1、温馨提示： 此题库为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，点击右上角的关闭按钮可返回目录。 考点7 化学反应速率和化学平衡 一、选择题1.（2011江苏高考10）下列图示与对应的叙述相符的是 A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图6表示0.100 0 molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.100 0 molL-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C.图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液D.图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大【思路点拨】解答本题时
2、应将有关的化学反应原理与图像相结合，抓住一些关键的点进行分析。【精讲精析】选C。A项，反应物的能量高于生成物的能量，该反应为放热反应，A项错误；B项，醋酸为弱电解质，0.100 0 molL-1醋酸的pH不应为1，即图像的起点错误，B项错误；C项，a点对应的溶质的质量小于80时硝酸钾的溶解度，所以a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液，C项正确；D项，反应物转化率最大的点应是平衡点，即图中的b点 ，D项错误。2.（2011江苏高考12）下列说法正确的是A.一定温度下，反应MgCl2(1)=Mg(1)+ Cl2(g)的B.水解反应NH+4+H2ONH3H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向
3、移动C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D.对于反应2H2O2=2H2O+O2,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率【思路点拨】解答本题时应将相关的化学原理与具体实例相结合，具体问题具体分析。【精讲精析】选A、D。A项，该反应吸热，H0,反应物为液体，有气态物质生成，所以S0, A项正确；B项，温度升高，将导致一水合氨分解，氨气挥发，平衡正向移动，B项错误；C项，铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应，C项错误；D项，MnO2能加快H2O2的分解速率，升高温度，反应速率加快，D项正确。3.（2011江苏高考15）700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的C
4、O和H2O,发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2t1）:反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，到达平衡时n(CO2) =0.40 molC.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D.温度升高至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应【思路点拨】
5、解答本题时应看清题目所给数据，运用等效的思想分析具体的平衡问题，结合外界条件的改变和平衡常数分析平衡移动的方向。【精讲精析】选B、C。A项，表中所给数据的单位为mol，反应在t1min内的平均速率为v(H2)=(0.20/t1)molL-1min-1, A项错误；B项，由方程式可知CO和H2O的量对该反应的影响相同，所以“起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O（g）”与“起始时向容器中充入1.20 mol CO和0.60 mol H2O（g）”将达到相同的平衡状态，对比表中反应时间为0、t1、t2三个时间的数据0t1，CO减少0.40 mol，根据方程式计算H2O（
6、g）也应减少0.40 mol，而到t2时H2O（g）的减少量仍然为0.40 mol，说明t1时已经达平衡，根据t1时的数据可求得n(CO2)=0.40 mol, B项正确；C项，增大反应物水蒸气的浓度，平衡正向移动，CO转化率增大，水蒸气的转化率降低，水蒸气的体积分数增大，C项正确；D项，t1时为平衡状态，根据表中数据可求得t1时的平衡常数为1，温度升高，平衡常数减小，说明温度升高平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，D项错误。4.（2011安徽高考9）电镀废液中可通过下列反应转化成铬黄：（aq）+2（aq）+（l）2（s）+2（aq） HvII vI，12小时内，在第II种催化剂作用下，收集C
7、H4最多。(2)本反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量。 CH4 + H2O CO + 3H2起始浓度： a mol/L a mol/L 0 0转化浓度： x mol/L x mol/L x mol/L 3x mol/L平衡浓度：(a-x) mol/L (a-x) mol/L x mol/L 3x mol/Lc(CO)= x mol/L=0.10mol/L，x=0.10K=27，求得a=0.11mol/LCH4的平衡转化率=(0.10mol/L0.11 mol/L)100%91%(3) CH4(g)+H2O(g) = CO(g)+3H2(g) H=+206 kJmol-1CH4(g)2
8、O2(g) =CO2(g)2H2O(g) H=-802kJmol-1由以上两式，根据盖斯定律可得： CO2(g)3H2O(g) = CO(g)+3H2(g)+2O2(g) H=+206 kJmol-1-（-802kJmol-1）=+1 008 kJmol-1答案：（1）vIIIvII vI II（2） 91%（3）CO2(g)3H2O(g)=CO(g)+3H2(g)+2O2(g) H=+1 008 kJmol-110.（2011山东高考28）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2 7N212 H2O也可处理
9、NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=-196.6 kJmol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g） H=-113.0 kJmol-1 则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H= kJmol-1。 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变d每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K
10、。（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应H 0（填“”或“ ”）。实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是 。【思路点拨】注意在计算化学平衡常数时，将体积比转化成物质的量浓度之比，同时注意中间量的创设，如转化率或参加反应的物质的量等。【精讲精析】（1）NO2与水反应的化学方程式为：3NO2 +H2O =2HNO3 +NO；NO2与NH3的反应为一个氧化还原反应，NO2为氧化剂，NH3 为还原剂，N2既是氧化产物，又是还原产物，当1mol的NO2 发生反应时，电子转移数为
11、4mol，故当转移1.2mol电子时，则有0.3 mol的NO2反应，即在标准状况下的气体体积为6.72L。（2）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=-196.6 kJmol-1 2NO（g）+O2（g）2NO2（g） H=-113.0 kJmol-1 若(2)中3个反应的H分别为H1、H2、H3，将1/2+变形，可得所求反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，H3= H11/2H21/2=41.8kJmol-1。a项，因该反应为一个反应前后气体体积不变的反应，故压强不变不能作为判断反应达到平衡状态的标志；b项，因颜色与浓度大小有关，颜色不变意味着NO2浓度不变，
12、其他物质的浓度也不变，故正确；c项，SO3和NO的体积比在任意时间都是11，体积比都不变，故它不能作为判断反应达到平衡状态的标志；d项，因消耗 SO3与生成 NO2是同一个方向，因此它不能作为反应达到平衡状态的标志。答案为b。NO2与SO2以体积比12参与反应，达到平衡时它们的体积比为16，现可设容器的体积为1L，反应前NO2与SO2的物质的量分别为1mol、2mol；参加反应的NO2与SO2的物质的量分别为x、x，达到平衡时NO2与SO2的物质的量分别为1-x，2-x，由题意可得，（1-x）/（2-x）=16，解得x=0.8，故平衡状态时，c(SO3)=c(NO)=0.8mol/L，c(NO
13、2）=(1-0.8)mol/lL=0.2mol/L，c(SO2)=(2-0.8)mol/1L=1.2mol/L，则K=c(SO3)c(NO)/c(SO2)c(NO2）=2.67。（3）由图可得出，温度相对较低时，CO的平衡转化率高，说明了该反应的正反应是一个放热反应，故该反应H小于0，因在1.3104kPa下，反应物CO的转化率已经很大，再加压，对设备的要求较高，得不偿失。答案：（1）3NO2 +H2O=2HNO3 +NO 6.72 （2）-41.8 b 2.67（3） 在1.3104kPa 下，反应物CO的转化率已较高，再增大压强，CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。11.（20
14、11浙江高考27）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度()15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度(mol/L)2.41033.421034.81036.81039.4103可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_。AB密闭容器中总压强不变C密闭容器中
15、混合气体的密度不变D密闭容器中氨气的体积分数不变根据表中数据，列式计算25.0时的分解平衡常数：_。取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量_（填“增加”“减小”或“不变”）。氨基甲酸铵分解反应的焓变H_0，熵变S_0。（填“”“”或“”）（2）已知：NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO)随时间变化趋势如图所示。计算25时，06 min氨基甲酸铵水解反应的平均速率_。根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高
16、而增大：_。【思路点拨】解答本题要明确如下两点：（1）平衡常数的求算。（2）用平衡移动原理（即勒夏特列原理）去分析问题。【精讲精析】（1）A项，不能表示正、逆反应速率相等；B项，反应正向进行则压强增大；C项，恒容，反应正向进行则密度增大；D项，反应物是固体，NH3的体积分数始终为2/3。需将25的总浓度转化为NH3和CO2的浓度；K可不带单位。加压，平衡逆向移动；根据表中数据，升温，反应正向移动，H0，固体分解为气体，S0。（2）25时反应物的起始浓度较15反应物的起始浓度小，但06 min的平均反应速率（曲线斜率）仍比15的大。答案:（1）B、C； 增加 （2）0.05molL-1min-125时反应物的起始浓度较15时反应物的起始浓度小，但06 min的平均反应速率（曲线斜率）仍比15的大。关闭Word文档返回原板块。