1、第三节电能转化为化学能-电解（一）一、单选题，共 15 小题 1在 N-羟基邻苯二甲酰亚胺(NHPI)介质中，可实现醇向醛的转化，原理如图。下列说法错误的是 A理论上 NHPI 的总量在反应前后不变 B海绵 Ni 电极作阳极 C总反应为电解+H2 D每消耗 1 mmol 苯甲醇，产生 22.4 mL 氢气 2用如图所示装置用石墨电极电解氯化铜溶液，Y 电极上产生能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝的黄绿色气体。下列判断正确的是 Aa 为电源正极 BX 电极质量增加 CY 电极若换成 Cu，电极反应质量不变 DX 电极表面发生氧化反应 3下图为直流电源电解稀 Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极
2、 a 和 b 附近分别滴加几滴酚酞溶液。下列实验现象描述正确的是()Aa 电极附近呈红色，b 电极附近呈无色 B溶液阴离子向 a 电极移动，阳离子向 b 电极移动 C一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体 D电路中有 0.2mol 电子转移时，b 电极上有 1.12L 气体产生 4以32Fe/Fe 作为氧化还原介质，可以在低电位条件下电解HCl 制取2Cl，其原理如图所示，下列说法正确的是 AX 极上的电势比 Y 极上的低 BH 向 Y 极迁移，X 极周围溶液pH 升高 CX 极上发生反应：222H O4e4HO D电解总反应为23224FeO4H4Fe2H O 5如图所示装置(电极均为惰
3、性电极)可吸收2SO，并用阴极排出的溶液吸收2NO。下列说法正确的是 AN 极反应式为232422HSO2HeS O2H O BM 极反应式为2224SO2H O2eSO4H C离子交换膜为阴离子交换膜 Db 极为直流电源的正极 6用吸附了氢气的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法中正确的是 A充电时，阴极的电极反应式：22Ni(OH)OHeNiO(OH)H O B放电时，负极的电极反应式22H2e2OH2H O C放电时，-OH 移向镍电极 D充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连 7MgAgCl电池是种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A负极反应式为2Mg
4、2eMg B正极反应式为AgCleAgCl C不能被KCl 溶液激活 D负极会发生副反应：222Mg2H OMg(OH)H 8关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是 A都用粗铜作阳极、纯铜作阴极 B电解液的浓度都保持不变 C阳极反应都只有2Cu2eCu D阴极反应都只有2Cu2eCu 9将 0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl 溶于水，配成 100mL 溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出 0.3molCu，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为（）A4.48L B5.6L C6.72L D7.84L 10电解溶质质量分数为 26%的饱和食盐水
5、 100g，生成 0.1mol2H 后，溶液中 NaOH 的质量分数是 A8.02%B8.00%C8.63%D8.61%11下列图示中关于铜电极的连接错误的是 A铜锌原电池 B电解精炼铜 C镀件上镀铜 D电解氯化铜溶液 12下列关于电解氯化钠水溶液的说法不正确的是()A电解产物为氯气和钠 B电解过程中能产生黄绿色气体 C电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，然后滴加石蕊溶液，溶液呈蓝色 D用排水法可以收集到较纯净的氢气 13下图是电解 CuCl2溶液的装置，其中 c、d 为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）Aa 为负极，b 为正极 Ba 为阳极，b 为阴极 C电解过程中，d 电极质量增加
6、 D电解过程中，氯离子浓度不变 14用如图所示装置电解氯化钠溶液（X、Y 是碳棒）。下列判断正确的是 AX 电极为正极 BY 电极为阳极 CX 电极表面发生氧化反应 DY 电极表面有氯气生成 15用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是（）AK 与 N 连接时，铁被腐蚀 BK 与 N 连接时，石墨电极产生气泡 CK 与 M 连接时，一段时间后溶液的 pH 增大 DK 与 M 连接时，开始阶段石墨电极反应：4OH-4e-=2H2O+O2 二、非选择题，共 5 小题 16如图是用惰性电极电解 200 mL2 molL-1硫酸铜溶液，a 电极上的电极反应式为_，若 a电极产生 112 mL(标准状
7、况)气体，此时溶液中 H+浓度为_(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入_(填序号)。aCuO bCuCO3 cCu(OH)2 dCu2(OH)2CO3 17电化学原理在工业生产中发挥着巨大的作用。24Na FeO 是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产24Na FeO。(1)阳极的电极反应为_。(2)阴极产生的气体为_(填物质名称)。(3)左侧的离子交换膜为_(填“阴”或“阳”)离子交换膜，a%_(填“”“”或“=”)b%。18知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，
8、形成如下问题(显示的电极均为石墨)（1）图 1 中，电解一段时间后，气球 b 中的气体是_(填化学式)。（2）利用图 2 制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分 NaClO，则 c 为电源的_极；该发生器中反应的总离子方程式为_。（3）二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。如图是目前已开发出用电解法制取 ClO2的新工艺。阳极产生 ClO2的电极反应式：_。当阴极产生标准状况下 112mL 气体时，通过阳离子交换膜离子的物质的量为_。（4）SO2和 NOx是主要大气污染物，利用如图装置可同时吸收 SO2和 NO。已知电解
9、池的阴极室中溶液的 pH 在 47 之间，阴极的电极反应为_。用离子方程式表示吸收 NO 的原理_。19实验室用石墨电极电解加有酚酞的饱和 NaCl 溶液，装置如图 1 所示。氯碱工业用图 2 所示装置制备 NaOH 等工业原料。.实验室电解饱和食盐水(图 1)(1)a 为电解池的_极，a 处的电极反应式为_。(2)b 处的电极反应式为_，观察到的实验现象是_。(3)该电解池中发生的总反应的离子方程式为_。(4)下列与电解饱和食盐水有关的说法，正确的是_(填字母)。A通电使 NaCl 发生电离 B在溶液中，阴离子向电极 a 移动 C电解熔融 NaCl 与电解 NaCl 溶液所得产物相同.氯碱工
10、业(图 2)(5)利用实验室装置制备 NaOH，不仅有安全隐患，而且存在 Cl2与 NaOH 的副反应，氯碱工业采用改进后的装置，如图 2 所示。气体 X 和气体 Y 被阳离子交换膜分隔开，避免混合爆炸。气体 X 是_，气体 Y 是_。阳离子交换膜避免了 Cl2与 NaOH 发生反应，可得到 NaOH 浓溶液，简述 NaOH 浓溶液的生成过程_。20人们利用原电池原理制作了多种电池，以满足日常生活、生产和科学技术等方面的需要。请根据题中提供的信息，回答下列问题。(1)铅蓄电池在放电时的总反应为22442PbPbO2H SO2PbSO2H O，则其正极反应为_。(2)3FeCl 溶液腐蚀印刷电路
11、铜板时发生反应：3222FeClCu2FeClCuCl。若将此反应设计成原电池则负极所用的电极材料为_，电极反应式：_。(3)已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，b 口通入的物质为_(填化学式)，该电池正极上的电极反应式为_；当6.4g 甲醇3CH OH 完全反应生成2CO 时，有_mol电子发生转移。若将电池的电解质溶液换为KOH 溶液，则负极反应式为_。参考答案 1D【分析】由装置分析可知，该装置为电解池，Ni2+在海绵 Ni 电极失去电子得到 Ni3+，发生氧化反应，则海绵 Ni 为阳极，电极反应式为：Ni2+-e-=Ni3+，阳极区同时还发生反应：Ni3+NHPINi2+
12、PINO，H+在石墨电极得到电子生成 H2，发生还原反应，则石墨为阴极，电极反应式为：2H+2e-=H2，阴极区同时还发生反应：+PINO，据此解答。【详解】A根据上述分析可知，NHPI 在阳极区参与反应，又在阴极区为生成物，因此理论上 NHPI 的总量在反应前后不发生改变，A 正确；B由上述分析，Ni2+在海绵 Ni 电极失去电子得到 Ni3+，发生氧化反应，则海绵 Ni 为阳极，B正确；C阳极反应式为：Ni2+-e-=Ni3+，阳极区同时还发生反应：Ni3+NHPINi2+PINO，阴极反应式为：2H+2e-=H2，阴极区同时还发生反应：+PINO，因此总反应为电解+H2，C 正确；D未指
13、明标准状况，不能用 Vm=22.4L/mol 进行计算，D 错误；答案选 D。2B【分析】Y 电极上产生能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝的黄绿色气体，即产生氯气，则 Y 为阳极，与 Y 相连的 b 为电源正极，X 为阴极，与 X 相连的 a 为电源负极。【详解】A根据分析可知 a 为电源负极，故 A 错误；BX 为阴极，铜离子在阴极被还原生成铜单质，所以 X 电极质量增加，故 B 正确；CY 为阳极，若换成 Cu，则 Cu 被氧化生成铜离子，电极质量减小，故 C 错误；DX 为阴极，电极表面得电子发生还原反应，故 D 错误；综上所述答案为 B。3A【分析】该装置有外接电源，属于电解池装置，溶液中
14、含有的离子是 Na、2-4SO、H、OH，根据电解原理，b 为阳极，电极反应式为 4OH4e=O22H2O，a 极为阴极，电极反应式为 2H2e=H2，据此分析；【详解】A.根据电解原理，b 为阳极，电极反应式为 2H2O4e=O24H，b 极附近溶液呈无色，a极为阴极，电极反应式 2H2O2e=H22OH，a 电极附近呈红色，故 A 正确；B.根据电解原理，阴离子向阳极移动，即向 b 极移动，阳离子向阴极移动，即向 a 极移动，故 B 错误；C.a、b 两极产生的气体为 H2、O2，两种气体均为无色无味气体，故 C 错误；D.题中没有说明条件是标准状况，因此无法计算气体的体积，故 D 错误；
15、故答案为 A。4A【详解】A根据装置图中 Y 极上HCl 失去电子被氧化生成2Cl 可知，Y 极为电解池的阳极，与电源正极相连接，则 X 极为电解池的阴极，与电源负极相连接，所以 Y 极上的电势比 X 极上的高，A 正确；B电解池中阳离子向阴极移动，Y 极为电解池的阳极，X 极为电解池的阴极，故H 向 X 极迁移，X 极周围溶液酸性增强，pH 减小，B 错误；C由题图可知，X 极上发生得电子的还原反应，电极反应式为32FeeFe，C 错误；D根据题给信息分析，电解时，阴极反应式为32FeeFe，生成的2Fe 与2O 反应生成32322Fe,4FeO4H4Fe2H O是2Fe 转化为3Fe 的反
16、应，不是电解总反应，D 错误；故选 A。5B【详解】AN 极发生还原反应，为电解池的阴极，电极反应式为232422HSO2H2eS O2H O，A 错误；BM 极发生氧化反应，为电解池的阳极，电极反应式为2224SO2H O2eSO4H，B正确；C由阴、阳极反应式可知，阳极区产生的H 透过离子交换膜进入阴极区，则应选择阳离子交换膜，C 错误；DN 极为阴极，则 b 极为直流电源的负极，D 错误；故选 B。6B【详解】A接用电器时为原电池，电池放电，根据电子流向可知碳电极为负极，镍电极为正极。充电时，阳极发生氧化反应，镍电极为阳极，电极反应式为22Ni(OH)OHeNiO(OH)H O，A 项错
17、误；B放电时，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为22H2e2OH2H O，B 项正确；C放电时，该电池为原电池，电解质溶液中阴离子向负极移动，所以OH 移向碳电极，C 项错误；D该电池充电时，碳电极附近物质要恢复原状，则应该得电子发生还原反应，所以碳电极作阴极，与电源的负极相连，D 项错误；故选 B。7C【详解】AMgAgCl电池中镁作负极，电极反应式为2Mg2eMg，A 正确；BMgAgCl电池中氯化银作正极，电极反应式为AgCleAgCl，B 正确；C由题给信息可知，MgAgCl电池以海水为电解质溶液，海水中盐类的主要成分是氯化钠，则可推知氯化钾溶液也能激活该电池，C 错误；D镁是
18、活泼金属，会与水发生副反应222Mg2H OMg(OH)H，D 正确；故选 C。8D【详解】A镀铜时，镀件作阴极，故 A 不选；B镀铜时，电解液中2Cu 浓度基本不变，电解精炼铜时，电解液中2Cu 浓度减小，故 B 不选；C由于粗铜中含有金属性强于铜的锌、铁等杂质，所以电解精炼铜时，活泼金属首先失去电子，故 C 不选。D阴极反应都只有且电极反应式为：2Cu2eCu，故选 D。答案选 D。9B【详解】将 0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl 溶于水，配成 100mL 溶液，生成 0.2mol AgCl 沉淀，则溶液中有 0.4molCu(NO3)2、0.4mo
19、lKCl、0.2molKNO3，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出 0.3molCu，根据 Cu2+2eCu，转移 0.6mol 电子，阳极先是 2Cl2eCl2，0.4molCl失去 0.4mol 电子，得到 0.2mol Cl2，再是 4OH4eO2H2O，0.2mol 电子得到 0.05mol O2，因此另一极上产生的气体物质的量为 0.25mol，气体体积为 0.25mol22.4Lmol 15.6L；故 B 符合题意。综上所述，答案为 B。10C【详解】根据化学方程式2222NaCl2H O2NaOHHCl 通电可知生成 0.1mol 氢气的同时生成0.1mol 氯气和 0.2m
20、ol 氢氧化钠，则 1NaOH0.2mol 40g mol8gm 12H0.1mol 2g mol0.2gm 12Cl0.1mol 71g mol7.1gm 8gNaOH100%8.63%100g0.2g7.1gw。答案选 C。11C【详解】A铜锌原电池中，锌的活泼性强于铜，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，故 A 正确；B电解池中，与电源正极相连为阳极，与电源负极相连为阴极，电解精炼铜时，粗铜作阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，纯铜作阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应，故 B 正确；C电镀时，镀层铜作阳极，镀件作阴极，电解过程中，铜离子在阴极析出，图示中电极连接相反，无法完成在
21、镀件上镀铜，故 C 错误；D电解氯化铜溶液时，惰性电极作阳极，则阳极上氯离子放电生成氯气，无论阴极是否活泼，阴极上都是铜离子得电子生成铜，故 D 正确；答案选 C。12A【详解】电解 NaCl 水溶液的反应式：2NaCl2H2O 通电 2NaOHH2Cl2，反应过程中阳极产生了黄绿色的气体(Cl2)，阴极生成了难溶于水的无色气体(H2)，可用排水法收集；阴极生成 NaOH 使溶液呈碱性，能使石蕊变蓝；A.根据电解 NaCl 水溶液的反应式：2NaCl2H2O 通电 2NaOHH2Cl2可知，电解产物为氯气、氢气和氢氧化钠，故 A 错误；B.根据分析，电解过程中能产生氯气，氯气为黄绿色气体，故
22、B 正确；C.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，溶液中含有氢氧化钠，溶液显碱性，然后滴加石蕊溶液，溶液呈蓝色，故 C 正确；D.电解 NaCl 水溶液产生氢气，氢气难溶于水，用排水法可以收集到较纯净的氢气，故 D 正确；答案选 A。13C【详解】A 选项，根据电流方向可知 a 为正极，b 为负极，故 A 错误；B 选项，根据电流方向可知 a 为正极，b 为负极，故 B 错误；C 选项，根据电流方向可知 a 为正极，b 为负极，c 为阳极，d 为阴极，电解过程中，d 电极铜离子得到电子变为铜单质，质量增加，故 C 正确；D 选项，电解过程中，c 极氯离子失去电子变为氯气，因此浓度减小，故
23、 D 错误；综上所述，答案为 C。14C【详解】AX 电极连接电源的正极，应为阳极，A 错误；BY 电极连接电池的负极，应为阴极，B 错误；CX 电极为阳极，X 溶液里的 Cl-在电极表面发生氧化反应生成氯气，C 正确；DY 电极表面 H+得电子发生还原反应，生成氢气，D 错误；答案为 C。15D【详解】A.K 与 N 连接时，构成原电池，铁发生析氢腐蚀，A 项正确；B.K 与 N 连接时，铁做负极被腐蚀，石墨电极氢离子得电子生成氢气，故产生气泡，B 项正确；C.若 K 与 M 相连，则外电源接入形成电解池，石墨作阳极，Cl-先失去电子被氧化2Cl-2e-=Cl2，铁做阴极，H+在铁电极上得到
24、电子被还原 2H+2e-=H2，所以整个过程实质是电解 HCl，HCl 的浓度逐渐减小，一段时间后 pH 增大，C 项正确；D.K 与 M 连接时，石墨作阳极，开始阶段 Cl-先失去电子被氧化，其电极反应式为：2Cl-2e-=Cl2，D 项错误；答案选 D。162H2O-4e-=O2+4H+0.1 molL-1 ab 【详解】如图所示是用惰性电极电解 200 mL2 molL-1硫酸铜溶液，发生的总反应为4222CuSO2H O2CuO电解242H SO。a 电极与电源正极相连为电解池的阳极，由于离子的放电能力：OH-24SO ，所以阳极上溶液中水电离出来的氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应
25、，电极反应为22=2H O4eO4H；a 电极产生 112 mL(标准状况)气体为 O2，其物质的量为 n(O2)=10.112 L0.005 mol22.4 L mol，同一闭合回路中电子转移数目相等，则此时消耗Cu2+的物质的量为 0.005 mol?4=0.01mol2，由于 200 mL2 molL-1硫酸铜溶液中含有 Cu2+的物质的量 n(Cu2+)=2 mol/L0.2 L=0.4 mol0.01 mol，所以 Cu2+有剩余，故在 b 电极上只有 Cu2+放电生成 Cu，转移电子 0.02 mol，溶液中生成 H+物质的量为 0.02 mol，+0.02 molc H=0.1
26、mol/L0.2 L。在此电解过程中 CuSO4溶液每损失 2 个 Cu2+原子，就损失 2 个 O原子，相当于损失一个 CuO，为了使 CuSO4溶液恢复原浓度，应加入 CuO，由于CuCO3+H2SO4=CuSO4+CO2+H2O，相当于加 CuO，所以也可以加入 CuCO3；而Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O、Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=CuSO4+CO2+3H2O，除增加溶质外，还增加了水，因此不能加入 Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3，故合理选项是 ab。17242Fe8OH6eFeO4H O 氢气 阳 【详解】(1)根据图知，Cu 电极为阴极，Fe
27、电极为阳极，电解时，在碱性环境中阳极铁失去电子生成24FeO ，电极反应为242Fe8OH6eFeO4H O。(2)左侧为阴极室，H 的放电能力大于 Na 的放电能力，阴极 Cu 上的电极反应为222H O2eH2OH，故阴极产生的气体为2H。(3)由上述分析知，阴极室会产生OH，Na 会通过离子交换膜进入阴极室平衡电荷，则左侧为阳离子交换膜。阴极的电极反应为222H O2eH2OH，阴极区OH 浓度增大，则a%b%。18H2 负 Cl-H2O电解ClO-H2 Cl-5e-2H2O=ClO24H 0.01mol 2HSO 3 2H+2e-=S2O24 2H2O 2NO2S2O24 2H2O=N
28、24HSO 3 【详解】(1)图 1 中，根据电子流向知，左边电极是电解池阳极、右边电极是电解池阴极，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，所以 a 气球中气体是氯气、b 气球中的气体是氢气，故答案为：H2；(2)利用图 2 制作一种环保型消毒液发生器，阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气，同时阴极有 NaOH 生成，氯气和氢氧化钠反应生成 NaClO，次氯酸钠具有漂白性，为了使反应更充分，则下边电极生成氯气、上边电极附近有 NaOH 生成，上边电极生成氢气，为阴极，则 c 为负极、d 为正极，发生器中反应的总离子方程式为 Cl-H2O电解ClO-H2；(3)由题意
29、可知，氯离子放电生成 ClO2，根据电子守恒和电荷守恒写出阳极的电极反应式为Cl-5e-2H2O=ClO24H；阴极产生标准状况下 112mL 是 H2，物质的量为 0.005mol，阴极电极反应式为 2H+2e-=H2，所以电路中转移电子 0.01mol，钠离子所带电荷与电子所带电荷数相同，所以通过阳离子交换膜的钠离子的物质的量为 0.01mol；(4)阴极发生得到电子的还原反应，根据装置图可知阴极是 HSO 3 得到电子，被还原为 S2O24，由于电解池的阴极室中溶液的 pH 在 47 之间，因此阴极的电极反应为 2HSO 3 2H+2e-=S2O242H2O。S2O24 具有强还原性，能
30、把 NO 还原为氮气，则用离子方程式表示吸收 NO 的原理为 2NO2S2O242H2O=N24HSO 3。19阳 2Cl2eCl2 2H2O2eH22OH 有气泡冒出，溶液变红 2H2O2Cl电解Cl2H22OH B Cl2 H2 阴极是水电离出的氢离子得到电子，变为氢气，剩余的氢氧根与穿过阳离子交换膜的钠离子结合得到 NaOH 浓溶液 【分析】连接电源正极的为阳极，阳极是 Cl失去电子，阴极是溶液中的阳离子放电即水中氢离子得到电子，根据阴阳两极电极反应式书写总反应式。【详解】(1)连接电源正极的为阳极，因此 a 为电解池的阳极，阳极是溶液中的阴离子放电，a 处的电极反应式为 2Cl2eCl
31、2；故答案为：阳；2Cl2eCl2。(2)阴极是溶液中的阳离子放电即水中氢离子放电，因此b处的电极反应式为2H2O2e H22OH，观察到的实验现象是有气泡冒出，溶液变红；故答案为：2H2O2e H22OH；有气泡冒出，溶液变红。(3)根据阳极、阴极电极反应式得到电解池中发生的总反应的离子方程式为 2H2O2Cl电解Cl2H22OH；故答案为：2H2O2Cl电解Cl2H22OH。(4)A在水溶液中 NaCl 就要发生电离，而不是在通电时，故 A 错误；B在溶液中，电解池中“异性相吸”得到阴离子向电极阳极即 a 极移动，故 B 正确；C电解熔融 NaCl 得到 Na 和Cl2，电解 NaCl 溶
32、液得到 NaOH、Cl2、H2，两者所得产物不相同，故 C 错误；综上所述，答案为：B。(5)根据分析左边是连接电源正极，是阳极，因此气体 X 是 Cl2，右边是阴极，因此气体 Y 是 H2；故答案为：Cl2；H2。阴极是水电离出的氢离子得到电子，变为氢气，剩余的氢氧根与穿过阳离子交换膜的钠离子结合得到 NaOH 浓溶液；故答案为：阴极是水电离出的氢离子得到电子，变为氢气，剩余的氢氧根与穿过阳离子交换膜的钠离子结合得到 NaOH 浓溶液。【点睛】根据电解池的“异性相吸”判断溶液中离子移动方向，重点理解阳离子交换膜主要的三个作用。2022442PbO4HSO2ePbSO2H O Cu 2Cu2e
33、Cu 3CH OH 22O4H4e2H O 1.2 2332CH OH8OH6eCO6H O 【详解】（1）根据总反应22442PbPbO2H SO2PbSO2H O可知，放电时2PbO 发生还原反应，作正极，则正极反应式为22442PbO4HSO2ePbSO2H O，故本题答案为：22442PbO4HSO2ePbSO2H O；（2）根据总反应3222FeClCu2FeClCuCl可知，Cu 失电子发生氧化反应，作负极，电极反应式为2Cu2eCu，故本题答案为：Cu；2Cu2eCu；（3）原电池中H 向正极移动，根据图中氢离子的移动方向可知右侧电极为正极，左侧电极是负极，甲醇在负极上发生氧化反
34、应，故 b 口通入的是3CH OH；正极上氧气得电子，发生还原反应，与氢离子结合生成水，电极反应式为22O4H4e2H O；6.4g（即0.2mol）甲醇完全反应，C 元素化合价由 2 价升高为 4 价，转移电子的物质的量为0.2mol 61.2mol；若将电池的电解质溶液换为KOH 溶液，将生成23CO，负极反应式为2332CH OH8OH6eCO6H O，故本题答案为：3CH OH；22O4H4e2H O；1.2；2332CH OH8OH6eCO6H O。【点睛】电极反应式的书写原则要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。除此之外还要遵循：1、加和性原则：两电极反应式相加，消去电子后得电池总反应式。利用此原则，电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式。2、共存性原则：碱性溶液中 CO不可能存在，也不会有 H参加反应或生成；同样酸性溶液，不会有 OH参加反应或生成也不会有碳酸根离子的存在。