1、原电池复习研究下列装置，看看能不能形成原电池？稀硫酸石墨G稀硫酸G硫酸铜铜锌G甲乙丙丁G铜稀硫酸酒精铜镁G戊是不是不是是不是铁 锌锌铝1.构成原电池的条件1、电极：活动性不同的金属或金属和非金属3、电解质溶液2、形成闭合回路问:此装置是否符合原电池的构成条件?是否原电池?资料:1969年美国“阿波罗11号”登月成功。飞船上使用的氢氧燃料电池，其构造如图示：两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙逸出，并在电极表面放电。1、a是极，b是极电极反应式分别为：a:2H2-4e-+4OH-=4H2Ob:O2+4e-+2H2O=4OH-KOH溶液H2O2H2Oa b负正2.原电池的原理从能量的变化角度
2、来看,是指将化学能转变成电能的装置.从反应的过程来看,是指较活泼的金属(负极)发生氧化反应,失去电子,从而流向较不活泼的金属(正极)。3.电极判断：1.较活泼金属，或失电子，或发生氧化反应的是负极2.较不活泼金属或惰性电极,或得电子，或发生还原反应的是正极电子流向：负极正极1.将锌片和铜片用导线连接后插入到稀硫酸中，理论上应在铜片上观察到大量气泡，但在实验过程中观察到锌片上也有气泡，这可能是什么原因?2.实验室制氢气选用纯锌好还是粗锌好？为什么？3.海洋中的轮船是如何来减缓船体的腐蚀?4.原电池的应用1.判断金属的纯度;2.判断反应速率或者改变反应速率;4.X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中
3、,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图所示:则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为_ZYXW3.比较金属的活泼性;4.制造新型的化学电源1.微型纽扣电池在现代生活中广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。根据上述反应式，下列说法正确的是()A 在使用过程中，电池负极区溶液的PH减小B 使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C Zn极是负极，Ag2O是正极D Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应A C2氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，可以取代会产生隔污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式H2+NiO(OH)Ni(OH)2，根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（）A 电池放电时，电池负极周围溶液pH不断增大B 电池放电时，镍元素被氧化C 电池充电时，氢元素被还原D 电池放电时，H2是负极C D小结:1.原电池的构成条件;2.原电池的两极判断和电极反应式书写;3.原电池的几种应用.
