1、河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练（有解析）：研究型实验1、用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是()A若A为盐酸，B为MnO2，C中盛有品红溶液，则C中溶液褪色B若A为醋酸，B为贝壳，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液出现浑浊C若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀溶解D上述实验中仪器D都可以用长玻璃导管代替【答案】B【解析】本装置为固液不加热装置，A项不发生反应，B项生成CO2气体，使澄清石灰水变浑浊；C中产生NH3，溶于水生成NH3H2O，与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3沉淀不与NH3
2、H2O反应；装置中仪器D起防倒吸作用，不能换作长玻璃导管。2、下列物质中，属于非电解质的是（ ）A. 稀盐酸B. 铜丝C. 氯化钠固体D. 蔗糖【答案】D 3、已知X和Y为同一周期元素。若X为IIA族元素，Y为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系式错误的是An=m+1Bn=m+10Cn=m+11Dn=m+25【答案】B4、在热的稀硫酸溶液中溶解了10.16g FeCl2。当加入50mL 0.4mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2全部转化成Fe3，KNO3溶液也完全反应，并有NOx气体逸出。则NOx是()AN2O BNO CN2O3 DNO2【答案】A【解析】FeCl2F
3、eCl3，n(FeCl2)0.08mol，根据电子得失守恒，设KNO3中N降低了x价，则有0.08(32)0.050.4x，x4，故降到541，A正确。5、下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确的是（ ）A.实验室用大理石与稀盐酸制CO2B.萃取碘水中的碘C.制取SO2、检验SO2的漂白性D.实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯多孔隔板浓硫酸铜片浸有碱液的棉花蘸有品红溶液的滤纸条【答案】B 6、已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的
4、物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（）A图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B图中BC段发生的反应为2Fe3+2I=2Fe2+I2C开始加入的K2Cr2O7为0.25 molDK2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3【答案】D【解析】解：A开始时Fe3+浓度不变，则说明Fe3+没有参加反应，则AB应为K2Cr2O7和碘化钾的反应，K2Cr2O7为氧化剂，故A正确；BBC段Fe3+浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为2Fe3+2I=2Fe2+I2，故B正确；C由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为K2Cr2O76Fe3+6I，共消耗的n（I）
5、=1.5mol，则开始加入的K2Cr2O7的物质的量为mol=0.25mol，故C正确；D由方程式2Fe3+2I2Fe2+I2可知，BC段消耗KI0.9mol，则n（Fe3+）=n（Fe2+）=0.9mol，K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为0.25mol：0.9mol=5：18，故D错误故选D7、在Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2反应中，说法正确的是( )ACu2O在反应中被氧化 BCu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂CCu既是氧化产物又是还原产物 D若反应中转移12mol电子，则生成6molCu【答案】B 8、下列对氯气的描述中不正确的是()A在标准状况下，氯气的密度是3.1
6、7 gL1B实验室不能用排水法收集Cl2C液氯不导电是非电解质，氯水能导电是电解质D湿润的氯气遇二氧化硫其漂白性减弱【答案】C【解析】标准状况下，氯气密度为71 gmol122.4 Lmol13.17 gL1；氯气溶于水而不能用排水法收集；液氯为单质，氯水为混合物，故二者既不是电解质又不是非电解质；湿润的氯气遇二氧化硫时，SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，故使SO2、Cl2量均减少，从而减弱漂白作用。9、下列实验方案不能达到实验目的的是（）实验目的实验方案A探究接触面积对化学反应速率的影响相同温度下，取等质量的大理石块、大理石粉分别投入到等体积、等浓度的盐酸中B证明Mg(OH)2沉淀可
7、以转化为Fe(OH)3沉淀向2 mL 1 molL1 NaOH溶液中先加入3滴1 molL1 MgCl2溶液，再加入3滴1 molL1 FeCl3溶液C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热D测定铝箔中氧化铝的含量取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为b L(已转化为标准状况下)【答案】B【解析】根据题中所给出的信息分析，B选项中NaOH过剩，会与FeCl3反应生成Fe(OH)3。10、类推思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确
8、定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（）化学事实类推结论ApH3的盐酸稀释1 000倍后pH6pH6的盐酸稀释1 000倍后pH9B用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠C将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成DAl在O2中燃烧生成Al2O3Fe在O2中燃烧生成Fe2O3【答案】B【解析】酸溶液无限稀释只向中性靠近，A错；C项，在溶液中SO2易被NO3氧化，最终会产生硫酸钡沉淀，C错；D中Fe在O2中燃烧生成Fe3O4。11、下列实验不能达到预期目的的是()序号实验内容实验目的ACl2、Br2
9、分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱BCl2、S分别与Fe反应比较Cl2、S的氧化性强弱C测定相同浓度的Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH比较碳酸、硫酸的稳定性强弱D用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性比较盐酸、醋酸的酸性强弱【答案】C【解析】A项，氯气、溴与氢气反应，可根据反应的剧烈程度不同，从而比较出氯气和溴的非金属性的强弱，即能达到预期目的；B项，氯气、硫与铁反应，可根据反应产物氯化铁和硫化亚铁，判断出氯气的氧化性大于硫；C项，测定碳酸钠和硫酸钠两溶液的pH，只能比较硫酸与碳酸的酸性强弱，而不能比较它们的稳定性强弱，故不能达到预期目的；D项，可以达到预期目的，由于盐酸是强
10、酸，能完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，故盐酸中自由移动的离子浓度大，则导电能力强。12、下列实验方法能达到目的的是（）A用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液B取皂化反应后的混合液滴入水中，判断皂化反应是否完全C用饱和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水D用氨水清洗试管内壁附着的银镜【答案】B【解析】A中相互滴加会产生相同的实验现象，A错；D中应用稀硝酸清洗试管内壁附着的银镜，D错。13、下列实验设计、实验现象及解释均正确的是()A向漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性B久置的酚酞试液变浑浊(末变质)，加入少量酒精，沉淀消失，说明酚酞易溶于酒精C向
11、硫酸铜溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀为CuI2D向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，微热，再加少量新制氢氧化铜悬浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解【答案】B【解析】A项，发生反应：Ca(ClO)2CaCl22H2SO4=2CaSO42Cl22H2O，说明ClO具有氧化性，A错；C项发生反应2Cu24I=2CuII2，C错；D项在加入新制氢氧化铜悬浊液前应加入NaOH溶液中和稀硫酸，D错。14、下列实验方案的设计合理的是（ ）A.用过量的氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B.用稀硫酸清洗长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物C.用加热法分
12、离I2和NH4Cl的混合物D.为了更快得到氢气，可以用纯锌代替粗锌与稀硫酸反应【答案】B【解析】过量氨水与Al3+和Fe3+反应生成Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀；加热时I2升华，NH4Cl分解成NH3和HCl，遇冷又生成NH4Cl，故不能分离；粗锌可以形成原电池加快反应。15、下列有关实验原理或实验操作正确的是() 图1图2A用水润湿的pH试纸测量某溶液的pHB用量筒量取20 mL 0.5000 molL1H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.1000 molL1H2SO4溶液C实验室用图1所示的装置制取少量氨气D实验室用图2所示的装置除去Cl2中的少量HCl【答案】D【解析
13、】pH试纸在使用前不能润湿，否则有可能引起测量误差，A项错误；配制100 mL 0.1000 molL1的硫酸溶液应该用容量瓶，且液体混合后体积小于混合前两液体体积之和，B项错误；收集气体的试管管口不能塞住，C项错误；实验室制氯气时，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，D项正确。16、某化学实验小组拟用下图装置进行钠与氧气反应的实验。(1)将一小块钠放在石棉网上加热，能观察到的实验现象有_， 写出发生反应的化学方程式：_。(2)上述实验中还观察到有黑色固体物质生成，其原因可能为2NaCO2CNa2O2或4Na3CO2C2Na2CO3，这两个化学方程式的反应类型既属于基本反应类型中的_反应，也属
14、于_(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。【答案】(1)钠燃烧，发出黄色火焰，石棉网上有淡黄色粉末生成；2NaO2Na2O2(2)置换；氧化还原【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题主要考查钠燃烧的现象与反应类型的判断。17、某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积、酸性不同的两种二元酸与足量镁条反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图所示。该实验的主要操作步骤如下：.配制浓度均为0.5 mol/L H2SO4溶液和H2C2O4溶液；用_量取10.00 mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2
15、O4溶液分别加入两个锥形瓶中；分别称取除去表面氧化膜的镁条并系于铜丝末端；检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按如图连接好装置；将铜丝向下移动，使足量镁条浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全，记录_；反应结束后，读取量筒内水的体积为y mL。.(1)用密度为1.84 g/cm3 98%的浓H2SO4配制250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有_、_、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。(2)以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤：使乙、丙中液面相平；将装置冷却至室温；读取量筒内水的体积。这三步操作的正确顺序是_。(3)读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、
16、丙中液面相平的操作是_。(4)简述速率不等的原因是_，铜丝不与酸接触的原因是_。【答案】.酸式滴定管反应所需时间.(1)250mL容量瓶胶头滴管(2)(3)丙向下移动(4)氢离子浓度不同镁与铜易形成原电池，加快反应速率，干扰实验的测定【解析】.根据量取溶液体积的精确度要求可知应使用酸式滴定管；比较H2SO4、H2C2O4反应速率可通过观察气泡或完全反应所需时间长短。.(1)配制溶液需要使用特定的仪器(250mL的容量瓶)，定容时需要用到胶头滴管。(2)为保证测量数据的准确，应该将气体冷却到室温和相同压强下，所以应该先进行操作，然后调整液面使气体压强等于外界大气压，最后正确读数。(3)丙(量筒)
17、中的液面高于乙的液面，故应将丙向下移动。(4)因为H2SO4是强酸、H2C2O4是弱酸，故相同浓度的溶液中H2SO4的氢离子浓度大，反应速率快。若铜丝接触溶液，则构成原电池，使反应速率加快，使实验结果的可信度降低。18、下列实验操作或对实验事实的描述正确的是 （填序号）；实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉。配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低。将Fe2（SO4）3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集试管中加入少量淀粉，再加入
18、一定量稀硫酸，加热34分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现向氨水中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水现象相同苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图装置进行有关实验。请回答下列问题： （1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为_ _ _ （2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是_（填序号）水 酸性KMnO4 Na2CO3溶液 饱和的NaHSO3 溶液 （3）装置C和D 中产生的现象相同，但原
19、因却不同。用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因 （4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是_。 （5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色。为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是_（填序号） 观察稀H2SO4 溶液呈无色 观察CuSO4 粉末呈白色 稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色【答案】 （4分）II（1）Cu +
20、 2 H2SO4 （浓） CuSO4 + SO2+2H2O（2分） （2）（1分）（3）溶液具有酸性，中和了溶液中的NaOH； SO2+2OH-=SO32-+H2O或SO2+OH-=HSO3- （2分）（4）碱液（1分） （5） （2分）19、苯甲酸乙酯(C9H10O2)稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为：+H2O已知：颜色、状态沸点/密度/gcm3苯甲酸*无色片状晶体249 1.2659苯甲酸乙酯无色澄清液体212.6 1.05乙醇无色澄清液体 78.30.789 3环己烷无色澄清液体 80.80.731 8*苯甲酸在1
21、00 会迅速升华。实验步骤如下：在100 mL圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸、25 mL乙醇(过量)、20 mL环己烷，以及4 mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按下图所示组装好仪器，控制温度在65 70 加热回流2 h。反应时环己烷乙醇水会形成“共沸物”(沸点62.6 )蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。将烧瓶内的反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层。加入氯化钙
22、，对粗产物进行蒸馏(装置如下图所示)，低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210 213 的馏分。检验合格，测得产品体积为12.86 mL。回答下列问题：(1)步骤中使用分水器不断分离除去水的目的是_。(2)步骤中应控制馏分的温度在_。A65 70 B78 80 C85 90 D215 220 (3)若Na2CO3加入不足，在步骤蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是_。(4)关于步骤中的分液操作叙述正确的是_。A水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，将分液漏斗倒转过来，用力振摇B振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层D放液体
23、时，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔(5)蒸馏装置图中仪器A的名称是_，仪器B的名称是_。(6)该实验的产率为_。【答案】(1)有利于平衡不断向正方向移动(2)C(3)苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，在受热至100 时发生升华(4)AD(5)蒸馏烧瓶锥形瓶(6)90%【解析】(1)酯化反应属于可逆反应，不断分离除去水是为了使平衡向右移动，提高苯甲酸乙酯的产率。(2)该温度的选择要分离出乙醇和环己烷，但不能高于苯甲酸乙酯的沸点，结合选项只有C满足条件。(3)由信息苯甲酸在100 升华可以得出答案。(6)计算产率12.86 mL(12.2 g122 g/mol150 g/mol1.05 g/m
24、L )100%90%。20、试回答下列中学化学实验室中常见仪器的有关问题：(1)在仪器分液漏斗、试剂瓶、集气瓶、滴瓶、滴定管、容量瓶、量筒、托盘天平中，标有“0”刻度的是(填序号，下同)_；标有使用温度的仪器是_。(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在仪器试管、分液漏斗、细口试剂瓶、广口试剂瓶、集气瓶、滴瓶、酸式滴定管、碱式滴定管中，用到“磨砂”的有_。(3)在仪器漏斗、容量瓶、蒸馏烧瓶、分液漏斗、烧杯、蒸发皿中，可用于粗盐提纯实验的有_；可用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物实验的有_。【答案】(1)(2)(3)【解析】本题是对常见仪器的名称、结构特点、主要用途的考查：(
25、1)是考查常见仪器的结构特点，其中标有“0”刻度的是滴定管、托盘天平，其中注意量筒无“0”刻度；有使用温度的是滴定管、量筒、容量瓶。(2)用到“磨砂”的仪器一定是与气密性有关的，所以选分液漏斗、细口试剂瓶、广口试剂瓶、集气瓶、滴瓶、酸式滴定管。(3)是考查常见仪器的主要用途，用于粗盐提纯的有漏斗、烧杯、蒸发皿；用于分液的仪器为分液漏斗。熟悉高中化学实验中使用的每一件仪器，明确它们的构造原理，是避免这类问题出错的关键。21、已知A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中A、C分别是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D间有如下转化关系：请回答下列问题：（1）B物质中官能团为 。（2）
26、写出A与C在浓H2SO4存在条件下加热反应生成D的化学方程式： 。【答案】（1）CHO（或、醛基）（2）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O22、下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F为无色无味，且能使澄清石灰水变混浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色。A是一种常见的肥料。C、G、K的焰色反应呈黄色。（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：（1）物质D的化学式为 ；（2）写出反应的化学方程式 ；（3）写出反应的离子方程式 ；（4）
27、写出反应的化学方程式，并在方程式上标出电子转移的方向和数目 。【答案】（4）23、某白色粉末可能含有K2SO4、NH4Cl、NaCl。请设计合理实验探究该白色粉末的组成。限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、1 molL1硫酸、1 molL1硝酸、1 molL1盐酸、BaCl2溶液、2 molL1NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。完成以下实验探究过程：(1)提出假设：根据题意，该白色粉末的组成有_种可能的情况。(2)设计实验方案基于该粉末中上述三种盐均存在这一假设，设计出实验方案。(3)根据(2)的实验
28、方案，叙述实验操作、预期现象和结论。实验操作：预期现象和结论步骤1：步骤2：步骤3：步骤4：【答案】(1)7(2)、(3)：实验操作预期现象和结论步骤1：用药匙取少量白色粉末于试管A底部，点燃酒精灯，充分加热试管。白色粉末减少，有白烟生成，试管上部有白色固体凝结，说明原白色粉末含有NH4Cl。步骤2：用药匙取少量于试管A中的残留固体于试管B中，滴加适量蒸馏水，振荡。固体溶解得无色溶液。步骤3：向试管B中滴加过量的Ba(NO3)2溶液和1 molL1硝酸，充分振荡后静置。有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有K2SO4。步骤4：取试管B中上层清液少量于试管C中，滴加AgNO3溶液和1 molL1硝酸
29、。有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有NaCl。注意：NH4Cl的检验用NaOH溶液和红色石蕊试纸同样正确；另取样品溶于水进行K2SO4的检验同样正确；但是NaCl的检验必须包含有上述4个步骤的操作，这样步骤就显得麻烦多了。【解析】(1)若药品成份只含1种物质，则有3种情况；若有2种物质，则有3种情况；若3种物质都有，有1种情况；总之，共有7种可能。(2)NH4Cl、K2SO4、NaCl三种物质相互间不发生反应，涉及NH4、SO24、Cl三种离子的检验，因NH4Cl中的Cl对检验NaCl有干扰，所以应首先检验并除去NH4Cl，这涉及到NH4Cl的热不稳定性；在对K2SO4进行鉴别时，酸化试剂不能
30、用H2SO4或HCl，因SO24、Cl对K2SO4和NaCl的检验会造成干扰。24、乳酸乙酯（2-羟基丙酸乙酯）常用于调制果香型、乳香型食用和酒用香精。为了在实验室制取乳酸乙酯，某研究性学习小组同学首先查阅资料，获得下列信息：部分物质的沸点：物 质水乙醇乳酸苯乳酸乙酯沸点10078.412280.10154 乳酸乙酯易溶于苯、乙醇；水、乙醇、苯的混合物在64.85时，能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸发。该研究性学习小组同学拟采用如图所示（未画全）的主要装置制取乳酸乙酯，其主要实验步骤如下： 油水分离器冷凝管温度计三颈烧瓶第一步：在三颈烧瓶中加入0.1mol无水乳酸、过量的65.0mL无水乙醇
31、、一定量的苯、沸石；装上油水分离器和冷凝管，缓慢加热回流至反应完全。第二步：将三颈烧瓶中液体倒入盛有过量某试剂的烧杯中，搅拌并分出有机相后，再用水洗。第三步：将无水CaCl2加入到水洗后的产品中，过滤、蒸馏。 第一步操作中，还缺少的试剂是；加入苯的目的是 ；实验过程中，酯化反应进行完全的标志是 。 第二步中证明“水洗”已经完成的实验方案是 。 第三步可以得到较纯净的乳酸乙酯，为获得更纯净的乳酸乙酯，可采用法。 利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为乳酸乙酯，乳酸乙酯分子核磁共振氢谱中有个峰。【答案】 浓硫酸 形成水、乙醇、苯共沸物，分离反应生成的水，促进酯化反应正向进行油水分离器中液体不再增
32、加 测定水洗液的pH至7 层析 525、在实验室用氢气、一氧化碳、碳均可还原氧化铜。比较三个反应并回答下列问题：(1)上述四种装置中，可用于氢气还原氧化铜的装置是_，可用于碳还原氧化铜的装置是_(填装置序号)。(2)CO还原CuO若采用装置3，装置3中广口瓶内的溶液为澄清石灰水，反应开始后广口瓶中的现象是_。产生这种现象说明_。写出产生该现象的化学方程式：_。(3)CO还原CuO若采用装置4，装置4末端酒精灯的作用是_。【答案】(1)装置1装置2(2)澄清石灰水变浑浊有二氧化碳生成Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O(3)点燃尾气，防止未反应完的一氧化碳污染空气【解析】(1)氢气还原氧化铜时
33、，氢气应先通入，待还原反应结束、冷却后再停止通入氢气，故需选装置1；用碳还原氧化铜时，两种固态反应物可先混合均匀后装入试管再加热，利用澄清石灰水检验有无CO2生成，从而证明反应是否已发生，故应选用装置2。(2)由COCuOCO2Cu可知反应开始后广口瓶中的石灰水会变浑浊；产生该现象的原因是CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O。(3)CO有毒，故CO还原CuO若采用装置4，要进行尾气处理，末端洒精灯的作用就是使CO燃烧，防止污染空气。26、工业纯碱主要含有NaCl和NaHCO3杂质，为了鉴定纯碱的含量，常用酸碱滴定测定总碱度，反应产物为NaCl、CO2和H2O。当盐酸与一定工业纯碱恰好完全反应
34、时，溶液pH 3.83.9(滴定时NaHCO3也被中和)。工业纯碱的总碱度测定值通常以Na2CO3%和Na2O%表示。主要实验步骤：准确称取工业纯碱试样2.00 g；用适量水配制成体积一定的溶液；准确移取一定量的所配试液，再用0.01 molL1盐酸标准液滴定，测其总碱度。请回答以下问题：(1)称取固体工业纯碱试样时，为什么试样取尽量多些并且力求均匀？_。(2)在准确称取纯碱试样后，为继续进行实验，除选用烧杯、玻璃棒、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶之外。还需要的仪器用品(试剂除外)有_。(3)在滴定操作中，应选用的指示剂是_。(4)假如所称取的纯碱试样中，除含有2%的NaCl外，另外的杂质中只
35、有NaHCO3，那么NaHCO3含量的大小对该试样总碱度的测定值有何影响？_。【答案】(1)固体样品杂质分布不一定均匀，因此取样时尽量把固体混合均匀，且取量多一些时，误差小，使测量结果更准确(2)容量瓶、胶头滴管、铁架台、滴定管夹(3)甲基橙(4)若试样中含NaHCO3的量较少，则试样总碱度的测定值就相对较大；若试样中NaHCO3的含量较多，则试样的总碱度的测定值较小【解析】该题利用中和滴定原理，测定工业纯碱的总碱度，首先应弄清题给信息pH为3.83.9时的生成物是什么，即不剩余NaHCO3，生成NaCl、CO2和水，据此可选择合适的指示剂。(3)因为反应分两步进行：第一步反应为Na2CO3H
36、Cl=NaHCO3NaCl(若滴入酚酞，则在此时红色褪去，若混有NaHCO3，就有较大误差)；第二步反应为NaHCO3HCl=NaClCO2H2O。由于溶有CO2，溶液的pH在3.83.9之间，甲基橙由黄色变橙色pH为4.4，比较接近，故选甲基橙较好。27、研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义。尿素是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：2NH3(l)CO2(g)H2O(l)H2NCONH2 (l) H103.7 kJmol1试回答下列问题：（1）下列措施中有利于提高尿素的产率的是_。A采用高温 B采用高压 C寻找更高效的催化剂 （2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步：第
37、一步：2NH3(l)CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l) H1第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)H2NCONH2(l) H2某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图所示： 已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定。 反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)。 第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图所示，则H20（填“”“”或“”）以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极
38、高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。回答以下问题：（3）若混合溶液中Al3、Fe3的浓度均为1.0104molL1，c(AsO43)最大是 molL1。（4）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式 。（5）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。 将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为 ； Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为 。【答案】B 2 0.148 mol/(Lmin) （4）5.71017 （5）2HMnO2H3AsO3H3AsO4Mn2H2O （6） CaSO4 H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时AsO43浓度增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀