1、第2课时钠的几种化合物焰色试验课后训练巩固提升双基巩固学考突破1.下列说法不正确的是()A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的热稳定性强C.金属钠可与NaOH溶液反应放出氢气D.观察钠元素的焰色时不能透过蓝色钴玻璃答案:B解析:NaHCO3受热易分解而Na2CO3受热不易分解,故Na2CO3的热稳定性比NaHCO3的热稳定性强。2.Na2CO3俗称纯碱,下面的分类不正确的是()A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是正盐C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐答案:A解析:Na2CO3属于盐,不属于碱。3.下列物质放置在空气中,因发生氧化还原反应而变质
2、的化合物是()A.NaB.Na2OC.NaOHD.Na2O2答案:D解析:Na2O2可与水或二氧化碳发生氧化还原反应而变质。Na是单质,Na2O和NaOH在空气中变质不发生氧化还原反应。4.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是()A.加入适量盐酸B.加入NaOH溶液C.加热D.配成溶液后通入CO2答案:C解析:加入盐酸,会与Na2CO3反应;加入NaOH溶液会引入杂质;配成溶液后通入CO2,CO2与Na2CO3反应,不能除去杂质。5.下列物质露置在空气中,质量会减小的是()A.NaOHB.Na2O2C.无水CaCl2D.Na2CO310H2O答案:D解析:NaOH和Na2O2都会
3、转化为Na2CO3,质量增大;无水CaCl2会吸收水蒸气质量增大;Na2CO310H2O会失去结晶水,质量减小。6.木炭、铝粉等还原性物质遇过氧化钠时可燃烧。下列有关说法不正确的是()A.Na2O2与CO2反应时,Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂B.木炭、铝粉与过氧化钠反应时,过氧化钠均表现出强氧化性C.在滴有酚酞溶液的水中加入过氧化钠,酚酞溶液有可能褪色D.过氧化钠与二氧化硫反应时可能只生成硫酸钠答案:A解析:Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,A项错误;木炭、铝粉等还原性物质遇Na2O2时可燃烧,说明Na2O2具有强氧化性,B项正确;Na2O2具
4、有强氧化性,可将酚酞氧化而使其褪色,C项正确;Na2O2具有强氧化性,SO2具有还原性,Na2O2与SO2可能发生氧化还原反应生成Na2SO4,D项正确。7.下列实验操作正确的是()选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大的一块,小心放入装满水的烧杯中B除去NaHCO3溶液中的Na2CO3向溶液中滴加适量稀盐酸至刚好有气泡产生C证明Na2O2与CO2反应放出热量Na2O2用棉花包裹,放入充满CO2的集气瓶中,棉花燃烧说明该反应放出热量D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液,在酒精灯外焰上灼烧,观察火焰的颜色答案:C解析:应用滤纸吸干钠表面的煤油,烧杯
5、中不能装满水,A项错误;加盐酸引入杂质离子Cl-,B项错误;观察钾元素的焰色时需透过蓝色钴玻璃,D项错误。8.在一密闭容器中有CO、O2、H2共13.6 g,用电火花反复引燃,同时用Na2O2充分吸收,最终Na2O2增重7.8 g。则原混合气体中O2的质量是()A.5.8 gB.6.2 gC.6.8 gD.7.8 g答案:A解析:CO、O2、H2混合物燃烧生成CO2和H2O,CO2、H2O与Na2O2反应的化学方程式为2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2,2H2O+2Na2O24NaOH+O2。从组成角度看,反应相当于CO与Na2O2反应生成Na2CO3,反应相当于H2与Na2O2反应生
6、成NaOH,因此原混合气体中的O2的质量即为剩余气体的质量,即13.6g-7.8g=5.8g,A项正确。9.有四种钠的化合物W、X、Y、Z,它们能发生下列反应: WX+CO2+H2O,Z+CO2X+O2,Z+H2OY+O2,X+Ca(OH)2Y+CaCO3。判断W、X、Y、Z的化学式:W是,X是,Y是,Z是。答案:NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2解析:W是含钠的化合物并能分解生成CO2,所以W是NaHCO3。Z与H2O、CO2反应时生成O2,所以Z是Na2O2。则X是Na2CO3,Y是NaOH。选考奠基素养提升1.工业上制备过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)的一种流程如下:下列说法
7、不正确的是()A.可以用MnO2做稳定剂B.“结晶”时,加入NaCl的主要作用是增大产品的产率C.“分离”所用的主要玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒D.2Na2CO33H2O2受热分解属于氧化还原反应答案:A解析:过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水,不可以用MnO2做稳定剂,A项错误;结晶过程中加入氯化钠、搅拌,能降低过碳酸钠的溶解度,有利于过碳酸钠析出,增大产品的产率,B项正确;“分离”操作为过滤,需要的主要玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒,C项正确;2Na2CO33H2O2受热分解生成碳酸钠、水和氧气,氧元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,D项正确。2.一定量的Na2O2与CO2反应,得
8、到固体物质41.8 g,与含36.5 g HCl的稀盐酸恰好完全反应生成NaCl。下列说法正确的是()A.41.8 g固体物质为Na2CO3B.41.8 g固体物质为Na2CO3和Na2O2的混合物C.原Na2O2的质量为78 gD.41.8 g固体物质为NaHCO3和Na2CO3的混合物答案:B解析:Na2O2与CO2反应不生成NaHCO3,D项错误。根据氯原子守恒,HClNaCl,可生成NaCl58.5g。根据钠原子守恒,Na2CO32NaCl,若Na2O2与CO2反应得到的固体物质全为Na2CO3,其质量应该是53g,所以41.8g应为Na2CO3和Na2O2的混合物,A项错误、B项正确
9、。根据钠原子守恒,Na2O22NaCl,原Na2O2的质量为39g,C项错误。3.A、B、C是三种常见的化合物,甲、乙、丙是三种常见的单质,这些单质和化合物之间存在如下的反应关系:回答下列问题:(1)在A、B、C这三种化合物中,必含有的元素是(用元素符号表示)。(2)单质甲必定是(填“金属”或“非金属”),请写出单质甲与化合物B反应的离子方程式。(3)化合物A的化学式是,化合物C的化学式是。答案:(1)O(2)金属2Na+2H2O2Na+2OH-+H2(3)Na2O2NaOH解析:化合物A为淡黄色固体,是Na2O2。Na2O2能与化合物B反应生成O2,所以乙是O2,甲为Na。Na、Na2O2都
10、能与H2O生成NaOH,所以B是H2O,C是NaOH。4.某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质,发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是,他们先对固体A、B进行鉴别,再进行性质实验探究。(1)分别加热固体A、B,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为。(2)称取两种固体各2 g,分别加入两支试管中,再各加10 mL蒸馏水,振荡,测量温度变化;待固体充分溶解,恢复至室温,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,由此得出结论。同学们在实验中还观察到以下现象。其中属于盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象
11、的是(填字母序号)。A.溶液温度降低B.溶液温度升高C.滴入酚酞溶液后呈无色D.滴入酚酞溶液后呈红色(3)如图所示,在气密性良好的装置和中分别放入药品,将气球内的固体同时倒入试管中。两试管中均产生气体,(填“”或“”)的反应程度更为剧烈。反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温,下列说法正确的是。A.装置的气球体积较大B.装置的气球体积较大C.Na2CO3和NaHCO3的质量相同,所以装置和装置的气球体积一样大D.气球体积的大小可由生成气体的质量判断答案:(1)2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O(2)相同温度下,Na2CO3比NaHCO3易溶于水BD(3)AD解析:(1)Na2CO3热稳定
12、性强,受热不易分解;NaHCO3热稳定性差,受热易分解,故A为NaHCO3。(2)Na2CO3溶于水放热,溶液温度升高;Na2CO3溶液呈碱性,滴入酚酞溶液后呈红色。(3)将气球内的固体同时倒入试管中,发生反应:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2,相同条件下,Na2CO3与盐酸反应产生CO2比NaHCO3慢,所以的反应程度更为剧烈。气球的体积根据生成气体的质量判断,生成气体的质量应根据Na2CO3和NaHCO3的质量计算。5.某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。.制备纯碱:先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料,用
13、下图所示装置制取NaHCO3,然后再将NaHCO3制成Na2CO3。(1)装置丙中反应的化学方程式为。(2)装置乙的作用是。为防止污染空气,尾气中的需要进行吸收处理。(3)用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时,需要进行的实验操作有、。.测定所得产品的组成和纯度。(4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO3,请选择下列装置设计实验,并完成下表:选择的装置(填编号)实验现象实验结论样品中含NaHCO3(5)测定该纯碱样品的纯度:称取m1 g样品,置于小烧杯中,加水溶解,滴加足量CaCl2溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量,得到固体的质量为m2 g。则该纯碱样品的纯度为。答案:(1)NH
14、3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl(2)除去HCl气体氨气(或NH3)(3)过滤洗涤加热(灼烧)(4)ABB中溶液变浑浊(或ACC中物质变蓝;或ACBC中物质变蓝,B中溶液变浑浊)(5)106m2m1%解析:(1)NaHCO3的溶解度不大,在氨化的饱和食盐水中通入过量CO2可析出NaHCO3沉淀。(2)用装置甲和相应药品制得的CO2中混有HCl,用装置乙可以除去HCl。氨化的饱和食盐水可挥发出污染环境的NH3,尾气应进行吸收处理。(3)装置丙中产生了NaHCO3沉淀,将过滤后得到的NaHCO3进行洗涤,然后加热(灼烧)即可得到纯碱。(4)用酒精灯加热时,Na2CO3受热不分解,NaHCO3受热分解可生成CO2、H2O和Na2CO3,加热纯碱样品,只要能检验出有CO2或H2O生成即可说明纯碱样品中含有NaHCO3。(5)实验所得沉淀为CaCO3,根据Na2CO3CaCO3,可求得m(Na2CO3)=106m2100g,纯碱样品的纯度为106m2100m1100%=106m2m1%。