1、硫的转化 (建议用时：35分钟)1(2019上海模拟)以下关于硫及其化合物说法错误的是()A硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态B检查病人胃病所用的“钡餐”，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3C浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化性DSO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应的酸BBaCO3与胃酸反应，生成Ba2，中毒。2下列说法不正确的是()A通入品红溶液中红色退去的气体一定是O3BO3和H2O2均可作消毒剂和漂白剂C双氧水与酸性KMnO4溶液反应中H2O2作还原剂DMnO2、FeCl3、CuSO4均可以作H2O2分解的催化剂ACl2通入品红溶液中红色也退去。3含硫煤燃
2、烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是()A该过程中可得到化工产品H2SO4B该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C该过程中化合价发生改变的元素为Fe和SD图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO4C该过程中化合价发生改变的元素为Fe、S和O，C错误。教师用书独具(2019陕西名校联考)某同学利用如图装置探究SO2的性质。下列有关反应的方程式，不正确的是()A中溶液显红色的原因：COH2OHCOOHB中溶液红色退去的原因：2SO2COH2O=CO22HSOC中溶液显黄绿色的原因：
3、Cl2H2OHClHClOD中溶液黄绿色退去的原因：SO2Cl22H2O=H2SO42HClCNa2CO3溶液因CO水解而显碱性：COH2OHCOOH，故A项正确；向Na2CO3溶液中通入足量的SO2，因H2SO3的酸性强于H2CO3，则发生反应：2SO2COH2O=CO22HSO，又NaHSO3溶液显酸性，所以溶液红色退去，B项正确；饱和氯水显黄绿色是因为溶解了Cl2，C项错误；SO2与饱和氯水中溶解的Cl2发生反应：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，饱和氯水中溶解的Cl2被消耗，所以溶液的黄绿色退去，D项正确。4如表所示有关物质检验的实验结论正确的是 ()选项实验操作及现象实验结论
4、A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOB向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液退色该溶液一定含有SOC将某气体通入品红溶液中，品红溶液退色该气体一定是SO2D将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性H2SO3H2CO3DA项，Ag干扰SO检验；B项，HSO或ClO干扰SO检验；C项，Cl2干扰SO2检验。5食品、大气、工业尾气中的SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是()A滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度B沉淀法
5、：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度C氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用D石灰石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化，所得物质可用于生产石膏CA项，葡萄酒中的乙醇也能被酸性KMnO4氧化，错误；B项，BaSO3在空气中被氧化，误差大，错误；D项，石灰石常温不吸收SO2，错误。6探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是()甲乙丙丁A用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C用装置丙稀释反应后的混合液D用装置丁测定余酸的浓度CA项，Cu与浓硫
6、酸反应需加热；B项，SO2的密度比空气的大，应从长管进气，短管出气；D项，NaOH溶液应选用碱式滴定管。7(2019福建六校联考)用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是()途径：SH2SO4途径：SSO2SO3H2SO4A途径与途径相比较更能体现“绿色化学”的理念，因为途径比途径的污染相对较小且原子利用率较高B由途径和分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子C途径反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性D途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来提高SO2的转化率C途径S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，有副
7、产物二氧化氮，而且二氧化氮会污染大气，所以途径与途径相比更能体现“绿色化学”的理念，A项正确；途径和都是由S来制备H2SO4，S的化合价从0价升高到6价，制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e，B项正确；途径反应的化学方程式可表示为S6HNO3(浓)=H2SO46NO22H2O，属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，C项错误；增大一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，所以途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高二氧化硫的转化率，从而降低成本，D项正确。8(2019湖北名校联考)五水硫代硫酸
8、钠(化学式为Na2S2O35H2O)不溶于乙醇，易溶于水，可用于鞣制皮革、矿石提银、水产养殖、医疗解毒等，工业上常用Na2S、Na2CO3为原料制备，其生产流程如图所示。(1)五水硫代硫酸钠中硫元素的化合价为_。常温下，Na2S溶液的pH_7(填“”“(2)除去水中溶解的O2，防止氧化Na2S(3)2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2(4)S2O2H=SSO2H2O(5)减少因降温析出和溶解造成的产品损耗9(1)(2019潍坊模拟)实验室用如图所示装置制取连二亚硫酸钠(Na2S2O4)。实验中要控制生成SO2的速率，可采取的措施有_、_。B装置中用甲醇作溶剂，反应过程中有CO
9、2生成，写出该反应的化学方程式_。(2)(2019辽宁五校联考)科学酿酒加SO2等辅料。我国国家标准(GB27602014)规定葡萄酒中SO2的残留量0.25 gL1。葡萄酒中添加SO2的作用可能是_。A氧化细菌B抗氧化C漂白D增酸作用利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。设计如下图的实验：得出实验结论：干白葡萄酒中不含SO2或H2SO3。这个结论是否合理？说理理由_。解析(1)根据影响反应速率的因素可知，实验中要控制生成SO2的速率，可采取的措施有控制反应温度、调节浓硫酸的滴加速率或调节酸的浓度。装置B中，SO2与HCOONa、NaOH的甲醇溶液反应制取Na2
10、S2O4，同时生成CO2，配平化学方程式为HCOONa2SO2NaOH=Na2S2O4CO2H2O。(2)根据图中对比实验，浓度低的亚硫酸溶液不能使品红溶液退色，干白葡萄酒中的SO2或H2SO3含量很低，品红溶液滴入干白葡萄酒，红色不退去，不能说明干白葡萄酒不含SO2或H2SO3。答案(1)控制反应温度调节酸溶液的滴加速率(或调节酸溶液的浓度)HCOONa2SO2NaOH=Na2S2O4CO2H2O(2)BD不合理，实验对比说明浓度低的亚硫酸溶液不能使品红溶液退色，而干白葡萄酒中的SO2或H2SO3含量很低，故不能使品红退色10(2019张家口模拟)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶
11、液由棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是()A上述过程中，最终被还原的是NOB从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3Fe3稀硫酸C上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为11D溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，Fe3被还原变为Fe2，后又被氧化为Fe3，所以最终被还原的是NO，A正确；溶液由棕色受为浅绿色，说明Fe3的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又变成棕黄色，说明Fe2迅速被氧化成Fe3，故硝酸的氧化性强于Fe3，综上所述氧
12、化性：HNO3Fe3稀H2SO4，B正确；硝酸根离子和二氧化硫被氧化后产生的氢离子构成强氧化性体系，氧化Fe2时生成无色的NO气体，该气体是一种无色难溶于水的物质，C正确；上述过程中，最终被还原的是NO，故相当于二氧化硫与NO之间的氧化还原，根据电子守恒可知3SO22NO，反应消耗的SO2与逸出的NO的物质的量之比是32，由于同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比，D错误。11(2019济南第一中学期中)现有Na2SO3、Na2SO4混合物样品a g，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是()A将样品配制成V1 L溶液，取其中25.00 mL用标准KM
13、nO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液的体积是V2 mLB向样品中加足量H2O2溶液，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为b gC将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体通过盛有碱石灰的干燥管，测得干燥管增重c gD将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为d gC稀盐酸与样品反应的过程中，会有挥发出的HCl和水蒸气一起被碱石灰吸收，从而导致测量结果偏大，C项错误。12(2019茂名一模)工业用空气氧化(NH4)2SO3的方法制取(NH4)2SO4，研究小组用如图装置模拟该过程，并通过测定反应后溶液中SO的浓度来计算该反应
14、的转化率。实验步骤按图连接好装置，检查气密性；取200 mL 0.500 0 molL1的(NH4)2SO3溶液(含有一定量氨水，pH8)装入三颈烧瓶中，加入催化剂，控制气体流速为300 L/h，控制温度在50 进行实验；反应2.5小时后，测定反应后溶液中SO的浓度。回答下列问题：(1)仪器a的名称是_。(2)装置B的作用是_。(3)C中(NH4)2SO3被氧化，该反应的离子方程式为_；装置C中的反应需要控制温度在50 ，采用的实验措施是_；C中溶液的pH不能低于8，原因是_。(4)取20.00 mL反应后的溶液于碘量瓶中，滴入3滴淀粉溶液，用0.1000 molL1的标准碘溶液滴定至终点，消
15、耗碘水体积为18.50 mL，则(NH4)2SO3的转化率为_。(5)指出实验装置存在的缺陷_(写一条)解析(3)C中(NH4)2SO3被氧化成(NH4)2SO4，该反应的离子方程式为2SOO2=2SO；要使受热均匀，装置C中的反应需要控制温度在50 ，采用的实验措施是用水浴加热；酸性强，易生成SO2，C中溶液的pH不能低于8，原因是防止生成SO2逸出；(4)根据反应方程式SOI2H2O=SO2I2H可知，n(SO)n(I2)0.1000 molL118.50103L，则(NH4)2SO3的转化率为10.815，即81.5%。答案(1)锥形瓶(2)提供饱和水蒸气，避免气体带走C中水蒸气使溶液体积减小，导致转化率的计算不准确(3)2SOO2=2SO用水浴加热防止生成SO2逸出(4)81.5% (5) 没有吸收NH3的装置、没有温度计、没有加热装置(写一条即可)