1、丰城中学2016-2017学年上学期高二年级周考化学(4-24班)考试内容（选修4第二章）命题人： 彭 丽 审题人：徐春华 2016.930一、 选择题（每小题4分，共48分）1对于可逆反应3H2N22NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A增大压强 B充入更多N2 C使用高效催化剂 D降低温度2一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l)H0，HTS0 BH0CH0，HTS0 DH0，HTS04有甲、乙、丙三支试管，分别加入下列物质后，观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是()甲：10 mL 0
2、.01 molL1的FeCl3溶液和10 mL 0.01 molL1的KSCN溶液乙：5 mL水、10 mL 0.01 molL1的FeCl3溶液5 mL 0.01 molL1的KSCN溶液丙：10 mL 0.1 molL1的FeCl3，溶液和10 mL 0.1 molL1的KSCN溶液A. 甲试管 B乙试管 C丙试管 D无法判断5.已知2SO2 （g）+O2 （g）2SO3 （g）；H=197kJmol1向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系
3、一定正确的是（）A 容器内压强P：P甲=P丙2P乙B SO3的质量m：m甲=m丙2m乙C c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙k乙D 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙2Q乙680 时，在2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2 (g)H+Q kJmol-1(Q0)，获得如下数据：时间/s020406080100c(NO2)/molL-10.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是A升高温度该反应的平衡常数K减小B2040 s 内，v(N2O4)0.004 molL-1C100 s 时再通入0.40 mol N2O4，达新平
4、衡时N2O4的转化率增大D反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ7在一固体体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2（g）Br2（g）2HBr（g）。已知加入l mol H2和 2mol Br2时，达到平衡后，生成 a molHBr。在相同条件下，起始时加入H2、Br2、HBr的物质的量分别为x、y、z（均不为零），如果仍保持平衡后各组分的物质的量分数不变，则以下推断不正确的是A达平衡时HBr物质的量可能仍为a molBx、y、z应满足的关系是4xz2yC达平衡时HBr的物质的量为（x+y+z）a/3Dx、y、z一定满足关系y2x8为了探索外界条件对反应aX（g）+bY（g） c
5、Z（g）的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如右图所示以下判断正确的是（ ）AH0，a+bc BH0，a+bcCH0，a+bc DH0，a+bc9对可逆反应2A(s)3B(g) C(g)2D(g) Hv逆加入催化剂，平衡向正反应方向移动A B C D10一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2在一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,下列反应：2SO2（g)+O2(g)2SO3（g），达到平衡后改变下述条件,SO3气体平衡浓度不改变的是（ ）A保持温度和容器体积不变,充入1molSO2(g
6、)B保持温度和容器内压强不变,充入1molSO3(g)C保持温度和容器内压强不变,充入1molO2(g)D保持温度和容器内压强不变,充入1molAr(g)112.0mol的PCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)。达平衡时，PCl5为0.40mol；如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量为A. 0.40mol B. 0.20mol C. 小于0.20mol D. 大于0.20mol，小于0.40mol12如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入
7、2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法错误的是A达到平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量B根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡C达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度01之间D若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6刻度的右侧二 非选择题（共52分）13在一个体积为2 L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。其中CO2、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化关系如图所示。(1)反应在1 min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2 g。用CO2的浓度变化表示的反应速率v(CO2)= 。(2)反应进行至2 min时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3 min时再次达到平衡，则H 0(填“”“、=、 (3)C b(4)Fe(或FeO)的质量(或物质的量)保持不变；或固体总质量保持不变14、40%；2.6aL15、（1）变小；不变（2）逆反应方向(或左)（3）逆反应方向(或左)（4）向左移动；小于；16、（1）K=；（2）6 molL1min1；（3）AC；（4）50%；
