1、四川省广安市岳池县第一中学2020学年高二下学期 第二次周练化学试题考查内容：第二节 原子结构与元素的性质考试时间：40分钟 总分：100分可能要用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 第I卷 选择题(共48分)一. 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共 48分）1在元素周期表中，非金属元素存在的区域是A只有s区 B只有p区Cs区和p区 D s区、d区和ds区2下列各组元素的性质正确的是A第一电离能：BAlGaB电负性：FNOC最高正价：FSSiD原子半径：PNC3闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性
2、能，被广泛的应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是()。A上述钛原子中，质子数均为22B钛元素在周期表中处于第四周期B族C上述钛原子中，中子数可能为27D钛元素是ds区的过渡元素4已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol1。请根据下表所列数据判断，错误的是元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600A.元素X的常见化合价是1价B元素Y是A族元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应5下列各元素，最
3、易形成离子化合物的组合是第三周期第一电离能最小的元素外围电子构型为2s22p6的原子2p能级为半满的元素电负性最大的元素A B C D6现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5则下列有关比较中正确的是A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：7.不能说明X的电负性比Y的大的是（）。A.与H2化合时X单质比Y单质容易, B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的 酸性强, C.X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多, D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来,8a、
4、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的电子式为。下列说法中正确的是A原子半径：acdbB最高价含氧酸的酸性：cdaC原子序数：dacbD电负性：abdc 第卷 选择题(共52分)9( 24分)如图所示为元素周期表的大致框架(1) 随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则元素周期表共可以排布_种元素(2)鉴于NaH的存在，有人建议可把氢元素归到A族。但根据氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，可把氢元素归到元素周期表中的_族。(3)现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p能级上有5个电子，乙元素的焰色反应
5、呈黄色。甲为_，乙为_（填元素符号）甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是_(填名称)，写出可以验证该结论的一个化学方程式：_ 81Tl铊204.46s26p1(4)2008年8月2日，CCTV1焦点访谈栏目中报道了“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点。铊的相关信息如上图卡片中所示。下列叙述不正确的是（ ）A铊在元素周期表中的位置是第六周期A族B铊原子的中子数为20481123C6s26p1表示铊原子有6个电子层，最外电子层中有3个电子D铊的金属性比铝的强E铊元素是p区元素(5)请利用电子排布的相关知识解释Fe3比Fe2稳定的原因：_。10(12分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四
6、种常见元素，其原子序数一次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。(1)W位于元素周期表第_周期第_族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)_(填“强”或“弱”)。(2)Y的基态原子核外电子排布式是_，Y的第一电离能比X的_(填“大”或“小”)。(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_12(16分) 电离能是指由蒸气状态的孤立原子移去电子形成阳离子需要的能量。 现有5种元素A，B，C，D，E，其中I1I3分裂下表，根据表中数据判断其中的金属元素有_，稀有气体元素有_，
7、最活泼的金属是_，显二价的金属是_。（以上均填序号）附表各元素的电离能元素I1/eVI2/eVI3/eVA13.023.940.0B4.331.947.8C5.747.471.8D7.715.180.3E21.641.165.2四川省广安市岳池县第一中学2020学年高二下学期 第二次周练化学答案 第I卷选择题(共48分)15CADDB 68ACB 第卷 选择题(共52分)9. (24分 每空3分) (1)118(2)A (3) Na Cl氯H2SCl2=2HClS(4)AB (5)Fe2价电子排布式为3d6，Fe3价电子排布式为3d5；依据洪特规则特例，Fe3的3d轨道处于半充满状态，结构比Fe2的稳定，故Fe3比Fe2稳定10. (12分 每空2分) (1)二VA弱(2)1s22s22p63s23p4大(3)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O11. (16分 每空4分) BCDEBD