1、陕西省西安市2021届高三化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Cr:52 Se:79 Ba:137一、单选题（本大题共22小题，每题2分，共44分）1.下列说法不正确的是A.“霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应B.“天宫二号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染D.丝绸的主要成分是蛋白质,属于天然高分子化合物2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是
2、A.常温常压下,30.0 g氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB.标准状况下,33.6 L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3NAC.50 mL 12 molL-1浓盐酸与足量二氧化锰共热反应,生成Cl2分子的数目0.15NAD. 7.8 g Na2O2与足量CO2完全反应转移电子数目为0.1NA3.下列物质的分类正确的一组是选项 A. B. C. D. 电解质 NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3混合物 漂白粉 明矾 水玻璃 冰水混合物 酸性氧化物 CO2NO2SiO2CO 酸 HClO CH3COOH H2SiO3HNO34.在指定条件下,下列各组离子一定能大量共存的是A.滴
3、加甲基橙试剂显红色的溶液中:Na+、Fe2+、Cl-、NB.滴入KSCN显血红色的溶液中:N、Al3+、N、SC.常温下,c(OH- )/c(H+)=1012的溶液中:N、K+、Cl-、HCD.常温下,由水电离的c(H+)= 1.010-13 molL-1的溶液中:K+、Al3+、S、CH3COO-5.某工厂所排放的废水中可能含有Na+、K+、N、Mg2+、Fe3+、Cl-、S和S。某同学将试样平均分成甲、乙、丙三份,设计如图所示实验(每次加入的试剂都是足量的):由此可以推测废水中A.一定存在Cl-B.一定不存在Fe3+、S、Cl-C.一定存在Mg2+、SD.一定存在K+或Na+6.在下列条件
4、下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是A.具有同压强、同体积的N2O和CO2B.具有同温度、同体积的CO和N2C.具有同质量、不同密度的O2和O3D.具有同体积、同密度的SO2和NO27.在一个密闭容器中,中间有一个可自由滑动的隔板,将容器分成两部分。当左边充入1 mol N2,右边充入8 g CO和CO2的混合气体时,隔板处于如图所示位置,V甲V乙=41(两侧温度、压强均相同)。则混合气体中CO和CO2的物质的量为A.11B.13C.31D.218.下列离子方程式书写正确的是A.在氯化铝溶液中滴加过量的氨水:Al3+4OH-Al(OH)4-B.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:+5I-+6
5、H+3I2+3H2OC. 标准状况下将112 mL氯气通入10 mL 1 molL-1的溴化亚铁溶液中:2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-D. 向Mg(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水:Mg2+2+2Ca2+2OH-Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O9.质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉b g水后，得到V mL质量分数为2a%的NaOH溶液，则蒸发后NaOH溶液的物质的量浓度为A. molL-1B. molL-1C. molL-1D. molL-110.常温下,在溶液中可发生以下反应：2Fe2+Br22Fe3+ +2Br- 2Br- + Cl2Br2+2Cl- 2
6、Fe3+2I-2Fe2+I2。由此判断下列说法错误的是A.铁元素在反应和中均被氧化B.反应中当有1 mol Cl2被还原时,有2 mol Br-被氧化C.氧化性强弱顺序：Cl2Br2Fe3+I2D.还原性强弱顺序：I-Fe2+Br-Cl-11.白磷有剧毒,被白磷污染的物品应即刻用硫酸铜溶液浸泡并清洗,反应原理是:11P4+60CuSO4+96H2O20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4下列说法正确的是A.该反应中CuSO4将白磷氧化为Cu3PB.该反应中1 mol CuSO4氧化0.1 mol P4C.Cu3P既是氧化产物,又是还原产物D.该反应中白磷发生歧化反应,其中作氧化剂和作还原剂
7、的P4的质量之比为5612.硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是A.陶瓷、水晶、水泥、玻璃的主要成分都属于硅酸盐B.水玻璃是纯净物,可用于生产黏合剂和防火剂C.某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8,可用K2OAl2O36SiO2表示D.高纯硅可用于制造光导纤维,高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池13.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A.往某一溶液中加KSCN溶液,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+B.气体通过无水硫酸铜粉末,白色粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+D.将无色气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,证明
8、该气体是CO214.下列有关铝及其化合物的性质说法正确的是A.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料B.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,会发现熔化后的液态铝滴落下来,因为金属铝的熔点较低C.常温下,把用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中,产生红棕色气体D.把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中,产生大量白色沉淀15.对于下列事实的相应解释不正确的是选项 事实 解释 A. 少量钠保存在煤油中 煤油不与钠发生反应,钠的密度比煤油大,煤油可以隔绝空气和水蒸气B. 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应C. 滴有酚酞的NaHCO3溶液呈
9、浅红色,微热后红色加深NaHCO3分解生成了Na2CO3D. 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3是钠与空气中氧气、水和二氧化碳反应的结果16.下列反应中,当改变反应物的用量、浓度或反应条件时,生成物会发生改变是A.硫黄和氧气B.氯化铝溶液和氨水C.漂白粉溶液和SO2 D.NaHCO3溶液和盐酸17.下列各组溶液只需通过相互滴加就可以鉴别出来的是A.NaAlO2溶液和盐酸B.NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液C.Ba(OH)2溶液和浓MgCl2溶液D.稀硫酸和碳酸氢钠溶液18.一定条件下，将3.52g铜和铁的混合物溶于40mL一定浓度的热硝酸中，恰好完全反应，得到NO和NO2的混合气体0.
10、08mol，且所得溶液不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。向反应后的溶液中加入1molL-1的NaOH溶液，当金属离子恰好全部沉淀时得到6.24g沉淀。该硝酸的浓度为 A2.4molL-1B5. 3molL-1C6.0molL-1D8molL-119.在某溶液中滴加氢氧化钡溶液时,沉淀的物质的量随氢氧化钡的物质的量的变化关系如图所示。该溶液的溶质可能是A.MgSO4B.KAl(SO4)2C.Al2(SO4)3D.NaAlO220.已知下列转化关系中M、N均为单质,则M、N可能是A.Cu、Cl2 B.S、O2 C.O2、NaD.Al、Cl221.下列制取Cl2、用Cl2氧化含I-废液、回收并提纯I2的装
11、置和原理能达到实验目的的是22.钾长石(KAlSi3O8)是一种钾的铝硅酸盐,可用于制备Al2O3、K2CO3等物质,制备流程如图所示:下列有关说法正确的是A.钾长石用氧化物的形式可表示为K2OAl2O33SiO2B.煅烧过程中Si、K和Al元素转化为CaSiO3、KAlO2和NaAlO2C.沉淀过程中的离子方程式为CO2+2+3H2O+2Al(OH)3D.上述流程中可以重复利用的物质只有Na2CO3二、非选择题（共3题，共41分）23.（14分）如图所示是一个制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的装置,多余的Cl2可以贮存在b瓶中,其中各试剂瓶中所装试剂为:B(氢硫酸)、C(淀粉-KI溶液
12、)、D(水)、F(紫色石蕊试液)。(1)若A中烧瓶中的固体为MnO2,液体为浓盐酸,则A中发生反应的化学方程式为 。(2)G中b瓶内宜加入的液体是 ,怎样检验装置G的气密性 。(3)实验开始后B中的现象是,C中的现象是。(4)装置E中硬质玻璃管内盛有炭粉,若E中发生氧化还原反应,其产物为二氧化碳和氯化氢,写出E中反应的化学方程式。(5)在F中,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是。24（14分） 以橄榄石(主要成分是Mg9FeSi5O20)等为原料固定CO2并生产硅胶、碱式碳酸镁Mg2(OH)2CO3的部分工艺流程如图所示:(1)Mg9FeSi5O20中铁的化合价为,为提高镁
13、的浸出率,可采取的两种主要措施是,渣料的成分是。(2)若试剂c是氯碱工业中生成的某种气体,写出加入c后反应的离子方程式 ,试剂d的用途是调节溶液pH,其成分是,余液中溶质的主要成分是。(3)操作的内容是,若固碳后溶液中的阴离子主要为C,写出生成碱式碳酸镁的离子方程式。25.（13分）某中学学习小组模拟工业烟气脱硫(SO2)。(1)甲组采用如下装置脱硫(部分装置略)。 CaO脱硫后的产物是 。 b中品红很快褪色，说明脱硫效果不好。下列措施能提高脱硫效果的是 。 . 加快SO2气体流速. 将堆集在一起的CaO平铺在整个玻璃管. 加热a，脱硫效果可能会更好 小组拟通过CaO的增重评价其脱硫能力。需要
14、测量的数据是 。(2)乙组选用AgNO3溶液脱除SO2。现象：通入SO2，立即生成大量白色沉淀A。对白色沉淀A的成分进行探究，提出假设：假设1：发生了氧化还原反应，依据是AgNO3溶液中含有O2、等具有氧化性的粒子，沉淀A主要是Ag2SO4(微溶)。假设2：发生了复分解反应，依据是SO2与水生成酸，能与AgNO3溶液发生复分解反应。实验探究：取沉淀A，加入蒸馏水，静置。取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，无明显变化。取 ，加入蒸馏水，静置。取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，产生沉淀。实验证明“假设1”不成立。 为进一步确认“假设2”，向A中加入浓HNO3，立即产生红棕色气体。加入浓硝酸的目的
15、是 ；经确认，反应后混合液中存在。实验证明“假设2”成立。产生沉淀A的化学方程式是 ， 。AgNO3溶液具有良好的脱硫能力，但因其价格高，未能大规模使用。(3)丙组用NaClO脱除SO2，用1 L 0.1 mol/L 的NaClO溶液最多可以吸收标准状况下的SO2_ _L。三、选做题（共15分，任选一题作答。如果多做，按26题计分）26【化学选修3：物质结构与性质】(15分)2019年10月1日,在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上,最后亮相的DF-31A洲际弹道导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素。回答下列问题:(1)基态铁原子的价
16、电子排布式为 。(2)与Cr同周期且基态原子最外层电子数相同的元素,可能位于周期表中的 区。(3)实验室常用KSCN溶液、苯酚()检验Fe3+。其中N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示),苯酚中碳原子的杂化轨道类型为。(4)铁元素能与CO形成Fe(CO)5。羰基铁Fe(CO)5可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1 mol Fe(CO)5分子中含mol 键,与CO互为等电子体的一种离子的化学式为 。(5)碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积,然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞,C60分子占据顶点和面心处,K+占据的是C60分子围成的空隙和空隙(填几
17、何空间构型);若C60分子的坐标参数分别为A(0,0,0)、B、C(1,1,1)等,则距离A最近的阳离子的原子坐标参数为。27.【化学选修5：有机化学基础】(15分)化合物G是合成液晶材料的中间体,以芳香烃A、乙酸为原料合成G的路线如下:已知:回答下列问题:(1)B的结构简式为;A的化学名称为。(2)由A、B生成C的反应类型是;由E生成F的反应类型为。(3)D中含氧官能团的名称是;写出在加热条件下F与足量NaOH的乙醇溶液反应生成G的化学方程式。(4)E有多种同分异构体,能满足下列条件的E的同分异构体有 种。苯环上有两个取代基能够使溴的CCl4溶液褪色(5)仿照上述流程,设计以丙酸(CH3CH
18、2COOH)、苯为原料制备有机高分子的合成路线(无机试剂任选)。高三化学答案一、选择题（每题2分共44分）题号1234567891011答案BCCBCCCBAAD题号1213141516171819202122答案CBACCACCADB二、非选择题（共3题，共41分）23（每空2分，共14分）(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O(2)饱和食盐水关闭A中分液漏斗的旋塞和G中活塞K,从c中向容器内加液体,当c的下端浸入液面且c中液面高于b瓶内液面,并保持长时间不下降,则说明气密性好(3)上部由无色变黄绿色,有淡黄色沉淀生成上部由无色变为黄绿色,溶液变蓝色(4)C+2H2O+2
19、Cl2CO2+4HCl(5)E中生成的酸性气体进入F中可使紫色石蕊试液变红,未反应完的Cl2进入F与水作用生成HClO,HClO具有漂白作用,使溶液的红色褪去24（14分）(1)+2（1分）将橄榄石粉碎、不断搅拌反应混合物（1分）Fe(OH)3（2分）(2)2Fe2+Cl22Cl-+2Fe3+ （2分）MgO或MgCO3（2分）NaCl（2分）(3)过滤、洗涤后再干燥脱水（2分）2Mg2+2C+H2O Mg2(OH)2CO3 +CO2（2分）25.（13分）(1) CaSO3（1分） 、（2分） 装置a的质量、盛放CaO后装置a的质量、吸收SO2后装置a的质量(其他答案合理即可) （2分）(2
20、)Ag2SO4固体（2分）检验白色沉淀是否具有还原性（2分）H2O + SO2 H2SO3 H2SO3 + 2AgNO3 Ag2SO3+ 2HNO3（2分） (3)2.24（2分）三、选做题（共15分，任选一题作答。如果多做，按26题计分）26.（15分）(1)3d64s2 （1分）(2)s、ds（2分）(3)NOS（1分）sp2杂化（1分）(4)10（2分）CN-或 （2分）(5)正四面体 （2分）正八面体（2分）(,) （2分）27. （15分）(1) （2分）乙苯（1分）(2)取代反应（2分）加成反应（2分）(3)羟基（2分）+2NaOH+2NaBr+2H2O（2分）(4)11（2分）(5)CH3CH2COOH（2分）
