1、安徽省淮北市树人高级中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： O 16 S 32 H 1 C 12 N 14 Al 27 Fe 56一、选择题：本题共18个小题，每小题3分。共54分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列离子方程式中，书写不正确的是A石灰石与盐
2、酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H+OH=H2OC氯水和氯化亚铁溶液混合：Fe2+Cl2=Fe3+2ClD少量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：OH-+Ca2+HCO=CaCO3+H2O2根据SO2通入下列不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是溶液现象结论A氯水溶液褪色SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性CKMnO4酸性溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2CO3溶液产生无色无味气体酸性H2SO3H2CO3AABBCCDD30.03 mol H2S气体通入含有0.015 mo l X2O离子的酸性溶液中，两者恰好完全反应，
3、而且H2S全部被氧化成硫单质，则X元素在还原产物中的化合价为A+3B+4C+2D+1413C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是A13C与15N有相同的中子数B13C与C60互为同素异形体C15N与14N互为同位素D15N的核外电子数与中子数相同5下列说法中正确的是AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物CNCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构
4、DNaHSO4溶于水时发生NaHSO4=Na+H+，此时破坏的只有离子键6已知X-、Y2-、Z+、W2+四种离子均含10个电子。下列有关叙述错误的是（ ）A离子半径：r(X-)r(Y2-)r(Z+)r(W2+)B原子半径：r(Z)r(W)r(Y)r(X)CX的原子半径在同主族中最小D由Y和Z元素组成的二元化合物有Z2Y和Z2Y27结合元素周期律，判断下列有关物质性质的比较不正确的是A酸性：B原子半径：MgPO C热稳定性：D碱性：KOHNaOHMg(OH)2 8下列叙述中，不正确的是AHCl溶于水时要破坏离子键BCCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物CNa2O2是含有非极性键的离子化合物
5、DCaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键9下列化学基本用语中表示不正确的是A的电子式：B的结构式：C的比例模型D的结构示意图：10根据如图提供的信息判断，下列结论不正确的是A化学反应必然伴随发生能量变化B该反应为放热反应C反应物比生成物稳定D化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成11某些化学键的键能数据如表，若1molH2与1molCl2完全燃烧(H2+Cl2=2HCl)，则下列说法正确的是化学键Cl-ClH-HH-Cl键能/kJmol1243436431A反应共吸收248kJ热量B反应共放出248kJ热量C反应共吸收183kJ热量D反应共放出183kJ热量12某实验兴趣小组用如图所
6、示装置做完实验后，在读书卡片上记下了如下6条记录，其中实验记录合理的是Zn为正极，Cu为负极H+向负极移动电子流动方向为Zn稀硫酸CuCu极有H2产生若有1mol电子流过导线，则产生11.2LH2正极的电极反应式：Zn-2e-=Zn2+ABCD13燃料电池是目前电池研究的热点之一、现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是A外电路中电子由a流向bBb极反应式是C总反应式为D使用过程中电解质溶液的浓度逐渐减小14十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”意味着对大气污染防治比过去要求更高。硫化氢空气质子交换膜燃料电池实现了发电、环保的有效结合，已知：。下列说法正
7、确的是A电极b上发生的电极反应为B电极a发生还原反应C每11.2LH2S参与反应，有1molH+经固体电解质膜进入正极区D当电极a的质量增加64g时电池内部释放632kJ的热能15已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示。则正确的关系是Av(NH3)=v(O2)Bv(O2)=v(H2O)Cv(NH3)=v(H2O)Dv(O2)=v(NO)16一定条件下反应可逆反应2AB(g) A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolABB容器内，3种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等
8、于A2的消耗速率D容器中各组分的体积分数不随时间变化17在密闭系统中有反应C(s) + CO2(g)2CO(g)，能使反应速率加快的措施是通过减小容器体积增大压强 升高温度 将炭粉碎 通入CO2 增加炭的量 恒容条件下通入N2ABCD18下列化学式只能表示一种物质的是ACBC4H10CCF2Cl2DC3H7Cl非选择题：二、实验题 （11分）19某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。已知：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O请回答下列问题：(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是_、_。(2)反应后，装置B中发生的现象是_，反应的离子方程式
9、为_；装置C中的现象是_，表现了SO2的_；装置D中现象是_，发生反应的化学方程式为_。(3)装置E的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_。(4)F装置中发生的离子方程式_，漏斗的作用是_。三、填空题 （35分）20，（11分）(1)现有下列10种物质：O2；H2；NH4NO3；Na2O2；Ba(OH)2；CH4；CO2；NaF；NH3；I2。其中既含离子键又含非极性键的是_(填序号，下同)；既含离子键又含极性键的是_；属于电解质的是：_。(2)短周期的某元素的气态氢化物为H2R，则该元素的原子最外层有_个电子。(3)只含金属元素的主族位于第_纵行。(4)第四周期元
10、素中，如第IIA族原子序数为a，则第IIIA族原子序数为_(用含a的式子表示)。(5)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第_族，已知铁的原子序数为26，最外层有2个电子，则铁的原子结构示意图为_。(6)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物，则其电子式为_；若XY2为共价化合物，则其结构式为_。21（12分）（1）铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：PbPbO24H2SO422PbSO42H2O。请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：放电时，正极的电极反应式是_；电解液中H2SO4的浓度将变_；当外电路通过1 mol电子
11、时，理论上负极板的质量增加_g。（2）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn2OH2e=ZnOH2O，Ag2OH2O2e=2Ag2OH。根据上述反应式，完成下列题目。下列叙述正确的是_。A在使用过程中，电解质KOH被不断消耗B使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极CZn是负极，Ag2O是正极DZn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应写出电池的总反应式：_。使用时，负极区的pH_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正极区的pH_，电解质溶液的pH_。22（12分）李克强总理在十二届全国人大五次会议上
12、作政府工作报告时强调：坚决打好蓝天保卫战。今年二氧化硫、氮氧化物排放量要分别下降3%，重点地区细颗粒物(PM2.5)浓度明显下降。其中二氧化硫、氮氧化物等的排放与工业燃烧煤、石油等化石燃料有很大的关系，所以对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。脱硝：催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和另一种无毒气体的化学方程式为_。脱碳：一定条件下CO2会和H2反应合成CH3OH。方程式为： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。现向2L恒容密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在恒温下发生反应。10s后反应达到平衡，此时容器内CH3OH的浓度为0.5m
13、olL-1，请回答以下问题：(1)前10s内的平均反应速率v(H2O)=_；平衡时c(H2)=_；平衡时CO2的转化率为_。(2)其它条件不变的情况下，在10s时往容器中再加入一定量H2，此时该反应正向速率将_(填“增大”或“减小”或“不变”)。(3)下列叙述能说明原反应达到平衡状态的是_。a单位时间内消耗n mol CH3OH的同时生成n mol CO2b1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂cCO2和H2的浓度保持不变d容器内压强保持不变eCO2和H2的物质的量之比保持不变脱硫：燃煤的烟气脱硫技术是当前应用最广、效率最高的脱硫技术。其更多的是利用碱溶液与烟道气相遇，烟道气中SO
14、2溶解在水中，形成一种稀酸溶液，然后与Ca(OH)2浊液等发生中和反应。(1)已知中和反应为常见的放热反应，下列有关反应放热、吸热的说法正确的是_a可燃物燃烧一般都需要加热，所以都是吸热反应b化学键的断裂要吸收能量c当反应物的总能量低于生成物的总能量时，据能量守恒定律可知反应会放热d已知SO2(g)与O2(g)反应生成SO3(g)为放热反应，则SO3(g)分解生成SO2(g)与O2(g)的反应为吸热反应(2)请写出脱硫过程发生的主要化学方程式：_。高一期中化学参考答案1C【详解】A石灰石是CaCO3，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，
15、A项正确；B稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，离子方程式为：H+OH=H2O，B项正确；C氯水中含有Cl2，Cl2具有氧化性，能将FeCl2氧化为FeCl3，离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，C项错误；D少量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中生成碳酸钙和水，离子方程式为：OH-+Ca2+HCO=CaCO3+H2O，D项正确；答案选C。2C【详解】A二氧化硫通入氯水中，二者发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，氯水颜色褪去，体现了二氧化硫气体的还原性，故A正确；B二氧化硫通入氢硫酸中，二者发生氧化还原反应，生成单质硫，产生黄色沉淀，体现了二氧化硫的氧化性，故B正确；C二氧化
16、硫通入酸性高锰酸钾溶液中紫色褪去，高锰酸根离子被还原为锰离子，体现了二氧化硫的还原性，故C错误；D二氧化硫通入碳酸钠溶液中，产生无色无味气体，即二氧化碳，说明亚硫酸能够制备碳酸，根据强酸制备弱酸的规律，酸性：H2SO3H2CO3，故D正确；故选C。3B【分析】根据H2S具有还原性，X2O离子具有氧化性，在氧化还原反应中得电子数等于失电子数来计算X元素在还原产物中的化合价。【详解】设X元素在还原产物中的化合价为x，H2S全部被氧化成硫单质，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，0.03mol(2-0)=0.015mol2(6-x)，解得x=+4。答案选B。4C【详解】A13C与15N的中子数分别为1
17、3-6=7、15-7=8，不相等，故A错误；B13C是原子，不是C60的同素异形体，故B错误；C15N与14N都是N原子，质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确；D15N的核外电子数为7，中子数15-7=8，核外电子数与中子数不相同，故D错误；故选C。【点睛】同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同单质，同素异形体是同种元素形成的不同单质。5C【详解】A元素的非金属性越强，其相应氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性：FClBrI，所以HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；这几种气体都是由分子构成，物质的相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高，但HF分子
18、之间可以形成分子间氢键，增加了分子之间的相互作用，所以其沸点最高，A错误；B熔融状态下能导电的化合物为离子化合物，其中一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝是共价化合物，B错误；CNCl3分子中N原子与3个氯原子共用3对共用电子对，故所有的原子均为8电子稳定结构，C正确；DNaHSO4溶于水时发生NaHSO4=Na+H+，此时破坏了离子键和共价键，D错误；故正确选项是C。6A【详解】A由“四种离子均含10个电子”，结合“阴上阳下”规律，可推知四种离子种类及位置关系：离子核外电子排布相同时，根据“序大径小”可知，A项错误。B根据同周期及同主族元素原子半径递变规律，
19、B项正确。C根据同主族元素原子半径递变规律可知，F的原子半径在同主族中最小，C项正确。D由Na和O元素组成的二元化合物有、，D项正确。故选A。7A【详解】A非金属性：ClSSe，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性：，故A错误；B同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：MgPO，故B正确；C非金属性FOS，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，热稳定性：，故C正确；D金属性KNaMg，元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性：KOHNaOHMg(OH)2，故D正确；故选A。8A【详解】AHCl为分子
20、晶体，溶于水破坏共价键，故A错误；BCCl4中含有C-Cl极性键，NH3中含有N-H极性键，则CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物，故B正确；CNa2O2含有离子键和O-O非极性键，是含有非极性键的离子化合物，故C正确；DCaO和NaCl是离子晶体，存在离子键，晶体熔化时要破坏离子键，故D正确。故选：A。9C【详解】A二氧化碳中C原子分别以双键和O原子结合，故其电子式为，故A正确；B光气COCl2中存在碳氧双键，光气COCl2的结构式为：，故B正确；C四氯化碳中氯原子半径大于C原子半径，故其比例模型为，故C错误；DS2-的核外有18个电子，核内有16个质子，故其结构式示意图为，故D正确
21、。故选C。10B【分析】根据图示，反应物总能量小于生成物总能量，该反应为吸热反应。【详解】A化学反应的发生是旧键断裂和新键生成的过程，其中旧键断裂吸收的能量和新键生成释放的能量不同，所以化学反应均伴随着能量变化，故A正确； B反应物总能量小于生成物总能量，该反应为吸热反应，故B错误；C反应物总能量小于生成物总能量，能量越低越稳定，所以反应物比生成物稳定，故C正确；D断裂化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，化学变化中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的，故D正确；故答案为B。11D【详解】由化学反应能量变化与化学键键能的关系，得该反应的能量变化=反应物总键能-生成物总键能=(436+2
22、43-2431) kJ/mol= -183 kJ/mol，即反应放出183 kJ能量，故答案选D。12A【详解】该装置为铜锌原电池装置；Zn为负极，Cu为正极，不合理；H+在溶液中向Cu电极，即H+向正极移动，不合理；Zn失去的电子沿导线流向Cu，不合理；H+在正极上得到电子，放出H2，故Cu极上有H2产生，合理；题中未告知是否处于标况下记录数据，故无法计算H2的体积，不合理；Zn作负极，负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，Cu正极，正极的电极反应式为2H+2e-=H2，不合理；综上所述，记录合理的是，故选A。13B【详解】A通入氢气的电极作负极，a为负极，b为正极，电子由a经外电路流向
23、b，A正确；Bb极为正极，氧气得电子发生还原反应，反应式是，B错误；C总反应为氢气和氧气反应生成水，总反应式为，C正确；D使用过程中不断生成水，电解质溶液碱性减弱，所以电解质溶液的浓度逐渐减小，D正确；故选B。14A【详解】A.该电池是质子固体做电解质，所以电极反应式为，选项A正确；B.电极a为负极，发生氧化反应，选项B错误；C.未指明标准状况下，无法计算H2S的物质的量，选项C错误；D.反应由化学能转化为电能，电池内部释放的热能小于632kJ，选项D错误。答案选A。15D【分析】反应速率之比等于化学计量数之比。【详解】A 应为v(NH3)=v(O2)，故A错误；B 应为v(O2)=v(H2O
24、)，故B错误；C 应为v(NH3)=v(H2O)，故C错误；D 反应速率之比等于化学计量数之比，v(O2)=v(NO)，故D正确；故选D。16D【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态，据此解答。【详解】A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolAB，都体现正反应的方向，未体现正与逆的关系，故A错误；B可逆反应只要反应发生就是反应物和生成物共存的体系，所以不一定是平衡状态，故B错误；CA
25、B的消耗速率等于A2的消耗速率，速率之比不等于化学计量之比，故C错误；D容器中各组分的体积分数不随时间变化，说明反应体系中各物质的量不随时间的变化而变化，达平衡状态，故D正确；故选D。17C【详解】反应有气体参加，压缩容器的体积增大压强，反应物的浓度增大，反应速率增大，故正确；升高温度，反应速率增大，故正确；将C粉碎，固体表面积增大，反应速率增大，故正确；通CO2气体，反应物的浓度增大，反应速率增大，故正确；加入足量木炭粉，加入的反应物为固体，反应速率不变，故错误；恒容条件下通入N2，参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，故错误；正确；答案选C。18C【详解】AC可以表示金刚石、石墨等，不能
26、只表示一种物质，故A不选；BC4H10有正丁烷、异丁烷，不能只表示一种物质，故B不选；CCF2Cl2只有一种结构，只表示一种物质，故C选；DC3H7Cl有1-氯-丙烷、2-氯-丙烷两种物质，不能只表示一种物质，故D不选；故选：C。19分液漏斗 圆底烧瓶 溶液褪色 SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-+SO 溶液紫色褪去(溶液褪色) 还原性 有黄色沉淀生成 2H2S+SO2=3S+2H2O 将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色 SO2+2OH-=SO+H2O 防止倒吸 【分析】浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫与氯气反应生成盐酸和硫酸，二氧化硫具有还原性能够使酸性高锰酸钾褪色，二氧化
27、硫具有氧化性，能够氧化硫化氢生成硫单质，二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，可以用氢氧化钠吸收过量的二氧化硫。【详解】(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是分液漏斗、圆底烧瓶，故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；(2)二氧化硫与氯气反应生成盐酸和硫酸，反应后，装置B中发生的现象是溶液褪色，反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-+SO ；二氧化硫具有还原性能够使C中酸性高锰酸钾褪色，装置C中的现象是溶液紫红色褪去(溶液褪色) ，表现了SO2的还原性；二氧化硫具有氧化性，能够氧化装置D中硫化氢生成硫单
28、质，现象为有黄色沉淀生成，发生反应的化学方程式为2H2SSO2=3S2H2O；故答案为：溶液褪色；SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-+SO； (3)二氧化硫具有漂白性，能够使装置E中品红溶液褪色；装置E的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，实验操作及现象将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色。故答案为：将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色；(4) 二氧化硫有毒不能排放到空气中，所以用氢氧化钠溶液可吸收二氧化硫，F装置中发生的离子方程式：SO2+2OH-=SO+H2O；倒扣的漏斗溶液上升具有缓冲作用，能防止倒吸，故答案为：SO2+2OH-=SO+H2O；能防止倒吸。20 6 2 a+11
29、 VIII S=C=S 【详解】(1)O2含有非极性共价键，属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；H2含有非极性共价键，属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；NH4NO3中与形成离子键，、中N和H、N和O形成极性共价键，属于盐，在水溶液或熔融状态下能够导电，是电解质；Na2O2中Na+和形成离子键，中O原子之间形成非极性共价键，在熔融状态下能够导电，是电解质；Ba(OH)2中Ba2+和OH-形成离子键，OH-中O原子和H原子形成极性共价键，在水溶液或熔融状态下能够导电，是电解质；CH4分子中C和H形成极性共价键，在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；CO2分子中C和O形成极性共价键
30、，在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；NaF中Na+和F-形成离子键，属于盐，在水溶液或熔融状态下能够导电，是电解质；NH3分子中N和H形成极性共价键，在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；I2含有非极性共价键，属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；综上，既含离子键又含非极性键的是；既含离子键又含极性键的是；属于电解质的是；(2)短周期的某元素的气态氢化物为H2R，则该元素的化合价为-2价，即得到了2个电子，该元素的原子最外层有8-2=6个电子，故答案为：6；(3)元素周期表中，A族只含有金属元素，位于元素周期表中的第2纵行，故答案为：2；(4)第四周期元素中，第A族元素和
31、第A族元素之间还有10个过渡金属元素，若第IIA族原子序数为a，则第IIIA族原子序数为a+11，故答案为：a+11；(5)Fe位于元素周期表中的第四周期第族，其原子结构示意图为，故答案为：；(6)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物，则XY2为CaF2，其电子式为，若XY2为共价化合物，则XY2为CS2，其结构式为S=C=S。21PbO2+2e-+4H+2SO42-=PbSO4+2H2O 小 48 C Zn+Ag2O=2Ag+ZnO 减小 增大 不变 【解析】【详解】（1）关键电池总反应式为PbPbO24H2SO422PbSO
32、42H2O可判断负极是铅失去电子发生氧化反应，负极电极反应为Pb-2e-+SO42-=PbSO4；正极是二氧化铅得到电子，发生还原反应，正极电极反应式为PbO2+2e-+4H+2SO42-=PbSO4+2H2O，因此放电时电解液中硫酸的浓度将减少；当外电路通过1mol电子时，依据电子守恒计算理论上负极板的质量增加0.5mol303g/mol-0.5mol207g/mol=48g；（2）A、负极电极反应式为Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O、正极电极反应式为 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，所以电池反应式为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，因此氢氧化钾的量不变，A错误；B、由电极反应
33、式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，被氧化，为原电池的负极，则正极为Ag2O，原电池中电子从负极流向正极，即从锌经导线流向Ag2O，B错误；C、正极电极反应为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，负极电极反应：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，所以Zn是负极，Ag2O是正极，C正确；D、由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，为原电池的负极，发生氧化反应，Ag2O是正极发生还原反应，D错误；答案选C。负极电极反应式为Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O、正极电极反应式为 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，所以电池反应式为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO；该原电
34、池中，Zn元素化合价由0价变为+2价、Ag元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极失电子发生氧化反应，Ag2O是正极得电子发生还原反应；负极的电极反应式为：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，则负极附近pH减小；正极电极反应式为 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，所以正极溶液的pH增大，电子转移相等的情况下负极消耗的氢氧根与正极产生的氢氧根离子的物质的量相等，所以溶液的pH值不变。224H2+2NO24H2O+N2 0.05 molL-1s-1 1.5mol/L 50% 增大 bcd bd SO2+H2OH2SO3，H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O 【详解】脱硝：催
35、化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和氮气，化学方程式为4H2+2NO24H2O+N2。答案为：4H2+2NO24H2O+N2；脱碳：现向2L恒容密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在恒温下发生反应。10s后反应达到平衡，此时容器内CH3OH的浓度为0.5molL-1，则可建立如下三段式：(1)前10s内的平均反应速率v(H2O)= 0.05 molL-1s-1；平衡时c(H2)= 1.5mol/L；平衡时CO2的转化率为=50%。答案为：0.05 molL-1s-1；1.5mol/L；50%；(2)其它条件不变的情况下，在10s时往容器中再加入一定量H2，此时反应物浓度增大，
36、该反应正向速率将增大。答案为：增大；(3)a单位时间内消耗n mol CH3OH的同时生成n mol CO2，反应进行的方向相同，不一定达平衡状态；b1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂，反应进行的方向相反，且变化量之比等于化学计量数之比，反应达平衡状态；cCO2和H2的浓度保持不变，则表明正、逆反应速率相等，反应达平衡状态；d因为反应前后气体的分子数不等，所以压强是一个变量，当容器内压强保持不变时，反应达平衡状态；e向2L恒容密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，CO2和H2的物质的量之比等于化学计量数之比，在反应过程中二者的比值始终保持不变，反应不一定达平衡状态
37、；故选bcd。答案为：bcd；(1) a可燃物燃烧，虽然是放热反应，但一般都需要加热来引发反应，a不正确；b断裂化学键时，需要提供能量，所以要吸收能量，b正确；c当反应物的总能量低于生成物的总能量时，则需要不断地提供能量才能让反应发生，反应会吸热，c不正确；d若正反应放热，则逆反应需要吸热，现SO2(g)与O2(g)反应生成SO3(g)为放热反应，则SO3(g)分解生成SO2(g)与O2(g)的反应为吸热反应，d正确；答案为：bd。故选：bd；(2)脱硫过程，首先发生SO2与水的反应，然后发生亚硫酸与氢氧化钙的中和反应，发生的主要化学方程式：SO2+H2OH2SO3，H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O。答案为：SO2+H2OH2SO3，H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O。
