1、第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐的水解 粒子浓度大小关系 日日清 设计人：郭燕 审稿人：高二化学备课组班级： 组名： 姓名： 使用时间：_1室温下，0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列粒子浓度关系式不正确的是A c(Na+)= 2c(CO32)+ c(HCO3)+ c(H2CO3)B c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32)+ c(HCO3)+ c(OH)C c(H+)= c(OH)c(HCO3)c(H2CO3)D c(Na+)c(CO32) c(OH) c(HCO3) c(H+)2下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A 0.1molL-1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)c(SO
2、42-)c(H+)c(OH-)B pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c(OH-)=c(H+)C 氨水和氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)=c(NH4+)D 0.1molL-1的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)3常温下，Ka(HCOOH)=1.77104，Ka(CH3COOH)=1.75105，Kb(NH3H2O) =1.75105，下列说法正确的是A 相同体积 pH 均为3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液，中和 NaOH 的能力相同B 0.2 molL-1 HCOOH 与 0.1 molL-1 NaOH 等体积混合后：c(HCO
3、O-)+c(OH-)c(Na+)+c(H+)C 均为 0.1 molL-1 的 HCOOH 和 NH3H2O 溶液中水的电离程度相同D 0.1 molL-1 CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1 molL-1 HCl溶液中 不变。4下列溶液均处于25，有关叙述正确的是A 将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大3B 在NaHCO3溶液中，c(Na)c(HCO3 )c(H2CO3)C pH13的NaOH溶液与pH1的盐酸混合后，一定有c(H)c(OH)D pH8的Ba(OH)2溶液和pH8的氨水中，由水电离的c(OH)均为1108mo1L15在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
4、A 1L0.1molL-1(NH4)2Fe(SO4)26H2O的溶液中：c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)c(OH-)c (SO42-)B 向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)c(ClO-)c(Cl-)c(OH-)C 向0.10molL-1Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)D 0.1 molL-1NH4HS溶液中：c(NH4+)c(HS-)c(H2S)c(S2-)6下列叙述不正确的是( )A 氨水中：c(OH)c(H)c(NH4+)B 饱和H2S溶液中：c(H2S)c(H)c(HS)c(S2)
5、C 0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)D 在0.1mol/L Na2CO3溶液中：c（Na+）2c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）7某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，有关叙述中正确的是A H2Y在电离时为：H2Y+H2O HY-+H3O+B 在该盐的溶液中，离子浓度为：c（Na+）c（Y2-）c（HY-）c（OH-）c（H+）C 在该盐的溶液中，离子浓度为：c（Na+）c（HY-）c（Y2-）c（OH-）c（H+）D HY-的水解方程式为：HY-+H2O H3O+Y2-8下列溶液中各微粒
6、的浓度关系不正确的是A 0.1molL1 HCOOH溶液中：c(HCOO-)c(OH)c(H)B 0.1molL1 NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(NH3H2O)c(Cl-)C 0.1molL-1NaHSO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(H2SO3)c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)D 等体积、等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH混合后的溶液中：c(CH3COO-) c(CH3COOH)= 2c(H+)- 2c(OH-)9常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.000molL-1，0.1000molL-1和0.0
7、1000molL-1的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)的变化的曲线如图，在V(NaOH)=20.00mL前后出现突跃。下列说法不正确的是A 3种HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍B 曲线a、b、c对应的c(NaOH)：abcC 当V(NaOH)=20.00mL时，3个体系中均满足：c(Na+)=c(Cl-)D 当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H+)最大10常温下，Ka(HCOOH)=1.77xlO-4, Ka(CH3OOH)= Kb(NH3H20)=1.75x 10-5,下列说法不正确的是（）A 浓度均为0.1 molL-1 的HCOOH和N
8、H3H20溶液中：c(HCOO-)c(NH4+)B 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，HCOOH消耗NaOH溶液的体积比CH3COOH小C 0.1 mol L-1CH3COOH溶液与0.1 mol L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7D pH=7的HCOOH和NH3H20的混合溶液中，c(HCOO)=c(NH4+)11下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( )A 向0.1molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小B 将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中(c(CH3COO-)/(c(
9、CH3COOH)c(OH-)增大C 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中(c(NH4+)/(c(Cl-)1D NH4HSO4和NaOH混合呈中性C(Na)C(SO42)C(NH4)C(NH3H2O)C(H)=C(OH)12物质的量浓度相同的以下溶液：NH4HSO4 (NH4)2CO3 NH4Fe(SO4)2 NH4NO3 CH3COONH4，C(NH4)由大到小的顺序为 ( )A B C D 13向20mL 0.5mol/L的氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，测定混合溶液的温度变化如图所示下列关于混合溶液的说法错误的是A 从a点到b点，混合溶液不可能存在： c（Cl-）=c（NH4+）B 由水电离
10、的c（H+）：b点c点C NH3H2O的电离程度：b点a点D b点到c点，混合溶液中可能存在：c（Cl-）c（H+）c（NH4+）c（OH-）14已知Ksp(CaCO3)=2.810-9及表中有关信息:弱酸CH3COOHH2CO3电离平衡常数(常温)Ka=1.810-5Ka1=4.310-7；Ka2=5.610-11下列判断正确的是A 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红，主要原因是CO32+2H2OH2CO3+2OHB 常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则c(CH3COOH)/c(CH3COO-)18C NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3
11、)-c(CO32)D 210-4 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.610-5 mol/L15草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4102，K2=5.4105。H2CO3 K1=4.510-7 K2= 4.710-11 , 草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解。回答下列问题：（1）写出水溶液中草酸的电离方程式:_ _ _；（2）生活中，常用热纯碱溶液清洗油污，纯碱溶液遇酚酞显红色，请用离子方程式解释显红色的原因：_；（3）
12、相同条件下等物质的量浓度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH_ （填“大”、“小”或“相等”）；（4）向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液。混合溶液中c(H+)c(OH-)，下列说法中正确的是（ ）Ac(H2C2O4)c(HC2O4) Bc(Na+)+c(H+)=2c(C2O42)+ c(HC2O4)+c(OH)Cc(OH)= c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4) Dc(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(HC2O4-)=0.02mol/L（5）甲同学按照图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可
13、观察到的现象_，由此可知草酸晶体分解的产物中有_。装置B的主要作用是_。（6）设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强_。草酸为二元酸_。16经测定某溶液中只含NH4+、Cl、H、OH四种离子，已知这种溶液中含有一种或两种溶质。查资料表明等物质的量浓度的氨水和氯化铵溶液等体积混合后溶液显碱性，试完成下列各题。（1）试推测能组成这种溶液的可能的溶质组合有_种(填数字)。（2）有关这种溶液，下列说法不正确的是_A若溶液中离子间满足c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H)，则溶液中溶质一定为NH4Cl 和NH3H2OB若溶液中离子间满足c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)，则溶液中溶质一定只有NH4ClC若溶液中c(NH4+)c(Cl)，则该溶液一定显中性D若溶液中c(NH3H2O)c(Cl)，则溶液一定显碱性（3）若溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“”、“”或“”)，简述理由_。（4）水的电离程度与溶液中所溶解的电解质有关，如图是用一定浓度的HCl滴定V L同浓度NH3H2O时得到的滴定曲线。试分析如图所示滴定过程中的a、b、c、d各点，水的电离程度最大的是_理由为_。（5）写出a点、c点所对应溶液中各离子浓度由大到小的比较顺序a点：_c点：_
