1、江西省吉安县第二中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题试卷总分：100分 考试时间：90分钟 可能用到的原子量：H-1 一选择题（本题共16小题，每小题3分共48分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1、工业合成氨反应N2+3H22NH3，在催化剂表面的反应历程及能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A合成氨的正、逆反应的焓变相同B若使用催化剂，生成等量的NH3需要的时间更短C正反应的活化能大于逆反应的活化能D合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量2下列热化学方程式中，正确的是( )A甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化
2、学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)H=-890.3kJmol-1B500、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-38.6kJmol-1CHCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJmol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（-57.3）kJmol-1D在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H=-57
3、1.6kJmol-13、某同学按照课本实验要求，用50mL0.50mol/L的盐酸于50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热，下列说法中，正确的是（）A烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯B用如图装置可以完成中和热测定的实验C为防止混合溶液时溅出产生误差，因此混合时速度要慢D若将盐酸体积改为60mL，不考虑热量损失，理论上所求中和热相等4、对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( )Av(A)=0.5 molL-1min-1 Bv(B)=1.8mol
4、L-1min-1Cv(D)=0.4 molL-1min-1Dv(C)=0.1 molL-1min-15、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸可发生反应：Na2S2O3 + H2SO4Na2SO4 + SO2 + S + H2O，某同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下下列说法正确的是（ ）实验编号反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mL2550.1100.152550.250.1102550.1100.255050.250.1105080.150.1V1A实验和实验中最先出现浑浊的是实验B其他
5、条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验和实验C选择实验和实验,测定混合液变浑浊的时间,可探究硫酸浓度对化学反应速率的影响D选择实验和实验，可探究Na2S2O3的浓度对反应速率的影响，则V1=10mL6、一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，对于可逆反应A(s)3B(g)2C(g)，下列说法说明达到平衡状态的是（ ）C的生成速率和C的分解速率相等；单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；气体密度不再变化；混合气体的总压强不再变化；A、B、C的物质的量之比为132；混合气体的平均相对分子质量不变ABCD7某温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应的平衡常数，当反应达到平衡
6、时，n(A): n(B): n(C) = 2:2:1。若保持温度不变，以2:2:1的物质的量之比再充入A、B、C，则下列说法正确的是（ ）AK值增大B达到新平衡后，C的体积分数增大C平衡不移动D达到新平衡后，v逆(A)比原平衡小8、电石主要成分为是重要的基本化工原料。已知时，电石生产原理如下：平衡常数平衡常数以下说法不正确的是（ ）A反应B反应平衡常数C时，增大压强，减小、增大D反应9、对于反应：4CO(g)2NO2(g)4CO2(g)N2(g) H1200 kJmol1，温度不同 (T2T1),其他条件相同时，下列图像正确的是（ ）ABCD10、在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2
7、A(？) B(g)2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是 ()A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B若正反应是放热反应，则A为气态C物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应 D若向容器中充入惰性气体，则平衡向左移动11、说法正确的是( )A常温下，将 pH = 4 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B向 0.1 molL-1 醋酸溶液中加入少量冰醋酸，溶液的 pH 减小，醋酸电离程度变大C用水稀释 0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是OH的物质的量D用水稀释 0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是c(NH3
8、.H2O)/ c(OH)12下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是( ) A实验，用NaOH溶液滴定盐酸B实验，用于比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果C实验，排去碱式滴定管中气泡的操作方法D实验，根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断2NO2(g)N2O4(g)正反应是吸热反应13、下列各项中的两个量，其比值一定为21的是 （ ）A在反应2FeCl3+Fe =3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量B相同温度下，0.2 molL1CH3COOH溶液与0.1 molL-1CH3COOH溶液中c(H+) C在密闭容器中，N2+3H22NH3已达平衡时c(NH3)与
9、c(N2) D液面均在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积14、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ) A图中五点KW间的关系：BCAD=EB若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法C若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4的方法D若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后，溶液显碱性15常温下，浓度均为c0，体积均为V0的MOH和ROH两种碱液分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化如图甲所示；当pH=b时，两曲线出现交叉点x，如图乙所示。下列叙述正确的是( ) Ac0、V0均不能确定其数值大小B电
10、离常数Kb(MOH)1.110-4Cx点处两种溶液中水的电离程度相等Dlg相同时，将两种溶液同时升高相同的温度，则增大16、下列有关叙述中正确的是（ ）选项化学反应方程式已知条件预测AX(g)+M(s)=Y(s)H0它是自发反应B4X(g)+5Y(g)=4W(g)+6G(g)能自发反应H一定小于0CW(s)+xG(g)=3Q(g)H、或=”）。19（14分）I、已知在25和95时，水的电离平衡曲线如图所示：在25时，水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)；95时水的离子积KW_。25时，将pH9的Ba(OH)2溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若冷却至25时所得混合溶液的pH7，则Ba(O
11、H)2溶液与H2SO4溶液的体积比为_。95时，0.01 molL-1的 NaOH 溶液的 pH =_。II、25时，0.1 molL1的HA溶液中1010，0.01 molL1的BOH溶液pH12。请回答下列问题：（1）HA是_(填“强电解质”或“弱电解质”)，BOH是_。(填“强电解质”或“弱电解质”)（2）在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体_(填“多”“少”或“相等”)。20（10分）1实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：步骤一：配制100mL0.10mol/LNaOH标
12、准溶液。步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据.试回答下列问题：(1)步骤一中要用到的主要玻璃仪器是除烧杯、玻璃棒外还需_。（2）如右图某次的滴定管中的液面，其读数为_mL。(3)在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏低的有_（填字母序号）。A配制标准溶液定容时，加水超过刻度线B锥形瓶水洗后直接装待测液C酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数E碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失II利用反应：I2+2Na2S2O3 =
13、 Na2S4O6+2NaI可定量测定硫代硫酸钠(Mr=158)的纯度，（杂质不反应）现在称取wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用amol/L的碘水滴定，消耗碘水b mL，则：（1）滴定终点的现象为 。（2）样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为 。高二期中考试化学参考答案一、选择题（每小题3分，共48分）题号12345678答案BDDACBBC题号910111213141516答案BCDCADCC二非选择题（，除标注外，其余每空2分，共52分）17 （共8分） （1） NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) H = - 234
14、 kJ/mol 减小（1分） 减小（1分）（2）CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=（2Q1+3Q2+2Q3）kJ/mol（3）-5.518、（共20分）I（1）升高温度 使用了催化剂 减小压强 （2） AII（1） KC b （2） 100 减小（3） 19、(共14分)I、A 10-12 10：1 10II（1）弱电解质 强电解质 （2）多20（共10分）I（1）胶头滴管、100mL容量瓶（两种仪器漏写一个只得1分，错写0分）（2）22.60 （3）C II（1）当滴入最后一滴碘水时，溶液刚好出现蓝色，且半分钟不褪去 （未写全只得一分，答错0分）（2） 100% （其他合理形式也给分）
