1、安徽省淮北一中2020-2021学年高一化学下学期第二次月考试题时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Fe:56一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个正确选项）1化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( ) A“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应 B“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化 C“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应 D“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘
2、景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应2下列过程不属于化学反应的是( ) A酸性重铬酸钾用于检测酒精 B铝粉与强碱溶液反应放热 C食物在空气中变质，产生“哈喇”味 D海水经风吹日晒获得粗盐3实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是( ) A HCl溶于水和干冰的升华B 食盐和冰熔化 C 氯化铵和水的分解D 纯碱和烧碱的熔化4下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是( ) A NaClB CH4C KOHD SiC5下列有关金属钠及其化合物的说法不正确的是( ) ANaHCO3和盐酸的反应是放热反应 B金属钠和钾的焰色反应分别是黄色和紫色 C金属钠可以保存在煤油中，但不能保存在CCl4中 DN
3、a2CO3和NaHCO3的水溶液均呈碱性6下列对氯及其化合物的说法正确的是( ) A过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 B在CCl4中仅存在极性共价键 CHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D由Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO可推出Ca(ClO)2SO2H2OCaSO32HClO7NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( ) A18 g重水(D2O) 中含有的质子数为10NA B17 g氨气中含有的共价键数为3NA C在标准状况下，8g SO3中含有原子总数为0.4NA D1 mol Na与O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失
4、去NA个电子8下列关于胶体的说法不正确的是( ) A可以利用丁达尔现象鉴别溶液和胶体 B胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小 C胶体微粒能透过滤纸，但是不能透过半透膜 D新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60140nm，所以新冠病毒是一种胶体9某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是( )通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 HCl溶于水会有化学键的断裂，该变化是化学变化碱性氧化物一定是金属氧化物 只由一种元素组成的物质一定为纯净物 石墨和C60是同素异形体当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为放热反应 A B C D10下列说法正
5、确的是( ) A将AgCl放入水中不能导电，所以AgCl不是电解质 BNH3溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质 CNaHSO3溶于水的电离方程式：NaHSO3Na+H+SO32- D固态的NaCl不导电，但NaCl是强电解质11下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是( ) A实验室用铜和浓硝酸制取NO2气体：Cu+4HNO3(浓) Cu22NO3-+2NO22H2O B将Cl2通入水中 ：Cl2 + H2O2HCl- + ClO- C常温下，将打磨光滑的铁片插入浓硫酸中：2Fe6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3 +3SO23H2O D硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降：2H2
6、SO3O22H2SO412为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是其运载火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O，下列有关该反应的说法正确的是( ) A上述条件下，氧化性：O2NH4ClO4 B该反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:3 C产生6.4 gO2时，反应转移的电子物质的量为0.8 mol D0.5 molNH4ClO4分解产生气体的体积为44.8 L13用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备超顺磁性（平均直径25nm）纳米Fe3O4的流程示意图如下：下列叙述不正确的是( ) A滤液A中含有Fe3和Fe2
7、 B步骤中，主要反应的离子方程式是Fe3+Fe2Fe2 C步骤中，反应完成后剩余的H2O2可以通过加热的方式除去 D步骤中，可将产品均匀分散在水中，利用丁达尔效应验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子14工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应历程如图所示。下列说法不正确的是( ) A液氨可用作制冷剂 B铵态化肥一般不能与碱性化肥共同使用 C硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等 D某浓硝酸中含有溶质2 mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成1 mol NO215工业上用铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确
8、的是( ) A试剂X可以是NaOH溶液，也可以是盐酸 B反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C电解法制取铝单质时也可以采用电解氯化铝以降低成本 D反应的化学方程式为NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO316用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是( )选项中试剂中现象解释ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO与Ba2生成白色BaSO3沉淀B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D酸性KMnO4溶液紫红色褪去SO2具有还原性17最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正
9、确的是( ) ACO和O生成CO2是吸热反应 B在该过程中，CO断键形成C和O CCO和O生成了具有极性共价键的CO2 D状态状态表示CO与O2生成CO2的过程18类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否下列几种类推结论中，你认为正确的是( ) A沸点HBrHCl，则同族元素氢化物沸点HClHF BFe3O4可表示为FeOFe2O3，则Pb3O4可表示为PbOPb2O3 CCO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应也只生成Na2SO3和O2 DCO2是酸性氧化物，Si和C同主族，则CO2也是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和
10、水19X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是( ) A原子半径：WZYXM BXZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物 CM2Z2有强氧化性，分子中只有共价键 D由X、Y、Z、M四种元素只能形成共价化合物20向稀硝酸和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变成红棕色，溶液中Fe2的物质的量和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示：则原混合溶液中HNO3和Fe
11、(NO3)3的物质的量浓度之比为( ) A21 B11 C41 D31二、填空题（共4小题，共40分）21(9分)现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：元素编号元素性质或原子结构X在短周期主族元素中，原子半径最大Y原子最外层电子数为a，次外层电子数为bZ原子L层电子数为ab，M层电子数为abM单质在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍(1)元素X、Y和N所形成的简单离子中，半径最小的是 (填离子符号或化学式，下同)，元素Y、Z和N形成的简单氢化物中，稳定性最强的是 ，元素Z、M和N的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最弱的是 ；(2)元素X和Y组成的某化合物
12、可以作为供氧剂，该化合物的电子式是 ，其中所含有的化学键的类型是 ；(3)试用一个离子方程式表示元素M和Z的非金属性的强弱 。22(10分)以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。(1)黄铁矿中硫元素的化合价为_；(2)欲得到更纯的NaHSO3，反应应通入_ (填 “过量”或“不足量”)的SO2气体；(3)因为Na2S2O5具有还原性，导致商品Na2S2O5 中不可避免地存在Na2SO4，检验其中含有SO42-的方法是_。黄铁矿煅烧后得到的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2及Al2O3)，还可以用来生产一种
13、高效混凝剂聚合硫酸铁铝硅，工艺流程如下：已知：mCaOnAl2O3难溶于水。(4)“过滤”所得滤渣为_(填化学式)；(5)“氧化”时发生反应的离子方程式为_；(6)“调节碱化度”时，mCaOnAl2O3与溶液中H+反应的离子方程式为_。23(11分)某化学研究性学习小组的同学根据理论分析后认为，NO2可能会氧化单质铜，他们设想利用下图所示装置验证NO2的氧化性(夹持装置已省略)。(1)装置B中盛放的试剂是_(填写化学式)；(2)点燃C处酒精灯比较合适的时机是_；(3)若C中固体全部变成黑色，同时生成对环境无污染的气体，写出C中反应的化学方程式：_；(4)C中反应结束后，打开开关K，继续通入N2
14、，目的是 ；(5)实验结束后发现C中的固体混有少量的红色粉末，经过分析，甲同学认为该红色粉末是Cu2O，乙同学认为该红色粉末是，丙同学认为该红色粉末是Cu和Cu2O的混合物。查阅资料，Cu、Cu2O和CuO的部分性质如下：稀硫酸氨水Cu2O生成Cu和Cu2+生成无色Cu(NH3)22+ CuO生成Cu2+生成蓝色Cu(NH3)42+Cu-请设计一个简单的实验证明甲同学的看法是否正确：_。24(9分)“环境就是民生，青山就是美丽，蓝天也是幸福。“拥有天蓝、地绿、水净的美好家园，是每个中国人的梦想。回答下列问题：(1)排放到大气中的氮的氧化物，会造成_污染。(2)化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排
15、放出高浓度的氨氮废水。氨氨废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O形式存在，为达到变废为宝回收利用的目的，某团队设计处理流程如下：过程为硝化过程，在微生物的作用下实现NH4+NO2-NO3-的转化，在碱性条件下NH4+被氧气氧化成NO3-的总反应离子方程式为_。过程为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇（CH3OH）实现HNO3NO2-N2的转化，将lmol NO2-完全转化为N2，转移的电子数为_。(3)磷酸生产及煤燃烧产生的废气SO2等会对大气造成污染。防止工业煤燃烧产生SO2，常向燃煤中加入CaCO3浆状物进行脱硫，脱硫的产物
16、用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为_。某硫酸化工厂，使用一种含杂质为25%的黄铁矿石（FeS2）为原料。若取2吨该矿石，可制得98%的浓硫酸_吨（假设生产过程中96%SO2转化为SO3）。淮北一中2020级高一下学期第二次月考化学试题卷时间：90分钟 满分：100分 命题：杨涛 审核：谷杰涛可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Fe:561化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( ) A“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应 B“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿
17、素的过程中发生了化学变化 C“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应 D“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应【答案】B【解析】A雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；B对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故C正确；DK元素的焰色反应为紫色，“紫青烟起”是由于消石中的K+在火焰上灼烧时呈现出特殊颜色，故D正确；2下列过程不属于化学反应的是( ) A酸性重铬酸钾用于检测酒精 B铝粉与强碱溶液反应放
18、热 C食物在空气中变质，产生“哈喇”味 D海水经风吹日晒获得粗盐【答案】D【解析】A酸性重铬酸钾用于检测酒精，其原理是酸性重铬酸钾氧化酒精，自身被还原，是化学变化；B铝粉与强碱反应是化学变化；C食物在空气中变质是食品被空气氧化了；D海水经风吹日晒获得粗盐是海水中的水挥发，溶质结晶，是物理变化。3实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是( ) A HCl溶于水和干冰的升华B 食盐和冰熔化 C 氯化铵和水的分解D 纯碱和烧碱的熔化【答案】D【解析】AHCl溶于水会断裂共价键，干冰升华需克服分子间作用力，A错误；B氯化钠是离子晶体，熔化需克服离子键，冰是分子晶体，熔化需克服分子间作用力，B错误；C氯
19、化铵是离子晶体，熔化需克服离子键，水是分子晶体，熔化需克服分子间作用力，C错误；D纯碱和烧碱都是离子晶体，熔化需克服的是离子键，D正确；4下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是( ) A NaClB CH4C KOHD SiC【答案】C【解析】A NaCl只含有离子键，A不符合题意； B CH4只含有共价键，B不符合题意； C KOH由钾离子和氢氧根离子构成，既含有离子键又含有共价键，C符合题意 D SiC只含有共价键，D不符合题意。5下列有关金属钠及其化合物的说法不正确的是( ) ANaHCO3和盐酸的反应是放热反应 B金属钠和钾的焰色反应分别是黄色和紫色 C金属钠可以保存在煤油中，但
20、不能保存在CCl4中 DNa2CO3和NaHCO3的水溶液均呈碱性【答案】A【解析】A NaHCO3和盐酸的反应是放热反应，A错误B 金属钠和钾的焰色反应分别是黄色和紫色，B正确；C 金属钠的密度比煤油大，比CCl4小，故可以保存在煤油中，而不能保存在CCl4中，C正确；D Na2CO3和NaHCO3的水溶液均呈碱性，D正确。6下列对氯及其化合物的说法正确的是( ) A过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 B在CCl4中仅存在极性共价键 CHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D由Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO可推出Ca(ClO)2SO2H
21、2OCaSO32HClO【答案】B【解析】A应生成FeCl3，与Fe的多少无关，错误；B每个CCl4分子中有4个C-Cl键，C-Cl键是极性共价键，B正确；CHCl属于共价化合物，错误；DCaSO3会被HClO氧化为CaSO4，错误。7NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( ) A18 g重水(D2O) 中含有的质子数为10NA B17 g氨气中含有的共价键数为3NA C在标准状况下，8g SO3中含有原子总数为0.4NA D1 mol Na与O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子【答案】A【解析】A18 g D2O的物质的量为0.9mol，1个D2O分子中含有10个质
22、子，则18 g D2O中含有9 mol(即9NA个)质子，A错误；B17g氨气的物质的量是1mol，而每个氨分子含3个H-O键，所以1mol氨气中含有的共价键数为3NA， B正确；C8g SO3的物质的量是0.1mol，所含原子总数为0.4NA，C正确；DNa与O2反应生成Na2O和Na2O2，1个Na原子失去1个电子，故1 mol Na失去NA个电子，D正确8下列关于胶体的说法不正确的是( ) A可以利用丁达尔现象鉴别溶液和胶体 B胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小 C胶体微粒能透过滤纸，但是不能透过半透膜 D新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60140
23、nm，所以新冠病毒是一种胶体【答案】D【解析】A胶粒具有丁达尔现象，而溶液没有，故可以利用丁达尔现象鉴别溶液和胶体，A正确；B溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，B正确；C胶体微粒能透过滤纸，不能透过半透膜，C正确；D新冠病毒直径约60140nm，胶体分散质直径在1100nm，故新冠病毒扩散到空气中有可能形成胶体，但是新冠病毒本身不是胶体，D错误；9某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是( )通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 HCl溶于水会有化学键的断裂，该变化是化学变化碱性氧化物一定是金属氧化物 只由一种元素组成的物质一定为纯净物 石墨和C
24、60是同素异形体当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为放热反应 A B C D【答案】C【解析】同位素之间的转化不属于化学反应，错误；HCl溶于水会有化学键的断裂，但是没有新的化学键生成，所以该变化是物理变化。错误；碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，正确；只由一种元素组成的物质不一定为纯净物，如氧气与臭氧组成的物质属于混合物，错误；石墨和C60是碳元素的不同单质，属于同素异形体，正确；当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为放热反应，正确。10下列说法正确的是( ) A将AgCl放入水中不能导电，所以AgCl不是电解质 BNH3溶于水得到的溶液能导电，所
25、以NH3是电解质 CNaHSO3溶于水的电离方程式：NaHSO3Na+H+SO32- D固态的NaCl不导电，但NaCl是强电解质【答案】D【解析】AAgCl难溶于水，在水溶液中自由移动的离子浓度很小，几乎不导电。但是会完全电离产生自由移动的离子，且在熔融状态可电离产生离子，因此该物质是电解质，A错误；BNH3溶于水得到的溶液能导电，是由于发生反应NH3+H2O=NH3H2O，NH3H2O电离产生离子，所以NH3H2O是电解质，而NH3是非电解质B错误；CNaHSO3溶于水的电离方程式为：NaHSO3=Na+HSO3-，C错误；D固态的NaCl不导电，是由于离子不能自由移动，在熔融态或溶于水时
26、会完全电离产生自由移动的Na+、Cl-，因此NaCl是强电解质，正确。11下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是( ) A实验室用铜和浓硝酸制取NO2气体：Cu+4HNO3(浓) Cu22NO3-+2NO22H2O B将Cl2通入水中 ：Cl2 + H2O2HCl- + ClO- C常温下，将打磨光滑的铁片插入浓硫酸中：2Fe6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3 +3SO23H2O D硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降：2H2SO3O22H2SO4【答案】D【解析】A铜和浓硝酸制取NO2气体：Cu+4H2NO3- Cu22NO22H2O，A错误；B将Cl2通入水中 ，Cl2和水反应，离
27、子方程式为：Cl2 + H2O=HCl- + HClO，B错误；C常温下，铁和浓硫酸发生钝化，C错误；D亚硫酸是弱酸，被氧气氧化生成硫酸为强酸，氢离子浓度增大，pH减小，D正确。12为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是其运载火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O，下列有关该反应的说法正确的是( ) A上述条件下，氧化性：O2NH4ClO4 B该反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:3 C产生6.4 gO2时，反应转移的电子物质的量为0.8 mol D0.5 molNH4ClO4分解产生气体的体积为44.8 L【答案】B【解
28、析】A由题意可知，NH4ClO4为氧化剂，O2为氧化产物，所以氧化性：O2NH4ClO4，A错；B在该反应中，还原产物为Cl2，氧化产物为N2和O2，所以其还原产物与还原产物的物质的量之比为1：3，B正确；C6.4 gO2的物质的量为0.2mol，当生成0.2molO2生成的同时会生成0.1mol N2生成，由于氧气和氮气均为氧化产物，所以转移的电子数为：0.24+0.16=1.4mol，C错；D由于没说明条件，所以0.5 mol NH4ClO4分解产生气体的体无法计算，D错。13用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备超顺磁性（平均直径25nm）纳米Fe3O4的流程示意图如下：下
29、列叙述不正确的是( ) A滤液A中含有Fe3和Fe2 B步骤中，主要反应的离子方程式是Fe3+Fe2Fe2 C步骤中，反应完成后剩余的H2O2可以通过加热的方式除去 D步骤中，可将产品均匀分散在水中，利用丁达尔效应验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子【答案】B【解析】A铁泥的主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe ，和盐酸反应后会生成Fe3和Fe2。A正确；B 加入铁粉还原铁离子的方程式是：2Fe3+Fe=3Fe2+，B错误；C 步骤中，为防止H2O2在步骤中氧化+2价铁元素，反应完成后需加热除去剩余H2O2，C正确；D 超顺磁性的Fe3O4粒子平均直径25nm，属于胶体，可以做丁达尔效应
30、实验，故D正确；答案选B。14工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应历程如图所示。下列说法不正确的是( ) A液氨可用作制冷剂 B铵态化肥一般不能与碱性化肥共同使用 C硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等 D某浓硝酸中含有溶质2 mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成1 mol NO2【答案】D【解析】A液氨汽化时，吸收大量热，可用液氨作制冷剂，A正确；B铵态化肥与碱性化肥,如草木灰（主要成分为K2CO3）等混用,会发生反应NHCO=NH3HCO，从而导致氮元素的流失，B正确；C硝酸可用于制氮肥（硝酸铵），以及硝基苯和TNT（炸药）等，C正确；DC
31、u4HNO3（浓）=Cu（NO3）22NO22H2O，随着反应的进行，硝酸的浓度降低，当浓硝酸变成稀硝酸时，与铜反应生成NO，故生成NO2的物质的量小于1 mol，D错误。15工业上用铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是( ) A试剂X可以是NaOH溶液，也可以是盐酸 B反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C电解法制取铝单质时也可以采用电解氯化铝以降低成本 D反应的化学方程式为NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3【答案】D【解析】A由溶液中通入过量的Y生成Al(OH)3沉淀、碳NaHCO3可知，溶液中含有偏铝酸根、气体Y为CO2，故试剂
32、X为NaOH溶液，不可能为盐酸，A错误；BAl2O3溶于NaOH溶液得到NaAlO2，Fe2O3与NaOH溶液不反应，则过滤后所得沉淀为Fe2O3，B错误；C熔融状态下氯化铝不导电，工业上通过电解熔融Al2O3制取铝单质，C错误；D反应过滤后所得溶液为NaAlO2溶液，向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀，反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+NaHCO3，D正确；16用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是( )选项中试剂中现象解释ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO与Ba2生成白色BaSO3沉淀B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性
33、C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D酸性KMnO4溶液紫红色褪去SO2具有还原性【答案】A【解析】ASO2通入Ba(NO3)2溶液中会生成BaSO4沉淀，A错误；BSO2通入品红溶液中，品红褪色，体现了SO2的漂白性，B正确；CSO2通入紫色石蕊溶液中，SO2与水反应生成亚硫酸，使石蕊溶液变红，C正确；DSO2通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，D正确；17最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是( ) ACO和O生成CO2是吸热反应 B在该过程中，CO断键形成C和O CCO和
34、O生成了具有极性共价键的CO2 D状态状态表示CO与O2生成CO2的过程【答案】C【解析】A由能量反应过程图像中状态和状态知，CO和O生成CO2是放热反应，A错误；B由状态知，在CO与O生成CO2的过程中CO没有断键形成C和O，B错误；C由状态及CO2的结构式知，CO2分子中存在碳氧极性共价键，C正确；D由能量反应过程图像中状态(CO和O)和状态(CO2)分析，状态状态表示CO和O原子反应生成CO2的过程，错误。18类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否下列几种类推结论中，你认为正确的是( ) A沸点HBrHCl，则同族元素氢化物沸点HClHF B
35、Fe3O4可表示为FeOFe2O3，则Pb3O4可表示为PbOPb2O3 CCO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应也只生成Na2SO3和O2 DCO2是酸性氧化物，Si和C同主族，则CO2也是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水【答案】D【解析】AHF分子间存在氢键沸点较高，所以氢化物沸点：HFHCl，A错误；BPb的化合价为+2价和+4价，则Pb3O4可表示为2PbOPbO2，B错误；CSO2具有还原性，过氧化钠具有强的氧化性，SO2与Na2O2反应生成Na2SO4，C错误；DC和Si同主族，CO2和CO2均是酸性氧化物，均能和碱反应生成盐和水，D正确。19X、
36、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是( ) A原子半径：WZYXM BXZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物 CM2Z2有强氧化性，分子中只有共价键 D由X、Y、Z、M四种元素只能形成共价化合物【答案】C【解析】由已知条件可推知X为C，Y为N，Z为O，再由Y与M形成的气态化合物的密度可推知该化合物为NH3，M为H；则W的核电荷数为11，W为Na。A原子半径：WXYZM，A错误；BNa2
37、O2为离子化合物，B错误；C双氧水有强氧化性，分子中只有共价键，C正确；DNH4NO3是离子化合物，D错误。20向稀硝酸和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变成红棕色，溶液中Fe2的物质的量和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示：则原混合溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为( ) A21 B11 C41 D31【答案】C【解析】由图可知，当加入1 mol Fe时，n(Fe2)0，说明此过程中Fe和稀硝酸发生反应：Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O，即1 mol Fe消耗4 mol HNO3生成1 mol Fe3；当又加入1 mo
38、l Fe时，n(Fe2)3 mol，发生反应Fe2Fe3=3Fe2，消耗2 mol Fe3，则原混合液中Fe3为2 mol1 mol1 mol，故原混合液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为41。21(9分)现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：元素编号元素性质或原子结构X在短周期主族元素中，原子半径最大Y原子最外层电子数为a，次外层电子数为bZ原子L层电子数为ab，M层电子数为abM单质在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍(1)元素X、Y和N所形成的简单离子中，半径最小的是 (填离子符号或化学式，下同)，元素Y、Z和N形成的简单氢化物中，稳
39、定性最强的是 ，元素Z、M和N的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最弱的是 ；(2)元素X和Y组成的某化合物可以作为供氧剂，该化合物的电子式是 ，其中所含有的化学键的类型是 ；(3)试用一个离子方程式表示元素M和Z的非金属性的强弱 。【答案】(1)Na+ H2O H2SiO3 (2) 离子键和非极性键(3) CO2+ H2O+SiO32-= H2SiO3+CO32-或者2CO2+ 2H2O+SiO32-= H2SiO3+2HCO3-【解析】根据题意，可判断出X、Y、Z、M、N这五种元素分别是Na、O、Si、C、S。(1)S2-有三个电子层，故离子半径最大。O2-和Na+ 具有相同的电子层结构，但
40、是O2-的核电荷数比较小，故离子半径比Na+大。所以离子半径最小的是Na+ 。 在元素O、Si和S中，O元素的非金属性最强，故H2O的稳定性最强。在元素Si、C和S中，Si元素的非金属性最若，故H2SiO3酸性最弱。 (2)Na2O2是离子化合物，其电子式是 。其中Ma+和O22-之间通过离子键结合，而O22-则是O原子间通过非极性键结合。(3) 将CO2气体通入硅酸盐溶液中会生成白色的沉淀，说明H2CO3的酸性比H2SiO3强，从而证明C的非金属性比Si强。反应的离子方程式是CO2+ H2O+SiO32-= H2SiO3+CO32-或者2CO2+ 2H2O+SiO32-= H2SiO3+2H
41、CO3-22(10分)以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。(1)黄铁矿中硫元素的化合价为_；(2)欲得到更纯的NaHSO3，反应应通入_ (填 “过量”或“不足量”)的SO2气体；(3)因为Na2S2O5具有还原性，导致商品Na2S2O5 中不可避免地存在Na2SO4，检验其中含有SO42-的方法是_。黄铁矿煅烧后得到的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2及Al2O3)，还可以用来生产一种高效混凝剂聚合硫酸铁铝硅，工艺流程如下：已知：mCaOnAl2O3难溶于水。(4)“过滤”所得滤渣为_(填化学式)；(
42、5)“氧化”时发生反应的离子方程式为_；(6)“调节碱化度”时，mCaOnAl2O3与溶液中H+反应的离子方程式为_。【答案】 (1) -1 (2)过量 (3)取少量Na2S2O5，加水溶解，然后加入盐酸，再加入氯化钡溶液，若生成白色沉淀，说明含有 SO42-(4)SiO2 (5) 6Fe2+ +ClO3+6H+=6 Fe3+Cl-+3H2O (6)mCaOnAl2O3+2( m+3n)H+=mCa2+2 nAl3+( m+3n)H2O 【解析】 (1)黄铁矿的主要成分是二硫化亚铁(FeS2)，其中铁元素的化合价是+2价，因此硫元素的化合价为-1价；(2 Na2SO3溶液能够与SO2反应生成N
43、aHSO3，欲得到更纯的NaHSO3，反应应通入过量的SO2气体；(3) 检验SO42-的方法是首先用盐酸酸化，除去S2O52-，再加入氯化钡溶液，若生成白色沉淀，证明含有SO42-；(4)硫铁矿烧渣含Fe2O3、FeO、SiO2及Al2O3，加入H2SO4后Fe2O3、FeO、Al2O3反应，分写生成Fe3+、Fe2+、Al3+，SiO2不反应，过滤后变成滤渣。(5)“氧化”是Fe2+被NaClO3氧化，其反应的离子方程式为6Fe2+ +ClO3+6H+=6 Fe3+Cl-+3H2O。(6)“调节碱化度”时，mCaOnAl2O3与溶液中H+反应，生成的离子方程式为mCaOnAl2O3+2(
44、m+3n)H+=mCa2+2 nAl3+( m+3n)H2O23(11分)某化学研究性学习小组的同学根据理论分析后认为，NO2可能会氧化单质铜，他们设想利用下图所示装置验证NO2的氧化性(夹持装置已省略)。(1)装置B中盛放的试剂是_(填写化学式)；(2)点燃C处酒精灯比较合适的时机是_；(3)若C中固体全部变成黑色，同时生成对环境无污染的气体，写出C中反应的化学方程式：_；(4)C中反应结束后，打开开关K，继续通入N2，目的是 ；(5)实验结束后发现C中的固体混有少量的红色粉末，经过分析，甲同学认为该红色粉末是Cu2O，乙同学认为该红色粉末是，丙同学认为该红色粉末是Cu和Cu2O的混合物。查
45、阅资料，Cu、Cu2O和CuO的部分性质如下：稀硫酸氨水Cu2O生成Cu和Cu2+生成无色Cu(NH3)22+ CuO生成Cu2+生成蓝色Cu(NH3)42+Cu-请设计一个简单的实验证明甲同学的看法是否正确：_。【答案】(1)无水CaCl2或P2O5(2)装置C硬质玻璃管中充满红棕色气体 (3)4Cu+2NO24CuO+N2 (4)将各装置中的NO2气体通入NaOH溶液中吸收，防止NO2气体污染空气 (5)取少量反应后固体加入足量氨水中，若固体全部溶解，则甲同学的看法正确，若有红色粉末剩余，则甲同学看法不正确。 【解析】(1)碱石灰可与二氧化氮反应，应改用无水氯化钙或五氧化二磷代替碱石灰；(
46、2)点燃C处酒精灯时，应待装置C硬质玻璃管中充满红棕色气体；(3)若C中固体全部变成黑色，同时生成对环境无污染的气体，说明生成氧化铜和氮气，反应的方程式为4Cu+2NO24CuO+N2；(4)待C中反应停止后，关闭分液漏斗的活塞，打开K，向装置只中通入氮气至装置中无红棕色气体，可使二氧化氮完全被吸收，避免污染环境；(5)如果甲正确，由题给信息可知Cu2O溶于氨水，则取少量反应后固体加入足量氨水中，若固体完全溶解，则甲同学的看法正确，若有红色粉末剩余，则甲同学看法不正确。24(9分)“环境就是民生，青山就是美丽，蓝天也是幸福。“拥有天蓝、地绿、水净的美好家园，是每个中国人的梦想。回答下列问题：(
47、1)排放到大气中的氮的氧化物，会造成_污染。(2)化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放出高浓度的氨氮废水。氨氨废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O形式存在，为达到变废为宝回收利用的目的，某团队设计处理流程如下：过程为硝化过程，在微生物的作用下实现NH4+NO2-NO3-的转化，在碱性条件下NH4+被氧气氧化成NO3-的总反应离子方程式为_。过程为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇（CH3OH）实现HNO3NO2-N2的转化，将lmol NO2-完全转化为N2，转移的电子数为_。(3)磷酸生产及煤燃烧产生的废气SO2等会对大气造
48、成污染。为防止工业煤燃烧产生SO2，常向燃煤中加入CaCO3浆状物进行脱硫，脱硫的产物用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为_。某硫酸化工厂，使用一种含杂质为25%的黄铁矿石（FeS2）为原料。若取2吨该矿石，可制得98%的浓硫酸_吨（假设生产过程中96%SO2转化为SO3）。【答案】（1）光化学烟雾 （2）NH4+2OH-+2O2NO3-+3H2O 3NA （3）2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2 2.4t 【解析】（1）排放到大气中的氮的氧化物，会造成光化学烟雾污染；（2）在碱性条件下NH4+被氧气氧化成NO3-的总反应离子方程式为：NH4+2OH-+2O2NO3-+3H2O ；将lmol NO2-完全转化为N2时，NO2-的氮元素由为+3价转化为N2中的 0价，根据原子守恒可知转移的电子数为3mol，即转移的电子数为3NA，（3）向燃煤中加入CaCO3浆状物进行脱硫，脱硫的产物用于制造石膏，说明煤燃烧产生SO2和CaCO3反应生成了石膏CaSO4，反应的方程式为：2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2；依据反应前后硫元素质量不变可知：FeS22SO22SO32H2SO4，设制备浓硫酸的质量为m，生产过程中96%SO2转化为SO3，则，解得m2.4t，