1、物质的量1了解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、物质的质量的含义及它们之间的相互联系。2理解物质的量浓度的概念。3掌握物质的量浓度的计算(物质的量浓度概念、加水稀释以及与溶质质量分数的换算)。4初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。5通过物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度应用于化学方程式计算的练习，培养学生分析、推理、归纳和总结的能力。学习指导1通过物质的量与微观粒子之间的相互关系，来理解物质的量(n)及单位摩尔的含义。2以物质的量为基础，可推导出摩尔质量、物质的质量之间的关系，即M=m/n公式。3以物质的量为中心，推出它与气体摩尔体积之间的关系，即Vm=V/n公式和它与物质
2、的量浓度之间的关系，即c=n/V公式。4学生应根据物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间关系来练习简单综合计算。第一节物质的量点拨导析1物质的量物质的量是国际上规定的七个基本物理量中的一个，其符号是“n”。其物理意义是含有一定数目粒子的集体。它的单位是摩尔，符号“mol”，简称“摩”。“物质的量”是专用名词，不可再分，它不同于物质的质量和物质的数量。2阿伏加德罗常数科学上规定：0.012kg 12C中所含的碳原子数目，就是阿伏加德罗常数。如果一定量粒子的集体中所含粒子数与阿伏加德罗常数，即0.012kg 12C中所含原子数相等，就称1摩。阿伏加德罗常数用符号NA表示。NA可以通过实
3、验测得，其近似值为6.021023 mol-1。3摩尔摩尔是物质的量的单位，每摩物质含有阿伏加德罗常数个单位。使用摩尔这一单位时需注意以下问题：（1）摩尔不能用来表示宏观概念，只用来表示微观微粒。如不能说1 mol人，3mol苹果等。（2）表示方法一般是数量+摩(mol)+微粒名称。数量可以是分数、小数等，微粒名称一定要指明。如0.5 mol N表示0.5 mol氮原子；而0.5 mol氮不可以，因为0.5 mol氮没有指明是氮分子还是氮原子。4摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。其符号是M，单位是克/摩，表示为“g/mol”。5摩尔质量与物质式量的关系：摩尔质量在数值上等
4、于该微粒的式量(即相对分子质量或相对原子质量)，例：O的摩尔质量为16g/mol，H2SO4的摩尔质量是98 g/mol，OH-的摩尔质量是17g/mol。6物质的质量、摩尔质量、物质的量三者之间的关系为：物质的摩尔质量=即M=物质的量(mol)=上述式中已知两个量就可求第三个量。典型例题解题方法例10.5 mol H2O中含有的氢原子个数是，电子数约是。解析：通过本题，使学生巩固物质的量与物质所含的粒子数之间的换算关系，并能灵活运用。已知：n(H2O)=0.5 molNA=6.021023 mol-1求：N(H)、N(e-)由水的化学式知：N(H)=n(H)NA=2n(H2O)NA=20.5
5、 mol6.021023 mol-1=6.021023N(e-)=n(H)+8n(O)NA=2n(H2O)+8n(H2O)NA=10n(H2O)NA=10n(H2O)NA=100.5 mol6.021023 mol-1=3.011023答案：6.0210233.011023*例2在含有0.030 mol氢氧化钙的石灰水中通入0.040 mol的二氧化碳气体。生成的沉淀物物质的量是多少？解析：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O过量CO2继续与CaCO3反应CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2由于这个反应中CO2量不足，所以只有一部分碳酸钙转化为碳酸氢钙。因此石灰水与二氧化碳反应
6、生成了碳酸钙、碳酸氢钙和水。应用直接配平法解。3Ca(OH)2+4CO2=2CaCO3+Ca(HCO3)2+2H2O34210.030 mol 0.040 mol 0.020 mol0.010 mol所以n(CaCO3)=0.020 mol答案：反应后生成CaCO3沉淀0.020 mol。例3多少克尿素(NH2)2CO所含的氮原子个数与15.8g氯化铵中所含的氮原子个数相同？解析：此题主要是物质的质量与粒子数间的换算，但必须以物质的量搭桥才能进行。只要不同粒子的物质的量相同，所含的粒子数就相同，所以此题不必求出氮原子的具体数目。NH4ClN53.5g1.00 mol15.8gn(N)=0.02
7、95 mol(NH2)2CO2N60.0g2.00 molm(NH2)2CO0.295 molm(NH2)2CO=8.85g训练检测一、选择题1下列叙述中，正确的是()A物质的量就是物质的质量B物质的量是指物质的数量C物质的量是国际单位制中的一个物理量D物质的量是描述物质多少的单位2某氧化物的化学式为AxOy，式量为m，则A的相对原子质量为()AB m-16yCD3等物质的量的钠、镁、铝与足量稀硫酸反应生成的氢气的物质的量之比是()A1:1:1B1:2:3C3:2:1D6:3:241.2 molCl2氯气与元素A单质完全反应生成0.80 mol氯化物AClx，则x值为()A1B2C3D45如果
8、1g水中含有x个水分子，则9g金属铝中含有的原子数为()AxB2xC3xD6x6对于0.012kg 12C，下列说法错误的是()A含有阿伏加德罗常数个碳原子B含有1摩尔12C原子C约含6.021023个12C原子D含有6个质子和6个中子7质量相等的下列物质中，含氧原子数最多的是()AH2OBCO2CH2SO4DH3PO48molN2中含有x个N2，则阿伏加德罗常数常数为()A14xB28xCD9三种正盐的混合溶液中含有0.2 molNa+、0.25 molMg2+、0.4 molCl-，则SO42-为()A0.1 molB0.3 molC0.5 molD0.15 mol10若某氖原子的质量是a
9、g，12C的原子质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A氖元素的原子量一定是12a/bB 该氖原子的摩尔质量是aNA gC W克该原子的物质的量一定是W/(aNA)molD W克该原子所含质子数是10W/a二、填空题11.5 molNa2CO3中含有的Na+离子数目是，含有CO32-离子数是，含有O原子数是。2在0.30 molNH3中含有NH3的分子数目是个，这些NH3中所含原子数目与mol H2S 所含原子数目相等。3质量相等的两种物质SO2和SO3，它们的物质的量之比为，所含原子总数之比为，所含氧原子个数之比为，所含硫原子个数之比为。419g某二价金属氯化物MCl2中含
10、有0.4 mol氯离子，MCl2的摩尔质量是g/mol，M的相对原子质量是。58.4g氮气与9.6g某单质Rx所含原子数目相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是，x值是。6将9.5gMgCl2溶于90g水，溶液中Mg2+、Cl-、H2O微粒个数之比为。7有三种盐的混合液，其中含有Na+、SO42-、Mg2+和Cl-。其物质的量分别为Na+0.2 mol、Mg2+0.25 mol、Cl-0.4 mol，则SO42-物质的量为mol。8在CuO和Cu2O的混合物中，含Cu88%，则混合物中Cu2O与CuO的物质的量之比为。9若要使水溶液中钾离子与水分子个数比是1:100，可以将0.3 m
11、ol K2SO4放入mol水中。104(NH4)2SO4=N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O中若有1 mol电子转移则有：(1)mol+6价S被，(2)个-3价N被，(3)mol(NH4)2SO4分解，(4)molSO2生成。三、计算题10.25g氢气通过灼热的氧化铜充分反应后，可还原生成Cu的物质的量是多少？2甲、乙、丙三种活泼金属各1 mol与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量之比为1：2：3，已知甲金属1 mol与酸反应产生氢气是0.5 mol，求这三种金属的化合价。3某一种氯化钠与氯化钾的混合物，它所含钾和钠的物质的量之比为3：1，求：混合物中氯化钾的质量百分含量？含1 mol
12、氯的该混合物的质量？第二节气体摩尔体积点拨导析1决定物质体积大小的因素(1)物质所含微粒数的多少。(2)物质微粒间距离的大小。(3)物质微粒本身的大小。对于固体和液体来说，由于物质微粒本身大小比微粒间的距离要大得多，所以固体和液体的体积主要取决于(1)、(3)两个因素，而又由于不同的固体、液体本身的大小有较大差异，所以即使物质的微粒数相同，体积相差也较大。对于气体体积来说，由于气体的体积受外界条件(如温度、压强)的影响较大。所以讨论气体体积之前必须在一定的温度和压强下进行比较。气体体积在微粒数一定的情况下，主要是由微粒间距和微粒本身大小决定的，而对气体来说微粒间距远远大于微粒本身大小，所以气体
13、体积主要是由微粒距离决定的，在外界条件一定时微粒间平均距离近似相等，所以外界条件一定时，微粒数相同的气体体积近似相等。2气体摩尔体积定义：单位物质的量气体所占的体积叫气体的摩尔体积。用符号“Vm”表示。表达式：Vm=单位为L/mol或m3/mol。说明：(1)气体摩尔体积适用于气体物质，只要在同温同压下，含有相同数目分子的气体体积必然相等(阿伏加德罗定律)。(2)在标准状况下(0，101KPa)，1 mol任何气体所占体积相同约为22.4L，但注意如不处在标准状况下的1 mol任何气体虽然体积也相同，但不是22.4L。(3)V=，若两边除以n，有V/n=，即Vm=，M=Vm。3阿伏加德罗定律在
14、相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。由此得以下关系：(1)同温同压下(2)同温同体积时(压强之比等于物质的量之比)(3)同温同压下*(4)相对密度D=(5)混合气体的平均分子量：设混合气体各组分的式量分别为M1、M2Mn，各组分的物质的量为n1、n2nn；各组分的体积分数为V1%、V2%Vn%，则=M1V1%+M2V2%+MnVn%=M1+M2+Mn=4有关气体摩尔体积的计算气体的体积、物质的量、气体的质量、气体的粒子数目之间关系。典型例题解题方法例1判断下列叙述哪项正确()A标准状况下，1 mol任何物质的体积约为22.4LB 1 mol气体的体积约为22.4LC1
15、mol氖气和1 mol氧气体积相同D标准状况下，1 mol氖气和氯气混合气体(任意体积比)的体积约为22.4L解析：根据气体摩尔体积的定义，应注意对其有影响的两个重要条件：一是指气体体积，而非液体或固体的体积；二是在标准状况下，气体的摩尔体积的具体值为22.4L/mol，而在不同温度和压强下，气体摩尔体积并不相同。答案：D例2空瓶重48.000g，装满气体A后的质量为48.270g，装满同温同压下氢气时，重量为48.018g(空瓶原为真空)，此气体A的式量为()A28B29C30D48解析：解此题有一重要的关系，即在同温同压下，不同气体间的密度比，等于它们的摩尔质量之比。即：1:2=M1:2。
16、设空瓶的体积为VL，气体A的式量为MM=30答案：C例3甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素，在甲、乙两种化合物中X的质量分数分别为30.4%和25.9%。若甲的化学式为XY2，乙的化学式为()AXYBX2YCX2Y2DX2Y5解法一甲化合物中n(X):n(Y)=乙化合物中n(X):n(Y)=所以乙的化学式为X2Y5训练检测1下列叙述中，错误的是()A标准状况下任何气体的体积都是22.4LB 1 mol气体的体积若为22.4L，它必定处于标准状况C两种气体的物质的量之比等于其分子个数之比D在标准状况下的气体摩尔体积实际上是阿伏加德罗定律的特例2n molN2和n mol14CO(式量：30)
17、相比较，下列叙述正确的是()A在同温同压下体积相同B在同温同压下密度相同C在标准状况下质量相等D分子数相等3下列数量的物质中含原子数最多的是()A0.4 mol氧气B标准状况下5.6L二氧化碳C4时5.4mL水D10g氖5同温同压下，等质量的O2和SO2，说法正确的是()A密度比为1：2B体积比为2：1C分子个数之比为1：2D所含原子个数比为1：1*6在臭氧(O3)发生器中装入氧气100mL，经化学反应3O22O3最后气体体积变为95mL(体积均为标准状况下测定)，则混合气体的密度为()A1.3g/LB1.5g/LC1.7g/LD2.0g/L7假定把12C的原子量定为24，把24g12C含有的
18、原子个数定为阿伏加德罗常数，而摩尔的定义不变，则下列推断不正确的是()A此时16O的原子量为32B标准状况下44gCO2的体积为22.4LC44gCO2和28gCO含有相同数目的分子D标准状况下，11.2LO2的质量为 32g8150时碳酸铵完全分解产生的气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的()A90倍B48倍C12倍D32倍9同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，由甲、乙两容器的体积比为()A4：3B5：4C4：5D1：110在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别为40%和50%，则在化合物X2YZ3中Y的质量分数约为()A20%B25%C30%D
19、35%二、填空题1标准状况下，67.2gCO2是mol，质量为g，含有个CO2分子，其中含有mol氧原子。2某气态氧化物分子式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，则氧化物的摩尔质量为，R的相对原子质量为。3在标准状况下，6.72L CH4和CO2混合气体的质量为6g，该混合气体中有mol的CH4，mol的CO2。41L(标准状况)CO和H2的混合气体，其质量分数分别为65%和35%，它的质量为g。59.2g氮的氧化物NOx中含有N原子数为0.2 mol，则NOx的摩尔质量为，x数值为，这些质量的NOx在标准状况下的体积约为L。62gNaOH溶于g水中，才能使1000个
20、水分子中溶有一个Na+。71.56g某一价金属与足量盐酸完全反应后，生成H20.04g，则该金属的摩尔质量为。812.4gNa2X中含有Na+0.4 mol，则X的摩尔质量为。9已知一个12C原子质量是1.9910-23g，而Y元素的某种原子每个质量为2.6710-23g，则Y元素的这种原子的相对原子质量是。10当空气与二氧化碳按5：1体积比混合，将混合气体与足量赤热的碳作用，假定反应后碳的氧化物只有一氧化碳，则一氧化碳的体积分数为。三、计算题*1实验测得乙烯(C2H4)与氧气混合气体的密度是氧气的14.5倍，求其中乙烯的质量百分比是多少？2250mL溴化钾溶液中，通入一定量干燥的氯气，待反应
21、完全后，将溶液蒸干，剩余物质微热后得残渣40g，经分析残渣中含25%的化合态的溴，问应再通入标准状况下氯气多少升才能使溴化钾完全反应掉。(已知：Cl2+2KBr=Br2+2KCl)*3二价金属A与三价金属B的混合物9g，与填空题盐酸反应放出氢气0.55 mol。A的相对原子质量为B相对原子质量的1/3；在混合物中，A与B的原子个数比也为1：3。通过计算确定A和B各是什么金属？第三节物质的量浓度点拨导析1物质的量浓度(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫溶质的物质的量浓度。符号为CB，单位为 mol/L或 mol/m3。(2)表达式：CB=注意：单位体积为溶
22、液的体积，不是溶剂的体积。溶质必须用物质的量来表示。2溶液的稀释与混合(1)溶液的稀释定律由溶质的质量稀释前后不变有：mB=m浓浓=m稀稀%由溶质稀释前后物质的量不变有：CB=c浓V浓=c稀V稀%(2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。3物质的量浓度与溶质质量分数%的换算(为该溶液的密度)c=(M为溶质摩尔质量)=其中：单位为g/mL，M单位为g/mol，c单位为mol/L。当给出溶质在某温度下的溶解度时，%=4一定物质的量浓度溶液的配制(1)仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有100mL、250mL、500mL
23、和1000mL等几种。(2)步骤：计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液倒入容量瓶中。定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线1cm-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好，反复上下颠倒，摇匀。最后将容量瓶中溶液转移到试剂瓶中备用。典型例题解题方法例1下列溶液中的c(Cl-)与50mL、1 mol/L AlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是()A150mL 1 m
24、ol/L 氯化钠B75mL 2 mol/L 氯化钙C150mL 3 mol/L氯化钾D75mL 1 mol/L氯化铁解析：比较溶液中某离子浓度，要考虑到该物质1 mol在溶液中电离出某离子的多少，注意不要受体积虚设条件的干扰。1 mol/L NaCl中c(Cl-)=1 mol/L,2 mol/L CaCl2中c(Cl-)=4 mol/L1 mol/L KCl中c(Cl-)=3 mol/L,1 mol/L FeCl3中c(Cl-)=3 mol/L答案：CD例220mL 1,ol/L的NaCl与40mL 0.5 mol/L 的BaCl2溶液混合，若混合液体积为60mL，求Cl-的物质的量浓度。解析
25、：可从物质的量浓度的定义出发求：c(Cl-)=另一方法：因NaCl溶液与BaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同，均为1 mol/L，两溶液以任意体积比混合，Cl-的物质的量浓度不变。答案：混合液中Cl-的物质的量浓度为1 mol/L。例3已知96%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3，求硫酸溶液的物质的量浓度为多少？解析：本题考查已知溶质的质量分数及溶液的密度，求物质的量浓度。我们可以采用概念导出法，根据公式c=，可分别求出溶质的物质的量和溶液的体积，此时便可以求出物质的量。但也可以采用当同一种溶液用不同浓度表示时，其中溶质的质量不变的方法来求解。方法1：(1)求1L浓H2SO4中溶质的质量。
26、m(H2SO4)=H2SO4(aq)VH2SO4(aq)(H2SO4)=1.84g/cm31000cm396%=1766.4g(2)求H2SO4溶质的物质的量。n(H2SO4)=(3)求物质的量浓度c(H2SO4)=上述过程也可写成综合式：c=方法2：设H2SO4的物质的量浓度为c mol/L。根据cVM=Vc=答案：浓H2SO4的物质的量浓度为18 mol/L。训练检测一、选择题1NA表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol/L的Ba(NO3)溶液说法正确的是()A2L溶液中阴、阳离子总数为0.8NAB 500mL溶液中NO3-离子浓度为0.2 mol/LC500mL溶液中NO3-离子浓度
27、为0.4 mol/LD500mL溶液中NO3-离子总数为0.2NA20.5L 1 mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl-浓度比为()A15：2B1：1C3：1D1：23 同物质的量浓度，同体积的下列溶液中，所含溶质的离子数最多的是()ANaCl溶液BAlCl3溶液CNa2SO4溶液DAl2(SO4)3溶液4下列溶液中的NO3-离子浓度与500mL 1 mol/L硝酸钠中的NO3-浓度相同的是()A100mL 2 mol/L NH4NO3溶液B 20mL 1 mol/L KNO3溶液和40mL 1 mol/L Ca(NO3)2溶液混合C50mL 1.5 mol
28、/L Al(NO3)3溶液D150mL 0.5 mol/L Mg(NO3)2溶液5有三种盐的混合溶液，已知其中含有钠离子、镁离子、氯离子、硫酸根离子，且知钠离子为0.2 mol，镁离子为0.25 mol，氯离子为0.4 mol，则硫酸根离子为()A0.1 molB0.3 molC0.15 molD0.5 mol6在VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，取mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO42-物质的量浓度为()ABCD7两种硫酸溶液，一种硫酸的物质的量浓度为M1，密度为D1，另一种硫酸溶液的物质的量浓度为M2，密度为D2，它们等体积混合后，混合液的密度为D3，混合后硫酸的物质的量浓
29、度为()ABCD8在标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于水制成22.4L稀盐酸，该盐酸溶液的物质的量浓度为()A1 mol/LBCD9有一瓶14%的氢氧化钾溶液，加热蒸发掉100g水后，得到28%的氢氧化钾溶液80mL，所得溶液的浓度为()A5 mol/LB6 mol/LC6.25 mol/LD6.5 mol/L10用已称好的NaOH固体配制1.00 mol/L NaOH溶液0.5L，要用到的仪器是()坩埚 分液漏斗 容量瓶烧瓶 胶头滴管 烧杯 玻璃棒托盘天平 药匙ABCD二、填空题1有一质量为mg，式量为M的某种强碱M(OH)2，在一定条件下，完全溶解在水中得到VmL饱和溶液，若此溶液的密
30、度为g/cm3，则该溶液中OH-离子的物质的量浓度为，溶质的质量分数为，此温度下该碱的溶解度为。2在硫酸钠和硫酸铝的混合液中，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.1 mol/L，而SO42-的物质的量浓度为0.3 mol/L，则混合液中Na+的物质的量浓度为。3Wg胆矾溶于VL水中，配成密度为g/cm3的溶液，则溶液的物质的量浓度为。4用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸稀释成3 mol/L的H2SO4100mL，回答下列问题：(1)需要量取浓H2SO4毫升。(2)配制操作可分解成如下几步：A往容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B 用少量蒸馏水洗涤烧杯，将溶液注入容量瓶，并反复操作两
31、次C用已冷却的稀H2SO4注入已检查不漏水的容量瓶中D根据计算，用量筒量取一定体积的浓H2SO4E 将浓H2SO4沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀G用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切H继续往容量瓶内小心滴加蒸馏水，使液面接近刻度线以上操作的正确顺序是：()()E()()H()()5标准状况下，在1L水中溶有560L NH3，所得溶液的密度是0.92g/cm3，则此氨水的溶质质量分数是，物质的量浓度是mol/L。6100mL 0.2 mol/L的BaCl2溶液中，Cl-离子的物质的量浓度是。若将上述溶液加水稀释至500mL后，
32、Ba2+离子的物质的量是，Cl-离子的物质的量浓度是。若从500mL溶液中取出100mL，其物质的量浓度是，Cl-离子的物质的量浓度是，跟0.2 mol/L H2SO4完全反应时消耗的H2SO4体积为mL。7要得到含溶质0.2 mol的溶液，需分别取下列溶液的体积为：(1)0.05 mol/L的氢氧化钡溶液mL；(2)3 mol/L的氢氧化钾溶液mL；(3)密度为1.0363g/cm3的9%硝酸钾溶液mL。8amLNaOH溶液中含OH-的质量为b g，取1 mL此溶液稀释至c mL后，所得NaOH溶液物质的量浓度是，含Na+离子的质量是。三、计算题1将1体积98%，密度为1.84 g/cm3的
33、浓H2SO4与4体积的水混合的稀H2SO4叫1：4的稀H2SO4。已知该稀H2SO4的密度为1.22 g/cm3，求此稀H2SO4的物质的量浓度。2若把Na2CO310H2O和 NaHCO3的混合物13.12g溶于水制成200mL溶液，测得c(Na+)为0.5 mol/L，若将上述混合物固体用酒精灯加热至恒重，可得固体物质的质量是多少？3实验室要配制含0.17 mol K2SO4、0.16 mol KCl和0.50 mol NaCl溶液1.0L，现因实验室里没有K2SO4，只有Na2SO4、KCl、NaCl。问如何配制所需溶液？简述操作步骤。单元测试题一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1
34、下列说法不正确的是()A摩尔是七个基本物理量之一B 每摩物质含有NA个指定的微粒C1 molH就是1 mol氢气DCO2的摩尔质量与NA个CO2分子的质量在数值上相等2下列溶液中溴离子的物质的量浓度最大的是()A50mL 2 mol/L的溴化镁溶液B100mL 1 mol/L的溴化铝溶液C500mL 2.5 mol/L的溴化钠溶液D320g 液态溴3跟0.5 mol SO3中含有的氧原子数目相同的是()A0.5 molCO2B16.8LCO2C32gSO2D3.011023个SO32-4用食盐晶体配制0.1 mol/L的NaCl溶液250mL，不需用的仪器是()烧杯250mL容量瓶量筒玻璃棒胶
35、头滴管托盘天平ABCD5下列数量的各物质中所含原子个数由少到多顺序排列正确的是()标准状况下22.4L氨气0.5 mol氖气0.2 mol磷酸9mL4时的水ABCD二、选择题(每小题有1或2个选项符合题意)6同温同压下，A、B两种气体()A分子个数之比等于其质量之比B 相同质量的A、B两种气体的体积与它们的摩尔质量成反比C体积之比等于其式量之比D两气体式量之比等于其密度之比7在标准状况下，6.72L氧气和二氧化碳的混合气体，质量为11.4g，则混合气体中氧气的质量百分数是()A21%B78%C50%D42%8把Wg绿矾(FeSO47H2O)溶于VmL水中配成溶液，测得该溶液的密度是g/mL，则该溶液物质的量浓度为()ABCD9常温常压下，分别将等物质的量的H2、O2充入密闭容器中，用电火花引燃，再恢复到原状态，最后容器内压强为反应前混合时的()ABCD10在标准状况下四种气体：3.36L乙烯(C2H4)6.375g乙烷(C2H6)1.5051023个氨分子0.2 mol硫化氢，对这四种气体的相互关系叙述正确的是()A体积B密度C质量D含氢原子数11标准状况下，将VLHCl溶于0.1L水中，所得溶液密度为g/mL，则此盐酸的物质的量浓度为()ABC