1、阶段滚动检测 (一) (90分钟100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。)1.(2020廊坊模拟)北魏贾思勰齐民要术作酢法这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是()A.苦酒的主要溶质是非电解质 B.苦酒的主要溶质是强电解质C.苦酒的主要溶质是弱电解质 D.苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子【解析】选C。根据题意分析苦酒即成醋尔，说明苦酒的成分是乙酸。A.苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，故A、B错误，C正确；D.苦酒的溶质属于弱电解质，在水中部分电离，所以既有电解质分
2、子CH3COOH，又有H+和CH3COO-，故D错误。2.(2020大连模拟)将30 mL 0.5 molL-1 NaOH溶液加水稀释到500 mL。NA表示阿伏加德罗常数的值，关于稀释后溶液的叙述不正确的是()A.溶液中OH-浓度为0.03 molL-1B.该溶液中含Na+个数为0.015NAC.向原溶液中加入470 mL蒸馏水即可D.该溶液中含有氧原子个数大于0.015NA【解析】选C。溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则30 mL0.5 molL-1=500 mLc，c=0.03 molL-1，A正确；稀释前后Na+物质的量不变，为0.015 mol，B正确；应在500 mL容量瓶中定容配
3、制，C错误；溶液中水分子也含有氧原子，D正确。3.下列关于氢氧化铁胶体的说法不正确的是()A.往NaOH饱和溶液中滴加FeCl3饱和溶液，加热煮沸制备氢氧化铁胶体B.氢氧化铁胶体的胶粒大小在1100 nmC.氢氧化铁胶体可发生丁达尔效应D.往氢氧化铁胶体中滴加电解质溶液可发生聚沉现象【解析】选A。往NaOH饱和溶液中滴加FeCl3饱和溶液，得到氢氧化铁红褐色沉淀，A项错误；胶体的胶粒大小在1100 nm，这是胶体区别于其他分散系的本质特征，B项正确；胶体可发生丁达尔效应，可借助此性质区分胶体与溶液，C项正确；氢氧化铁胶体的胶粒带电，滴加电解质溶液可发生聚沉现象，D项正确。4.(2020烟台模拟
4、)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下，22.4 L乙烯和丁烯的混合气体中含氢原子数可能为6NAB.1 L 0.1 molL-1 HF溶液中H+个数为0.1NAC.6.4 g Cu完全溶于浓硝酸，产生5.6 L NO2时转移电子数为0.25NAD.12 g NaHSO4和MgSO4的混合物中含阳离子数可能为0.15NA【解析】选A。1 mol乙烯含4 mol氢原子，1 mol丁烯含8 mol氢原子，根据平均值原理，1 mol二者的混合气体含氢原子48 mol，A项正确；HF是弱电解质，部分电离，B项错误；没有标明标准状况，应该根据铜的质量计算，C项错误；NaHSO4固
5、体中含有Na+、HS两种离子，12 g NaHSO4和MgSO4的混合物中含阳离子数为0.1NA，D项错误。5.下列相关反应的离子方程式书写正确的是()A.将少量醋酸加入NaAlO2溶液中：CH3COOH+Al+H2OCH3COO-+Al(OH)3B.将钠粒投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+Cu+2Na+C.将NaHSO4溶液滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中，溶液由红色变成无色：Ba2+OH-+H+SBaSO4+H2OD.硫化钠溶液中加入少量的氯化亚铁溶液：Fe2+S2-Fe+S【解析】选A。B项，Na不能置换出盐溶液中的金属；C项，应改为2H+S+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O
6、；D项，应改为Fe2+S2-FeS。6.(2020周口模拟)下列指定反应的离子方程式书写正确的是()A.用白醋除铁锈：Fe2O3xH2O+6H+(3+x)H2O+2Fe3+B.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2+2OH-+N+H+SBaSO4+NH3H2O+H2OC.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液：N+Fe2+3OH-Fe(OH)2+NH3H2OD.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2I2+2OH-【解析】选B。白醋的主要成分是CH3COOH，CH3COOH是弱酸，不能拆，A项错误；NaOH过量，(NH4)2Fe(SO4)2按
7、化学式组成反应，正确的离子方程式为2N+Fe2+4OH-Fe(OH)2+2NH3H2O，C项错误；溶液呈酸性，不能生成OH-，D项错误。7.(2020永安模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.0.1 mol O与D2O的混合物中所含中子数为NAB.17 g羟基所含电子的数目为10NAC.1 L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2NAD.密闭容器中1 mol H2(g)与1 mol I2(g)共热反应制备HI增加2NA个HI键【解析】选A。一个O、D2O分子均含有10个中子，0.1 mol混合物所含中子数等于NA，故A项正确；B. 17 g羟基的物质的量为1 m
8、ol，所含电子的数目为9NA，故B错；C.1 L pH=1的H2SO4溶液中含0.05 mol H2SO4，电离出0.1NA H+，水还可以电离出H+为10-13mol，所以1 L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+数目小于0.2NA，故C错误；D.密闭容器中 H2(g)+I2(g)2HI，1 mol H2(g)与1 mol I2(g)共热反应制备HI，含HI键小于2NA个，故D错误。8.(双选)(2020运城模拟改编)在下列溶液中一定能大量共存的离子组是 ()A.c(H+)=110-13 molL-1的溶液：Na+、Ca2+、S、CB.c(HC)=0.1 molL-1的溶液中：Na+、K+
9、、C、Br-C.含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、N、SCN-D.含有大量N的溶液：H+、Fe3+、S、Cl-【解析】选B、D。c(H+)=110-13 molL-1的溶液呈碱性，氢氧化钙和硫酸钙微溶、碳酸钙难溶， 所以Ca2+、S、C、OH-不能大量共存，A项错误；c(HC)=0.1 molL-1的溶液中：Na+、K+、C、Br-不反应，B项正确；含有大量Fe3+的溶液中Fe3+与SCN-生成Fe(SCN)3，C项错误；含有大量N的溶液：D项中不会发生反应，D项正确。【易错提醒】D项，要注意酸性条件下N隐藏的强氧化性。9.(2020铜陵模拟)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A
10、.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【解析】选B。Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN无现象，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+，但并不能证明无Fe2+，A项错误；气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2OCuSO45H2O，CuSO45H2O为蓝色，故可证明原气体中含有水蒸气，B项正确；灼烧白色粉末，火焰
11、呈黄色，证明原粉末中有Na+，Na+焰色反应为黄色，但并不能证明无K+，因为Na+的黄色对K+的焰色反应具有干扰作用，故需透过蓝色的钴玻璃观察K+的焰色反应，C项错误；能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO2，D项错误。10.下列实验操作和现象与结论都正确的是 ()选项操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硝酸，在管口观察到红棕色气体HNO3分解产生了NO2B用红色石蕊试纸蘸取浓氨水，试纸变蓝浓氨水呈碱性C将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，再加CCl4，振荡，静置，可观察到下层溶液呈紫色氧化性：Fe3+I2D
12、将Cu粉加入1.0 mol L-1的Fe2(SO4)3溶液中，溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼【解析】选C。向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硝酸，在管口观察到红棕色气体，因为发生3Fe2+4H+N3Fe3+ NO+2H2O反应，NO 在试管口遇空气变为红棕色，不是硝酸分解，A项错误；直接用试纸蘸取浓氨水，会污染浓氨水，应用玻璃棒蘸取滴在试纸上，B项错误；发生反应2Fe3+2I-I2+2Fe2+，I2溶于CCl4显紫色，在下层，C项正确；发生反应2Fe3+ Cu2Fe2+ +Cu2+，不能置换出铁，D项错误。11.(双选)(2020年山东等级考模拟改编)已知Pb3O4与HNO3溶液
13、发生反应：Pb3O4+4H+PbO2+2Pb2+2H2O；PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应：5PbO2+2Mn2+4H+5S2Mn+5PbSO4+2H2O。下列推断正确的是()A.由反应可知，Pb3O4中Pb()和Pb()含量之比为21B.由反应、可知，氧化性：HNO3PbO2MnC.Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb+16HNO33Pb(NO3)4+4NO+8H2OD.Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4+8HCl3PbCl2+4H2O+Cl2【解析】选A、D。A.反应未发生氧化还原反应，且产物Pb2+与PbO2物质的量之比为21，说明Pb3O4中Pb()和Pb()含量之比为21，故A正
14、确；B.反应中HNO3未能将Pb()氧化成Pb()，说明氧化性HNO3Mn，故B错误；C.根据反应可得硝酸不能将Pb氧化成+4价，不能生成Pb(NO3)4，故C错误；D.据反应可知氧化性 PbO2Mn，而酸性条件下Mn能将HCl氧化成Cl2，则Pb()也能将HCl氧化成Cl2，所以此反应Pb3O4+8HCl3PbCl2+4H2O+Cl2能发生，故D正确。12.(2020衡水中学模拟)下列反应的离子方程式不正确的是()A.向Na2S溶液中滴加H2O2溶液，溶液变浑浊：S2-+ H2O2S+2OH-B.向氯化亚铁溶液中滴入K3Fe(CN)6溶液：3Fe2+2Fe(CN)63-Fe3Fe(CN)62
15、C.向次氯酸钠溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2OC+2HClOD.向碘酸钠溶液滴加NaHSO3溶液制得碘单质：2I+5HS5S+H2O+3H+I2【解析】选C。向Na2S溶液中滴加H2O2溶液，溶液变浑浊的离子方程式为S2-+H2O2S+2OH-，A项正确；向氯化亚铁溶液中滴入K3Fe(CN)6溶液的离子方程式为3Fe2+2Fe(CN)63-Fe3Fe(CN)62，B项正确；向次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为ClO-+CO2 +H2OHC+ HClO，C项错误；向碘酸钠溶液滴加NaHSO3溶液制得碘单质的离子方程式为2I+5HS 5S+H2O+3H+I2，D项正确。【加
16、固训练】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+xNa2O+16N2，下列说法错误的是()A.x=5B.每生成16 mol N2转移10 mol电子C.N2既是氧化产物又是还原产物D.反应中氧化产物与还原产物的质量之比为115【解析】选D。据Na原子守恒可知，2x=10，则有x=5，A项正确；该反应中，N元素由+5价、-价变为0价，故每生成16 mol N2转移10 mol电子，B项正确；该反应中，N元素既被氧化又被还原，则N2既是氧化产物又是还原产物，C项正确；生成16 mol N2时，有15 mol N2是氧化产物，1 mol N2是还原产物，则氧化产物与还原产
17、物的质量之比为151，D项错误。13.(双选)(2019河东区模拟改编)将a g二氧化锰粉末加入c L b molL-1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子数为d，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.可以收集到标准状况下的氯气为 LB.反应后溶液中的Cl-数目为C.NA可表示为D.反应后溶液中的H+数目为bc-2d【解析】选A、C。A项，标准状况下生成Cl2的体积为22.4 L；B项，反应后溶液中Cl-数目为bcNA-d；C项，2NA=d，NA=；D项，反应后溶液中的H+数目为bcNA-4NA(或bcNA-2d)。14.(2019邯郸模拟)有学者利用空气中的二氧化碳与氢气反应
18、制备甲醇，生产流程图如下，下列说法正确的是()A.吸收池中的饱和K2CO3溶液可以用饱和食盐水代替B.分解池中发生反应的化学类型为氧化还原反应C.从合成塔中分离出甲醇的实验操作方法是蒸馏D.上述流程中能“循环利用”的物质只有K2CO3溶液【解析】选C。吸收池中的饱和K2CO3溶液的作用为富集空气中的CO2，饱和食盐水起不到相同的作用，A项错误；分解池中发生反应为KHCO3的分解反应，该反应不是氧化还原反应，B项错误；甲醇可以和水混溶，必须用蒸馏的方法分离出甲醇，C项正确；上述流程中能“循环利用”的物质有K2CO3溶液和高温水蒸气，D项错误。15.运载火箭常用偏二甲肼(C2H8N2)(其中N的化
19、合价为-3)作燃料和四氧化二氮(N2O4)反应。在火箭升空过程中，燃料发生反应：C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O提供能量。下列有关叙述正确的是()A.该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B.该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂C.N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物D.每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4 NA【解析】选B。四氧化二氮可污染环境，故A错误；C2H8N2中C化合价由-1价升高到+4价，N化合价由-3价升高到0价，偏二甲肼是还原剂，Na2O4中N元素化合价由+4降低到0，N2O4是氧化剂，故B正确；C化合
20、价升高，则CO2为氧化产物，故C错误；由反应方程式可知，每有0.6 mol N2生成，则消耗0.4 mol N2O4，则转移电子的物质的量为0.4 mol42=3.2 mol，则每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为3.2 NA，故D错误。16.(2020株洲模拟)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是()A.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+SO2I2B.在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4C.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D
21、.滴加KI溶液时，每转移2 mol e-会生成2 mol CuI沉淀【解析】选D。由题干信息可知，向CuSO4溶液中加入KI溶液时发生反应：，当转移2 mol e-时生成2 mol CuI沉淀，D项正确；向反应后的混合物中再通入SO2气体，又发生反应：I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI，该反应中SO2作还原剂，体现了SO2的还原性，得到的还原产物是HI，故B、C均不正确；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应中氧化性Cu2+I2，反应中I2将SO2氧化，说明氧化性I2SO2，故A项错误。【加固训练】工业生产钠和烧碱的原理如下：电解熔融氯化钠制钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2
22、电解饱和食盐水制烧碱：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2下列有关说法正确的是()A.在反应和中，氯化钠均既是氧化剂，又是还原剂B.在反应中氯气是还原产物，在反应中氢气是还原产物C.若标准状况下生成等体积的气体，则反应和中转移电子总数相等D.若消耗等质量的氯化钠，则反应和中转移电子总数相等【解析】选D。反应中氯化钠是还原剂，水是氧化剂，A项错误；反应中氯气是氧化产物，B项错误；反应中，转移2 mol电子，生成1 mol气体，反应中，转移2 mol电子，生成2 mol气体，C项错误；反应和中，消耗1 mol氯化钠均转移1 mol电子，D项正确。二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17
23、. (8分)(2020宜昌模拟)某同学欲用98%的浓硫酸(=1.84 gcm-3)配制500 mL 0.5 molL-1的稀硫酸。(1)填写下列操作步骤：所需浓硫酸的体积为_。如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_mL量筒量取。将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的烧杯中，并不断搅拌，目的是_。立即将上述溶液沿玻璃棒注入_中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。加水至距刻度线下_处，改用_加水，使溶液的凹液面最低点正好与刻度线相切。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。(2)请指出上述操作中一处明显错误：_。(3)误差分
24、析：请分析以下错误操作对所配制的溶液浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若进行操作定容时，眼睛俯视刻度线，则所配制溶液的浓度将_。问题(2)的错误操作将导致所配制溶液的浓度_。【解析】(1)代入公式进行计算：浓硫酸的物质的量浓度c=18.4 molL-1，由稀释公式c1V1=c2V2，求得所需的浓硫酸的体积为13.6 mL，量筒一般精确到小数点后一位。(3)定容时视线的变化对溶液浓度的影响如下：没有将稀释后的浓硫酸冷却到室温便注入500 mL容量瓶将导致最终溶液体积偏小，浓度偏高。答案：(1)13.6 mL20使大量的热及时排出，防止液体飞溅500 mL的容量瓶12 cm胶头滴管(2
25、)第步没有将稀释后的浓硫酸冷却到室温便注入500 mL容量瓶中(3)偏高偏高18.(8分)(2020石家庄模拟)次磷酸 H3PO2是一种一元中强酸，具有较强还原性，可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。回答下列问题：(1)次磷酸(H3PO2)中，磷元素的化合价为_， 利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为_。A.H3PO3B.H3PO4C.PH3D.P2O3(2)H3PO2 与足量的 NaOH 溶液反应，其离子反应方程式为_。(3)次磷酸(H3PO2)的工业制法是将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成 PH3 气体和Ba(H2PO2)
26、2，后者再与硫酸反应，白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：2P4+3Ba(OH)2+6H2O3Ba(H2PO2)2+2PH3，当有 124 g的白磷作还原剂，则生成标准状况下_L PH3。【解析】(1)H3PO2中，总化合价为0，其中氢元素为+1价，氧元素为-2价，则P元素的化合价为+1价；该反应中Ag+为氧化剂，H3PO2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，设反应产物中P的化合价为x，根据化合价升降相等可得，4(1-0)=1(x-1)，解得x=5，所以氧化产物为+5价的H3PO4。(2)H3PO2是一元中强酸与氢氧化钠反应生成NaH2PO2，反应的离子方程式为H3PO2+OH-H2
27、P+H2O。(3)白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：2P4+3Ba(OH)2+6H2O3Ba(H2PO2)2+2PH3。反应中有的P的化合价升高作还原剂，的P转化为PH3，当有 124 g的白磷即1 mol作还原剂时，则生成的PH3为 mol，其标准状况下的体积为29.87 L。答案：(1)+1B(2)H3PO2+OH-H2P+H2O(3)29.8719.(12分)(2020怀柔区模拟)以硫铁矿(主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2等杂质)为原料制备绿矾晶体(FeSO47H2O)的工艺流程如下：(1)“酸浸”过程，矿渣中的Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式是_。(2)烟气中的SO2会
28、污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式_。(3)滤液中金属阳离子的检验方法是_。(4)FeSO4溶液制备绿矾晶体过程中要保持H2SO4过量，理由_。(结合化学用语说明原因)(5)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。其过程如图所示：已知总反应为FeS2+14Fe3+8H2O2S+15Fe2+16H+将过程离子方程式补充完整FeS2+Fe3+_Fe2+S2+_过程反应的离子方程式为_。研究发现，用氧化亚铁硫杆菌脱硫，温度过高脱硫效率降低(如图)，可能的原因是_。(6)绿矾晶体在空气中易被氧化。取x g样品，加水完全溶解，用酸化的a molL-1
29、K2Cr2O7溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL。反应原理：6Fe2+Cr2+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O。则绿矾晶体纯度的计算式为_。(FeSO47H2O摩尔质量为278 gmol-1)【解析】硫铁矿的主要成分为FeS2，在焙烧时FeS2发生反应产生Fe2O3，矿渣用硫酸处理，Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁和水，而CuS、SiO2等杂质不能与酸反应，向反应后的溶液中加入铁粉还原，硫酸铁反应转化为硫酸亚铁，然后过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却结晶可得绿矾；根据氧化还原反应中电子守恒、电荷守恒及原子守恒，结合题目已知信息书写相应的离子方程式；根据反应过程中的电子守恒，利用反应方程式
30、中物质之间的关系式先计算出Fe2+的物质的量，再根据物质含量计算方法得到绿矾晶体纯度的计算式，据此解答。(1)“酸浸”过程，矿渣中的碱性氧化物Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O；(2)在焙烧时硫铁矿中的S元素转化为烟气中的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，SO2与氨水反应产生亚硫酸铵和水，该反应的离子方程式为SO2+2NH3H2O2N+S+ H2O；(3)滤液中金属阳离子是Fe2+，检验Fe2+的方法是取滤液少许于试管中，滴加K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液，若有蓝色沉淀产生，证明滤液中含有Fe2+；(4)在由FeSO4溶液制备绿矾
31、晶体过程中要保持H2SO4过量，这是由于FeSO4是强酸弱碱盐，在溶液中Fe2+发生水解反应：Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+，向溶液中加入过量的H+，c(H+)增大，水解平衡逆向移动，从而可抑制Fe2+的水解；(5)FeS2与Fe3+及水发生反应产生Fe2+、S2、H+，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式：FeS2+6Fe3+3H2O7Fe2+S2+6H+；由于总反应：FeS2+14Fe3+8H2O2S+15Fe2+16H+，所以过程反应的离子方程式为8Fe3+S2+5H2O2S+8Fe2+10H+；研究发现，用氧化亚铁硫杆菌脱硫，温度过高脱硫效率降低，这是由于氧化
32、亚铁硫杆菌主要是由蛋白质构成，升高温度，蛋白质发生变性，使氧化亚铁硫杆菌失去催化能力。(6)K2Cr2O7溶液会将FeSO4氧化为硫酸铁，K2Cr2O7被还原为硫酸铬，反应离子方程式为6Fe2+Cr2+14H+ 6Fe3+2Cr3+7H2O。根据反应方程式可知n(FeSO4)=6n(K2Cr2O7)=6ab10-3 mol，由于FeSO47H2O摩尔质量为278 gmol-1，则绿矾晶体纯度的计算式为100%。答案：(1)Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O(2)SO2+2NH3H2O2N+S+H2O(3)取滤液少许于试管中，滴加K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液，有蓝色沉淀产生，证明滤液中含
33、有Fe2+(4)Fe2+2H2OFe(OH)2 +2H+，H+过量抑制Fe2+的水解(5)1FeS2+6Fe3+3H2O7Fe2+1S2+6H+8Fe3+ +S2+5H2O2S+8Fe2+10H+升高温度，蛋白质变性，细菌失去催化能力(6)100%20.(12分)(2020西宁模拟)双氧水是中学常见的绿色化学试剂，既可以表现氧化性，又可以表现还原性。某学习小组设计一组与双氧水相关的实验如表所示：实验实验操作与现象向含少量硫酸亚铁的硫酸铁溶液中滴加双氧水和稀硫酸向双氧水中滴加酸性高锰酸钾溶液，产生气泡，紫红色褪去向KI-淀粉溶液中滴加双氧水，溶液变蓝色向双氧水中加入铁红粉末，产生大量气泡请回答下
34、列问题：(1)实验的离子方程式为_；该原理广泛用于除去Fe3+中的Fe2+的操作中，此操作的优点是_。(2)实验可用于测定双氧水的浓度，用酸性高锰酸钾溶液滴定双氧水，达到滴定终点的标志是_，反应的离子方程式为_。当有1.7 g过氧化氢参加反应时转移的电子数目为_。(3)在实验和中双氧水没有表现的性质是_(填选项字母)。 A.氧化性B.还原性C.不稳定性D.酸性(4)双氧水能将碱性废水中的CN-转化成碳酸盐和一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出反应的离子方程式_。【解析】(1) 实验中双氧水将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O；该原理广泛用
35、于除去Fe3+中的Fe2+的操作中，此操作的优点是不引入杂质且产物无污染。(2)实验可用于测定双氧水的浓度，用酸性高锰酸钾溶液滴定双氧水，达到滴定终点的标志是溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色，过程中双氧水被氧化为氧气，同时高锰酸钾被还原为锰离子，反应的离子方程式为2Mn+5H2O2+ 6H+2Mn2+5O2+8H2O。H2O22e-，当有1.7 g H2O2即0.05 mol H2O2参加反应时转移的电子数目为0.1 NA。(3)在实验中双氧水将KI氧化为I2而表现氧化性，实验中双氧水分解为水和氧气，既表现氧化性，又表现还原性，所以没有表现的性质是酸性，故选D。(4)双氧水能将碱性废水中
36、的CN-转化成碳酸盐和一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体氨气，反应的离子方程式为CN-+H2O2+OH-NH3+C。答案：(1)2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O不引入杂质且产物无污染(2)溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色2Mn+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O0.1 NA(3)D(4)CN-+H2O2+OH-NH3+C21.(12分)(2020石家庄模拟)化学工作者一直在积极探索影响大气质量的因素及改善措施。(1)硫酸盐是大气中可吸入颗粒物的主要成分之一，是在含水的气溶胶液滴中通过化学反应产生的。气溶胶属于胶体分散系。当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到_效应。
37、大气中的SO2转化为硫酸盐的过程中，以下物质能起氧化作用的是_(填字母序号)。A. O2B. H2SC. NH3D. O3有研究者发现特定条件下，大气中的NOx会成为氧化SO2的主要物质，于是认为，当城市大气中的可吸入颗粒物严重超标时，应采取汽车限行措施，原因是_。(2)燃煤烟气中含有NOx和SO2，工业上常用亚氯酸钠(NaClO2)对燃煤烟气进行脱硝和脱硫处理。已知：酸性条件下，Cl会转化成ClO2和Cl-。ClO2是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，能氧化NOx或SO2。.在实验室模拟脱硝过程：调节NaClO2吸收液的pH为5，向其中通入含NO的模拟烟气。测得脱硝反应后溶液中的阴离子为
38、N和Cl-，则脱硝反应的离子方程式为_。测得脱硝效率(即NO的吸收率)随温度变化的曲线如图所示。结合已知信息分析，温度大于50 时，随温度升高脱硝效率下降的原因是_。.在实验室模拟同时脱硝、脱硫过程：调节NaClO2吸收液的pH为5，向其中通入含SO2和NO(体积比21)的模拟烟气。测得脱硝、脱硫反应后溶液中的阴离子为N、S和Cl-，其中c(S) =a molL-1，c(Cl-) =b molL-1，已知脱硫效率为100%，计算脱硝效率为_。【解析】(1)气溶胶属于胶体分散系。当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到丁达尔效应；大气中的SO2转化为硫酸盐的过程中，能起氧化作用的是O2和O3；汽车
39、尾气中含NOx，能将SO2氧化成硫酸盐，从而增加大气中可吸入颗粒物含量。(2)ClO2氧化NO的离子方程式为5NO+3ClO2+4H2O5N+3Cl-+8H+；吸收液pH为5，显酸性，NaClO2转化成ClO2，温度升高， ClO2气体容易从溶液体系中逸出，使脱硝反应难以发生；根据得失电子守恒，有4b=2a+3c(N)，解得实际上得到的c(N)= molL-1，因为SO2和NO的体积比为21，且脱硫效率为100%，所以理论上得到的c(N)= molL-1，故脱硝率为100%。答案：(1) 丁达尔 AD汽车尾气中含NOx，能将SO2氧化成硫酸盐，从而增加大气中可吸入颗粒物含量(2)5NO+3ClO2+4H2O5N+3Cl-+8H+(或4NO+3Cl+2H2O4N+3Cl-+4H+)吸收液pH为5，显酸性，NaClO2转化成ClO2，温度升高， ClO2气体容易从溶液体系中逸出，使脱硝反应难以发生 100%
