1、陕西省西北工业大学附属中学20162017学年度高三化学10月月考试题学校：_姓名：_班级：_考号：_1、从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平，青铜(约6000年前)、Fe(约2500年前)、Al(约200年前)之所以有先有后，主要取决于（）A金属的导电性强弱B金属在地壳中的含量多少C金属的化合价高低D金属的活动性强弱【答案】D2、分类是学习与研究化学的一种常用的科学方法。下列中的分类合理的是（）根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸二元酸多元酸根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应电解质：明矾冰醋酸纯碱；干冰液氯都是非电解质同位素：1H
2、2H3H；同素异形体：C60金刚石石墨根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体溶液和浊液A只有B只有C只有D只有【答案】A3、实验室中要使AL2（SO4）3溶液中的AL3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是（）ANaOH溶液B氨水CBa（OH）2溶液D盐酸【答案】B4、同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是（）A所占的体积由大到小的顺序是：H2CH4O2CO2SO2B所含分子数由多到少的顺序是：H2CH4O2CO2SO2C密度由大到小的顺序是：SO2CO2O2CH4H2D所含的电子数由多到少是：CO2SO2CH4O2H2【答案】D5、甲、乙、丙、丁是由H+、
3、Na+、Al3+、Ba2+、OH、Cl、HCO3离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是（）A甲为AlCl3，乙为NaHCO3B溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe2+、NO3、SO42C在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2OD白色沉淀A可能溶解在溶液D中【答案】D6、使用分液漏斗时，应首先()A洗涤B检查是否漏水C打开上端塞子 D打开活塞【答案】B7、下列事实与胶体性质无关的是（ ）A硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀B河流入海处易形成沙洲C早晨阳光穿过茂密的林木枝叶产生的美丽景象D在豆浆里加入盐卤做豆腐【答案】A8、欲配制1.
4、00 molL1碳酸钠溶液100 mL，不需要使用的仪器是()A100 mL容量瓶B蒸馏烧瓶C玻璃棒 D胶头滴管【答案】B9、下列说法中正确的是（） A在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L【答案】B 10、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A1 mol NH4+ 所含质子数为10NA B10克氖气所含原子数约为6.021023C标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NA
5、D常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA【答案】D11、下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)()A14g氮气含有的原子数为0.5NAB4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NAC1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量D16 g O2分子和16g O3分子所含的氧原子数目相等【答案】D12、将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24 L NO,剩余9.6 g金属;继续加入200 mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下2.24 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法中
6、正确的是( )A原混合物中铜和铁各0.15 molB稀硝酸的物质的量浓度为1 molL-1C第一次剩余9.6 g金属为铜和铁D再加入上述200 mL稀硝酸,还会得到标准状况下2.24 L NO【答案】A13、已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，用如图装置（部分装置没画出）来验证某混合气体中同时含有SO2和CO2（1）实验时，反应产生的气体应从 端通入； 从 端连接盛有澄清石灰水的实验装置（用“a”或“b”填空）（2）可观察到A瓶的溶液 （3）C瓶溶液的作用是 （4）证明该混合气体中含有CO2的实验现象是 【答案】（1）a；b；（2）褪色；（3）检验SO2是否除尽；（4）C中品红不褪色，澄清石灰水
7、变浑浊14、拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去，必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。 气体abcdC2H4乙醇浓H2SO4NaOH溶液浓H2SO4Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓H2SO4NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHNO稀HNO3铜屑H2OP2O5（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 。（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）气体 ，理由是 。气体 ，理由是 。气体 ，理由是 。气体 ，理由是 。【答案】（1）NO（2）C2H4装置中没有温度计，无法控制反应温度Cl2反应
8、生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了NH3 反应生成的NH3被c中的H2O吸收了15、某学习小组依据SO2性质，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。化合物SO2Cl2中S元素的化合价是 。用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是_。在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和_的洗气瓶。用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。（1）向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子（除OH外）只有SO42、Cl ，证明无色
9、液体是SO2Cl2。写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式_ 。检验该溶液中Cl的方法是_。（2）用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。该白色沉淀的成分是_。【答案】+6价；MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O 浓硫酸（1）SO2Cl22H2OH2SO42HCl 取少量该溶液于试管中，加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl （2）BaSO416、将15.68L（标准状况）的氯气通入70500mL氢氧化钠溶液中，发生了两个自身氧化还原反应，其氧化产物为次氯酸钠
10、和氯酸钠。若取此溶液25mL，稀释到250mL，再取稀释后的溶液25mL用醋酸酸化后，加入过量碘化钾溶液充分反应，此时只有次氯酸钠氧化碘化钾。用浓度为0.20mol/L硫代硫酸钠（Na2S2O3）测定析出的碘：I22Na2S2O32NaINa2S4O6，需用硫代硫酸钠溶液5.0mL。将上述测定后的溶液再用盐酸调至强酸性，此时氯酸钠亦能氧化碘化钾，析出的碘再用上述硫代硫酸钠测定，又用了30.0mL。（1）计算反应后溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比。（2）用一个总化学方程式表示题中氯气通入70氢氧化钠溶液中所发生的化学反应。（3）假设题中氢氧化钠溶液的体积在通入氯气前后的变化可忽略不计，请计算
11、通入氯气后各生成物的物质的量浓度。【答案】（1）n(NaClO)n(NaClO3)12 （2）7Cl214NaOHNaClO2NaClO311NaCl7H2O （3）c(NaClO)0.2mol/L c(NaClO3)0.4moL/L c(NaCl)2.2mol/L17、工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题： 酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为 。 净化操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀。 写出酸性条件下H2
12、O2与Fe2反应的离子方程式： 。 25 时，pH3的溶液中，c(Fe3) molL1（已知25 ，KspFe( OH)34.01038）。 净化生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是 。 若没有净化操作，则对锌的制备带来的影响是 。本流程中可以循环利用的物质除锌外还有 。【答案】18、A是化学实验室中最常见的有机物，易溶于水有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。（1）物质A和C的结构简式A ；C_ 。（2）反应的类型 _ 。（3）反应的化学反应方程式 _。（4）反应的化学反应方程式 _。【答案】（1）CH3CH2OH；CH3COOCH2CH3 （2）取代反应
13、（3）2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 （4）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O19、W、X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。W、Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；X的气态氢化物水溶液呈碱性请回答下列问题：(1)Y在元素周期表中的位置为_，上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_（写化学式），W、Y、Z、M形成的简单离子的半径大小顺序是_（用化学符号表示）。(2) Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_(写单质的化学式)、_（写出化合物的化学式）。(3) Y与M的氢化
14、物中，热稳定性更好的是_（填化学式），原因是_(4) ZW的电子式为_，ZW与水反应放出气体的化学方程式为_。(5)最近意大利罗马大学的Funvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的X4分子。X4分子结构如下图所示，已知断裂lmolXX吸收167kJ热量，生成1mo1X2放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是_。AX4沸点比P4(白磷)低，属于原子晶体Blmol X4气体转变为X2吸收882kJ热量CX4与X2互为同素异形体(6)发射“神六”时用X2W4作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知声称1mol水蒸气时放热283.9KJ，写出X2W4
15、 (g)和NO2(g)反应的热化学方程式_同时，X2W4可作为新型燃料电池的燃料，在氧气中燃烧生成氮气和水，请利用X2W4、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，写出该电池负极的电极反应式_，指出电解质溶液中OH-离子向_极移动。【答案】第二周期A族，HClO4，S2- O2-Na+H+(2) O3或Cl2、ClO2(3) H2O，O的非金属性大于S (4) ；NaH+H2O=NaOH+H2 (5) C(6) 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H = -1135.6KJ/mol（2分，未写状态扣1分，H未写或计算错误或单位未写扣1分） N2H4 -4e-+4OH-=N
16、2+4H2O，负20、随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢。.MnFe2O4的制备：已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如下表所示： 开始沉淀完全沉淀Fe3+2.74.2Mn2+8.310.4(1)此工艺中理论上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物质的量之比应为。(2)步骤二中b的值为。(3)步骤三中洗涤干净的标准是_。.用MnFe2O4热化学循环制氢：MnFe2O4(s) MnFe2O(4-x)(s)+O2(g) H1MnFe2O(4-x)(s)+xH2O(g)=MnFe2O
17、4(s)+xH2(g)H2请回答下列问题：(4)若MnFe2O(4-x)中x=0.8，则MnFe2O(4-x)中Fe2+占全部铁元素的百分率为。(5)该热化学循环制氢的优点有(填序号)。A过程简单、无污染B物料可循环使用C氧气和氢气在不同步骤生成，安全且易分离(6)已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H3则：H3与H1、H2的关系为H3=_。【答案】(1)21(2)10.4(3)最后的洗涤液呈中性(其他合理答案均可)(4)80%(5)ABC(6)-(H1+H2)21、CO、CH4均为常见的可燃性气体120、101kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在bmL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强（1）若混合气体与氧气恰好完全反应，产生bmL二氧化碳，混合气体中一氧化碳和甲烷的物质的量之比为： ；混合物中甲烷的质量分数为： （2）若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表示式是 【答案】（1）2：1；33%；（2）ba
