1、专题六物质结构与元素周期律(2012高考课标全国卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子根据以上叙述，下列说法中正确的是()A上述四种元素的原子半径大小为WXYrZrWrX(2012高考福建卷)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等下列判断不正确的是()A最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRD含T的盐溶液一定显酸性(2012高考浙
2、江卷)X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构下列说法正确的是()A原子半径：ZYXBZ与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点CCaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂DCaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为12(2012高考四川卷)已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性下列说法正确的是()A
3、X、Y、Z、W的原子半径依次减小BW与X形成的化合物中只含离子键CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3(2012高考大纲全国卷)原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的1价离子比e的1价离子少8个电子回答下列问题：(1)元素a为_，c为_；(2)由这些元素形成的双原子分子为_；(3)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_，非直线形的是_；(写2种)(4)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原
4、子晶体的是_，离子晶体的是_，金属晶体的是_，分子晶体的是_；(每空填一种)(5)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为_专题六物质结构与元素周期律【解析】选C.依据题意，W、X、Y、Z依次为：H、C、N、Ne，故A项半径大小为WYXSi，热稳定性NH3SiH4，A项正确；非金属性SSi，酸性H2SO4H2SiO3，B项正确；原子半径大小为：AlSiN，C项正确；AlCl3溶液显酸性而NaAlO2溶液显碱性，D项错误【解析】选B.根据题意，X、Z分别得到一个电子后形成稀有气体原子的稳定电子层结构，所以X为H，Z为F，三种元素原子核外电
5、子数之和为18，Y为O.A项：原子半径：YZX，A错B项：因为HF分子间存在氢键，故HF的沸点高于其他同族元素的氢化物C项：2CaO22H2O2Ca(OH)2O2，CaO2在反应中既作氧化剂又作还原剂D项：CaO2中阳离子与阴离子个数比为11.【解析】选A.由W与Z的氢化物稳定性比较，可确定W为第二周期元素，Z为第三周期元素，由X、Y的阳离子的氧化性对比，确定X的原子序数小于Y，故由元素在周期表中的相对位置，可确定A项正确W、X形成的化合物可以是Na2O2，其中含有共价键，故B项错若W为C元素，其氢化物沸点CH4SiH4，故C项错误W与Y原子序数相差5，二者化合可以是Al2O3，也可以为Mg3N2，故D项错误【解析】根据题意，a最外层电子数为周期数的二倍，应为C或S，五种短周期元素原子序数依次增大，则a为C元素，短周期元素b和d的A2B型氢化物为V形的只有H2O或H2S，e的原子序数最大，且为1价，则应为Cl元素e比c的1价离子多8个电子，则c为Na元素，则a、b、c、d、e依次为：C、O、Na、S、Cl.【答案】(1)CNa(2)CO、O2、Cl2(3)CO2、CS2SO2、O3、SCl2、Cl2O等(任写两种)(4)金刚石NaClNaCO(或O2、Cl2)(5)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
