1、综合检测卷(二)时间：90分钟满分：100分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列关于物质分类组合正确的是(C)选项混合物碱电解质碱性氧化物A.CuSO45H2OCa(OH)2NaClNa2OB盐酸Na2CO3H2CO3Fe2O3C镁铝合金KOHBaSO4CuOD矿泉水Mg(OH)2稀硫酸Na2O2【解析】CuSO45H2O是纯净物，A错误；Na2CO3是盐，B错误；稀硫酸是混合物，不是电解质，Na2O2不是碱性氧化物，D错误。2下列化学用语正确的是(A)ACS2的结构式：S=C=SBH2SO4的电
2、离方程式：H2SO4=HSOCCl的离子结构示意图：D用电子式表示氯化钠的形成过程：NaCl, NaCl, 【解析】 CS2中碳、硫原子通过双键连接，CS2的结构式为S=C=S，A项正确；H2SO4是二元强酸，电离方程式：H2SO4=2HSO，B项错误；Cl的核外有18个电子，离子结构示意图为，C项错误；氯化钠是离子化合物，用电子式表示氯化钠的形成过程：，D项错误。3已知2Na2H2O=2NaOHH2，该反应中相关物质的化学用语中正确的是(A)AH2的结构式：HHB中子数为12的钠原子：NaCH2O的电子式：HO, 2HDNa的结构示意图：【解析】氢分子中，氢原子最外层只有一个电子，两个氢原子
3、各提供一个电子形成共用电子对，即形成氢氢共价单键，故A正确；AZX中Z代表质子数，即原子序数，A代表质量数，质量数质子数中子数，钠的质子数为11，中子数为12的钠原子质量数为23，所以中子数为12的钠原子可表示为Na，故B错误；水分子中氢原子与氧原子通过共用电子对形成共价键，所以电子式可表示为，故C错误；钠原子核外有11个电子，失去一个电子形成钠离子，所以钠离子核外有10个电子，故D错误。4从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其他分散系的本质特征是(C)A胶粒可以导电B胶体是混合物C胶体粒子直径大小为1100 nmD胶体的分散剂为气体【解析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径
4、的大小，C项正确。5抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中不正确的是(B)A漂白粉露置于空气中容易变质B氯水是比漂白粉、漂白液更稳定的漂白剂C漂白液的有效成分是NaClOD工业上制漂白粉的方法是将氯气通入石灰乳中【解析】漂白粉的有效成分是次氯酸钙，若露置于空气中，次氯酸钙会与空气中的二氧化碳及水反应，产生碳酸钙及次氯酸，次氯酸见光易分解，导致变质，A项正确；氯水中含有次氯酸，光照容易分解，因此它比漂白粉、漂白液稳定性差，B项错误；漂白液是氯气与氢氧化钠溶液反应得到的，其有效成分是NaClO，C项正确；将氯气通入石灰乳中，二者发生反应制得漂白粉，主要成分是氯化钙、次氯酸钙，其有效成
5、分是次氯酸钙，D项正确。6关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是(C)A实验装置可用于MnO2固体与浓盐酸反应制取干燥氯气B实验装置中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2Br2I2C实验装置中，先给钠预热，到钠熔融成小球时，撤去酒精灯，通入Cl2，观察钠与Cl2的反应D实验装置用于除去Cl2中含有的少量HCl【解析】实验装置制取的Cl2中含有水蒸气，且不能用排水法收集，所以A错误；实验装置无法证明Br2、I2的氧化性强弱，B错误；实验装置中应用饱和食盐水，D错误。7下列说法正确的是(B)ACH4的摩尔质量为16 gB在常温常压下等质量的O2和SO2气体的体积比为21C在标
6、准状况下，1 mol CCl4和1 mol H2的体积都约为22.4 LD将40 g NaOH溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度为1 molL1【解析】CH4的摩尔质量为16 gmol1，A项错误；在常温常压下等质量的O2和SO2气体的物质的量之比为21，相同条件下的体积比等于物质的量之比，即体积比为21，B项正确；在标准状况下， 1 mol H2的体积约为22.4 L, CCl4为液体，1 mol CCl4的体积远小于22.4 L，C项错误；将40 g NaOH溶于1 L水所得溶液的体积不为1 L，则物质的量浓度不为1 molL1，D项错误。8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(C
7、)A相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，放出的氢气体积一定不相同B56 g Fe与足量盐酸反应转移电子数为3NAC46 g NO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NAD任何条件下，22.4 L NH3与18 g H2O含电子数均为10NA【解析】相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，放出的氢气的物质的量相等，相同条件下体积相同，A项错误；56 g 即1 mol铁与足量盐酸反应转移电子数为2NA，B项错误；NO2和N2O4的最简式相同，均是NO2，因此46 g NO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA，C项正确；标准状况下，22.4 L NH3与18 g H2O所含电
8、子数均为10NA，D项错误。9某氮的氧化物和灼热的铁进行反应：4NxOy3yFeyFe3O42xN2，在某次实验中，2 mol该氧化物通过500 g(过量)红热的铁生成1 mol N2和1 mol Fe3O4，则该氧化物的化学式为(B)ANOBNO2CN2O DN2O4【解析】2 mol该氧化物与足量红热的铁完全反应，生成1 mol N2和1 mol Fe3O4，结合化学方程式可知，42xy2 mol1 mol1 mol，解得x1，y2，故NxOy的化学式为NO2, B项正确。10下列关于氯气或氯的化合物的叙述不正确的是(B)A过量的铁粉与氯气反应生成FeCl3B少量SO2通入Ca(ClO)2
9、溶液生成CaSO3沉淀C氯气能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝D次氯酸钙比次氯酸稳定【解析】铁和氯气反应生成FeCl3，A项正确；SO2和Ca(ClO)2发生氧化还原反应，得到的是CaSO4，B项错误；Cl2和KI反应生成碘单质，淀粉遇碘单质显蓝色，C项正确；HClO见光能分解，但Ca(ClO)2较稳定，D项正确。11已知还原性由强到弱的顺序为SO IBr，向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是(D)ANaClBNaCl、Na2SO4、NaICNaCl、Na2SO4、I2DNaCl、NaBr、Na2SO4【解析】根据氧化还
10、原反应的先后顺序取决于物质氧化性或还原性的相对强弱，还原性最强的Na2SO3优先与Cl2反应生成Na2SO4：Na2SO3Cl2H2O=Na2SO42HCl，所以固体中一定含有Na2SO4；其余依次为NaI、NaBr分别与Cl2反应生成I2、Br2(均生成NaCl)，则固体中一定含有NaCl；有可能NaBr未反应完全，但不会NaBr反应完全而剩余NaI，生成的Br2、I2蒸干并灼烧时将挥发、升华脱离固体，D项正确。12硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1 molL1，硫酸根离子浓度为0.3 molL1，则溶液中镁离子的浓度为(C)A0.3 molL1B0.45 molL1C0.1
11、5 molL1 D0.2 molL1【解析】根据电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷总数阴离子所带负电荷总数，设混合溶液体积为V，则3c(Al3)V2c(Mg2)V2c(SO)V，所以3c(Al3)2c(Mg2)2c(SO)，代入已知数据得30.1 molL12c(Mg2)20.3 molL1，解得c(Mg2)0.15 molL1，故C正确。13CO与O2反应生成CO2的历程如下(部分微粒未画出)：下列分析不正确的是(B)ACO2分子的空间结构是直线形B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2DCO和O生成CO2的过程涉及电子转移【解析】CO2分子的空间结构是直线形，所
12、以A正确；据图示可知，该过程中CO化学键不断裂，而O2中OO键断裂，所以B不正确；不同非金属元素原子之间形成极性共价键，二氧化碳分子结构式为O=C=O，其中C=O键为极性共价键，所以C正确；CO和氧原子结合生成CO2的过程中，碳元素化合价由2价升为4价，氧元素化合价从0价降为2价，所以该反应中有电子转移，D正确。14在配制溶液时，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(B)A溶液转移到容量瓶中后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤B未经冷却立即将其转移至容量瓶中C定容时，仰视容量瓶的刻度线D定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量蒸馏水至刻度线【解析】由c可知，溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，n
13、偏小，则c偏小，A项错误；未经冷却立即将其转移至容量瓶中，冷却后溶液体积V偏小，n不变，则c偏大，B项正确；定容时，仰视容量瓶的刻度线，V偏大，可使所配溶液浓度偏低，C项错误；定容后又补加少量蒸馏水，n不变，体积V偏大，则c偏小，D项错误。15用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)(C)选项A.B.C.D.X中试剂水浓盐酸双氧水碘水Y中试剂FeMnO2MnO2NaBr制取气体H2Cl2O2Br2【解析】铁和水蒸气需要在高温条件下发生反应，常温下不反应，A不正确；二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，图中缺少加热装置，且Cl2 不能用排水法收集，B不正确；双氧水在二氧化锰催化作用下分解制
14、取氧气的装置为固液不加热型，用排水法收集氧气，故C正确；强氧化剂可以制取弱氧化剂，碘单质的氧化性比溴单质弱，则碘水与溴化钠不反应，D不正确。16如图是用KClO3与浓盐酸反应制取氯气的简易装置。下列说法正确的是(B)AA中固体也可以用高锰酸钾、重铬酸钾、二氧化锰等代替B装置A中发生反应的化学方程式为KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2OC待没有气泡产生后，向A中加入足量AgNO3，根据沉淀质量可求出剩余盐酸的量D装置B盛放的是饱和食盐水，目的是除去HCl【解析】浓盐酸与二氧化锰在常温下不反应，A项错误；KClO3与浓盐酸反应生成氯化钾、氯气和水，化学方程式为KClO36HCl(浓)=
15、3Cl2KCl3H2O，B项正确；反应得到的产物中有KCl，向A中加入足量的AgNO3，生成AgCl，若盐酸过量，也与AgNO3反应生成沉淀，因此不能利用沉淀质量求出剩余盐酸的量，C项错误；装置B用于收集氯气，D项错误。17下列离子方程式书写正确的是(C)A氯气与水反应：Cl2H2O=2HClClOB硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2SO=BaSO4C氯气与澄清石灰水反应：Cl22OH=ClClOH2OD铜与稀盐酸反应：Cu2H=Cu2H2【解析】氯气与水反应，离子方程式：Cl2H2O=HClHClO，故A错误；硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应，离子方程式：Ba2SO2OHCu2=Cu(OH)2
16、BaSO4，故B错误；氯气与澄清石灰水反应：Cl22OH=ClClOH2O，故C正确；铜与盐酸不反应，故D错误。18把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：实验现象中溶液变蓝且无其他明显现象中无明显现象中溶液褪色中产生黄绿色气体下列分析正确的是(D)A中现象体现了浓盐酸的氧化性B中无明显现象说明未发生反应C中反应后氯元素全部以KCl形式存在D中产生黄绿色气体的反应：ClOCl2H=Cl2H2O【解析】中浓盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水的过程没有明显的现象，B项错误；浓盐酸与高锰酸钾反应的化学方程式为2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，中反应后氯元素化合
17、价发生变化，且由生成物可知，其不可能全部以KCl形式存在，C项错误；次氯酸钠与盐酸发生氧化还原反应，产生氯气，中产生黄绿色气体的反应为ClOCl2H=Cl2H2O，D项正确；中产生的Cl2与中的KI反应生成I2，溶液变蓝，HCl与KI不反应，A项错误。19下列实验操作正确的是(D)A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C用蒸发的方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于
18、水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【解析】取出Na2CO3溶液，发现取量过多，不能放回原瓶，否则会污染原试剂，A项错误；钡离子有毒，可污染地下水，不能直接排放，B项错误；蒸发时不能蒸干，有大量固体析出时即停止加热，利用余热蒸干，C项错误；容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后再转移到容量瓶中，D项正确。20KClO3 在酸性溶液中可将VO2氧化成 VO ，而自身被还原为Cl。欲使 3 mol VO2氧化成 VO，需要氧化剂KClO3 的物质的量是(B)A0.2 mol B0.5 molC1 mol D3 mol【解析】VO2氧化成 V
19、O，V元素化合价从4价升到5价，3 mol VO2氧化成 VO失去电子3 mol，KClO3 被还原为Cl，Cl元素化合价从5价降到1价，得到电子的物质的量为3 mol，则需要氧化剂KClO3 的物质的量为0.5 mol；B项正确。21类推的思维方法在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论正确的是(D)A由“Cl2H2O=HClHClO”反应可推出“F2H2O=HFHFO”反应也能发生BHCl是强酸，推出HF也是强酸C由“2Fe3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe3I2=2FeI3”反应也能发生DNa、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，
20、Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应【解析】F2与H2O反应生成HF和氧气：2F22H2O=4HFO2，A项错误；HF是弱酸，B项错误；Fe与I2反应生成FeI2：FeI2=FeI2，C项错误；同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，故K常温下与水反应比Na常温下与水反应更剧烈，D项正确。22将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为SO22Fe32H2OSO2Fe2W，Cr2OaFe2bHCr3Fe3H2O。下列有关说法正确的是(C)A还原性：Cr3SO2B方程式中，a6，b7CCr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4D
21、方程式中W为OH【解析】反应SO22Fe32H2OSO2Fe2W中，SO2是还原剂，Fe2为还原产物，所以还原性：SO2Fe2，反应Cr2OaFe2bHCr3Fe3H2O中，Fe2为还原剂，Cr3为还原产物，所以还原性：Fe2Cr3，则还原性：SO2Cr3，A项错误；由得失电子守恒和电荷守恒配平方程式为Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O，则a6，b14，B项错误；Cr2O具有氧化性，能将Fe2氧化，也能将Na2SO3氧化成Na2SO4，C项正确；由方程式电荷守恒知，W为H，D项错误。23现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中X、Y在同一周期，Z、Q在同一周期
22、。相关信息如下表：元素相关信息X最外层电子数是核外电子总数的一半Y最高化合价和最低化合价之和为零Z主族序数是周期数的2倍Q同周期元素中原子半径最小下列说法正确的是(B)A常温时，X单质能与水发生剧烈反应B离子半径：ZQCY、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱D位于第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态【解析】根据表中相关信息推测出X为Be，Y为C，Z为S，Q为Cl，Be的金属性比Mg弱，Mg与热水反应，所以常温时Be单质不能与水发生剧烈反应，A错误；S、Cl位于同一周期，原子序数：SCl，B正确；最高价氧化物对应水化物的酸性与非金属性一致，非金属性CSCl，则酸性：碳酸硫酸_(填“”或“Cl2。(4)实验室用饱和氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式是FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl。