1、强课时分层作业(九) (建议用时：40分钟)基础达标练1对于3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为()AKBKCK DKD固体的浓度为常数，不写入表达式中。2对于可逆反应：C(s)CO2(g)2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K。下列条件的变化中，能使K值发生变化的是()A将C(s)的表面积增大 B增大体系的压强C升高体系的温度 D使用合适的催化剂C化学平衡常数只受温度的影响，温度变化，K值才发生变化；平衡常数的大小与浓度、压强以及是否使用催化剂无关。32 000 K时，反应CO(g)O2(g) CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2C
2、O2(g) 2CO(g)O2(g)的平衡常数K为()A. B.K2C. D.C平衡常数与化学方程式的写法有关，对于题干中的两个反应：K，K，所以K。4在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是H2F22HFK1047；H2Cl22HClK1017；H2Br22HBrK109；H2I22HIK1。比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是 ()A BC D无法确定AK越大，反应程度越大。5已知反应A(g)B(g)C(g)D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830 时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s时
3、达到平衡。下列说法不正确的是()温度/7008301 200K值1.71.00.4A达到平衡后，B的转化率为50%B增大压强，正、逆反应速率均加快C该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动D反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)0.005 molL1s1C平衡时B的转化率100%50%，A项正确；增大压强，正、逆反应速率都增大，B项正确；由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，说明升温平衡向逆反应方向移动，故正反应是放热反应，C项错误；反应初始至平衡，v(A)0.005 molL1s1，D项正确。6汽车尾气中NO产生的反应为N2(g)O2(g)2NO(g)。一定条件下，等物质的量的N2(g)
4、和O2(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是()A温度T下，该反应的平衡常数KB温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H0AA.由曲线a可知，达到平衡时c(N2)c1 mol/L，则生成的c(NO)2(c0c1) mol/L，故K。B.反应物和产物都是气体，当容器保持恒容时，混合气体的密度始终保持不变。C.催化剂的加入只能改变反应速率而不可能使平衡发生移动，故加入催化剂后达到平衡时
5、，c(N2)仍为c1 mol/L。D.若曲线b改变的是温度，根据达到平衡时曲线b对应的时间短，则对应温度高，升高温度时c(N2)减小，平衡正向移动，正反应为吸热反应，H0。7在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)。在500 时，平衡常数K9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 molL1，则在此条件下CO的转化率为()A25%B50%C75% D80%C依据化学平衡，设CO的转化浓度为x molL1，列三段式： CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)起始量(molL1)0.020.0200转化量
6、(molL1)xxx x平衡量(molL1)0.02x0.02xx x平衡常数K9，解得：x0.015；CO的转化率100%75%。8将4 mol SO2(g)与2 mol O2(g)放入4 L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，测得平衡时SO3的浓度为0.5 molL1。则此条件下的平衡常数K为()A4 B0.25C0.4 D0.2A2SO2(g)O2(g)2SO3(g)初始(mol)：420转化(mol)：212平衡(mol)：212平衡时各物质的浓度：c(SO2)0.5 molL1，c(O2)0.25 molL1，c(SO3)0.5 molL1
7、，K4。9在80 时，将0.4 mol的四氧化二氮气体充入2 L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：t/sc/(mol/L)020406080100c(N2O4)0.20a0.10cdec(NO2)0.000.12b0.220.220.22反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。(1)该反应的化学方程式为_，表中b_c(填“”“c。(2)20 s时c(N2O4)0.14 mol/L，v(N2O4)0.003 mol/(Ls)。(3)平衡时K0.54。(4)K值越大，说明正向反应进行的程度越大，反应进行越完全，反应物转化率越大
8、，故A、B、D正确。答案(1)N2O4(g)2NO2(g)(2)0.140.003 mol/(Ls)(3)0.54(4)ABD10(1)K值大小与温度的关系是温度升高，K值_(填“一定增大”“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。(2)在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 时发生如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s05001 0001 500c(N2O5)/molL15.003.522.502.50下列说法中不正确的是()A500 s内，N2O5的分解速率为2.96103 mol
9、L1s1BT1温度下的平衡常数K1125，平衡时N2O5的转化率为50% CT1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1T2，则K15.00 molL1C该反应为吸热反应，温度越高，K值越大。12已知A(g)B(g)C(g)D(g)，反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ 7008008301 0001 200平衡常数1.71.11.00.60.4830 时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)0.005 molL1s1。下列说法正确的是()A4 s时c(B)为0.76 molL1B830 达平衡时，A的
10、转化率为80%C反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D1 200 时反应C(g)D(g)A(g)B(g)的平衡常数的值为0.4BA项，4 s时c(A)v(A)t0.005 molL1s14 s0.02 molL1，则c(B)0.02 molL1，则4 s时c(B)0.02 molL10.38 molL1，错误；C项，由表中数据可知，升高温度，平衡常数减小，说明平衡逆向移动，错误；D项中的反应是题干中已知反应的逆反应，故1 200 时，K(逆)2.5，错误。13在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的
11、是()A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2下，在0t1时间内，v(Y) mol/(Lmin)CM点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆DM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小CT1比T2先达到平衡，说明T1T2(温度高反应速率快，达到平衡需要的时间短)。温度高，达到平衡比温度低达到平衡时X的浓度大，说明升温平衡逆向移动，即逆反应方向是吸热反应(正反应是放热反应)。M点的反应程度比W点的反应程度小，故反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量，A错误。选项B是X的反应速率的计算式，Y的反应速率是X的反应速率的一半，B错误。M点消耗的X比N点消耗的X多，消耗的X
12、生成的Y也多，故M点逆反应速率大于N点逆反应速率，由于M点是平衡点，所以M点的正、逆反应速率相等，因此M点的正反应速率大于N点的逆反应速率，C正确。M点时再加入一定量X，相当于加压，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，反应物X的转化率增大，D错误。14对于可逆反应COH2O(g)CO2H2，回答下列问题：(1)830 K时，若起始时c(CO)2 molL1，c(H2O)3 molL1，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为_；平衡常数K的值为_。(2)830 K，若只将起始时c(H2O)改为6 molL1，则水蒸气的转化率为_。(3)若830 K时，起始浓度c(CO)a m
13、olL1，c(H2O)b molL1，H2的平衡浓度c(H2)c molL1，则：a、b、c之间的关系式是_；当ab时，a_c。解析在以下计算中，各浓度单位均为molL1。(1) COH2O(g) CO2H2起始浓度2 300转化浓度1.2 1.2 1.2 1.2平衡浓度0.8 1.8 1.2 1.2K1，(H2O)100%40%。(2)设CO的转化浓度为x COH2O(g)CO2H2起始浓度26 0 0转化浓度x xx x平衡浓度2x6xx xK1，解得x1.5 molL1，则(H2O)100%25%。(3)COH2O(g)CO2H2起始浓度ab00转化浓度cccc平衡浓度 acbccc1，化简得c，因为ab，所以a2c。答案(1)40%1(2)25%(3)c2