1、河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学考点梳理检测：原子结构与元素周期表1提出元素周期律并根据周期律编制出第一个元素周期表的科学家是A道尔顿 B拉瓦锡 C门捷列夫 D阿伏加德罗【答案】C2已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是（）A、若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数)B、若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱C、若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸D、若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应【答案】B3下列说法中，错误的是（ ）A.氧原子
2、的半径比氮原子小B.氯原子的最外层电子数比硫原子的多C.金属钠投入氯化镁溶液中，未见金属镁析出，说明金属钠的活泼性不如镁D.氯气和氢气的混合气体光照时发生爆炸，而硅与氢气需要在高温下才能化合，说明氯的非金属性强于硅【答案】C4关于元素周期表的说法中正确的是 A元素周期表有8个主族 BA族的元素全部是金属元素C元素周期表有7个周期 D短周期是指第一、二周期【答案】C5下列化学用语的表达正确的是 A原子核内有10个中子的氧原子： B氯原子的结构示意图： CFe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5 D基态铜原子的外围电子排布图： 【答案】C6短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的原
3、子半径在所有原子中最小，B位于第A族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是A原子半径：CBB元素A、C的氧化物均为共价化合物C金属性：DCD元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应【答案】D7根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，下列叙述正确的是 ( )AE2与B3的核外电子数不可能相等B离子半径大小AE2C最高价氧化物对应水化物的碱性AH2E【答案】B8五种短周期元素的某些信息如表所示：元素有关信息X最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐YM层上有3个电子Z短周期元素中原子半径最大的主族元素W其单质是淡黄色固体Q最高正价与最低负
4、价代数和为6下列说法正确的是（ ）A简单离子的半径大小顺序为WQZY BZ单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色C单质熔点高低的顺序为ZYX DZ与W元素只能形成原子个数比为21的化合物【答案】A9下列叙述正确的是AA族元素单质的熔点从上往下逐渐降低 B分子晶体中一定存在共价键 CA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高D同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左往右依次增强【答案】C10短周期元素A、B、C、D的位置如下图所示，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是（ ）A原子半径：CDAB单质的熔点：BC，DAC最高正价：BDACD气态氢
5、化物的稳定性：BC，DA【答案】B11X、Y、W、R、T是前17号元素中的5种，X、Y位于同主族，Y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，T无正价，W单质用于制造计算机芯片，下列说法不正确的是A气态氢化物稳定性：WT BY单质能与冷水剧烈反应C最高价氧化物对应水化物碱性：XY D离子半径：XR【答案】B12X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是 X Y W A五种元素中，原子半径最大的是WBY与Z形成的化合物都可以和盐酸反应CY的简单阴离
6、子比W的简单阴离子还原性强DZ与Q形成的化合物水溶液一定显酸性【答案】B13（17分）.上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界，并画出金属和非金属的分界线，用阴影画出铁元素所在的族。. A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2l和11分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（1）D元素在周期表中的位置是 ，画出B元素简单离子结构示意图 ，乙物质的电子式是 （2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到
7、大的顺序是（用元素符号填写） （3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是 （4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法： （5）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为 【答案】(17分，除标注外每空2分)（每项2分,共6分）（1）第三周期 IIA族（1分）（1分） Na2O2电子式（1分）（2）O N Al Mg Na（3）2 Al + 2OH + 2H2O 2AlO2 + 3H2（4）镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应。（其他答
8、案合理也可以给分）。（5）4Al + 3C +3TiO2= 2Al2O3 +3TiC （条件：高温）14为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。（1）该融雪剂的化学式是_，该物质中化学键类型是_，电子式是_（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e稳定结构，该分子的电子式为_，化学键类型为_(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。（3
9、）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成_(填化学式，下空相同），加热时生成_，其化学键类型为_。【答案】（1）CaCl2，离子键，；（2）288+16，极性共价键；（3）Na2O，Na2O2，离子键和非极性共价键。15某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液B用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂C在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解D将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读
10、数为V1E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2回答下列各问题：(1)正确操作步骤的顺序是 D (均用字母填写)。(2)滴定管的读数应注意_。(3)E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是_。(4)D步骤中液面应调节到_，尖嘴部分应_。(5)滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为_，终点时颜色变化是_。(6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？ (填“偏高”“偏低”或“不变”)。(7)该烧碱样品纯度的计算式为_。【答案】16（8分）现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素形成的一种化合物为淡
11、黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。 （1）写出B、C两种元素的元素符号：B ，C ； （2）画出A2-的离子结构示意图： ， 指出D在周期表的位置： ； （3）写出B的呈淡黄色的化合物与CO2反应的化学方程式： ； （4）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性： （用化学式表示）； （5）用电子式表示C与D形成化合物的过程： 。【答案】（最后一空2分，其余每空1分，共8分） （1）B：Na C：Mg （2） 第三周期 VIIA族 （3）2N
12、a2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （4）HFHClH2S （5）17某同学做元素周期律性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表(记录现象时随手记在纸片上，不对应，需整理)：实验方案实验现象用砂纸擦后的镁带与沸水反应再向反应液中滴加酚酞A浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动随之消失，溶液变成红色向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色钠与滴有酚酞试液的冷水反应C反应不十分剧烈，产生气体可以在空气中燃烧镁带与2 molL1的盐酸反应D剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧铝条与2 molL1的盐酸反应E生成白色胶状沉
13、淀，继而沉淀消失向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠F生成淡黄色沉淀请帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：_。（2）实验用品：_。（3）实验内容：实验方案(填序号)实验现象(填序号)有关化学方程式（4）实验结论：_。（5）请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因_【答案】（1）验证Na、Mg、Al、S、Cl元素从左到右金属性依次减弱、非金属性依次增强的规律（2）试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管（3）实验方案(填序号)实验现象(填序号)有关化学方程式A2Na2H2O=2NaOHH2BMg2H2OMg(OH)2H2DMg2HCl=MgCl2H2C2Al6HCl=2AlCl33H2EAlC
14、l33NaOH=Al(OH)33NaClAl(OH)3NaOH=NaAlO22H2OFH2SCl2=2HClS（4）金属性NaMgAl，非金属性SCl（5）NaCl，随原子核电荷数增加，原子半径减小，原子核对最外层电子吸引力增大，失电子能力减弱，得电子能力增强，金属性依次减弱，非金属性依次增强18某元素X的同位素构成的气态双原子分子有三种，相对分子质量分别为70、72、74。此三种分子的物质的量之比是96l，请回答：（1）X元素有几种同位素？质量数分别是多少？（2）各同位素的原子数之比是多少？（3）X元素的近似相对原子质量是多少？【答案】（1）2 35,37（2）31（3）35.519现有部分
15、短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T所有元素中电负性最大的元素XL层p电子数比s电子数多2个Y其最高价氧化物呈两性ZL层有三个未成对电子（1）写出元素X电子排布式 。（2）Z原子共有 种运动状态不同的电子。（3）写出Z元素形成的单质的结构式： 。（4）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述 中能证明这一事实的是 A、常温下氯气的颜色比T单质的颜色深B、T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气C、氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是 （填
16、化学式），理由 。（6）T与Z形成的化合物含有的化学键类型 。【答案】（1）1s22s22p4。（2）7。（3）NN。4）F，C。（5）Al ，铝是金属单质，其它的是非金属单质。（6）共价键（极性键，键）。20X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：（1）X、Y的元素符号依次为 、 。（2）XZ2与YZ2分子中X、Y的杂化方式分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式）。（3）Q元素外围电子排布式为 ， Q（H2O）4Br2 Br2H2O中配位数为 。（4）用氢键表示式任写一种E的氢化物溶液中存在的氢键_。【答案】（1）S C （2）sp2 sp SO2 （3）3d54s1 6 （4）FHF或FHO或OHF或OHO21甲元素的原子序数是11，乙元素原子核外有两个电子层，最外层有6个电子；丙是元素周期表第A族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：（1）甲元素在周期表中位于第_周期；乙元素在周期表中位于第_族；丙元素为_。（2）甲的单质与水反应的离子方程式为_；【答案】（1）三 A 锂或Li （2）2Na2H2O2Na2OHH2
