1、涡阳一中2016-2017学年第二学期高一第一次质量检测化 学 试 题命题人：张明健 审题人：宁世余试题说明： 本试卷分为第卷(选择题,共48分）和第卷（非选择题，共52分）两部分。全卷100分，考试时间90分钟。考生注意事项： 1.答题前，务必在答题卡规定的地方填写自己的姓名、考号、座位号。 2.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上所对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。可能
2、用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Cu-64 Fe-56 第卷 选择题（共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项)1我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是()A. Sm与 Sm互为同位素 B. Sm与 Sm的质量数相同C. Sm与 Sm是同一种核素 D. Sm与 Sm的核外电子数和中子数均为622下列物质为复合材料的是（ ）A、混凝土 B、Si3N4陶瓷 C、玻璃钢 D、玻璃3下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥、
3、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A B C D4下列除杂质的方法不可行的是（ ）A用渗析的方法精制氢氧化铁胶体 B将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量O2C用过量氨水除去Al3溶液中的少量Fe3D除去氯气中的HCl用饱和NaCl溶液5.下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值) ( )A1.8gD2O中所含中子数为NAB7.8gNa2O2与足量水反应电子转移0.2NAC在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NAD1.6gO2与O3混合气体中所含O原子数目为NA 6核内中子数为N的质量数为A,则n
4、 g它的氧化物中所含质子的物质的量是( ) AA-N+8) mol BA-N+10) mol C(A-N+2) mol DA-N+6) mol 7下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是( )ANa、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl得电子能力依次增强CLi、Na、K的电子层数依次增多 DC、N、O元素最高正化合价依次增大8下图是元素周期表的一部分。、均为短周期元素，若原子最外电子层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是（ ）元素的氢化物水溶液呈碱性气态氢化物的稳定性：YZ最高价氧化物对应水化物的酸性：阴离子半径从大到小排列的顺序：9下列离子组一定能大量
5、共存的是()A.酚酞呈红色的溶液中:Al3+、Cl、NO3、Na+B.石蕊呈蓝色的溶液中:Na+、Al(OH)4、NO3、HCO3C.能与铝反应发出H2的溶液中:K+、Na+、NO3、ClOD.含大量OH-的溶液中:CO32、Cl、F、K+10下列实验事实不能作为实验判断依据的是()A. 钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱B. 在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量氨水，判断Mg与Al的金属性强弱C. 硅酸钠溶液中通入CO2气体，判断碳与硅的非金属性强弱D. Br2与I2分别与足量H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱11下列制取硫酸铜的实验设计中,能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是
6、()A.铜与浓硫酸共热 B.用铜片和稀硫酸反应C.先灼烧废铜屑生成氧化铜,然后再用浓硫酸溶解D.适当温度下,使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解12已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述 正确的是（）A原子半径ABDC B原子序数dcbaC 离子半径CDBA D单质的还原性ABDC13科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素称为类铅元素。下 面关于它的原子结构和性质预测正确的是()A 该元素位于第7周期A族 B该元素为金属元素C类铅元素原子的最外层电子数为6 D其常见价态为4、414氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条
7、件下，AlN可通过反应： Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是A 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 BAlN中氮的化合价为+3 C上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 DAlN的摩尔质量为41 g15将某份镁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液， 同温同压下产生的气体体积比为32，则样品中镁、铝物质的量之比为() A.32B.21C.43D.3416将一定量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入的NaOH溶液的体积如图所示，由图中数据
8、分析计算，正确的是（ ）A 原合金中镁的质量为9.6g B铝的质量为5.4gC盐酸的物质的量浓度为8mol/L D图像中A点沉淀为Al(OH)3第II卷（非选择题 共52分）二、 填空题（本题包括3小题，共40分）17(12分）下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题: AAAAAAA0234（1）表中最活泼的金属元素是 (填写元素符号,以下同),非金属性最强的元素是 ; （2）与的最高价氧化物对应水化物的碱性较弱的是 （填写化学式）。（3） 工业制娶的单质的化学反应方程式为： 。 的气态氢化物在空气中燃烧生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式： 。（4）写出一个能比较、单质氧化性强弱的离子方
9、程式: 。 18(14分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则(1)A的元素符号 ， D的元素名称 。(2)C在周期表中的位置为第 周期 族，E的离子结构示意图_；(3)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是_(写化学式)；E、F的最高价氧 化物对应的水化物的酸性较强的是_(写化学式) (4) F的单质在反应中常作氧化剂，该单质的水溶液与
10、E的低价氧化物反应的离子方程式 为 。(5)X在纯净的C单质中可以安静的燃烧，生成B的单质。该方应的化学方程式为： 。19（14分）铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO工业上从铝土矿中提取铝可采用如图所示工艺流程： 请回答下列问题： （1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是 (填操作名称),此操作需要用到的 玻璃仪器 、 、 。（2）沉淀B的成分是 (填化学式，下同)，沉淀C的成分是 ； （3）写出生成溶液D的离子方程式 ；（4）物质M转化为铝的化学方程式为 ； 溶液D中通入过量CO 2生成沉淀F的离子方程式为 。三、 填空题（本题包括1小题，共12分）20(12
11、分）列式计算：（1）标准状况下，2.24L2H2所含电子的物质的量为多少？（2）9克18O2所含分子数目为多少？（3）标准状况下，11.2L12C18O2所含中子数的物质的量为多少？（4）标准状况下，2.24L18O2的质量比2.24L2H2的质量大多少？涡阳一中2016-2017学年第二学期高一第一次质量检测化学试题参考答案及评分标准第卷 选择题（共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项)题号12345678答案ACBCCADD题号910111213141516答案DBDCBCDC第II卷（非选择题 共52分）二、 填空题（本题包括3小题，共40分
12、）17、(12分， 每空2分 ）（1）K 、 F (2) Al(OH)3(3)2C+SiO2Si+2CO SiH4+2O2 SiO2+2H2O(4)Cl2+2Br=2Cl+Br2 18、(14分，前四空每空1分， 以下每空2分)(1) H、 铝 (2) 2 A (3)H2O HClO4 (4)SO2 + Cl2 + 2H2O = 2Cl + 4H+ + SO42(5) 4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O19、（14分，前四空每空1分， 以下每空2分） (1)过滤、漏斗、玻璃棒、烧杯 （2）SiO2 Mg(OH)2和Fe(OH)3 （3）Al3+ + 4OH=Al(OH)4或Al3+ + 4OH-=AlO2- + 2H2O （4） 2Al2O3 4Al+3O2 Al(OH)4 + CO2 =Al(OH)3+ HCO3 或AlO2- + CO2 + 2H2O=Al(OH)3+ HCO3- 三、 填空题（本题包括1小题，共12分）20、(12分，每小题计算步骤2分，答案1分）（1）0.2mol（2）0.25NA或1.5051023（3）13mol（4）3.2g