1、浙江省诸暨市2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28P-31 S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108I-127 Ba-137 一、选择题（本大题共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）l下列属于非电解质且溶液呈碱性的是（）ACH3CH2OHBNa2CO3CNH4ClDNH32下列图示与操作名称不对应的是（） 3下列说法正确，但与盐类水解无关的是（）
2、A. 用明矾净水 B. 可用CuO调pH，除去CuCl2溶液中的Fe3C. 用NH4Cl与ZnCl2溶液作焊接中的除锈剂 D. 配制FeCl2溶液时，加入铁粉4下列关于化学反应能量变化的叙述正确的是（）A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D同温同压下，H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同5下列分离提纯方法不正确的是（）A用少量酒精洗去硫酸亚铁铵晶体表面附着的水分B回收水溶液中的少量I2，可加入四氯化碳后进行萃取、分液等操作C向阿司匹林粗产品中缓慢加入饱和NaHCO3溶液
3、并搅拌、过滤，除去水杨酸聚合物，即可得阿司匹林溶液D除去NaCl固体中少量KNO3，可将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥6已知反应：NO2(g)+ SO2(g)NO(g)+ SO3(g) H0B在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正v逆C移走部分碳，可降低正反应速率，平衡逆向移动D若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)p(B)11 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）A用玻璃棒蘸取醋酸溶液点在湿润的pH试纸上，以测定稀醋酸的pHB萃取碘水中的碘单质时，加CCl4，倒转振摇后，直接将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置、分液C用盐酸标准液
4、测定某NaOH溶液的浓度，左手控制滴定管的活塞，右手握住锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面的变化D验证铁的吸氧腐蚀：在试管中加入食盐水，将铁钉放入并露出一部分12以下是常温下几种弱酸的电离平衡常数： CH3COOHH2SHClOK=1.8105K1=1.3107K2=7.11015K=4.691011下列说法不正确的是（ ）A. 可发生反应：H2S+ 2ClO=S2+ 2HClOB.一定量醋酸溶液与Na2S溶液能反应生成NaHSC. 同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是Na2S溶液 D. 同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的
5、是CH3COOH13下列说法正确的是（ ）AN2O4(g)2NO2(g)在常温下即可进行，说明正反应是放热反应B汽车尾气催化净化时的反应：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g) H 0，平衡常数为K1；若反应在绝热容器中进行，平衡常数为K2；则K1 0已达平衡，若改变条件使平衡正向移动，c(B)/c(C)的值一定减小 D恒温恒容密闭容器中加入氨基甲酸铵发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)CO2(g)，混合气的密度不再改变时说明反应已达平衡14全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化装置，原理如图。下列说法不正确的是：A该电池为可逆电池，
6、当左槽溶液逐渐由黄变蓝时，为充电过程，此时左槽溶液pH值升高B放电过程中，右槽溶液中溶液颜色由紫色变为绿色C充电过程中， H+可以通过质子交换膜向右移动，形成电流通路，并且参与电极反应D充电时若转移的电子数为3.011023个，左槽溶液中n(H+)增加了0.5mol152 mol金属钠和1 mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确（ ）AH10，H60B若Br2(g) = 2Br(g) H4，则H4 H4CH1=H2+H3+H4+H5+H6+H7DH70，且该过程形成了分子间作用力16 已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H= 116 kJmol1。在1 L的密闭容器中进
7、行模拟合成实验，将1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分别在300和500反应，每隔一段时间测得容器中的甲醇的浓度如下，下列说法正确的是（ ）A300 时，开始10 min内H2的平均速率v(H2)=0.04 molL1min1B反应达到平衡时，两温度下CO和H2的转化率之比为11C300反应达到平衡时，放出的热量为116 kJD500时，若容器的容积压缩到原来的1/2，则v(正)增大，v(逆)减慢17一定温度下，往三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得相关数据如下：下列说法正确的是（）Av1 v2，c
8、2 K3，p2 2p3Cv1 v3，1(SO2 ) 2c3，2(SO3 )+3(SO2 )c（SO32）CpH7的溶液中：c（Na）c（HSO）2c（SO32）D1 mol/L的NaHSO3溶液中存在： c（H2SO3）c（H）c（OH）c（SO32）19设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A电解精炼铜时，若阴极析出3.2 g铜，则阳极失电子数大于0.1NAB1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA C氢氧燃料电池工作时，正极消耗 11.2 L 气体，电路中转移电子数为0.1NAD25时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NA20实验室利
9、用硫酸厂废渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO47H2O)，聚铁的化学式可表示为Fe2(OH)n(SO4)30.5nm，主要工艺流程下：下列说法不正确的是（ ）A炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+=4Fe3+4S+6H2OB气体M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循环使用C向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸干即得绿矾D溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏小非选择题二、非选择题（本大题共5小题，共50分）21（11分）在常温下，下列五种溶液：0.1
10、molL1 NH4Cl 0.1 molL1 CH3COONH4 0.1 molL1 NH4HSO41 L含0.1 mol NH3H2O和0.1 mol NH4Cl混合液 0.1 molL1 NH3H2O请根据要求填写下列空白：（1）、pH由小到大的顺序为 ；（填序号，下同）（2）、中c(NH)由小到大的顺序为 。（3）写出中c(NH3) +c(NH3H2O) +c(NH)= 。（4）常温下，测得溶液的pH7，此溶液中水的电离程度 该温度下纯水的电离程度（填“”、“ （2分）（5）减小 （1分） （6）10-7a/(0.1-a)（2分）22.（8分） （1）C （1分） （2）Pt（1分）， A
11、g+e-=Ag （1分）（3）Cu极附近溶液先变蓝 石墨电极逸出气体 溶液中出现蓝色沉淀 （4）2 （2分） 23. （9分） （1） SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 （2分） （2） (球形)冷凝管 （1分）； 防止空气中水蒸汽进入三颈烧瓶，使SO2Cl2发生水解变质；吸收尾气SO2和Cl2，防止污染环境。（2分） 浓硫酸 （1分） D （1分） （3）吸收Cl2 （2分）24. （11分）（1） (a3b2c)kJmol1（2分） （2） AD（2分）（3） （1分）；恒温、恒压条件下，再充入3molCO2，容器体积变为20L，c(NH3)=0.1mol/L，c(CO2)0.2molL1，此时QcK，平衡逆向移动，所以v正v逆（2分）（4） Al3e7AlCl4=4Al2Cl7（2分）25. （11分）（1）蒸馏 （1 分） （2）CH3CH2OH + 4CuCl2 2H2O=4 CuCl + CH3COOH + 4HCl +7 H2O （2 分） （3）加快反应速率；使氯化亚铜颗粒小、形态均匀（2 分） （4）先打开K，再关闭水龙头（2 分） （5）AC（2 分） （6）99.50% （2 分）
