1、丰城中学2016-2017学年上学期高三课改班第二次周考化学试卷 命题：祝建英 考试范围：高考内容 时间： 9.181化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是（）A “歼20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B“神舟十号”宇宙飞船返回舱外表面主要是导电导热良好的新型金属材料钛合金C“天宫一号”是中国第一个空间实验室，其太阳能电池板的主要材料是硅D“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料2.断裂1mol丙烷分子中所有共价键需要4006 kJ的能量，而断裂1mol新戊烷分子中所有共价键需要6356 kJ的能量。则CC键的平均键能为（）A3
2、86 kJ/mol B347kJ/mol C 368 kJ/mol D414 kJ/mol3.室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A向0.10molL1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4)=c(HCO3)c(CO32)B0.10molL1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)C0.10molL1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na)=2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)D向0.10molL1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na)c(SO32)c(N
3、H4)4.将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A 可以收集到氯气 BNA可表示为：C反应后溶液中的Cl数目为： D反应后溶液中的H数目为：bc-2d5.在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)c(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是（）A 体系总压强P总：P总(状态)2P总（状态）B反应CO2(g)c(s)2CO(g
4、)S0、H2c(CO，状态)D逆反应速率V逆：V逆（状态）V逆（状态)6.已知aX、bY是元素周期表中除稀有气体外的短周期元素,且a-b=3,X,Y能形成化合物M,下列说法不正确的是()A.若X和Y处于同一周期,则X的原子半径肯定小于Y的原子半径B.若最外层电子数XY2,则X的非金属性一定比Y的非金属性强C.若M是离子化合物,则化合物中只存在离子键,且每个原子均达到8电子稳定结构D.若X和Y处于同一周期,且M属于共价化合物,则分子中原子个数比可能为1:27.下列关于实验的叙述,正确的是( )A.滴定管的润洗是向滴定管中加入少量要盛装的溶液,边旋转边倾斜使溶液润湿全部内壁后从上口倒出B.中和热的
5、测定需要使用两个量筒分别量取酸碱溶液体积,使用两个温度计分别测定开始和终点的溶液温度C.用密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制100mL的2mol/L的稀硫酸，需要计算并称量浓硫酸的质量D.用重结晶法提纯粗苯甲酸时，溶解度较小的杂质趁热过滤时留在了滤纸上，溶解度较大的杂质冷却结晶时留在了母液里8.东汉魏伯阳在周易参同契中对汞的描述：“太阳流珠，常欲去人.得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指A.金 B. 硫磺 C. 黄铜 D. 黄铁矿9设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下，22.4LNO和NH3的混合气体中，所含氮原子数为2NA B1molFe粉与1
6、mol水蒸气充分反应转移的电子数为3NA C某温度下10LpH11的NaOH溶液中含OH的数目为NA，该温度下纯水的pH6 D含有阴、阳离子总数为1.5NA的NaHSO3溶液, 浓度为0.5molL110莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 A分子式为C7H8O5 B分子中含有2种官能团,可发生加成、酯化反应 C其同分异构体中可能含酯基和醛基，不可能含有苯环 D该化合物与足量的 Na、NaOH反应得到的钠盐产物相同11下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象结论A向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 molL1 H2SO4溶液试管口
7、出现红棕色气体溶液中NO3被Fe2+还原为NO2B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C等体积pH2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体HX放出的氢气多且反应速率快HX酸性比HY强D分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH后者较大证明非金属性SC12常温时，用某新型充电电池电解如右图所示的l00mL溶液，充电电池的总反应为 4Li+2SOCl2 4LiCl +S+SO2，则下列叙述中不正确的是A若仅闭合K2，铁极的电极反应式：Fe - 2e=Fe2+B放电时电池上正极的电极反应式为：2SO
8、Cl2+4e- = 4C1-+S+SO2C若仅闭合K1，电子由Fe极沿导线流向C极D若不考虑气体溶解和溶液体积变化，当电池中生成0. 025molS时，溶液中pH=1413. 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上),戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素.下列判断正确的是A.单质甲与单质乙充分反应一定都可以生成多种化合物B.简单气态氢化物的稳定性:庚己戊丁C.可以通过分别电解熔融的金属氯化物的方法冶炼乙和丙的单质D.因为庚元素的非金属性最强，所以庚的最高价氧化物对应水化物酸性最强14已知：40时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势
9、如下图所示。下列说法不正确的是A在pH9.0时，c(NH4(+)c(HCO3()c(NH2COO)c(CO3(2)B不同pH的溶液中存在关系： c(NH4(+)c(H+)2c(CO3(2)c(HCO3()c(NH2COO)c(OH)C在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生成D随着CO2的通入，c(OH)/ c (NH3H2O)不断增大15化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）A 生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都需要使用石灰石B居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体C侯氏制碱、肥皂的制取工艺过程中
10、均应用了物质溶解度的差异D某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为吸收了CO216有机物C8H5O3Br的同分异构体中，苯环上含有3个取代基能与NaHCO3溶液反应且能发生银镜反应的结构共有（ B ）（不考虑立体异构体）A8种 B10种 C11种 D13种17.雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变废为宝利用工业尾气获得NH4NO3产品的流程图如下：（Ce为铈元素）(1)上述流程中循环使用的物质有 。(2)上述合成路线中用到15%20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2），其水溶液具有弱碱性，显碱性的原因：HOCH2CH2NH2 + H2O HOCH2CH2NH3+ + O
11、H-，写出乙醇胺吸收CO2的化学方程式 。 (3)写出吸收池中酸性条件下NO转化为NO2（或NO转化为NO3）的离子方程式： (任选其一)。(4)向吸收池得到的HSO3溶液中滴加少量CaCl2溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： 。(5)从氧化池中得到粗产品NH4NO3的实验操作是 、 、过滤、洗涤等。上述流程中每一步均恰好完全反应，若制得NH4NO3质量为0.8kg，电解池V制得2mol/L的S2O32溶液2L，则氧化池中消耗的O2在标准状况下的体积为 L。18 .实验一过氧化钙(CaO2)常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂。将
12、SO2通入过氧化钙固体粉末中有气体生成。有人提出：CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同；但也有人提出：SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断，实验装置如下：(1)试剂A可以选用 。(2)装置E用于测定氧气的体积，请在框中画出装置图。(3)实验测得装置C增重m1g，装置D增重m2g，装置E中收集到VL气体(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，当SO2未氧化、部分氧化时，V与m1的关系式：未氧化_，部分氧化_，完全氧化，V=0L。若SO2完全氧化，写出反应的化学方程式：_。实验二向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2，取反应后的固体进行实
13、验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。【提出假设】：假设1：反应后固体中只有Na2SO3，SO2未氧化；假设2：反应后固体中只有Na2SO4，SO2完全氧化；假设3：反应后固体中既有Na2SO3又有Na2SO4，SO2部分氧化。【实验探究】：(4)设计实验证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：_。【实验评价】：(5)实验过程中SO2的通入量不足直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：_。19氨在生活、生产、科研中有广泛用途。（1）已知反应：2NH3(g) +CO2(g) =NH2CO2NH4(s) H159.5 kJ/mol反应：NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)
14、2 (s)+ H2O(g) H+116.5 kJ/mol反应：H2O(l) = H2O(g) H+44.0 kJ/mol则工业上以CO2、NH3为原料合成尿素和液态水的热化学方程式为_，该反应在_条件下可以自发进行（填“高温”、“低温”或“任何温度下”）；（2）用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。如有反应 4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)6H2O(l) H0，相同条件下在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。04分钟在A催化剂作用下，反应速率(N2)=_；下列说法正确的是_；A该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)Ea(B)Ea (C)B使
15、用催化剂A达平衡时，N2最终产率更大C单位时间内氢氧键与氮氢键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡D若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡（3）查阅资料可知：常温下，K稳Ag(NH3)2+=1.00107，KspAgCl=2.501010。银氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+ (aq)，该反应平衡常数的表达式为K稳=_；计算得到可逆反应AgCl (s)+2NH3(aq) Ag(NH3)2+ (aq)+Cl(aq)的化学平衡常数K=_，1 L 1 mol/L氨水中最多可以溶解AgCl_mol（保留2位有效数字）；（4）工业上以
16、氨、丙烯和空气为原料，一定条件下合成丙烯腈（CH2=CHCN），该反应的化学方程式为 。20【化学一选修5：有机化学基础】化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是，以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下：回答下列问题： （1）A的名称为_； （2）D的结构简式是_，分子中最多有_个碳原子共平面，F结构中的官能团名称是_； （3）的反应方程式是_，的反应类型是_； （4）关于物质C的下列说法正确的是_；A遇三氯化铁发生显色反应 B能够被氧化成醛类物质C其一氯代有机产物两种 D一定条件下能够和氢溴酸发生反应 （5）B满足苯环上有两个取代基
17、且能发生银镜反应的同分异构体共有_种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为622ll的是_（写结构简式）； （6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线_。21. 化学选修5：有机化学基础辣椒素是辣椒的活性成分，可以预防心脏病，也能缓解肌肉关节疼痛。辣椒素中酯类化合物的结构可以表示为： (R为烃基)。其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如下：已知：A、B和E为同系物，其中B的相对分子质量为44，A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰；化合物J的分子式为C15H22O4； + H2O回答下列问题：（1）G所含官能团的名称为 。（2）由A和B生成C的化学方程
18、式为 。（3）由C生成D的反应类型为 ，D的化学名称为 。（4）由H生成I的化学方程式为 。（5）J的结构简式为 。（6）G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的共有 种(不含立体异构)，核磁共振氢谱显示2组峰的是 (写结构简式)。22【化学选修5：有机化学基础】盐酸多利卡因是一种局麻药及抗心律失常药，可由芳香烃A为起始原料合成：回答下列问题：(1)B的官能团名称为_，D的分子式为_。(2)反应的化学方程式为_，反应类型为_，上述流程中，反应类型与相同的还有_(填反应序号)。(3)反应除了生成E外，另一种产物的化学式为_。(4)写出ClCH2COCl 与足量的NaOH溶液反应的化学方程式_
19、 已知：(5)C的芳香族同分异构体中，苯环上只有一个取代基的异构体共有_种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱共有四个峰，且峰面积比为6:2:2:1的是_(写结构简式)。丰城中学2016-2017学年上学期高三周考答题卡化学 （课改实验班）班级: _ 姓名：_ 学号：_ 得分：_1234567891011121314151617.（1） （2） （3）_（4）_ _ （5）_ ， ， 18. （1）_ （2）_ _ （3）_ ， ， （4） （5）_ 19.（1） ， （2） （3） ， （4）_ _ 20.（1） （2） ， ， （3） ， （4）_ _（5）_ 21.（1）_ （2）_ （
20、3）_ ， （4） （5）_ （6）_ ， 22.（1）_ ， （2）_ _ ， （3）_ （4） （5）_ ， CBDBA CDBCC BABDC B17.（15分）（1）乙醇胺、Ce4+（2分）（2）2HOCH2CH2NH2 +H2O+ CO2 = (HOCH2CH2NH3)2CO3或 HOCH2CH2NH2 +H2O+ CO2 = (HOCH2CH2NH3)HCO3也可以（2分）（3）NO + H2O + Ce4+ =Ce3+ +NO2- + 2H+ （2分）（4）HSO3-中存在电离平衡HSO3- H+ + SO32-，加入CaCl2溶液，Ca2+ + SO32- =CaSO3，电离平
21、衡正向移动，c(H+)增大。（2分）（5）蒸发浓缩（2分）、冷却结晶（2分）； 64.3（3分）18.（14分）实验一(1)浓硫酸（2分）(2)（2分)(其他合理答案均可)(3)V7m1/30（2分)V7m1/30（2分) CaO2SO2=CaSO4（2分)实验二(4)取少量反应后的固体放入试管中，加适量水溶解，加入BaCl2溶液有白色沉淀产生。再加入稀盐酸，沉淀部分溶解，证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠，即Na2O2将SO2部分氧化（2分)(5)若Na2O2剩余，固体加水溶解，过氧化钠能将SO氧化成SO（2分)19. （1）2NH3(g) +CO2(g) = CO(NH2)2 (s)+ H
22、2O(l) H=87 kJ/mol(2分) 低温（1分）（2）0.3125molL1min1 (2分) CD(2分，少答1分，错答0分)（3）c Ag(NH3)2+/c(Ag+)c2(NH3) (2分) 2.5103 (2分) 0.045(2分)（4）2CH2=CHCH32NH33O2 2CH2=CHCN6H2O(2分)（写成等号扣1分）20（1）乙苯（1分）（2） （1分） 10（2分） 碳碳三键（1分）（3） （2分） 加成反应（1分） （4）D（1分）（5）15（2分）21（15分）（1）醚键，(酚)羟基；（2分）（2）(CH3)3CCHO +CH3CHO(CH3)3CCH =CHCHO+H2O（3分）（3）加成(还原)（1分）；4，4-二甲基-1-戊醇；（1分）（4） +2NaOH+NaCl+H2O；（3分）（5）；（2分）（6）8种（2分）；。（122（15分）(1)硝基（1分） C10H12ONCl（2分）(2 )（2分）【漏掉H2O不给分】取代（1分）（2分）【漏答得1分】HCl （1分）ClCH2COCl +3 NaOH HOCH2COONa + 2NaCl + H2O（2分）5 （2分）（2分）
