1、高考资源网（） 您身边的高考专家第4课时物质的检验与鉴别课时集训测控导航表知识点题号物质的检验1,5,6,7物质的鉴别2,3,4一、选择题1.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(B)选项实验操作实验现象结论A加入稀盐酸,将生成的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊原溶液中有C存在B用激光笔照射鸡蛋白溶液有丁达尔效应鸡蛋白溶液属于胶体C某气体通入酸性KMnO4溶液中紫色褪去该气体一定是SO2D用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中无K+解析:碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子遇到盐酸,均会生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,A项错误;用激光笔照射鸡蛋白溶液,产生丁达尔效
2、应,说明鸡蛋白溶液属于胶体,B项正确;某气体通入酸性KMnO4溶液中紫色褪去,说明该气体具有还原性,该气体可能是SO2、乙烯、乙炔等,C项错误;用铂丝蘸取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明溶液中含Na+,由于没有透过蓝色的钴玻璃片观察,无法确定溶液中是否含K+,D项错误。2.7瓶分别含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、N、Na+等离子的溶液,只用一种试剂即可鉴别,该试剂是(C)A.KMnO4溶液B.KSCN溶液C.NaOH溶液D.NH3H2O溶液解析:含Cu2+的溶液呈蓝色,含Fe3+的溶液呈黄色,含Fe2+的溶液呈浅绿色,KMnO4溶液、KSCN溶液与剩余的4种离子均不反应
3、,无法鉴别,故A、B错误;分别向剩余的4种溶液中逐渐加入NaOH溶液,含Al3+的溶液先产生白色沉淀,后沉淀溶解,含Mg2+的溶液产生白色沉淀,且白色沉淀不溶解,含N的溶液加热时产生有刺激性气味的气体,含Na+的溶液无明显现象,故C正确;NH3H2O溶液无法鉴别Mg2+和Al3+、N和Na+,故D错误。3.只用一种试剂不能进行鉴别的是(必要时可以加热)(B)A.FeO、Fe(粉)、CuO、CB.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、NaClC.乙醛、乙酸、甲酸、乙醇D.苯、四氯化碳、苯酚、己烯、乙醇解析:FeO、Fe(粉)、CuO、C分别与盐酸混合的现象为:浅绿色溶液、气体生成、蓝色溶液
4、、无现象,现象不同,可鉴别,故A正确;(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、NaCl只用一种试剂不能鉴别,利用氢氧化钡、硝酸银可鉴别,故B错误;乙醛、乙酸、甲酸、乙醇分别与氢氧化铜混合的现象为:红色沉淀、蓝色溶液、红色沉淀和蓝色溶液、无现象,现象不同,可鉴别,故C正确;苯、四氯化碳、苯酚、己烯、乙醇可以用溴水鉴别,现象分别为:液体分层,上层为橙红色;液体分层,下层为橙红色;白色沉淀;溴水褪色;液体不分层,D正确。4.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:取少量样品加入足量稀盐酸,固体全部溶解,再加入过量烧碱溶液,有白色沉淀产生;取少量样品加入足量水,固体全部溶解;再加入稀硫
5、酸,有白色沉淀产生。该白色粉末可能为(D)A.BaCl2、Al(NO3)3B.BaCO3、MgCl2C.MgSO4、AlCl3 D.Ba(NO3)2、Mg(NO3)2解析:BaCl2、Al(NO3)3都能溶于水,与稀盐酸不反应,但溶于稀盐酸后滴加过量NaOH溶液无沉淀产生,故A错误;BaCO3不溶于水,故B错误;MgSO4与AlCl3都能溶于水,但再滴加稀硫酸无沉淀产生,故C错误;Ba(NO3)2与Mg(NO3)2符合题意,故D正确。5.下列化学实验中,能证明某种中学常见气体为SO2的是(C)能使澄清的石灰水变浑浊能使湿润的蓝色石蕊试纸变红既能使品红溶液褪色又能使澄清的石灰水变浑浊将其通入足量
6、的NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸通入溴水,能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀A.都能证明 B.都不能证明C.能证明D.只有能证明解析:二氧化碳、二氧化硫都可以使石灰水变浑浊,不能检验二氧化硫,故不符合;其他酸性气体如二氧化碳、三氧化硫等也可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红,不能检验二氧化硫,故不符合;依据二氧化硫气体具有漂白性分析,能使品红溶液褪色又能使澄清的石灰水变浑浊,证明是二氧化硫气体,故符合;二氧化碳和二氧化硫都可以和氢氧化钠溶液反应,二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀,碳酸钡溶于稀盐酸,故不符
7、合;二氧化硫具有还原性,和溴反应生成硫酸和溴化氢,滴加Ba(NO3)2溶液,有白色硫酸钡沉淀产生,可以证明二氧化硫气体,故符合。故选C。二、非选择题6.某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时,进行了如图所示实验:查阅教材可知,普通锌锰干电池中的黑色物质的主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题:(1)操作的名称是。(2)操作灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、和三脚架;操作灼烧滤渣中的黑色固体时,产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体,由此推测滤渣中还存在的物质为。(3)操作的试管中加入操作中所得黑色滤渣,试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体,据此可初步认定黑色滤
8、渣中含有 。(4)该同学要对滤液的成分进行检验,以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2,下面是他做完实验后所写的实验报告,请你写出其空白处的内容:实验目的实验操作实验现象实验结论检验Cl-加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生含有Cl-检验N取少许滤液于试管中, 含有N检验Zn2+取少许滤液于试管中,加入稀氨水先产生白色沉淀,继续加入稀氨水,沉淀又溶解含有Zn2+(5)根据以上实验报告,关于滤液的成分,该同学的结论是滤液中含有NH4Cl和ZnCl2。若想从滤液中得到溶质固体,还应进行的操作是 。解析:(1)操作为过滤。(2)操作灼烧滤渣,需要的仪器有酒精灯、玻璃棒、坩埚、三脚架、泥三角(坩埚钳)
9、;根据题目所给物质,MnO2难溶于水,NH4Cl和ZnCl2易溶于水,因此滤渣为MnO2等物质,灼烧时,MnO2不参与反应,根据题目信息,滤渣中的黑色固体在灼烧时,产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体,由此推测该气体可能为CO2,因此滤渣中还存在的物质为C(或碳)。(3)产生能使带火星木条复燃的气体,该气体为O2,该黑色物质能加快H2O2的分解,黑色物质为催化剂,即为MnO2,滤渣中含有MnO2。(4)检验N,常采用加入NaOH溶液,并加热,且在试管口放湿润的红色石蕊试纸,如果石蕊试纸变蓝,说明含有N,具体操作是加入浓NaOH溶液并加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口附近;现象是石蕊试纸变蓝。(5
10、)从滤液中得到溶质固体,采用方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,即可得到溶质固体。答案:(1)过滤(2)坩埚泥三角(或坩埚钳)C(或碳)(3)二氧化锰(或MnO2)(4)加入浓NaOH溶液并加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口附近石蕊试纸变蓝色(5)加热蒸发(或加热浓缩)、冷却结晶、过滤7.隔绝空气加热至500 时硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2能完全分解,分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。实验探究某化学小组选用如图所示部分装置进行分步实验(夹持装置略)。实验甲同学为探究分解产物中的硫氧化物是SO2还是SO3,连接装置A-E-F-B进行实验。(1)实验过程中观察到:E中没有明
11、显现象,F中溶液褪色,据此得出的结论是 。(2)B的作用是。实验验证分解产物中含有水蒸气和氨气,并探究残留固体成分。(3)所选用装置的正确连接顺序为(填装置的字母)。(4)证明有水蒸气生成的实验现象为 。(5)证明有氨气生成的实验现象为 。(6)A中固体完全分解后变为红棕色粉末,设计实验证明A中残留固体中含有三价铁: 。(7)实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除上述产物外,还有N2生成,写出A中反应的化学方程式: 。解析:实验(1)E中含HCl的BaCl2溶液没有明显现象,即无硫酸钡沉淀生成,证明分解产物中无三氧化硫生成,二氧化硫具有漂白性能使品红溶液褪色,F中溶液褪色说明有二氧化硫
12、生成。(2)连接装置A-E-F-B进行实验,最后装置B的作用是吸收SO2防止污染空气。实验(3)验证分解产物中含有氨气和水蒸气,选择装置A先通入氮气排净装置中的空气,加热分解硫酸亚铁铵,分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等,通过装置C中无水硫酸铜检验生成的水,再通过装置B中的足量碱石灰除去水蒸气、硫的氧化物,通过装置D检验氨气的生成,通入后溶液变红色说明生成气体中含氨气,所选用装置的正确连接顺序为ACBD。(4)利用无水硫酸铜遇到水变蓝色证明水蒸气生成。(5)证明有氨气生成是利用氨气极易溶于水生成一水合氨,溶液显碱性使酚酞变红色。(6)要证明残留固体中含三价铁,可利用Fe3+与SC
13、N-反应溶液呈血红色。设计的实验为:取少量A中残留固体加入适量稀硫酸使其完全溶解,向溶液中滴加少量KSCN溶液,若溶液变血红,则残留固体中含三价铁。(7)实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解生成氨气、二氧化硫、氧化铁、水,还有N2产生,结合原子守恒和电子守恒可知化学方程式为2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+4SO2+2NH3+N2+5H2O。答案:(1)分解产物中有SO2没有SO3(2)吸收SO2防止污染空气(3)ACBD(4)C中无水硫酸铜变蓝色(5)D中溶液变红色(6)取少量A中残留固体加入适量稀硫酸使其完全溶解,向溶液中滴加少量KSCN溶液,溶液变血红色,说明含三价铁(7)2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+4SO2+2NH3+N2+5H2O- 9 - 版权所有高考资源网