1、课时跟踪检测（四）离子反应 离子方程式1下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O解析：选C电解质与非电解质均为化合物， Fe是单质，A错误；NH3的水溶液虽然能导电，但发生电离的是NH3H2O, NH3是非电解质，BaSO4虽然难溶于水，但溶解的部分能够完全电离，是强电解质，B错误；CaCO3是难溶性盐，但属于强电解质，H3PO4是中强酸，属于弱电解质，酒精属于非电解质，C正确；H2O能够电离出H和OH，属于弱电解质，D错误。2下列说法正
2、确的一组是()不溶于水的盐都是弱电解质可溶于水的盐都是强电解质0.5 molL1一元酸溶液中H浓度为0.5 molL1强酸溶液中的H浓度一定大于弱酸溶液中的H浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子熔融的电解质都能导电ABC只有 D只有解析：选C电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡；可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，、错误；0.5 molL1 一元酸溶液中H浓度不一定为0.5 molL1，如醋酸，错误；强酸溶液中的H浓度不一定大于弱酸溶液中的H浓度，H浓度与酸的浓度、分子中可电离出H的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，错误；酸在熔融状态时均不导
3、电，只有溶于水时才导电，错误。3某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为()所含离子NOSOHM浓度/(molL1)2121AClBBa2CNa DMg2解析：选D根据电荷守恒可知M带2个正电荷，由于Ba2与SO不能大量共存，所以M是Mg2。4不能正确表示下列变化的离子方程式是()A二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO22H2O2MnO=2Mn25SO4HB酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I2HH2O2=I22H2OC硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO2H=H2SiO3D硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu22Fe=2Fe33Cu解析：选D硫酸铜溶液中加少量的铁粉：Cu2Fe=Fe2Cu，D
4、项错误。5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A“84”消毒液中：K、CO、Na、IB.11013molL1的溶液中：NH、Ca2、Cl、NOC能使pH试纸显蓝色的溶液中：Na、CH3COO、Fe3、SOD通入足量的H2S后的溶液中：Al3、Cu2、SO、Cl解析：选BA项，“84”消毒液中含有ClO，具有强氧化性，与I发生氧化还原反应而不能共存，错误；B项，11013 molL1的溶液中c(H)0.1 molL1，溶液显酸性，各离子能大量共存，正确；C项，能使pH试纸显蓝色的溶液显碱性，Fe3不能大量共存，错误；D项，通入足量的H2S后的溶液，Cu2不能大量共存，错误。6下
5、列离子在溶液中能大量共存且通入相应气体后仍能大量存在的是()选项离子通入气体ACl、Ca2、HCO、NH氨气BBa2、Na、Cl、NO二氧化硫CAl3、HCO、SO、Cl氯化氢DK、Na、HSO、Cl二氧化碳解析：选DCl、Ca2、HCO、NH可以大量共存，通入氨气后溶液呈碱性，HCO转化为CO并与Ca2结合生成CaCO3沉淀，A不符合题意；Ba2、Na、Cl、NO可以大量共存，通入SO2后，SO2与水反应生成H2SO3使溶液呈酸性，酸性条件下NO可以把SO氧化为SO，进一步与Ba2反应生成BaSO4沉淀，B不符合题意；Al3和HCO会发生相互促进的水解反应，且通入HCl后，HCO会与H反应，
6、所以不能大量共存，C不符合题意；K、Na、HSO、Cl可以大量共存，通入CO2后仍能大量共存，D符合题意。7(2019天津高考)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()选项实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解Mg(OH)22NH= Mg22NH3H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe33H2O= Fe(OH)33HC二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO22MnO4H=3SO2Mn22H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO2H=Fe2H2O解析：选AA对：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，OH与NH结合形成弱电解质NH3H2O，促进了Mg(O
7、H)2的溶解。B错：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体是胶体，不应标“”。正确的离子方程式为Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H。C错：该离子方程式电荷不守恒。正确的离子方程式为5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H。D错：FeO与稀HNO3发生氧化还原反应，所以离子方程式应为3FeO10HNO=3Fe3NO5H2O。8下列离子方程式正确的是()A向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O2Cl23H2O=2SO4Cl6HBCuSO4溶液吸收H2S 气体：Cu2H2S=CuS2HC银氨溶液中滴加过量的盐酸：Ag(NH3)2H=Ag2NHD等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶
8、液与NaHSO4稀溶液混合：Ba22OH2H SO=BaSO42H2O解析：选BA项，向Na2S2O3溶液中通入足量氯气发生氧化还原反应生成硫酸钠，氯气被还原为Cl：4Cl2S2O5H2O=10H2SO8Cl，错误；B项，CuSO4溶液吸收H2S气体生成硫化铜沉淀和硫酸：Cu2 H2S=CuS2H，正确；C项，银氨溶液中滴加过量的盐酸产生氯化银白色沉淀：Ag(NH3)2OH3HCl=2NHAgClH2O，错误；D项，等体积、等浓度的Ba(OH)2 稀溶液与NaHSO4稀溶液混合生成硫酸钡、氢氧化钠和水：Ba2OHHSO=BaSO4H2O，错误。9含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种
9、物质后仍能大量共存的是()AH、Ba2、Fe3、Cl，通入SO2气体BCa2、Cl、K、Na，通入CO2气体CClO、Na、K、SO，通入CO2气体DHCO、Na、I、SO，加入AlCl3溶液解析：选BA项，通入SO2气体后发生反应：2Fe3SO22H2O2Fe2SO4H，Ba2SO=BaSO4；C项，通入过量CO2气体后发生反应：ClOCO2H2O=HClOHCO；D项，加入过量AlCl3溶液后发生反应：3HCOAl3 =Al(OH)33CO2。10下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()A该溶液中，H、NH、SO、I可以大量共存B该溶液中，Ag、K、NO、NH可以大量共存C该
10、溶液中，Fe2、Fe3、Cl、NO可以大量共存D向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.021023个解析：选DA项，ClO和H结合成的HClO具有强氧化性，能把I氧化成I2，不能大量共存；B项，Ag和Cl不能大量共存；C项，ClO具有强氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，不能大量共存；D项，加入浓盐酸发生反应ClOCl2H=Cl2H2O，因此每产生1 mol Cl2，转移1 mol电子。11某溶液中含有大量的K、Cl及X与Y两种离子，现向该溶液加入W试剂，根据实验现象得到的关于X、Y离子的推断能成立的是()选项W试剂实验现象X、Y离子的推测A淀粉KI溶液溶液变蓝Fe3、S
11、OB用pH试纸检测pH7(常温)CH3COO、NaC硝酸酸化的AgNO3溶液白色沉淀CO、NHD过量NaOH溶液无明显现象Al3、Mg2解析：选AFe3能够氧化I，使淀粉KI溶液变蓝，且与K、Cl、SO能够共存，故A正确；K、Cl、Na能够共存且不水解，CH3COO水解导致溶液显碱性，溶液pH不可能等于7，故B错误；若含有CO，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生无色无味的气体，故C错误；加入过量NaOH溶液无明显现象，说明原溶液中没有Al3、Mg2，故D错误。12(2020信阳中学月考)下列解释实验事实的方程式不正确的是()A硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOHC2HOHC17H3
12、5CO18OC2H5H2OB稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：3Ag4HNO=3AgNO2H2OC向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2D向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NHHCO2OH=CONH3H2OH2O解析：选D酯化反应中“酸脱羟基醇脱氢”，则18O在生成的酯中，A正确；Ag与稀硝酸反应，还原产物为NO，所给方程式符合得失电子守恒和电荷守恒，B正确；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O22H2O=4NaOHO2，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4，消去中间产物
13、NaOH可得到最终的离子方程式，C正确；碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液，反应产生BaCO3沉淀、NH3H2O、H2O，反应的离子方程式为NHHCOBa22OH=BaCO3NH3H2OH2O，D项错误。13某溶液中可能存在Br、CO、SO、Al3、I、Mg2、Na 7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。已知：5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3。据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是()AAl3、Mg2、SOBMg2、C
14、O、ICAl3、SO、I DAl3、Br、SO解析：选A根据可判断溶液中有Br和CO，无SO，根据离子共存原则，不存在Al3、Mg2；根据不能确定是否含有I，因为在中氯水可能把I氧化成IO，致使溶液不变蓝色。14请按要求书写下列离子方程式：(1)复分解离子反应中，量变引起的变化。将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为_。向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：_。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为_。0.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等体
15、积混合：_。(2)氧化还原反应中，反应物及量的变化。向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，若xa：_，若x4a：_。(3)特殊条件下离子方程式的书写。在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN氧化为无毒的CO2、N2，该过程反应的离子方程式为_。在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O还原为Cr3，该过程反应的离子方程式为_。在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为_。解析：(1)当溶液呈中性时，n(H)n(OH)，可假设Ba(OH)2为1 mol，即Ba2为1 mol，OH为2 mol，需要2 mol NaHSO4，反应
16、的离子方程式为2HSOBa22OH=BaSO42H2O；向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，n(Ba2)n(SO)，发生反应的离子方程式为Ba2SOHHCO=BaSO4H2OCO2，此时HCO过量，继续加入NaHSO4溶液，HCO与H反应，反应的离子方程式为HCOH=CO2H2O；NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2按照23的物质的量之比反应生成氢氧化铝、硫酸钡和硫酸铵，离子方程式：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4。(2)向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，若xa，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，则反应的离子方
17、程式为2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34Cl；若x4a，亚铁离子和溴离子全部被氧化，反应的离子方程式为2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl。(3)在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN氧化为无毒的CO2、N2，自身被还原为Cl，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知发生反应的离子方程式为5Cl22CN8OH=2CO2N210Cl4H2O；二价铁离子有还原性，Cr2O有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，二价铁离子被氧化成三价铁离子，Cr2O被还原为Cr3，反应的离子方程式：Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O；次氯酸钠具有强氧化性，可氧化I生成单质I2，I2遇淀粉变蓝
18、，反应的离子方程式为ClO2IH2O=I2Cl2OH。答案：(1)2HSOBa22OH=BaSO42H2OBa2SOHHCO=BaSO4H2OCO2HCOH=CO2H2O2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4(2)2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34Cl2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl(3)5Cl22CN8OH=2CO2N210Cl4H2OCr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2OClO2IH2O=I2Cl2OH15某强酸性溶液X可能含有Al3、Ba2、NH、Fe2、Fe3、CO、SO、SiO、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，其现象及转化如图所
19、示。反应过程中有一种气体为红棕色。请回答下列问题：(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有_。(2)溶液X中，关于NO的判断一定正确的是_(填字母)。a一定有b一定没有 c可能有(3)产生气体A的离子方程式为_。(4)转化发生反应产生的现象为_。(5)转化中生成H的离子方程式为_。(6)若转化中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为_。(7)对于不能确定是否存在的离子，可以另取溶液X，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是_(填序号)。NaOH溶液KSCN溶液石蕊试剂KMnO4溶液氯水和KSCN的混合溶液解析：溶液X呈强酸性
20、，则溶液中不存在CO、SiO；溶液X和Ba(NO3)2溶液反应生成沉淀C，则溶液中一定存在SO，不存在Ba2，C是BaSO4；酸性条件下NO具有强氧化性，加入Ba(NO3)2溶液产生气体，则溶液X中存在Fe2，不存在NO，A是NO，则D是NO2，E是HNO3；溶液B中加入过量NaOH溶液时，产生气体F，则溶液中含有NH，F是NH3，HNO3和NH3反应生成NH4NO3，则I是NH4NO3；向溶液B中加入过量NaOH溶液产生沉淀G，沉淀G是Fe(OH)3，Fe(OH)3和过量盐酸反应生成FeCl3，则J是FeCl3；溶液H中通入过量CO2生成沉淀K，则溶液X中存在Al3，沉淀K是Al(OH)3。
21、(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在CO、SiO。(2)根据以上分析可知溶液X中一定没有NO。(3)亚铁离子和硝酸反应生成铁离子、一氧化氮和水，离子方程式为3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O。(4)沉淀G是氢氧化铁，氢氧化铁是红褐色沉淀，和盐酸反应生成的FeCl3溶液呈黄色。(5)转化中生成H的离子方程式为Al34OH=AlO2H2O。(6)由化学方程式4NO22H2OO2=4HNO3可知，反应中D(NO2)与O2的物质的量之比为41。(7)溶液中Fe3是否存在不能确定，Fe3和硫氰化钾溶液反应得到血红色溶液，所以可以用硫氰化钾溶液检验。答案：(1)CO、SiO(2)b(3)3Fe
22、2NO4H=3Fe3NO2H2O(4)红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色(5)Al34OH=AlO2H2O(6)41(7)16以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.22.92.83.122286065121以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：(1)已知“酸浸”时V2O5转化为VO，V2O4转化成VO2，请写出废钒催化剂“酸浸”时发生反应的所有离子方程式：_。(2)工艺中“氧化”中使VO2变为VO反应的离子方程式为_，“中和”步骤生成“废渣2”的离子方程式为_。(3)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROHV4OR4V4O124OH(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_性(填“酸”“碱”或“中”)。(4)“流出液”中阳离子最多的是_。答案：(1)V2O52H=2VOH2O、V2O44H=2VO22H2O、Fe2O36H=2Fe33H2O、Al2O36H=2Al33H2O(2)6VO2ClO3H2O=6VOCl6HFe33OH=Fe(OH)3、Al33OH=Al(OH)3(3)碱(4)K
