1、温馨提示： 此题库为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，关闭Word文档返回原板块。 考点2 化学常用计量选择题(2014大纲版全国卷7)NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 ()A.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB.2 L 0.5 molL-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)氧化还原反应中转移电子数的计算需注意化合价变化。(2)求微粒数时需明白物质的构成。【解析】选D。Cl2足量,则
2、1 mol FeI2被完全氧化(Fe2+、I-均被氧化),失去电子3NA,A错误;2 L 0.5 molL-1硫酸钾溶液中S的物质的量为1 mol,其带负电荷数为2NA,B错误;1 mol Na2O2含Na+2 mol,1 mol,共3 mol离子,离子总数为3NA,C错误;42 g混合气体中氢原子的个数为6NA=6NA,D正确。【误区提醒】解答有关阿伏加德罗常数题目时需注意的问题(1)在物质的量与体积有关量转换时需要注意外界条件是否是标准状况,物质的量与质量、个数等转化时无需考虑外界条件。(2)在考虑电解质电离、弱离子水解等问题时,需要把握过程是否存在可逆性。(3)最简式相同的物质中的微粒数目:如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。(4)电子转移(得失)数目问题的分析,如Na2O2、NO2与H2O反应;电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应;Cl2与H2O、NaOH、Fe反应等,分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。关闭Word文档返回原板块。
