1、第1课时电解质的电离课后篇素养形成合格考达标练1.下列物质中能导电,但既不是电解质也不是非电解质的纯净物是()A.熔融的NaClB.石墨晶体C.液氯D.盐酸答案B解析A项中熔融的NaCl能导电,它是电解质;B项中石墨晶体是单质,虽然能导电,但既不是电解质也不是非电解质;C项中液氯是单质,不能导电;D项中盐酸是混合物。2.下列叙述正确的是()A.金属Na在熔融状态和溶于水时均能导电,所以Na是电解质B.SO3溶于水形成的溶液能导电,所以SO3是电解质C.通常情况下水不导电,所以水不是电解质D.氯化氢在液态时虽不导电,但溶于水后能导电,所以氯化氢是电解质答案D解析Na是单质,既不是电解质,也不是非
2、电解质,A项错误;SO3溶于水形成的溶液能导电,是由于SO3与水反应生成的硫酸发生电离而导电,所以SO3是非电解质,B项错误;水能发生微弱的电离,属于电解质,C项错误。3.(2020天津塘沽一中期中)下列说法正确的是()A.熔融NaCl能导电,是因为通电时NaCl发生了电离B.NaCl固体不导电,因为NaCl固体中无带电微粒C.NH4NO3电离时产生了NH4+、NO3-,无金属离子,所以NH4NO3不是盐D.NaHSO4在水溶液中电离生成了Na+、H+、SO42-三种离子答案D解析熔融NaCl能导电,是因为熔融的氯化钠发生了电离,其中存在自由移动的钠离子和氯离子,A项错误;NaCl由阴、阳离子
3、构成,NaCl固体在常温下不导电,是因为离子不能自由移动,B项错误;由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物是盐,硝酸铵中含有铵根离子和硝酸根离子,属于盐,C项错误;NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4Na+H+SO42-,硫酸氢钠在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子,D项正确。4.下列说法正确的是()A.水的导电性很差,所以水是非电解质B.电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下自身能否电离C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物一定都是非电解质D.NaCl和HCl都是电解质,所以它们在熔融状态下都能导电答案B解析水是电解质,A错;Na2O等活泼金属氧化物是电
4、解质,C错;NaCl和HCl是电解质,但HCl在无水液体状态时不导电,D错。5.下列各组都为两种化合物溶于水时电离出的离子:Na+、OH-、SO42-,H+、Cl-、SO42-,Na+、K+、OH-,Na+、K+、NO3-,其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是()A.B.C.D.答案A解析Na+不可能是酸电离产生的,酸电离产生的阳离子应全部为H+,故为碱或盐电离产生的,两种化合物可以是氢氧化钠、硫酸钠;因阳离子全部为H+,故仅由酸电离产生,可理解为盐酸和硫酸两种物质溶于水时电离出的离子;Na+、K+不可能是酸电离产生的,因阴离子只有OH-,应为两种碱;Na+、K+、NO3-溶液中无H+,不会是酸
5、电离产生的,因有金属离子和硝酸根离子,则为盐电离产生的离子;按照仅由酸、碱、盐依次电离的是,答案选A。6.(2020北京西城区高一检测)下列叙述中,正确的是()A.NaNO3在通电的条件下电离出NO3-和Na+B.稀硝酸中存在的微粒主要有H+、NO3-和HNO3C.Na2SO4溶于水后,主要以Na+和SO42-形式存在D.BaSO4难溶于水,不属于电解质答案C解析电离不需要通电,NaNO3在熔融状态或者水溶液的条件下电离出NO3-和Na+,A项错误;稀硝酸是强电解质,在水溶液中完全电离为H+、NO3-,不存在HNO3分子,B项错误;Na2SO4为强电解质,溶于水后完全电离,主要以Na+和SO4
6、2-形式存在,C项正确;BaSO4难溶于水,但其溶解的部分完全电离,是强电解质,D项错误。7.现有以下物质:NaCl晶体液态HClCaCO3固体熔融KCl蔗糖铜CO2H2SO4KOH固体(1)以上物质中能导电的是。(2)以上物质中属于电解质的是,属于非电解质的是。(3)以上物质中,溶于水且溶液能导电的物质是。答案(1)(2)(3)解析物质导电的原因是含有自由移动的离子或自由移动的电子;电解质、非电解质都是化合物,前者在水溶液里或熔融状态下能导电,后者在两种条件下均不能电离。8.在如图所示的串联装置中,发现灯泡不亮,但若向其中一个烧杯中加水,则灯泡会亮起来。(1)加水的烧杯为。(2)写出C烧杯中
7、电解质的电离方程式:。答案(1)B(2)Ba(OH)2Ba2+2OH-解析三个烧杯中只有B中物质没有发生电离,没有自由移动的离子,当加水时,KCl发生电离而导电。等级考提升练9.下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是()A.NaCl晶体、BaSO4B.铝、二氧化硫C.液态的醋酸、酒精D.熔融的KNO3、硫酸溶液答案C解析A项中两种物质均为电解质;B项中铝既不是电解质也不是非电解质;C项中CH3COOH为电解质,酒精为非电解质;D项中前者为电解质,后者为混合物,既不是电解质也不是非电解质,故选C。10.(2020福建泉州永春华侨中学月考)下列电离方程式正确的是()A.NaOH的电离方
8、程式:NaOHNa+H+O2-B.硫酸铝的电离方程式:Al2(SO4)3Al23+(SO4)32-C.NaCl的电离方程式:NaClNa+Cl-D.硫酸氢铵的电离方程式:NH4HSO4NH4+H+SO42-答案D解析OH-是原子团,NaOH的电离方程式:NaOHNa+OH-,A项错误;表示离子个数的计量数要写在离子符号的前面,硫酸铝的电离方程式:Al2(SO4)32Al3+3SO42-,B项错误;电离的条件不是通电,NaCl的电离方程式:NaClNa+Cl-,C项错误。11.下列物质中,含有自由移动的Cl-的是()A.KClO3溶液B.CaCl2溶液C.KCl晶体D.液态氯化氢答案B解析A中K
9、ClO3溶于水电离出K+和ClO3-;B中CaCl2溶于水电离出Ca2+和Cl-;C中KCl晶体不发生电离;D中液态HCl不发生电离。12.(双选)下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出离子的情况,根据表中信息分析正确的是()溶质酸盐碱HClH2SO4NaClNaHSO4NH4ClNaOHNH3H2O电离出的离子H+、Cl-H+、SO42-Na+、Cl-Na+、H+、SO42-NH4+、Cl-Na+、OH-NH4+、OH-A.在水溶液中电离出H+的物质不一定是酸B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐C.盐在溶液中电离出来的阳离子一定是金属阳离子D.碱在溶液中电离出的离子一
10、定是金属阳离子和OH-答案AB解析NaHSO4属于盐,在水溶液中电离出来的离子有H+,A正确;盐由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成,则在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐,B正确;NH4Cl在溶液中电离出来的阳离子为NH4+,而不是金属阳离子,C错误;NH3H2O属于碱,在溶液中电离出的阳离子是NH4+,不是金属阳离子,D错误。13.(双选)下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A.阳离子和阴离子总数一定相等B.阳离子带的正电荷总数和阴离子带的负电荷总数一定相等C.除阴、阳离子外,溶液中还含有分子D.NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同答案BC解析依据溶液呈电
11、中性可知,电解质溶液中阳离子带的正电荷总数与阴离子带的负电荷总数相等,A错误、B正确;电解质溶液中,一定含有H2O分子,有的还含有电解质分子,C正确;NaCl和KCl两溶液中单位体积内自由移动的离子的数目未知,故无法比较其导电性强弱,D错误。14.(2020河南郑州高一检测)某兴趣小组利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是()A.闭合开关K,电流表指针发生偏转,证明HCl溶液是电解质B.闭合开关K,向烧杯中加入NaCl固体,由于HCl与NaCl不反应,故电流表指针不发生变化C.闭合开关K,向溶液中加入CaCO3固体,电流表示数不变D.选取0.1 molL-1硫酸替换HC
12、l溶液,电流表的示数相同答案C解析HCl溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质,故A错误;闭合开关K,向烧杯中加入NaCl固体,虽然HCl与NaCl不反应,但离子浓度增大,导电性增强,所以电流表指针发生变化,故B错误;闭合开关K,往溶液中加入CaCO3固体,与HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳,离子所带电荷基本没变,则电流表示数基本不变,故C正确;选取0.1molL-1硫酸替换HCl溶液,离子浓度增大,电流表示数发生变化,故D错误。15.填写下表(类别选填“酸”“碱”或“盐”):物质名称化学式类别电离方程式硫酸MgCl2熟石灰碳酸钠答案物质名称化学式类别电离方程式硫酸H2SO4酸H2SO42
13、H+SO42-氯化镁MgCl2盐MgCl2Mg2+2Cl-熟石灰Ca(OH)2碱Ca(OH)2Ca2+2OH-碳酸钠Na2CO3盐Na2CO32Na+CO32-解析硫酸属于酸,电离方程式为H2SO42H+SO42-;MgCl2属于盐,电离方程式为MgCl2Mg2+2Cl-;熟石灰属于碱,电离方程式为Ca(OH)2Ca2+2OH-;碳酸钠属于盐,电离方程式为Na2CO32Na+CO32-。16.某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电,推测AlCl3在熔融状态下也能导电,可是通过实验发现熔融状态下的AlCl3不能导电,而AlCl3水溶液却能导电,据此回答下列问题。(1)熔融状态的AlCl3不
14、导电的原因是。(2)AlCl3水溶液导电的原因是。(3)电解质溶液导电与金属导电的原理(填“相同”或“不相同”,若填“相同”,下一空不必填写;若填“不相同”,完成下一空),区别是。答案(1)熔融状态下氯化铝不发生电离,以分子的形式存在,其中不存在自由移动的离子(2)AlCl3在水溶液中能电离出自由移动的离子(3)不相同电解质溶液导电是由于阴阳离子的定向移动,金属导电是由于自由电子的定向移动解析(1)熔融状态的AlCl3不导电说明其没有发生电离,不存在自由移动的离子。(2)AlCl3水溶液导电的原因是产生了自由移动的Al3+和Cl-。(3)电解质溶液导电是由于阴阳离子的定向移动,金属导电是由于自
15、由电子的定向移动。新情境创新练17.某同学在检验CO2的实验中发现:随着CO2的物质的量的增加,澄清石灰水先变浑浊后变澄清。其查阅资料了解到发生的反应为CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O,CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水。由此他进行如图实验。试回答下列问题:(1)通入CO2前,灯泡(填“亮”或“不亮”)。(2)开始通入CO2时,灯泡的亮度。(3)继续通入过量的CO2,灯泡的亮度。(4)下列四个图中,(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量,y轴表示导电能力)。答案(1)亮(2)先变暗后熄灭(3)熄灭后又逐渐变亮(4)D解析(1)灯泡亮,因为Ca(OH)2溶于水后完全电离出离子,溶液中离子的浓度比较大,故灯泡亮。(2)灯泡先变暗后熄灭,因为发生了反应CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O,溶液中自由移动的离子减少。(3)灯泡熄灭后又逐渐变亮:CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子,溶液中离子浓度增大。(4)由于开始通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小,所以一开始导电能力逐渐下降,随着反应的进行,继续通CO2,离子浓度逐渐增大,导电能力逐渐增大,所以选D。
