1、福建省福州2022高三下学期第一次调研测试化学试题一、选择题；本题共14小题，每小题3分，共42分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1化学与生活密切相关。下列说法不正确的是ACO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成B疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C泡沫灭火器可用于一般的起火，但不适用于电器起火D水中的钢闸门连接电源的负极，可防止钢闸门被腐蚀2ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O (方程式中H为+1价，O为-2价)下列说法正确的是AKClO3在反
2、应中失电子BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化D1 molKClO3参加反应有2mol电子转移3下列说法正确的是A的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)BCH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C按系统命名法，化合物的名称是2，3，4三甲基2乙基戊烷D与 互为同系物4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A常温常压下，4g氦气含有的原子数目为NAB标准状况下，11.2L四氯化碳含有的分子数为0.5NAC通常状况下，1mol氧气中含有的氧气分子数为2NAD化学反应中，2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.3NA5在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固
3、碳。下列说法错误的是A该循环过程中未涉及氧化还原反应B碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na+C该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”D钙化作用的离子方程式之一为Ca2+=CaCO36下列离子方程式书写不正确的是A向BaCl2溶液中通入SO2气体：Ba2+SO2+H2O=BaSO3+2H+BCu和浓HNO3反应：Cu+4H+2=Cu2+2NO2+2H2OCNaAlO2溶液中通入过量CO2：+2H2O+CO2=Al(OH)3+D少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合：7下列表达正确的是AF原子的结构示意图： BCO2分子的球棍模型：C氢氧化钾的电子式：DN2的结构式：NN8探究是培养
4、创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析正确的是A中淀粉KI试纸变蓝B中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl-C一段时间后向中加入KSCN溶液，溶液未变色D溶液先变红后褪色，说明氯气具有酸性和漂白性9已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数与电子层数相等，Y与X同主族，且最高价化物对应的水化物是一种强碱，Z的一种氧化物溶在雨水中，可形成酸雨。下列说法正确的是A原子半径大小：BX与Y、Z、W三种元素都可形成共价化合物C非金属性DW的单质常用于自来水的杀菌消毒10关于下图装置的叙述，正
5、确的是()A铜是负极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原后生成H211下列大小比较不正确的是（）A熔沸点：SiO2NaClSCO2B酸性：HNO2HNO3；H3PO4H2SO4C还原性：H2SHIHBrHClD键长：CHNHOH12某研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他们设计了如下几种方案，合理的是（ ）A铁、铜与氯气反应分别生成 FeCl3、CuCl2B足量的铁粉和铜粉与浓硫酸在加热的条件下反应分别生成 FeSO4 和 CuSO4C将铜片置于 FeCl3 溶液中铜片逐渐溶解D铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气
6、泡产生，而铜片上有气泡产生13下列表述正确的是浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以通过先加稀硝酸，再加氯化钡溶液的方法锌与稀硝酸反应可以得到氢气足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH=5.6SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将等物质的量的两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果更好S与非金属单质反应时，S均作还原剂浓硫酸具有强氧化性，不可作H2S气体的干燥剂ABCD14的资源化利用有利于缓解温室效应并解决能源转化问题，一种以催化加氢合成低碳烯烃的反应过程
7、如图所示：下列说法错误的是A第步反应过程中碳元素发生还原反应B异构化反应过程中发生化学键的断裂和形成C该反应总过程的原子利用率为100%D不影响加氢合成低碳烯烃的二、 非选择题：58分天然铝土矿中Al2O3的含量为50% 70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、MgO等，工业上用天然铝土矿生产铝锭的工艺流程如下：已知部分氢氧化物沉淀的pH如下表：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2开始沉淀时的pH(离子初始浓度为0.01 mol/L)3.72.29.6完全沉淀时的pH(离子浓度10-5 mol/L)4.73.211.1请回答下列问题：(1)为了加快反应速率，提高氧化铝的利用率，通常
8、会将铝土矿先进行“操作”后再加入盐酸，“操作”为_。(2)加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为_。(3)上述流程中多次重复的操作的名称为_，该操作用到的玻璃仪器除烧杯外还需要_ 。(4)“溶液B中加入物质C调节pH的范围为_，溶液中的Mg2+是在操作_ (填序号)中分离出去的。(5)固体A的主要成分为_(填化学式，下同)；固体F的主要成分为_。(6)“操作”在电解槽中进行,电解氧化铝一般是石墨和铁作两个电极,写出石墨电极上发生反应的电极反应式：_。若电解过程中转移了3 mol电子，则阴极上生成物的质量为_g。16反应Fe+H2SO4FeSO4+H2的能量变化趋势，如图所示：（1）该反应为_
9、反应（填“吸热”或“放热”）。（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_（填字母）。A改铁片为铁粉B增大压强C升高温度D将稀硫酸改为98%的浓硫酸（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_极（填“正”或“负”）。铜片上产生的现象为_，该极上发生的电极反应为_。17I.在2020年全国抗击新冠肺炎的战役中使用了大量的84消毒液，它是一种以次氯酸钠(NaClO)为有效成分的高效消毒剂，其水溶液具有强氧化性，可以使病毒的核酸物质被氧化从而杀灭病毒。使用时需注意：勿与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用：宜储存在避光、阴凉处由储存注意事项可推测84消毒液消毒效果的影响，实验方案
10、如下：取4个烧杯，分别倒入30mL84消毒液。将4个烧杯分别置于20、30、40、50水浴中加热。已知：反应溶液氧化性直观的参数是氧化还原电位(ORP)，ORP值越大，表明氧化性越强，消毒效果越好。实验采用氧化还原电位传感器采集ORP数据，绘制图象如图：(1)分析图象，可以获得的结论是_；84消毒液不能直接用来洗手，需要加水稀释后才可使用，稀释时水的温度最好不超过_。(2)如果将84消毒液与洁厕灵混用，会产生一种有毒气体和一种常见的盐，写出化学反应方程式_。.84消毒液也可用于漂白，该小组继续探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：步骤1：将5mL市售84消毒液稀释至100倍
11、，测得稀释后溶液的pH=12；步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中；步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。(溶液体积变化忽略不计)步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：烧杯溶液的pH现象a1010min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色b710min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色c410min后，红纸颜色变得更浅；4h后红纸褪色已知：溶液中Cl-、HClO和ClO-物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如图所示：(3)由实验现象可获得以下结论：溶液的pH再410范围内，pH越大，红纸褪色_。结合图象进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是_。图象表明，当调至pH=4时，84消毒液中的有效成分几乎变成HClO，由上述实验可知，其他条件相同时，氧化性HClO_NaClO(填“”或“ 2HClO2HCl+O218(1) 第四周期B族 5(2) 1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1 Cu(3) H sp2(4) V(角)形(5)铁的价层电子排布式为3d64s2，当失去第四个电子时需要破坏半充满的较稳定状态，所需能量更高，因此I4明显大于I3(6)极性