1、 普通高等学校招生全国统一考试模拟试题理科综合能力测试(四)（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Mn-55 Cu-64一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.碘是人体必需的微量元素之一，含有碘元素的物质有I2、KI、KIO3等。下列说法正确的是A.市售加碘食盐中加入的是I2B.KI与KIO3在碱性条件下反应生成I2C.I2在碱性溶液中电解可制备KIO3D.K溶液常用于溶解I2配制KI3溶液8.汽车尾气中含有NO2和CO。已知NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g) H=ak
2、Jmol1，当温度低于523K时，该反应分两步进行：反应2NO2(g)NO3(g)+NO(g) H1=bkJmol1；反应_，总反应速率由反应决定。下列说法不正确的是A.反应的活化能大于反应的活化能B.活化的NO2、CO分子接触、碰撞，立即生成NO、CO2C.加入合适的催化剂，可使反应的反应速率加快，但NO2的平衡转化率不变D.反应为NO3(g)+CO(g)NO2(g)+CO2(g) H2=(a-b)kJmol19.DBP(邻苯二甲酸丁二酯)是一种常见的塑化剂，其合成路线如下所示。下列说法不正确的是A.DBP的分子式为C16H18O4B.c分子中最多有9个原子共平面C.a、b、c均能与H2、酸
3、性KMnO4溶液反应D.d烃基上的二氯代物有10种10.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，其中X是短周期元素中原子半径最小的元素，Y的单质有两种常见的气态同素异形体；上述五种元素的单质及化合物的转化关系如图所示，其中a、b为二元化合物，c、分别为Q、X的常见气体单质，e是常见的金属单质，常温下，0.1molL1的d溶液的pH=13，g溶液的焰色反应呈黄色。下列说法正确的是A.X、Y形成的化合物中一定不含有非极性共价键B.W的最外层电子数=主族序数=周期序数C.最高价氧化物对应的水化物的碱性：ZWD.单质c是目前理想的饮用水消毒剂11.二氯二氢硅(SiH2Cl2)的沸点为8.2
4、，易燃，极易水解。250260时，Si与HCl在铜的催化作用下反应制备SiH2Cl2的实验装置如图所示。下列说法正确的是A.装置的作用是收集多余的HClB.装置中的试剂为无水CuSO4，其作用是检验H2OC.先通入HCl再加热装置与先加热装置再通入HCl的实验结果相同D.该实验设计存在不足之处，应在装置后连接盛有碱石灰的干燥管12.研究表明，无论何种土壤，含水量均是影响管线钢腐蚀行为的主要环境因素之一。某科研小组研究了酸雨红壤含水量对X80钢材腐蚀的影响，腐蚀机理如图甲所示，一段时间后发现液滴覆盖的中心区已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环，不同含水量的酸雨红壤介质中，钢材的腐蚀速率(Ra
5、)与时间的变化关系如图乙所示。下列说法正确的是A.在X80钢材上镶铜块可以延缓钢材的腐蚀B.负极的电极反应式为O2+2H2O+4e=4OHC.产生上述现象的主要原因是液滴之下氧气的含量比边缘处少D.随着时间的推移，X80钢材的腐蚀速率加快13.已知：常温下，H2CO3的Ka1=106.4，K a2=1010.2。用0.1000molL1的盐酸滴定10.00mL 0.1000L1的碳酸钾溶液，滴定过程中溶液pH的变化情况如图所示。下列说法不正确的是A.当pH=6.4时，c(H)+3c(HCO3)bcC.当V(盐酸)=0时，K2CO3溶液的pH11.6D.当v(盐酸)=10mL时，=1.9三、非选
6、择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。26.(14分)Mn2O3是一种重要的工业原料，在电磁和有机合成等领域应用广泛。某学习小组在实验室用CH4还原MnO2制备Mn2O3，并测定产品纯度。请回答下列问题：.制备Mn2O2(实验装置如图所示)已知：Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4。(1)仪器a的名称为_。(2)用稀醋酸代替水的优点有_。(3)连接好实验装置，检验装置的气密性，加人试剂，_(填操作步骤)，点燃装置C处酒精灯。(4)仪器b中同时生成两种能参与大气循环的物质，该反应的化学方程式
7、为_。(5)上述实验装置有一处明显的缺陷，改进措施为_。.测定产品中Mn2O3的纯度(只考虑产品中混有少量未参与反应的MnO2)i.实验结束后，取仪器b中所得固体7.19g，加人足量硫酸酸化的K溶液，使固体中锰元素全部转化为Mn2+；ii.将所得溶液稀释至500mL；iii.取25.00mL稀释后的溶液，滴加指示剂，用0.200moL1的Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗25.00mLNa2S2O3标准溶液。(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)(1)步骤i中发生反应的离子方程式为_。(2)步骤iii中所用指示剂的名称为_。(3)所取固体中Mn2O3的质量分数为_(
8、计算结果精确到0.1%)。27.(14分)富铜渣是有色金属冶炼过程中的副产物，其中除铜外，还含有Cu2O、Cu2S、FeO、SiO2及铅、银、金等。以富铜渣为原料制备硫酸铜和纳米铜的工艺流程如下所示。已知：实际“加压浸出”时，短时间内只有少量亚铁离子被氧化。相关金属离子c0(Mn+)=0.1molL1形成氢氧化物沉淀时的pH如下表所示。金属离子Fe2+Fe3+Cu2+开始沉淀时的pH6.31.54.4沉淀完全时的pH8.33.26.4请回答下列问题：(1)“加压浸出”时，液固比、初始硫酸浓度对铜浸出率的影响分别如图甲、乙所示。则适宜的液固比为_，适宜的初始硫酸浓度为_molL1。(2)浸出渣中
9、除Ag、Au、S外，还含有_，写出生成单质S的化学方程式：_。(3)向浸出液中加入 NaClO的目的是_，为了不引入新的杂质， NaClO可用_(填化学式)替代。(4)加入石灰乳“调节pH”的范围为_。(5)“沉铜”时，使用碱式碳酸铜而不使用氨水，使用氨水的缺点是_。(6)可用分光光度法测定硫酸铜样品的纯度。已知：4NH3H2O+Cu2+=Cu(NH3)42+4H2O，Cu(NH3)42+的吸光度(A)与Cu2+浓度的变化关系如图所示。准确称取0.2560g硫酸铜样品，用蒸馏水溶解并配制成100mL溶液，准确量取10.00mL，加入过量氨水，用蒸馏水稀释至100mL，测得其吸光度A=0.8，则
10、该硫酸铜样品的纯度为_。(7)制备纳米铜的离子方程式为_。28.(15分)苯乙烯(ST)是一种重要的有机化工原料，广泛用于生产塑料、树脂和合成橡胶，工业上通过乙苯(EB)脱氢制取苯乙烯。请回答下列问题：(1)工业上用苯和乙烯在无水AlCl3的催化作用下制备乙苯。AlCl3溶液呈酸性的原因是_(用离子方程式表示)(2)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H1=571.6kJmol1；(g)+O2(g)=8CO(g)+5H2O(l) H2=4607.1kJmol1； (g)+10O2(g)=8CO2(g)+4H2O(1) H3=4439.3kJmol1。则反应(g)(g)+H2(g)的
11、H=_；该反应在_(填“高温”或“低温”)条件下自发进行，理由是_。(3)一定温度下，将1 mol EB加入容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应EB(g)ST(g)+H2(g)，容器内的压强随反应时间的变化情况如下表所示。时间/min010203040压强/kPa10001200130014001400010min内，平均反应速率v(ST)=_。欲提高乙苯的平衡转化率，可采取的措施有_(填字母)。A.升高温度 B.充入N2(不参与反应) C.充入乙苯 D.扩大容器容积 E.加人催化剂(4)实际生产中水烃比对乙苯脱氢反应有着重要的影响在压强为45kPa，不同温度下，水烃比对乙苯的平衡转化率的影响
12、如图所示。a、b、c三点对应的化学反应速率中最快的是_。a、d两点的化学平衡常数：K(a)_(填“”“=”或“”“=”或“”)XH4中HXH的键角，判断依据是_。(5)金属晶体的堆积方式有如下三种模型则P的堆积方式为_(填序号，下同)，Q的堆积方式为_。P、Q两种晶胞中金属原子的配位数之比为_，Q品胞中原子的空间利用率为_。36.化学选修5：有机化学基础(15分)有机物I是一种重要的高分子材料，以A为原料制备I的合成路线如下所示。请回答下列问题：(1)A的化学名称为_，B分子中最多有_个C原子位于同一直线上。(2)C的反式异构体的结构简式为_，D的结构简式为_。(3)BC的反应类型为_，EF的反应类型为_。(4)F中所含官能团的名称为_。(5)GH的化学方程式为_。(6)写出一种符合下列条件的D的同分异构体的结构简式：_。可与FeCl3溶液发生显色反应苯环上的一氯代物只有1核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为1：6：2：2(7)参照上述合成路线和信息，以为原料(无机试剂任选)，设计制备合成路线参考答案78910111213CBABDCA