1、第1课时氯气的性质课后篇素养形成合格考达标练1.(2020河南洛阳期末)下列有关氯气及其化合物的说法错误的是()A.氯气能与大多数金属化合,其一般将变价金属氧化至最高价B.干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色C.因为氯气有毒,所以可用于杀菌、消毒、漂白D.除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水答案C解析氯气的杀菌、消毒、漂白作用是由于其遇水能生成次氯酸,而与氯气有毒无关,C项错误。2.下列关于Cl2的描述中正确的是()A.Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯B.红热的铜丝在Cl2中燃烧,生成蓝色固体CuCl2C.有Cl2参加的化学反应必须在溶液中进行D.钠在Cl2中燃烧生成白色固体答案D3.(
2、2021山东德州高一检测)将适量物质分别滴加到干燥的红色布条上,不能使其褪色的是()A.新制的氯水B.“84”消毒液C.液氯D.次氯酸溶液答案C解析液氯为液态Cl2,不能使干燥的红色布条褪色;新制的氯水、“84”消毒液、次氯酸溶液中都含有具有强氧化性的HClO,可使干燥的红色布条褪色。4.(2020山东济宁期末)下列有关反应的离子方程式不正确的是()A.氯气与冷的石灰乳:Cl2+Ca(OH)2Ca2+ H2O+ Cl-+ ClO-B.FeCl3溶液中加入Cu片:2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+C.氯气溶于水:Cl2+H2OH+HClO+Cl-D.过氧化钠投入水中:2Na2O2+2H2OO2+2
3、Na+2OH-答案D解析氯气与冷的石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙、水,其离子方程式为Cl2+Ca(OH)2Ca2+H2O+Cl-+ClO-,A项正确;FeCl3溶液与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜,其离子方程式为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+,B项正确;氯气与水反应生成氯化氢、次氯酸,其离子方程式为Cl2+H2OH+HClO+Cl-,C项正确;过氧化钠与水反应生成氢氧化钠、氧气,其离子方程式为2Na2O2+2H2OO2+4Na+4OH-,D项错误。5.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是()A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥有色布条C.将气体通入AgNO3溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试
4、纸答案D解析干燥的氯气没有漂白性,且干燥的HCl气体也不能电离出氢离子,无论HCl气体中是否含有氯气,都不会使干燥的蓝色石蕊试纸发生颜色变化,故A错误;干燥的氯气不具有漂白性,无论是否含有氯气都不能使干燥的有色布条发生颜色变化,故B错误;无论是否含有氯气,气体通入硝酸银溶液中均会产生沉淀,故C错误;HCl气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变色,当混有氯气时,氯气具有强氧化性,可以将碘离子氧化成碘单质,从而使试纸变蓝,故D正确。6.(2020福建福州高一检测)下列实验过程中,不会产生气体的是()答案C解析A项氯水中的HClO见光分解生成氧气;B项氯水中的H+与NaHCO3反应生成CO2;C项氯水滴入
5、NaOH溶液反应生成NaClO、NaCl和H2O,没有气体产生;D项H2O与Na2O2反应产生O2。7.为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质,某化学兴趣小组做了如下实验:(1)观察氯水颜色,发现氯水呈浅黄绿色,证明氯水中含有的粒子是。(2)向氯水中滴入碳酸钠溶液,有气体生成,说明氯水中含有的粒子是。(3)盛有氯水的试管中的有色布条褪色,说明氯水中含有的粒子是。(4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中,溶液显红色,起作用的微粒是,过一会儿,溶液的颜色褪去,起作用的微粒是。(5)向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成,证明氯水中含有的粒子是。(6)氯水经光照后,颜色逐渐消失,放出的无色气体是,溶
6、液的酸性(填“增强”“不变”或“减弱”)。(7)将Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是。答案(1)Cl2(2)H+(3)HClO(4)H+HClO(5)Cl-(6)O2增强(7)Cl2、ClO-、HClO解析(1)氯水中含有的微粒有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-和OH-,含有Cl2,使溶液呈现浅黄绿色。(2)滴入Na2CO3溶液有气体生成,证明溶液呈酸性,含H+。(3)氯水能使有色布条褪色,说明具有漂白性,证明氯水中含有HClO。(4)紫色石蕊溶液滴入新制氯水中,溶液呈红色,说明有H+存在,过一会儿颜色褪去,则是因为HClO的漂白作用。(5)向氯水中滴加AgNO3
7、溶液有白色沉淀生成,证明氯水中有Cl-。(6)HClO不稳定,见光易分解并放出O2,同时生成HCl,而HClO为弱酸,HCl是强酸,故溶液酸性增强。(7)氯水中的Cl2、ClO-、HClO具有强氧化性。等级考提升练8.(2021山东东营高一检测)下列物质转化不能通过一步反应直接实现的是()FeCl2Cl2Ca(ClO)2HClOO2A.B.C.D.答案A解析氯气与铁在加热条件下反应生成氯化铁,不能一步反应生成氯化亚铁,A符合题意;氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,可以一步反应直接实现,B不符合题意;次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸,可以通过一步反应直接实现,C不符合题意;
8、次氯酸溶液在光照条件下分解生成盐酸和氧气,可以通过一步反应直接实现,D不符合题意。9.在新制氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在B.溶液呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2存在C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在D.加入NaOH溶液,氯水浅黄绿色消失,说明有HClO存在答案B解析新制氯水中能使有色布条褪色的是HClO,A项错误;Cl2呈黄绿色,且有刺激性气味,B项正确;加入盐酸酸化即引入了Cl-,无法说明新制氯水中是否有Cl-存在,C项错
9、误;加入NaOH溶液,氯水浅黄绿色消失,不能说明有HClO存在,D项错误。10.(双选)(2021河南洛阳高一检测)已知NaClO溶液与CO2气体能发生如下反应:NaClO+H2O+CO2NaHCO3+HClO,下列叙述错误的是()A.HClO比H2CO3酸性强B.向漂白粉溶液中加少量盐酸可增强漂白性C.向漂白粉溶液中通少量Cl2可增强漂白性D.向漂白粉溶液中通CO2气体,无明显现象答案AD解析CO2+H2OH2CO3,H2CO3+NaClOHClO+NaHCO3是酸跟盐发生复分解反应,生成新酸和新盐。其中的规律是较强酸与较弱酸的盐反应,生成较弱酸和较强酸的盐,即H2CO3比HClO酸性强,A
10、项错误;盐酸比H2CO3酸性更强,根据上述规律,向漂白粉溶液里加少量盐酸,Ca(ClO)2转化为HClO,漂白性增强,B项正确;Cl2与H2O反应生成HCl和HClO,则向漂白粉溶液中通少量氯气可增强漂白性,C项正确;CO2气体通入漂白粉溶液中,发生反应:Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO,当CO2气体过量时又发生反应:CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,D项错误。11.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质,如图所示。下列说法中正确的是()A.25 时,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂C.常
11、温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应D.上图所示转化反应都是氧化还原反应答案B解析A项,25时,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小,故不正确;C项,氯气与铁在加热的条件下可发生反应,不正确;D项,NaHCO3生成和分解的反应均不是氧化还原反应,故不正确。12.如图所示,从a处通入新制备的Cl2,关闭b阀时,c处的红色布条看不到明显现象;当打开b阀后,c处红色布条逐渐褪色。d瓶中装的是()浓硫酸足量NaOH溶液H2O饱和NaCl溶液A.B.C.D.答案C解析本题解题关键在于明确HClO有漂白作用,干燥的Cl2不具备漂白作用。先判断a处通入的Cl2是否带有水蒸气。根据b阀打
12、开时,红色布条褪色,说明a处通入的是潮湿的Cl2;潮湿的Cl2在b阀关闭后通过d,看不到c处红色布条有明显变化,说明d处溶液吸收了氯气或者吸收了潮湿氯气中的水蒸气。因此正确选项为C。13.由于用氯气对饮用水消毒会使水中的有机物发生氯代反应,生成含氯有机化合物,对人体有害,世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法,建议采用具有强氧化性的广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。ClO2极易爆炸,生产和使用时应尽量用稀有气体稀释,避免光照、振动或加热。(1)在ClO2分子中,氯元素的化合价是价。(2)欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2,同时有Cl2生成,且Cl2分子的数目为ClO2分子数目的
13、一半。表示这一反应的化学方程式是。(3)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气通入填有固体氯酸钠(NaClO3)的柱内制得ClO2,这一反应的化学方程式是,和欧洲的方法相比,我国这一方法的主要优点是。答案(1)+4(2)2NaClO3+4HCl(浓)2NaCl+2ClO2+Cl2+2H2O(3)2NaClO3+Cl22NaClO+2ClO2副产物少,原料利用率高新情境创新练14.为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了下列科学实验,请根据要求回答问题:(1)请写出新制饱和氯水中含氯微粒的化学式:。(2)若不再进行更多的实验,请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据:。(3)取适量新制饱和氯水滴入品
14、红溶液后褪色,可得出氯气与水反应的产物HClO具有漂白性,请你评价该结论是否合理?。若不合理,请说明理由(若合理,则无需填写):。(4)先观察了氯水的外观性质以后,又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中,边滴边振荡,并连续观察现象,发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。根据预测,实验中溶液红色褪去的原因可能有两种,请用简要的文字说明:。他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的还是。实验步骤a.取试管内的无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中;b.,振荡试管。实验现象及结论.若,则证明溶液红色褪去的原因是而不是;.若,则证明溶液红色褪去的原因是而不是。答案(1)Cl
15、2、Cl-、HClO、ClO-(2)氯水显浅黄绿色(3)不合理没有事先证明干燥的氯气和盐酸无漂白性(4)HCl和HClO中和了NaOHHClO氧化了酚酞实验步骤b.再向试管内滴加2滴NaOH溶液实验现象及结论.溶液恢复红色.溶液仍为无色解析(1)溶于水的Cl2,一部分与H2O发生化学反应生成HCl和HClO,另一部分以Cl2的形式溶解于水中。(2)氯水因Cl2的存在而显浅黄绿色,氯水显浅黄绿色就是其中含有Cl2的依据。(3)将氯水滴入品红溶液后溶液褪色,不能得到氯气与水反应的产物HClO具有漂白性的结论,因为没有事先证明干燥的氯气和盐酸无漂白性。(4)溶液显红色是酚酞与NaOH相互作用的结果。若没有酚酞,NaOH溶液呈无色;若没有NaOH,酚酞溶液也呈无色。由(1)中的分析可知,新制的氯水中既含有以显强酸性为主的HCl,又含有以显强氧化性为主的HClO,故可滴加NaOH溶液来验证红色褪去的原因,若滴入少量NaOH溶液后恢复红色,说明酚酞还存在,红色褪去的原因是HCl和HClO与NaOH发生了反应;若加入NaOH溶液后仍为无色,说明溶液中不存在酚酞,即酚酞已被HClO氧化。
