1、涡阳九中2020春学期高一期末考试化 学本试卷分选择题和非选择题两部分,共4页。全卷满分100分,考试时间90分钟。注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡- -并交回。4.本试卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 Cu 64一、选择题:本题共20小题,每小题3分,共60分。在每小题给出的四个选项中,
2、只有一项是符合题目要求的。1.下列反应能通过原电池的形式来实现的是A. Cu+ 2Ag+ =2Ag+Cu2+ B. Cu+2H+=H2+Cu2+C. CaCO3 +2HCl=CaCl2+CO2十H2O D.2H2O 2H2+O22.将相同的锌片和铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中,以下叙述正确的是A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.两烧杯中溶液的H+浓度都减小C.两烧杯中产生气泡的速率甲小于乙 D.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极3.下列体系加压后,对化学反应速率没有影响的是A.2SO2+O2 2SO3 B. CO+ H2O(g)CO2 + H2C. CO2 +H2OH2CO3 D. NaOH
3、+ HCI( aq)=NaCl+ H2O4.在四个不同的密闭容器中,采用不同条件进行反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),根据下列在相同时间内测定的结果判断,生成氨的速率最快的是A. v(N2)=0.2mol/(Lmin) B. v(NH3)=0.3mol/(Lmin)C. v(H2)=0.1mol/(Lmin) D. v(H2)=0.3mol/(Lmin).5.化学反应体系中反应物、生成物的能量与活化能的关系如下图所示。下列有关说法错误的是A.E1是反应的活化能 B.E2是活化分子变成生成物分子放出的能量C.能量差E1-E2是反应热 D.活化能的大小决定了反应热的大小6.已知X、Y、Z
4、三种物质的分子式相同,但分子的空间结构不同，可以实现下列转化:A.物质Y比X稳定. B.物质Y比Z稳定C.X转化为Y是放出能量 D.X转化为Z是吸收能量7.下列有关反应限度的叙述正确的是A.使用催化剂,可降低反应的活化能,加快反应速率,改变反应限度B.依据焓判据:NH4HCO3受热分解可自发进行.C.大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度D.FeCl3与KSCN反应达到平衡时,向其中滴加少量KCl溶液,则溶液颜色变深8.反应N2(g) +3H2(g)2NH3(g) H0,若在恒压绝热的容器中发生，下列选项表明一定已达平衡状态的是A.容器内的温度不再变化 B.容器内的压强不再变化C.相同时间内
5、,断开H-H键的数目和生成N- H键的数目相等D.容器内气体的浓度c(N2) : c(H2) : c(NH3)=1 :3:29.以铝一空气一海水为能源的电池为我国首创,该电池用于航海标志灯,只要把灯放入海水中数秒钟,就会发出耀眼的白光。电极材料为Al与石墨。该电池工作时，下列说法正确的是A.铝电极是该电池的正极 B.海水中CI-向石墨电极移动C.石墨电极的反应:O2 +2H2O+4e-=4OH- D.该新型电池属于二次电池10.为减少雾霾天气,大容量的镍氢电池已经开始用于汽油/电动混合动力汽车上。镍氢电池放电时的电极反应为:H2+2OH-2e-=2H2O,NiO(OH) + H2O+e-=Ni
6、(OH)2 +OH-。下列说法正确的是A.电池放电时,H2发生还原反应 B.电池放电时,Ni(OH)2发生氧化反应C.电池充电时,H2O发生还原反应. D.电池充电时,NiO(OH)发生还原反应11.超音速飞机可排放NO,这是平流层中氮的氧化物的主要来源，它破坏臭氧层的机理为:NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)H1;NO2(g) +O(g)= NO(g)+O2(g)H2。 总反应为:O3(g)+O(g)=2O2(g)H, 该反应的能量变化示意图如下:下列叙述中正确的是A.H=E1- E3 B.该反应是吸热反应.C.H=H1十H2 D. E是反应O3 +O=2O2的活化能12.已知
7、汽车发动机工作时氮气与氧气转化为一氧化氮,能量变化关系如下：下列有关说法正确的是A.2NO(g)=N2(g)+O2(g)H=+183kJmol-1 B.断裂1 mol键放出945kJ的能量C.2 mol O(g)的总能量比1 mol O2(g)的多498 kJD. N2(g) +O2(g)=2NO(g)的正反应活化能小于逆反应活化能13.在一定条件下,已达平衡的可逆反应:2A(g) + B(g)2C(g),下列说法中正确的是A.平衡时,此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系:K=c2(C)/c2( A)c(B)B.改变条件后,该反应的平衡常数K一定不变C.如果改变压强并加入催化剂,平衡常数
8、会随之变化D.若平衡时增加A和B的浓度,则平衡常数会减小14.对达到化学平衡的反应:2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) ,缩小体系体积，下列叙述中正确的是A.活化分子的百分数增大,反应速率增大B.单位体积内活化分子数增多,反应速率增大C.正反应速率增大逆反应速率减小,平衡正向移动D.逆反应速率增大正反应速率减小，平衡逆向移动15.已知某锂电池的总反应为4Li+2SOCl2 4LiCl+S+SO2。下列说法错误的是A.金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料B.该电池组装时,必须在无水无氧条件下进行C.放电时,电子从Li电极经电解质溶液流向正极D.充电时,阳极反应式为4Cl-+S+SO2-
9、4e-=2SOCl216.我国科学家研发了-种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。将NaClO4 溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是A.放电时,ClO4-向负极移动 B.充电时释放CO2,放电时吸收CO2C.放电时,正极反应为:3CO2+4e- =2CO32-+C D.充电时,正极反应为:Na+e- =Na二、非选择题:共40分。17. (10分)(1)丙烷热值较高,污染较小,是一种优良的燃料。试回答下列问题如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图,在图中
10、的括号内填入的是_(填“十”或“一”)。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式: 二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料,应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中,丙烷和二甲醚的物质的量之比为 (2)回答下列问题:已知: I .H2O(g)=H2O(l) H1=-Q1 kJmol-1II. C2H5OH(g)=C2H5OH(l) H2=-Q2 kJmol-1III. C2H5OH(g)+ 3O2(g)=2CO2(g)+ 3H2O(g) H3=-Q3 kJmol-1若使4
11、6g液态无水酒精完全燃烧,并恢复到室温,则整个过程中放出的热量为 kJ。碳(s)在氧气供应不充足时,生成CO同时还部分生成CO2,因此无法通过实验直接测得反应:C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的H,但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的H,计算时需要测得的实验数据有 18.(10分)一定温度下,在某一密闭容器中(保持体积为2L),X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示:(1)从反应开始到10s,用Z的浓度变化表示的反应速率为 。X的物质的量浓度减少了 ，Y的转化率为 (2)该反应的化学方程式为: (3)若要使反应达到平衡时的时间缩短，可使用下列哪些方法 A.升高温度 B.增大容
12、器的体积C.通入He气增大容器的压强 D.加催化剂19. (10分)在一定温度下的2 L的密闭容器中,加入3 mol A和1 mol B,发生如下反应:3A(g)+ B(g)2C(g)+ 3D(s)。保持容器容积不变,反应5min时达到平衡,n(B) : n(C)=1 : 3。(1)0 5min内用B表示的平均反应速率为 ; 达到平衡时，A的转化率为 .(2)达到平衡时容器内气体压强与反应前容器内气体压强之比为 (忽略固体体积)。(3)维持容器的温度不变,若缩小容器的体积，则平衡将 (填“向正向移动”、“向逆向移动”或“不移动”)。(4)达到平衡后,若保持温度不变,将C从容器中分离出一部分,则
13、化学平衡常数 .(填“增大”、“减小”或“不变”)。20.(10分)现有如下原电池装置,插入电解质溶液前Cu和Fe电极的质量相等。(1)当电解质溶液为稀硫酸时，铁片作 极,铜片上的现象是 .图I中箭头的方向表示_ (填“电 子”或“电流”)的流向。(2)当电解质溶液为某溶液时,两极(用M.N表示)的质量变化曲线如图II所示，则该电解质溶液可以是下列中的 (填代号)。A.稀硫酸 B. CuSO4溶液 C.稀盐酸 D.FeSO4溶液若电解液为所选溶液,则电极N的电极反应式为 溶液中阳离子移动方向是 ,m= g。21.(12分)氢能是一种新型能源,氢氧燃料电池的能量转化效率高。某学习小组设计如图A所
14、示的氢氧燃料电池装置,电流由石墨极(C极)经外电路流向铂极(Pt极)。请回答下列问题:(1)向图A装置中充入氢气的一极是_(填“铂极”或“石墨极”),电子流向是 (2)A装置在能量转化过程中，负极的电极反应式为 (3)若A装置消耗11.2L氧气(标准状况),理论上有_mol H+从交换膜 侧向 侧迁移(填“左”或“右”)。(4)某金属合金是优质储氢材料，金属氢化物镍电池(MH-Ni电池)具有广泛应用价值。如图B以KOH为电解质,电池反应为NiOOH +MH Ni(OH)2+M。在放电时正极的电极反应式为 。参考答案选择题（每题 3 分，共 48 分）题号12345678910答案ABDADDC
15、ACC题号111213141516答案CCABCD非选择题（共 52 分）17.(1)(2分)C3H8(g)+ 5O2(g)= 3CO2(g)+4H2O(l) H=-2215.0kJmol-1(2分)1:3(2分)(2)(Q3+3Q1-Q2) kJmol-1(2分)碳和一氧化碳的燃烧热H(2分)18.(1)0.079molL-1s-1(2分) 0.395 molL-1(2分) 79.0%(2分)(2)X(g)+ Y(g) 2Z(g)(2分)(3)AD(2分)19.(1)0.06 molL-1min-1(2分) 60%(2分)(2)7: 10(2分)(3)向正向移动(2分)(4)不变(2分)20.(1)负(1分) 有无色气体生成(1分) 电流(1分)(2)B(2分) Cu2+2e- =Cu(2分) 从M极流向N极(1分) 9.2(2分)21.(1)铂极(2分) 由铂极流出经外电路流向石墨极(2分)(2)H2- 2e-=2H+(2分)(3)2(2分) 左(1分) 右(1分)(4)NiOOH+e- +H2O=Ni(OH)2+OH-(2分)