分）三、填空题（本题共4小题，共60分）16（16分）11有一化学平衡：mA(g)+nB(g)图像可以得出的正确结论是（A正反应是吸热反应，m+np+qB正反应是吸热反应，m+np+qD正反应是放热反应，m+np+qpC(g)+qD(g)，如图表示A的转化率同压强、温度的关系，分析）I.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：化学式HCOOHHCNH2CO3H2S电离平衡常数K1.7710-44.910-10K1=4.310-7K2=9.110-11K1=5.610-8K2=1.110。-12(1)HCOOH、HCN、H2CO3、H2S的酸性
7、由强到弱的顺序为(2)请写出H2S的电离方式：。12.已知常温下0.1molL-1 NaHSO3溶液pH c(SO32-) c(H2SO3)(3)钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用,它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在,BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。已知:SrSO4(s)SrCO3(s)向SrSO4中加Na2CO3溶液，发生沉淀转化的离子方程为Sr2+(aq)+SO42-(aq)Ksp=2.5102- -713.图甲和图乙均是双液原电池装置。下列说法不正确的是（）Sr2+(aq)+CO3(aq)Ksp=2.5
8、10-9,A反应2Ag(s)+Cd(aq)=Cd(s)+2Ag(aq)能够发生2+ +该反应的平衡常数表达式为。B甲中电池总反应的离子方程式为Cd(s)+Co(aq)=Co(s)+Cd(aq)2+ 2+（4）常温下，有两种溶液：0.1molL下列有关和两种溶液的说法正确的是1CH3 COOH溶液0.1molLCH3 COONa溶液1(填字母)。C盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子D乙中有1mol电子通过外电路时，正极有108gAg析出a两种溶液中c(CH3COOb两种溶液中c(CH3COO)都等于0.1molL)都小于0.1molL11cCH3COOH溶液中c(CH3COO)小于CH3
9、COONa溶液中c(CH3 COO) 17(10分)某学生用0.2000molL的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：114.锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；已知电池的总反应为V2O5xLiLixV2O5，下列说法不正确的是（）A电池在放电时，Li向电源负极移动调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
10、。B该电池以Li、V2O5为电极，酸性溶液作介质C放电时负极失重7.0g，则转移1mol电子D充电时阳极的反应为LixV2O5xe V2O5xLi15已知HA为一元酸，常温下向20mL0.01mol/L的HA溶液中滴加0.01mol/L的NaOH溶液，测得请回答下列问题：（1）以上步骤有错误的是(填编号)。若测定结果偏高，其原因可能是(填字母)。溶液pH与所加NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是（）A配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质B滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D所配的标准NaOH溶液物质的量浓度偏大（2）
11、判断滴定终点的现象是A常温下，该酸的电离常数K=105.6B由到过程中，水的电离程度先增大后减小C该测定过程中可以选择甲基橙为指示剂D滴定至处时，溶液中离子浓度关系为：。（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为（4）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：mL。molL。1c(A)c(Na)c(H)c(OH) + +第2页共3页 19(16分)CO和H2是重要的化工原料，可用于合成许多有机物。I.（1）已知CO（g）+2H2（g）欲利用H1求出CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）H2=akJ/mol的a值，则还需要知道一个反应的反应热，只写出该反应的热化学方程式（不用
12、求反应热）CH3OH（g）H1 =90.1kJ/mol标准烧碱溶液体积(mL)滴定前读数滴定次数待测体积(mL)滴定后读数n(CH3OH)第一次第二次20.0020.0020.000.402.004.0020.4024.1024.00(2)下列措施能使反应的平衡体系中增大的是_(填字母)。n(CO)B充入He(g)，使体系压强增大D缩小容器的体积 E再充入1molH2A将H2(g)从体系中分离出去B升高温度第三次18（18分）(3)在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3mo1H2，发生反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间变化如图所示。从反应开始到平衡
13、，(1)电解饱和食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解装置如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题:用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=反应达到平衡时CO2的转化率为平衡时CH3OH的体积分数为。臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，回答下列问题：（4）在恒温恒容条件下，下列条件能够证明该反应已经达到平衡的是_。图中A极要连接电源的氢氧化钠溶液从图中(填“正”或“负”)极。a混合气体密度不再改变cO2浓度不再改变e容器内混合气体压强不再改变b消耗2nmolNO2的同时，消耗了nm
14、olO3d混合气体的平均相对分子质量不再改变f2正(NO2)=逆(O2)(填“c”或“d”)位置流出。电解饱和食盐水的总反应的离子方程式是。（5）其他条件一定，且反应时间相同，NO2的转化率与温度、压强的关系如图所示。据此，回答下列问题：(2)装置如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷。请回答:B极是电源的 极，C极的电极反应式为pH (填“变大”“变小”或“不变”)。一段时间后丁中Y极附近的颜色逐渐，甲中溶液的(填“变深”或“变浅”)。现
15、用丙装置给铜件镀银，则G应该是(填“铜”或“银”)。常温下，当乙中溶液的OH-浓度为0.1mol/L(此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为g。p1_p2，(填“”或“”或“无法确定”)；a点的正逆反应速率的关系为：a正_a逆(填“”或“”或“无法确定”) 高二化学 期末考试答案一 选择题（40分）题号12345678910答案 CADBBCBBDC题号1112131415答案ADACABBC二 填空（60分）16. （16分，每空2分）I.HCOOHH2CO3H2SHCN H2SHS-+H+、HS-S2-+H+ B . 抑制S2-水解 SrSO4(s)+C(aq)SrCO3(s)+S(aq)K= （4）bc17. ( 10分，每空2分) ABC 滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色 22.60 0.2000 18.( 18分，每空2分)正 d 2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2 负 2H2O- 4e-=4H+O2 变小 变深 银 5.4 19.( 16分，每空2分）（1）CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）或CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）（2）DE (3)0.1125 mol/(Lmin) 75 % 30 (4)cde （5） 4