1、河南省许昌市05-06学年度第二学期高一期末教学质量评估考试化学试卷（附答案）本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Ba:137 第卷(选择题,共15小题，每小题3分，共45分)一、选择题(本小题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1二氧化硫是污染大气并形成酸雨的主要有害物质之一。造成大气中二氧化硫含量急剧增加的最主要原因是( )A硫酸厂排放出的废气中的二氧化硫B由火山爆发产生的二氧化硫C由实验室逸出的二氧化硫D由煤和石油燃烧产生的
2、二氧化硫2下列说法中，不符合族元素性质特征的是( )A从上到下原子半径逐渐减小B易形成-1价的离子C最高价氧化物的水化物显酸性D从上到下氢化物的稳定性依次减弱3下列关于Cl2和SO2两种气体的说法中正确的是( )ACl2和SO2都是强氧化剂BCl2和SO2与水反应都形成稳定的酸C在通常情况下，SO2比Cl2易溶于水DCl2和SO2的漂白原理相同。4设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的是( )A在铜与硫的反应中，1mol失去的电子数为NAB标准状况下，11.2LSO3所含硫原子数为0.5NAC由所组成的水11g，其中所含的中子数为4NAD1molCl2与足量的水反应，转移的电子数为2NA
3、5在下列直接转化过程中，钠元素发生还原反应的是( )A B。C D。6某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是( )A所含质子数=A-n B.所含中子数=A-ZC所含电子数=Z+n D.质量数=Z+A7周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是( )A中子数 B。最外层电子数 C。电子层数 D。次外层电子数8在下列物质中，长期放置在空气中会因为发生氧化还原反应而变质的是( )ANaOH B.Na2SO4 C.Na2SO3 D. H2SO4 9.向浓盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述不属于导致产生这种现象的原因是( )A浓硫酸具有脱水性 B。浓硫酸具有吸水性
4、C盐酸具有挥发性 D。气态物质的溶解度随温度的升高而降低10关于硅的下列叙述中，不正确的是( )A在自然界中硅只以化合态形式存在。B硅的氧化物不能与水反应，所以它不是酸性氧化物C常温下，硅可以与氟气、强碱溶液起反应D在加热条件下，硅可与氧气、氯气、硝酸等物质反应11可以肯定溶液中大量存在的理由是( )A加入AgNO3溶液有白色沉淀生成B加入酸有无色无味气体产生C加入MgCl2溶液时有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。D加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解。12a.b.c.d.e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且
5、碱性ba,c和d的气态氢化物的还原性dc，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）Ab a e d c B. e d a b c C. a b d c e D. c d e a b 13.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（）XYZAZ一定是活泼的金属BY的最高价氧化物的水化物是一种强酸CZ的最高价氧化物的水化物是强酸D1molZ单质在足量的氧气中燃烧时，有6mol电子发生转移14下列离子方程式书写正确的是（）A把铜片放入浓硫酸中并加热B碳酸钙与盐酸反应C碳酸氢钠溶液和过量盐酸混合D硫酸铜溶液与氢氧化钡溶
6、液反应15将3.75g硫酸铜晶体（CuSO4.5H2O）加热至100C以上，剩下粉末为2.67g，这粉末物质的化学式为（）AB。C。D。第卷（非选择题，共7个小题，共55分）二、（本题包括4小题，共23分）16（5分）请用元素符号（或化学式）回答原子序数1118的元素的有关问题：（1）除稀有气体外，原子半径最大的是_ (2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的是_ (3)最高价氧化物的水化物中呈两性的是_ (4) 最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_（5）能形成气态氢化物中最稳定的是_17（3分）在下列物质中：碘单质烧碱晶体NaCl晶体干冰固态氯化氢Na2O2晶体。用序号填写下列空白：（1）既含有
7、离子键又含有非极性键的化合物是_（2）仅含有离子键的化合物是_(3) 仅含有共价键的单质是_ 18.(9分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A的单质和它的一种氧化物是工业生产上常用的还原剂。B的最外层电子数是次外层的3倍；0.1molC的单质能从酸溶液中置换出2.24L标准状况下的氢气；又知B、C、D所形成的简单离子的电子层结构相同，B和E是同周期的元素。请回答下列问题：（1）请依次写出A、C、E三种元素的元素符号：_、_、_。（2）请写出A的最高价氧化物的电子式_；E的单质在空气中燃烧所生成物质的化学式_（3）请写出D的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_
8、（4）请写出A的单质在工业生产上作还原剂时的一个化学方程式_19.(6分)储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为： 此反应的氧化剂是_，氧化产物是_； 在上述反应中表现出来的性质是_（填选项序号）A酸性B。氧化性C。吸水性D。脱水性由此可知上述反应所用硫酸应为_（填“浓”或“稀”）硫酸。请写出碳单质与硫酸反应时的化学方程式：_。三、（本小包括2小题，共22分）20（10分）（1）请针对CO2和SO2的相同点与不同点回答问题。它们中可以使澄清石灰水变浑浊的是_.它们中可以用向上排空气法收集的是_.它们
9、中能使品红溶液及高锰酸钾溶液褪色的是_。（2）现有两位同学设计了下述两个方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证无色混合气体中含有CO2和SO2。方案甲：气体通过酸性高锰酸钾溶液时溶液褪色，继续通过澄清石灰水时石灰水变浑浊。方案乙：气体通过品红溶液时溶液红色变浅，继续通过澄清石灰水时石灰水变浑浊。试评价上述各方案是否严密。若你认为哪个方案不严密，请简要说明理由：_21（12分）下图所示装置为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置，请回答下列问题：（1）检验此装置A、B部分气密性的操作方法和现象是：_-_.(2)在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中
10、，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为：_.(3)装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这液体是_，其作用是：_。（4）装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境，则B中应盛放的液体是（填写字母代号）_;a.水b.浓溴水C。KMnO4酸性溶液D。NaHSO3饱和溶液四、（本小题包括1个小题，共10分）22（10分）。将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀2.33g。计算：（1）原混合物中Na2CO3的质量分数（2）BaCl2溶液的
11、物质的量浓度参考答案一、选择题（45分）1D2A3C4A5C6B7D8C9A10B11C12A13C14C15B二、（每个方程式2分，其余每空1分，共23分）16（1）Na (2)NaOH (3)Al(OH)3 (4)HClO4 (5)HCl 17.(1) (2) (3) 18.(1)C Mg S (2):C: : SO2 (3) (4)(写出C高温下与Si、Cu、Fe等的氧化物反应的方程式均可)19K2Cr2O7 CO2 A稀三、（共22分）20（10分）（1）CO2SO2CO2SO2SO2（每空2分）（2）方案甲不严密，（1分）因为当只有较大量的SO2时，也会出现其中的现象。（2分）。方案
12、乙严密。（1分）21（12分）（1）关闭分液漏斗的活塞及K处的活塞，用酒精灯微热烧瓶，若长颈漏斗中的液面上升，说明A、B两处的气密性良好。（3分）（2）（3分）（3）氢氧化钠溶液防止二氧化硫逸出。（各2分）（4）d（2分）22（10分）解：设混合物中硫酸钠的质量为x Na2SO4-BaSO4 142 233 X 2.33g(2分) 列比例解得X1.42g(2分)故混合物中碳酸钠的质量为1.95g-1.42g=0.53g 碳酸钠的质量分数为0.53g/1.95g100%=27.2%(2分) Na2SO4-BaCl2 Na2CO3- BaCl2 BaCl2的物质的量为1.42/142+0.53/106=0.015mol (2分) BaCl2的物质的量浓度为：0.015/0.01=1.5mol/L (2分)