1、诸暨中学2010-2011学年第一学期化学期中考试试卷可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 He：4 Cl：35.5 C：12 Mn：55 N：14Al：27 Na：23 S：32 Br：80 I：137 Ag：108第卷一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确选项）1下列做法中，不利于实现“天更蓝，水更清”目标的是A加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表 B实施绿化工程，防治扬尘污染C减少汽车尾气排放 D推广使用无磷洗涤剂2下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是 A单质 氯水 Cl2 B酸性氧化物 干冰 CO2 C酸 硫酸 H2S D 碱 纯碱 Na
2、HCO33下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是AHNO3 BCl2 CNH4NO3 DSO24只含有一种元素的物质不可能是 A混合物 B化合物 C纯净物 D单质5下列说法正确的是 A摩尔是物质的质量的单位 B氢气的摩尔质量是2gC1molOH的质量是17g D气体摩尔体积约为22.4L/mol6如果1g水中有m个氢原子,则阿伏加德罗常数为Am/9 B9m C2m Dm/27在标准状况下，下列物质的体积最大的是A3.011023个氧分子 B0.6molHCl C4g 氢气 D36g水8氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 A分散质颗粒直径都在l100nm之间 B都是透明的澄清液体C用一
3、束光照射都会产生光亮的通路 D都有净水作用914C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是A14C和14N互为同位素 B14C的核外电子数为8C14N 核外电子数与中子数相同 D14C和12C的所有性质都相同10将5mol/L的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为 A0.5mol/L B0.25mol/L C0.1mol/L D1mol/L11金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是ABaCl2溶液 BK2SO4溶液 CFeCl3溶液 DNH4NO3溶液12亚硝酸
4、（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是 ANH3 BN2 CN2O3 DHNO313电解饱和NaCl溶液和电解熔融NaCl都可以得到的产物是 ANaOH BH2 CCl2 DNa14鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体，不可以采用的方法是 A溶于水，加石灰水 B加热，将产生的气体通入澄清石灰水C配成同浓度的溶液，测pH值 D配成同浓度溶液，滴加同浓度的盐酸15下列离子方程式正确的是A铁与盐酸的反应：Fe + 2H+ = Fe3+ + H2B碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2C溶于水： D硫酸氢钾与氢氧化钠：OH-H+H
5、2O 16下列物质与用途相符的是NaClO-做消毒剂AgBr-制胶卷、感光纸NaHCO3-治疗胃酸过多AgI-人工降雨碘-预防甲状腺肿大淀粉-检验碘单质Na2CO3-去油污A B C除外 D全部17下列叙述中正确的是A金属铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟B新制氯水不稳定光照后分解产生氯气，酸性减弱C镁燃烧不能用CO2灭火，但钠燃烧可以用CO2灭火DNa2O2能与水反应生成氢氧化钠，所以是碱性氧化物18设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是、 A2.7g金属铝变成铝离子时失去的电子数目为0.2NA B同温同压下，氦气的体积是氢气的两倍，则氦原子数与氢原子数之比为2：1 C同温同压，相同质量的CO
6、和N2具有相同体积。D在25，1.01105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA19下列实验操作中正确的是A蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 B粗盐提纯蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C测定溶液pH值时，应先用蒸馏水湿润pH试纸。D将铂丝放在稀硝酸中洗涤，蘸取氯化钾，置于灯焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色反应20在无色溶液中，下列离子能大量共存的是ANa+ 、NH4+ 、NO3、MnO4 BK +、 SO42、Cl、Mg2+CK + 、 H+ 、 HCO3、Br DBa2+ 、Na+ 、OH、CO3221已知在适宜的条件下发生如下反应：
7、C+CO22CO C+H2OCO+H2 CO +H2O=CO2+H2由此可以判断，在该温度下，C、CO、H2的还原性强弱顺序是ACOCH2 BCCOH2 CCH2CO DCOH2C22为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）达不到实验要求的是：AK2SO3是否被氧化（BaCl2） B新制氯水是否完全变质（有色布条）CKI是否被氧化（淀粉溶液） D漂白粉是否变质（盐酸）23短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如右图。Y原子的L层含有6个电子，则下列说法正确的是AW元素除0价外，只有一种化合价BX元素是四种元素中原子半径最小的一种C最高价氧化物对应水化物的酸性：Z W XD四种元
8、素的单质中，Z单质的熔沸点最高24某溶液中Cl、Br、I三者物质的量之比是123，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为321，则反应的Cl2与原溶液中I的物质的量之比是 A12 B14 C13 D1625将NaHCO3和Na2CO310H2O的混合物45.4g溶于水制成400ml溶液，其中Na+浓度为1mol/L；将相同质量的上述混合物加热至质量不再变化，此时残留固体质量为A21.2g B24.2g C16.8g D31.8g第二卷（非选择题，共50分）二、填空题26（4分）在自然界中许多元素有多种核素，如氧元素存在、三种核素，氢元素有、三种核素。（1）、四种核数最多可以组成 种水分子
9、。 （2）现有11g由和组成的水分子，其中含中子数为 mol，电子数为 个。（3）请画出2微粒的结构示意图： 。27（4分）经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2 + 4HI= 2NO + I2 + 2NaI + 2H2O（1）在此反应中，氧化剂是_（填化学式）,氧化产物是_（填化学式）（2）用双线桥表示电子转移的情况_（3）若有1mol还原剂被氧化，则在此反应中发生转移的电子数目为_ _。28（13分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。（1）海水中所含元素质量最
10、大的是_（写元素符号），被称作海洋元素的是 （写元素符号）。（2）从海水中提取粗盐采用的方法是_，粗盐中含有Ca2、Mg2、SO等杂质，精制时所用的试剂为A盐酸B氯化钡溶液C氢氧化钠溶液 D碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序为 。工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，用化学方程式表示工业上制漂白粉的原理_（3）提取NaCl后剩余的海水（母液）中，可用来提取Mg和Br2。如用来提取Mg，请完成具体工业流程（注：（ ）内填所需试剂， 内填操作）：根据上述提取镁的全过程，没有涉及到的反应类型是 A分解反应 B化合反应 C置换反应 D复分解反应 若用来提取Br2，用离子方程式表示提取溴的原理：
11、_ _。方法A：母液提取Mg后，再用来提取Br2，方法B：母液提取Br2后，再用来提取Mg，哪个更合适_ _(填“A”或“B”)，你的理由是_。29（4分）甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：（l）甲厂中含有的离子： ；（2）乙厂中含有的离子是 .三、实验题30（5分）选择合适的仪器(或装置)分
12、离或提纯下列各组混和物。（填序号） A B C D E F 分离酒精（沸点为为78.10C）和甲苯(沸点为110.60C)的混合物 从硝酸钾和氯化钠混合溶液中提纯氯化钠 分离汽油和氯化钠溶液 从CO2和HCl混合气体中获得CO2，所需要的试剂是 A浓硫酸 B饱和食盐水 C氢氧化钠溶液 D小苏打溶液硫酸：化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84gcm-3质量分数：98%31（10分）右图是硫酸试剂瓶标签上的内容。(一)该硫酸的物质的量浓度为 ；(二)实验室用该硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸，则(1)需要该硫酸的体积为 mL；(2)有以
13、下仪器：烧杯 100mL量筒 250mL容量瓶 500mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码）10mL量筒胶头滴管，配制时，必须使用的仪器有_ _（填代号）；(3)配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将上述实验步骤AF按实验过程先后次序排列_ _。(4)该同学实际配制得到的浓度为0.45mol/L，可能的原因是 A量取浓H2SO4时仰视刻度 B容量瓶洗净后未经干燥处理 C没有将洗涤液转入容量瓶 D定容时仰视刻度四、计算题(共10分)32已知CO和CO2的混合气体14.4g，在标准状况下所占的体积为8.96L。求该混合气体中CO的质量和CO2的物质的量。k*s5u33足量的浓盐酸与4.35
14、g MnO2混合加热，向反应后的溶液中加入106g10的Na2CO3溶液，恰好不再产生气体，再向溶液中加入过量的AgNO3溶液。求：（1）标准状况下产生Cl2的体积 （2）生成AgCl沉淀的质量。诸暨中学2010-2011学年第一学期化学期中考试答卷一、选择题（共25个小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案二、填空题 26（1） （2） ， 。（3） 。27（1）_ _, _ _ _（2）_ _（3）_ _.28（1）_ _， _ _ （写元素符号）。（2）_ _， _ _ _ _（3）
15、_ _ _。_ _，你的理由是_ _。29（l）甲厂污水中含有的4种离子是 ；（2）乙厂污水中含有的4种离子是 .三、实验题30 ； 31(一) ；(二)(1) mL；(2) _ _（填代号）；(3)_ _。(4) 四、计算题3233诸暨中学2010-2011学年第一学期化学期中考试答案一、选择题（共25个小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910111213答案ABDBCBCBCBCDC题号141516171819202122232425答案ADDACABBADCA二、填空题 26（1） 6 （2） 6 ， 5NA 。（3） 略 。27（1）_ NaNO2 ,
16、_ _I2 _（2）_略_ _（3）_NA _. k*s5u28（1）_O_， _Br （写元素符号）。（2）_晒盐(蒸发结晶) _， _CBDA(其它合理答案即可)_ _Cl2+Ca(OH)2 = Ca2+ +Cl- +ClO- +H2O_（3） 略 C _ _Cl2_ _，_ Cl2+2Br- = 2Cl- +Br2 _。_ B _，你的理由是_若先提取镁,海水中会残留大量Ca(OH)2, 再用Cl2提取_溴时会消耗大量Cl2 _。29（l）甲厂污水中含有的4种离子是 Na+ 、OH- 、 Cl- SO42- ；（2）乙厂污水中含有的4种离子是 NO3- Fe3+ Ag+ Ba2+ .三、实验题30 D F C A ； D 31(一) 18.4mol/L ；(二) (1) 6.3 mL；(2) _ _（填代号）；(3)_ CBDFAE _。(4) CD k*s5u四、计算题32m（CO）=5.6g n（CO2）=0.2mol33(1)V(Cl2)=1.12L(2)m（AgCl）=43.05g