1、漳平一中2019-2020学年第一学期半期考高二化学试题（考试时间：90分钟 总分：100分）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷（选择题，共48分）一、选择题。（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1下列措施不符合节能减排的是()A.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水B.大力发展火力发电，解决电力紧张问题C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2某化学反应的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是A.该反应为放热反应B.加入催化剂，可同时降
2、低E1、E2C.该反应的反应热H(E1E2) kJmol1D.E2可表示形成新的化学键所释放的能量3下列有关热化学方程式的叙述，正确的是A.若2C(s)O2(g) =2CO(g)H221 kJmol1，则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJB.若CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) H812.3kJ/mol，则甲烷的燃烧热为812.3kJ/molC.若2NO2(g) N2O4(g) H56.9 kJmol1，则2 mol NO2(g)置于密闭容器中充分反应吸收热量为56.9 kJD.若H(aq)OH(aq) =H2O(l)H57.3 kJmol1，含1 mo
3、l CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ4中和热测定实验中,下列说法错误的是A.一组完整实验数据需要测温度三次B.可用金属做的环形搅拌棒代替玻璃搅拌棒C.烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中热量散失D.用0.5molL-1NaOH溶液分别与0.5molL-1的盐酸、硝酸溶液反应，如果所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同5炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是A.腐蚀过程中，负极是CB.Fe失去电子经电解质溶液转移给CC.C是正极，O2在C表面上发生还原反应D.正极的电
4、极反应式为4OH4e=2H2OO26有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述错误的是A.可在船壳外刷油漆进行保护 B.可将船壳与电源的负极相连进行保护C.可在船底安装锌块进行保护 D.在海上航行时，船壳主要发生析氢腐蚀7利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是 A.氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B.铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C.海水提镁中，X、Y均为石墨，Z为MgCl2溶液D.电镀工业中，X是镀层金属，Y是待镀金属8用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池原理如图所示，下列说法正确的是()A.放电时，OH移向镍电
5、极B.放电时，负极的电极反应为H22e2OH=2H2OC.充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连D.充电时，阴极的电极反应为Ni(OH)2OHe=NiO(OH)H2O9SO2和NOx是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收SO2和NO。下列有关说法错误的是A.a极为直流电源的负极B.阳极发生的反应式为SO2-2e2H2O=SO4HC.阴极得到1 mol电子时，通过阳离子交换膜的H为2 molD.吸收池中发生反应的离子方程式为：2NO2S2O2H2O=N24HSO10在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列证据能说明反应一定达到化学平衡状态的是A.
6、容器内的压强不再改变 B.c(SO2):c(O2):c(SO3)= 2:1:2C.混合气体的密度不再改变 D.SO2的生成速率与SO3的消耗速率相等11I2(g)H2(g) 2HI (g) HK，平衡逆向移动C.温度升高，活化分子数增多，反应速率加快D.温度升高，K变小，平衡逆向移动12对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下,M的物质的量浓度(molL-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。 时间(min)水 浓度(molL-1)0510152025(pH=2)0.400.280.190.130.100.09(pH=4)0.400.310.240.200.180.16(
7、pH=4)0.200.150.120.090.070.05(pH=4,含Cu2+)0.200.090.050.030.010下列说法不正确的是A.在020 min内,中M的分解速率为0.015 molL-1min-1B.在025 min内,中M的分解百分率比大C.由于Cu2+存在,中M的分解速率比快D.水样酸性越强,M的分解速率越快13对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)Hp1)催化剂对反应的影响示意图14硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关反应2SO2O22SO3的说法中不正确的是A.实际生产中， SO2、O2再循环使用体现绿色化学B.实际生产中，为
8、了提高经济效率压强越高越好 C. 在生产中，通入过量空气的目的是提高SO2的转化率D.实际生产中，选定400 500 作为操作温度的主要原因是催化剂的活性最高15某温下气体反应达到化学平衡，平衡常数KAB2/E2F，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，下列说法正确的是（）A.降低温度，正反应速率增大B.增大c（A）、c（B），K增大C.向容器中充入稀有气体X，压强增大，反应速率不变 D.该反应的化学方程式为2E（g）F（s）A（g）2B（g）16C(s)2H2(g)CH4(g)H。在1 L密闭容器中投入1 mol碳，并充入2 mol H2，测得相关数据如图所示。（已知：可用平衡分压代替平衡浓
9、度算出平衡常数Kp，分压总压物质的量分数 ）下列有关说法错误的A.H0 B.p16 MPa C.T11 000 K D. A点的平衡常数Kp1/9 第II卷（非选择题，共52分）17(14分)知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题(显示的电极均为石墨)。（1）图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是_(填化学式)。（2）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分NaClO，则c为电源的_极；该发生器中反应的总离子方程式为_。（3）二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安
10、全的杀菌消毒剂。下图是目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。阳极产生ClO2的电极反应式：_。当阴极产生标准状况下112 mL气体时，通过阳离子交换膜离子的物质的量为_。（4）装置2中左池为氯化铁溶液，右池为硫酸铜溶液，一段时间后右池溶液中c（Cu2+）_(填“增大”、“减小”或“不变”)，若该装置的盐桥中盛装的是NH4NO3的琼脂溶液，则盐桥中的_离子（填“NH4+”或“NO3”）向氯化铁溶液迁移。18(12分) （1）已知 H2 (g)1/2O2(g) = H2O(g)H241.8 kJmol1CH4 (g)3/2O2(g) = CO (g)2H2O(g)H564.3 kJmol1则C
11、H4(g)与H2O(g)反应制取CO(g)和H2(g)的热化学方程式： 。（2）根据键能数据计算CH4(g)+4F2(g)CF4(g)+4HF(g)的反应热 H kJmol1 化学键CHCFHFFF键能/(kJmol-1)414489565155（3）氢气是合成氨反应的重要原料。现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟合成氨的工业化生产：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0。当改变某一外界条件(温度或压强)时，NH3的体积分数(NH3)变化趋势如图所示回答下列问题：平衡时，M点NH3的体积分数为10%，则N2的物质的量为_(保留两位有效数字)。
12、X轴上a点的数值比b点_(填“大”或“小”)；上图中，Y轴表示_(填“温度”或“压强”)，判断的理由是_。19. (14分) （1）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO2CO2CO2N2。反应能够自发进行，则反应的 H_0 (填“”“”或“”)。（2）已知：反应Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)的平衡常数为K1；反应Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)的平衡常数为K2。不同温度时K1、K2的值如下表：温度/KK1K29731.472.381 1732.151.67根据表中数
13、据，计算反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)的K。平衡常数的表达式K1_；温度为973 K时：K_；(结果保留小数点后2位)反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)是_(填“吸热”或“放热”)反应。（3）已知在温度为T时，CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常数K0.32，在该温度下，已知c始(CO)1 molL1，c始(H2O)1 molL1，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应_(填“已经”或“没有”)达到平衡，原因是_;此时刻v正_(填“”或“”)v逆。20（12分）氧气是一种常见的氧化剂，用途广泛。回答下列问题：（1）用H2O2制取O2时，分解
14、的热化学方程式为：2H2O2(aq)2H2O(l) +O2(g) H= a kJmol1相同条件下，H2O2分解时，使用催化剂，不会改变的是 （填标号）。 A.反应热 B.反应速率 C.活化能D.生成物以Fe3+作催化剂时，H2O2的分解反应分两步进行，第一步反应为：H2O2+ 2Fe3+2Fe2+O2 +2H+ 第二步反应的化学方程式为 。（2）已知：O2(g) + 4HCl(g) 2Cl2(g) + 2H2O(g)。将1 molO2和4 molHCl充入某恒容密闭容器中，分别在T1和T2的温度下进行实验，测得容器内总压强（p）与反应时间（t）的变化关系如右图所示。该反应的速率v = k c
15、a(O2)cb(HCl)（k为速率常数），下列说法正确的是 （填标号）。A.温度升高，k增大B.使用催化剂，k不变C.平衡后分离出水蒸气，k变小D.平衡后再充入1molO2和4molHCl，反应物转化率都增大T1 T2（填“”或“”）。该反应的H 0（填“”或“”）。T2时，HCl的平衡转化率 。参考答案12345678BBABCDDB910111213141516CADCABCD17. （每空2分，方程未配平，未标，未写条件统扣1分）（1）H2 （2）负 ClH2OClOH2（3）Cl5e2H2O=ClO24H0.01 mol（单位未写扣1分）（4）增大 NH4+18.（1） CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g),H161.1kJmol1 （2）-1 940 （3） 0.82mol （单位未写扣1分）小 温度 随Y值增大，(NH3)减小，平衡N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0向逆反应方向移动，故Y为温度。19.（1）（2） CO/ CO2 0.62 吸热（3）没有此时Qc=0.01230.32=K 20.（1）AD H2O2 +2Fe2+ +2H+2Fe3+2H2O （2） AD 50%