1、福州三中20122013学年高三校模拟考试化学试 题 本试卷分第卷（选择题）和第卷。第卷为必考题,第卷包括必考题和选考题两个部分。完卷时间150分钟。 H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cu-64 第卷 （选择题 共108分）本卷共18小题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。 7有关有机物的说法正确的是 A石油分馏可以获得重要的有机化工原料乙烯 B乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用饱和氢氧化钠溶液鉴别 C乙烷和苯所含的碳碳键不同，但都能发生氧化反应和取代反应 D糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，它们的组成元素相同 8有X、Y、Z
2、三种短周期元素，原子半径由大到小的顺序为YXZ，原子序数之和为16。三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中B和C均为10电子分子。有关判断不正确的是 AX元素位于A族 BA不能溶解于B中 CB的沸点高于C的沸点 DA和C不可能发生氧化还原反应 9从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是 10下列叙述正确的是 A标准状况下，112 L16O2和112 L18O2均含有01NA个氧原子 B第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 C能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：Mg2、Fe2、Cl、NO3D从C（石墨）=C（金刚石）；H+19 kJmol1，可知金刚石比
3、石墨更稳定 11粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质。在下图所示的装置中，甲池的总反应方程式为： 2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O 接通电路一段时间后，纯Cu电极质量增加了3.2 g。在此过程中，下列说法正确的是 A乙池中CuSO4溶液的浓度不变 B甲池中理论上消耗标准状况下空气的体积是28 L（空气中O2体积分数以20%计算） C甲池是电能转化为化学能的装置，乙池是化学能转化为电能的装置 D甲池通入CH3OH一极的电极反应为：CH3OH-6e+2H2O=CO23+8H+ 12下列说法正确的是 A一定温度下，某溶液的pH7，则该溶液呈酸性 B在水中加入少量碳酸钠固体将抑制水
4、的电离 C002molL-1CH3COOH溶液和001molL-1NaOH溶液等体积混合，则溶液中： 2c（H+）+ c（CH3COOH） = 2 c（OH） + c（CH3COO|） D浓度均为01mol/L的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，前者的c（NH+4）大于后者 23（15分） 有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。A的原子半径在元素周期表中最小，B最外层电子数是次外层电子数的2倍，C是空气中含量最多的元素。D、F同主族， E、F同周期。D的同素异形体中有一种在大气层中起保护作用。E的离子半径是同周期简单离子中最小的。物质甲由D、E、F三种元素组成。 请回
5、答： （1）写出F的离子结构示意图_。 （2）C位于元素周期表第_期第_族，写出C的最简单氢化物发生催化氧化的化学方程式_。 （3）甲可用作浊水净化剂，其原理是_（用离子方程式表示）；在消防工业中，与_（填名称）、发泡剂组成泡沫灭火剂。 （4）处理含BO、FO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质F和BO2。 此反应的热化学方程式是 。 （5）往50mL 01molL-1甲溶液中加入200mL 01molL-1Ba（OH）2溶液,充分反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是_。 24（15分） 在一体积为10L密闭的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850时发生如下反应：（
6、1）CO和H2O浓度变化如图，则04 min的平均反应速率v（CO）_mol/（Lmin），此时该反应的平衡常数为_。 当下列哪些物理量不再发生变化时，表明上述反应已达到平衡状态的是_ A混合气体的压强 B混合气体的密度 CCO的物质的量浓度 D密闭容器中放出热量 Ev（CO）与v（CO2）的比值 亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。 （3）配平中反应方程式 （4）A的化学式是 ，装置中A在 极区产生。生成气体a的电极反应式_ 25（15分） 某研究性学习小组利用以下装置（部分夹
7、持装置已略，且各装置气密性良好）进行实验探究： 定性实验：探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。（查阅资料得知常温下BaSO3的Ksp为5.4810-7，饱和亚硫酸中。浓硫酸的沸点为338 ，酒精灯火焰的温度为400 500 。） （1）将01 molL1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，_（填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是_（请通过计算说明原因）。 （2）该小组同学用上述装置A、C（盛放BaCl2溶液）、D进行实验，发现C出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸。 写出A中发生反应的化学方程式：_。 C中BaCl2溶液出现白色沉淀的原因可能是_。 定量实验：该小组同学
8、欲利用上述部分装置通过测定生成二氧化硫气体的质量，分析某亚硫酸钠样品的纯度（假设杂质与硫酸不反应）。 回答下列问题： 按气体流向选用的仪器为：_。 若样品质量为m1 g，生成二氧化硫的质量为m2g。该亚硫酸钠样品的纯度 _。 为减少实验误差，本实验中很重要的操作是_。 31化学物质结构与性质（13分） 钛被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题： （1）Ti元素基态原子的价电子层排布式为_。 （2）在Ti的化合物中，可以呈现2、3、4三种化合价，其中以4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如下，则它的化学式是_
9、，其中与钛原子距离最近的氧原子有_个。 现有Ti3的配合物TiCl（H2O）5Cl2H2O。该配合物的配体是_，配位数是_。 已知：对于AB n型分子（A是中心原子，B是配位原子），当结构相似时，分子内的键角大小取决于中心原子或配位原子的电负性大小：中心原子相同时，配位原子的电负性越大，键角越小；配位原子相同时，中心原子的电负性越大，键角越大。则NF3、PF3、NH3的键角由大到小的顺序为_， 乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）分子中氮原子轨道的杂化类型为 ，乙二胺和三甲胺N(CH3)3均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因 。 32化学有机化学基础（13分） 水仙花所含的挥发油中
10、含有丁香油酚、苯甲醇、苯甲醛、桂皮醇等成分，它们的结构简式如下： 请回答下列问题： （1）丁香油酚中不含氧官能团是 ；丁香油酚可能具有的化学性质是 。 A可与烧碱反应 B只能与Br2发生加成反应 C既可燃烧，也可使酸性KMnO4溶液褪色 D可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 从结构上看，上述四种有机物与互为同系物的是 （填名称）。 （2）苯甲醛经 反应（填反应类型）可得到苯甲醇。 苯甲醛跟新制氢氧化铜反应得到的有机物与苯甲醇发生酯化反应的方程式为 。 （3）由桂皮醇转化为丙的过程为（已略去无关产物）： 反应I的无机试剂为 。如果反应II为消去反应，反应III为加聚反应，则高聚物丙的结构简式 。 （4）桂皮醇的同分异构体有多种，能同时满足下列3个条件的结构简式为 （任写一种即可）。 a能发生加聚反应 b遇FeCl3溶液呈现特征颜色 c苯环上有两个不同的取代基，取代基上无甲基