1、江苏省震泽中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题（非杨班，含解析）本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 I-127 Pb-207选择题 (共42分)单项选择题：本题包括12小题，每题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列化学用语表示正确的是A. 甲烷分子的球棍模型：B. HClO的电子式为：C. S2的结构示意图：D. 二氧化碳的结构式：C=O=C【答案】B【解析】【详解】A球棍模型表示物质的基本构成，包括原子的相对大小、空间构型、化学键，因此CH4的球棍模型
2、为：，为CH4的比例模型，A错误；BHClO中氧原子形成两对共用电子对，氢和氯原子各形成一对共用电子对，电子式为：， B正确；CS2-的核电荷数为16，核外电子数为18，具有3个电子层，其结构示意图为：，C错误；DCO2中碳原子与氧原子之间通过双键连接，其空间结构为直线型，其结构式为：O=C=O，D错误。答案选B。【点睛】球棍模型主要体现的是分子的空间结构和成键类型以及原子相对大小，比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系以及空间结构。2.关于元素周期表的说法正确的A. 元素周期表有8个主族B. A族的元素全部是金属元素C. 元素周期表有7个周期D. 短周期是指第一、二周期【答案】C【
3、解析】【详解】A. 元素周期表有7个主族，故A错误； B. A族的元素除H元素外都是金属元素，故B错误； C. 元素周期表有7个周期，故C正确；D. 短周期是指第一、二、三周期，故D错误；故选C。3.下列说法正确的是A. 原子核内含有4个质子B. CH3CH2NO2与互为同分异构体C. 正丁烷与异丁烷互为同系物D. 32S与33S是同种核素【答案】B【解析】【详解】A原子核内含有2个质子，2个中子，质量数为4，A错误；BCH3CH2NO2与分子式相同都是C2H5NO2，结构不同，互为同分异构体，B正确；C正丁烷与异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C错误；D32S与33S质子数相同，中
4、子数不同，互为同位素，是两种不种的核素，D错误；故答案选B。4.在2A + B3C + 4D 反应中(各物质均为气体)，表示该反应速率最快的是A. v(A)= 0.5 molL1s1B. v(B)= 0.3 molL1s1C. v(C)= 0.8 molL1s1D. v(D)= 30 molL1min1【答案】B【解析】【分析】反应速率之比等于化学计量数之比。【详解】单位换算一致以后，将各反应速率换算为同一物质进行比较，假如都换算为A物质的速率（单位：molL-1s-1）则A.v(A)=0.5；B. v(A)=2 v(B)=0.6；C.v(A)=v(C)=0.53；D.v(A)=v(D)= =
5、0.25；显然B中比值最大，反应速率最快，答案选B。【点睛】本题考查反应速率快慢的比较，为高频考点，可转化为同种物质的速率比较大小，还应注意单位要统一。5.常温下，用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A. 水浴加热B. 加水稀释C. 滴加少许CuSO4溶液D. 改用铁粉并振荡【答案】B【解析】【详解】A.水浴加热，升高温度可加快反应速率，故不选A；B.加水稀释，反应物浓度减小，反应速率减慢，故选B；C.滴加少量CuSO4溶液，置换出Cu，形成Cu-Fe原电池，反应速率加快，故不选C；D.不用铁片，改用铁粉，增大反应物接触面积，反应速率加快，故不选D；答案：B【点睛】易
6、错选项C，注意原电池原理的应用。6.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A. SO2和SiB. CO2和H2OC. NaCl和HClD. CCl4和KCl【答案】B【解析】【分析】一般来说，活泼金属与非金属之间形成离子键，非金属与非金属之间形成共价键；由离子构成的晶体为离子晶体，由分子构成的晶体为分子晶体，由原子构成且存在空间网状结构的晶体为原子晶体。【详解】ASO2和Si都只含共价键，但SO2为分子晶体，Si为原子晶体，A不合题意；BCO2和H2O都只含共价键，且二者都是分子晶体，B符合题意；CNaCl含有离子键，是离子晶体，HCl含有共价键，是分子晶体，C不合题意；DC
7、Cl4含有共价键，是分子晶体，KCl含有离子键，是离子晶体，D不合题意。答案选B。7.根据如图提供的信息，下列所得结论不正确的是A. 该反应是吸热反应B. 该反应中旧键断裂吸收的能量高于新键形成放出的能量C. 该反应可能是碳酸钙的分解反应D. 该反应一定需要加热才能发生【答案】D【解析】【分析】图中反应物总能量小于生成物总能量，所以该反应是吸热反应。【详解】A. 根据图中反应物总能量小于生成物总能量，所以该反应是吸热反应，A正确；B. 该反应是吸热反应，所以旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量，B正确；C. 碳酸钙的分解反应为吸热反应，C正确；D. 吸热反应不一定需要加热才能发生，如氯化铵
8、和氢氧化钡反应不需要加热也能进行，D错误。答案选D。【点睛】当反应物总能量小于生成物总能量，反应是吸热反应，反应物总能量大于生成物总能量，反应是放热反应；吸热反应时旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量，放热反应时旧键断裂吸收的能量小于新键形成放出的能量。8.下列事实与氢键有关的是A. 水分解成氢气和氧气吸收热量B. 水结成冰体积膨胀，密度变小C. 水加热到很高的温度都难以分解D. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱【答案】B【解析】【详解】A.水分解成氢气和氧气属于化学变化，旧键断裂,新键形成，与氢键无关，故A错误；B.氢键具有方向性，氢键的存在使四面体中心的每个水分子与四面体顶
9、角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以水结成冰时，体积增大，当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的间隙减小，密度反而增大，故B正确；C. H2O较稳定是由于H-O键键能较大，与氢键无关，故C错误D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与F、Cl、Br、I的非金属性有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，同一主族的元素，非金属性随着原子序数的增加而减小，所以其氢化物的热稳定性逐渐减弱，与氢键无关，故D错误；答案：B【点睛】明确氢键主要影响物质的物理性质是解答本题的关键。9.元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下列说法
10、正确的是A. 元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置B. 同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱C. 最外层是二个电子的元素全部是金属元素D. 可在过渡元素中寻找半导体材料【答案】A【解析】【详解】A电子层相同的元素排在同一横行，自左而右按核电荷数递增顺序排列，不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层增多的顺序由上而下排成纵行，故元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置，A正确；B同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，B错误；C原子最外层有两个电子，可能为He、第IIA族或某些过渡金属元素，当为He时，所以不一定金属元素，C错误；D在金属与非金属性交界
11、处寻找半导体材料，在过渡元素中寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料，D错误；答案选A。10.如图是锌铜原电池的示意图。下列关于锌铜原电池说法正确的是() A. 锌作正极B. 溶液中SO42向铜电极方向移动C. 电子由锌片通过导线流向铜D. 负极发生的反应是：2H+ +2e=H2【答案】C【解析】【详解】A.铜锌原电池中，活泼金属为负极，锌作负极，铜作正极，故A错误；B.溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，溶液中SO42-向锌电极方向移动，故B错误；C.原电池中电子流向是负极沿导线流向正极，电子由锌片通过导线流向铜，故C正确；D.负极是锌失电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，故
12、D错误；故选C。11.今有如下三个热化学方程式：H2(g)1/2 O2(g)H2O(g)；Ha kJmol1H2(g)1/2 O2(g)H2O(l)；Hb kJmol12H2(g)O2(g)2H2O(l)；Hc kJmol1关于它们的下列表述不正确的是A. 它们都是放热反应B. a 和b的绝对值可以相等C. a、b和c均为负值D. 2b = c【答案】B【解析】【详解】A因燃烧反应为放热反应，则氢气燃烧是放热反应，A正确；B因水的状态不同，放出的热量不同，则a 和b的绝对值不相等，B错误；C放热反应的H0，则a、b和c均为负值，C正确；D热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比，则反应
13、热的关系为2b=c，D正确；答案选 B。12.根据表中信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价232 6、22A. 氢化物的稳定性为H2TH2RB. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为LQC. M与T形成的化合物具有两性D. L2+与R2的核外电子数相等【答案】C【解析】【分析】根据元素的主要化合价（最高正价等于最外层电子数，最低负价的绝对值等于8-最外层电子数）和原子半径的大小可知：L、Q为同一主族，L为镁，Q为铍；M为铝；R、T同一主族，R为硫，T为O。【详解】A.同一主族从上到下非金
14、属性减弱，而非金属性越强，气态氢化物越稳定，因此稳定性H2TH2R（H2OH2S），故A错误；B.同一主族从上到下金属性增强，金属性越强，单质与稀盐酸反应越剧烈，因此LQ（MgBe），故B错误；C. M与T形成的化合物为氧化铝，氧化铝具有两性，故C正确；D.L2+（Mg2+）核外电子数为10，而R2（S2）的核外电子数18，故D错误；答案：C不定项选择题：本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。13.下列离子方程式
15、正确的是A. 向盐酸中加入适量氨水：H+OHH2OB. 铁与过量稀HNO3反应：3Fe+ 8H+2NO3 3 Fe 2+2NO+4H2OC. 氢氧化铜溶于硝酸：2H+Cu(OH)2Cu2+ +2H2OD. 铜与浓HNO3反应：Cu+4H+2NO3= Cu2+ +2H2O+2NO2【答案】CD【解析】【详解】A. 一水合氨为弱碱，不能写成离子形式，离子方程式为H+NH3H2ONH4+H2O，A项错误；B. 铁与足量稀HNO3反应，铁被氧化成三价，离子方程式为Fe+ 4H+ NO3Fe3+NO+2H2O ，B项错误；C. 氢氧化铜不溶于水，硝酸为强酸，离子方程式为2HCu(OH)2Cu2+2H2O
16、，C项正确；D. 铜与浓硝酸反应生成NO2，离子方程式为Cu+4H+2NO3= Cu2+ +2H2O+2NO2，D项正确；答案选CD。【点睛】氨水为弱碱写成NH3H2O；铁与稀HNO3反应时，HNO3过量生成三价铁，铁过量生成二价铁；金属与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮。14.下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是（ ）A. 干燥氯气B. 检验碳酸钾中的钾离子C. 验证氨气极易溶于水D. 实验室制氨气【答案】A【解析】A、属于洗气装置，导气管应长进短出，A错误；B、观察钾元素的焰色反应时需要透过蓝色的钴玻璃观察，B正确；C、向平底烧瓶中加少量水后，氨气溶解后使瓶内气压减小，
17、外界空气就进入气球使其膨胀，C正确；D、氯化铵和熟石灰混合加热制备氨气，氨气密度小于空气，采用向下排空气法收集，D正确，答案选A。15.硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关接触氧化反应2SO2+O22SO3说法正确的是A. 只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3B. 该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率为零C. 若用18O原子组成的O2参加反应，平衡时SO2中也会含有18OD. 在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题【答案】CD【解析】【详解】A. 2SO2+O22SO3反应可逆， SO2和O2不可能全部转化为
18、SO3，故A错误；B.反应达到平衡后，正逆反应速率相等，但反应速率不为零，反应没有停止，故B错误；C. 2SO2+O22SO3反应可逆，若用18O原子组成的O2参加反应，平衡时SO2、O2、SO3中都出现18O，故C正确；D. 升高温度反应速率加快，但平衡逆向移动，降低温度随平衡正向移动，但反应速率慢，所以在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题，故D正确；选CD。16.可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)O2(g)，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是()单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2
19、n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B. C. D. 全部【答案】A【解析】【分析】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答。【详解】中单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，正逆反应速率相等，说明反应已达到平衡状态，故正确；无论该反应是否达到平衡状态,单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO，不能
20、据此判断平衡状态，故错误；中无论达到平衡与否，用各物质表示的化学反应速率之比都等于化学计量数之比，故错误；有色气体颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡状态，故正确；气体体积固定、反应前后质量守恒，密度始终不变，不能据此判断平衡状态，故错误；反应前后V(g)0，压强不变，意味着各物质的含量不再变化，说明已达到平衡状态，故正确；由于气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的物质的量不变，说明反应已达到平衡状态，故正确；正确，答案选A。【点睛】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变，间接判据要看
21、变量不变。17.热激活电池可用作火箭.导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca =CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是A. 正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- =CaCl2B 放电过程中，Li+向负极移动C. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转D. 每转移0.1mol电子，理论上生成20.7g Pb【答案】C【解析】【分析】由原电池总反应可知Ca为原电池的负极，被氧化生成CaCl2，电极方程式为Ca+2Cl-2e-=CaCl2，Pb
22、SO4为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，结合电解方程式计算。【详解】A正极发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，故A错误；B放电过程中阳离子向正极移动，故B错误；C常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转，故C正确；D根据电极方程式PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，可知每转移0.1 mol电子，理论上生成0.05molPb，质量10.35g，故D错误；故选C。18.一种熔融碳酸盐燃料电池
23、原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）A. 反应，每消耗1mol CH4转移12mol 电子B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH-2e-=2H2OC. 电池工作时，CO32-向电极B移动D. 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e=2CO32-【答案】D【解析】【详解】A、1mol CH4CO，化合价由-4价+2上升6价，1mol CH4参加反应共转移6mol电子，故A错误；B、环境不是碱性，否则不会产生CO2，其电极反应式：CO+H2+2CO32-4e-=3CO2H2O，故B错误；C、根据原电池工作原理，电极A是负极，电极B是正极，阴离子向负极移动，故C错误；D
24、、根据电池原理，O2、CO2共同参加反应，其电极反应式：O2+2CO2+4e-=2CO32-，故D正确；故合理选项为D。非选择题(共58分)19.(1)在Li石墨C60Mg CH3CH2OH C Li CH3OCH3 中：_互为同位素； _互为同分异构体；_互为同素异形体(填序号)(2)现有CaCl2 金刚石 NH4Cl Na2SO4 冰 等五种物质，按下列要求回答：熔化时不需要破坏化学键的是_，熔点最高的是_。(填序号)只含有离子键的物质是_，晶体以分子间作用力结合的是_。(填序号)(3)写出下列物质的电子式H2O_NaOH_NH3_【答案】 (1). (2). (3). (4). (5).
25、 (6). (7). (8). (9). (10). 【解析】【分析】(1)质子数相同、中子数不同的原子互为同位素；分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体；同种元素组成的不同单质互为同素异形体；(2)CaCl2是离子晶体；金刚石是原子晶体； NH4Cl是离子晶体；Na2SO4是离子晶体；冰是分子晶体； (3)H2O是共价化合物；NaOH是离子化合物；NH3是共价化合物。【详解】(1)Li、 Li是质子数相同、中子数不同原子，、互为同位素；CH3CH2OH、CH3OCH3的分子式都是C2H6O，结构不同，、互为同分异构体；石墨、C60都是由C元素组成的单质，、互为同素异形体；(2)分子晶体熔
26、化时破坏分子间作用力，熔化时不需要破坏化学键的是冰，选；原子晶体熔化需破坏共价键，原子晶体的熔点高，熔点最高的是金刚石，选；CaCl2是离子晶体，只含有离子键，选；分子晶体以分子间作用力结合，以分子间作用力结合的晶体是冰，选； (3)H2O是共价化合物，电子式是；NaOH是离子化合物，电子式是；NH3是共价化合物，电子式是。20.下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：AAAAAAA0123(1)、的原子半径由大到小的顺序为：_(用元素符号回答)。(2)、的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序是：_。(用化学式回答)(3)和两种元素形成的某化合物是一种常见的有机溶
27、剂，则该化合物的电子式为：_ 。(4)和形成的化合物属于_晶体(填“离子”、“分子”、“原子”)，该晶体中微粒间的作用力为：_。(5)形成的单质与形成的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生化学反应的方程式为：_。【答案】 (1). SiNO (2). NaOHMg(OH)2Al(OH)3 (3). (4). 原子 (5). 共价键 (6). C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+ 2H2O【解析】【分析】根据元素在周期表中的位置，元素、分别代表H、C、N、O、Na、Mg、Al、Si、Cl；【详解】(1)电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，N、O、Si的原子半径由大到小的顺序为S
28、iNO；(2)同周期元素从左到右，金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，碱性由强到弱的顺序是NaOHMg(OH)2Al(OH)3；(3)C和Cl两种元素形成的化合物CCl4是常见的有机溶剂，CCl4是共价化合物，电子式为；(4)O和Si形成的化合物SiO2属于原子晶体，该晶体中微粒间的作用力为共价键；(5)形成的单质是碳，的最高价氧化物的水化物是硝酸，碳和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮、水，化学反应的方程式为C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+ 2H2O。21.(1)在一个小烧杯中加入20g Ba(OH)28H2O晶体和10gNH4Cl晶体，然后将小烧杯放在事先滴有3滴4滴水的玻璃
29、片上，立即用玻璃棒搅拌。实验过程的示意图如下：实验中玻璃棒的作用是：_。浸有稀硫酸的棉花的作用是：_。出现_现象时，说明该反应为吸热反应。(2)沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，其主要成分是甲烷，可用来点火做饭。在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用_能，还能为农业生产提供优良的肥料。已知：标准状况下112.0L CH4气体完全燃烧生成CO2和液态水时，放出4448kJ的热量。写出CH4完全燃烧的热化学方程式为：_。如果上述反应生成的是水蒸气，则反应放出的热量：_4448kJ。(填“”或“”或“”)(3)钢铁在发生电化学腐蚀时钢铁中少量的
30、碳作为原电池的_极，正极发生的电极反应式为：_。【答案】 (1). 搅拌使混合物充分接触发生反应 (2). 吸收反应中产生的氨气，防止污染空气 (3). 结冰 (4). 生物质 (5). CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= -889.6KJmol-1 (6). (7). 正 (8). O2+4e-+H2O=4OH-【解析】【分析】(1)实验中用玻璃棒搅拌；稀硫酸和氨气反应生成硫酸铵；氯化铵和强碱氢氧化钡的反应是吸热反应，温度降低能让水结冰； (2)太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量，称为生物质能；标准状况下112.0L CH4的物质的量是5mol，1mol CH
31、4气体完全燃烧生成CO2和液态水时，放出的热量；水蒸气的能量高于液体水；(3) 钢铁在发生电化学腐蚀时，铁失电子发生氧化反应，氧气在正极得电子发生还原反应。【详解】(1)将20g Ba(OH)28H2O晶体与10g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有34滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌，可以知道玻璃棒的作用是，搅拌使混合物充分接触并反应；稀硫酸和氨气反应生成硫酸铵，所以浸有稀硫酸的棉花的作用是吸收反应中产生的氨气，防止污染空气；氯化铵和强碱氢氧化钡的反应是吸热反应，温度降低能让水结冰，导致烧杯和玻璃片粘在一起，出现结冰现象时，说明该反应为吸热反应；(2) 生物质能蕴藏在植物、动物和
32、微生物等可以生长的有机物中，在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用生物质能，还能为农业生产提供优良的肥料。标准状况下112.0L CH4的物质的量是5mol，1mol CH4气体完全燃烧生成CO2和液态水时，放出的热量，所以CH4完全燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H= -889.6KJmol-1；水蒸气的能量高于液体水，如果上述反应生成的是水蒸气，反应放出的热量减小，即反应放出的热量4448kJ；(3) 钢铁在发生电化学腐蚀时，铁失电子发生氧化反应，铁作负极、碳作正极；氧气在正极得电子发生还原反应，正极反应式是O2+4e-+H2O=4OH-。【点睛
33、】本题考查吸热反应的探究、钢铁吸氧腐蚀，注意氯化铵和氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，从反应物与生成物总能量的关系分析，明确钢铁电化学腐蚀原理。22.NH3是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。（1）已知：共价键HHNNNH键能/ kJmol-1436946391注：拆开气态物质中1 mol某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。N2 (g)3 H2 (g)2 NH3 (g) DH =_kJmol-1（2）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N2和H2发生反应：N23H22NH3，测得各组分浓度随时间变化如图8所示。 表示c(N2)的曲线是_（填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”）。
34、0t0时用H2表示的反应速率：v(H2)=_molL-1min-1。 下列能说明该反应达到平衡的是_。a混合气体的压强不再变化b2c(H2)= 3c(NH3)c混合气体的质量不再变化dNH3的体积分数不再变化（3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示： 电极b名称是_。 电解质溶液中OH-离子向_移动（填“电极a”或“电极b”）。电极a的电极反应式为_。（4）可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N2H4）。该反应的化学反应方程式是_。【答案】 (1). -92 (2). 曲线A (3). 0.6/t0 (4). a d (5). 正极 (6). 电极a (7). 2NH3
35、+ 6OH6e = N2 + 6H2O (8). 2NH3 + NaClO = N2H4+ NaCl + H2O【解析】【详解】(1)反应的焓变H=反应物总键能-生成物总键能，N2 (g)3 H2 (g)2 NH3 (g) DH =4363+9461-3916=-92kJmol-1，故答案为-92；(2)在恒容的密闭容器中充入N2和H2发生反应：N2 3H2 2NH3，随着反应的进行，氮气的浓度逐渐减小，减小幅度比氢气小，因此表示c(N2)的曲线是曲线A，故答案为曲线A；0t0时用H2表示反应速率v(H2)= molL-1min-1，故答案为；a恒容的密闭容器，压强逐渐减小，混合气体的压强不再
36、变化，能说明达到平衡，正确；b2c(H2)= 3c(NH3)不能说明浓度是否变化，因此不能说明达到平衡，错误；c根据质量守恒定律，混合气体的质量始终不变，不能说明达到平衡，错误；dNH3的体积分数不再变化，说明正逆反应速率相等，能说明达到平衡，正确；故选ad；(3)在燃料电池中通入燃料的为负极，氧气的为正极，则电极a为负极，电极b为正极，故答案为正极；在燃料电池中阴离子移向负极，则电解质溶液中OH-离子向电极a移动，故答案为电极a；在燃料电池的负极上发生燃料氨气失电子的氧化反应，则碱性环境下电极a为负极，发生的电极反应为：2NH3+6OH-6e-=N2+6H2O，故答案为2NH3+6OH-6e
37、-N2+6H2O。(4)NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼(N2H4)，反应的化学反应方程式为2NH3 + NaClO = N2H4+ NaCl + H2O，故答案为2NH3 + NaClO = N2H4+ NaCl + H2O。23.在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置如图1)反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示，在50250范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_；当反应温度高于380时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是_。【答
38、案】 (1). 迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的NOx去除反应速率增大,催化剂活性下降； (2). NH3与O2反应生成了NO【解析】【分析】在一定温度范围内催化剂活性较大，超过其温度范围，催化剂活性降低；在较高温度下和催化剂的作用下，氨气能被催化氧化生成NO。【详解】在一定温度范围内催化剂活性较大，超过其温度范围，催化剂活性降低，根据图知，迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大，与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的NOx去除反应速率增大，催化剂活性下降使得其对化学反应速率的影响变
39、小了；在较高温度和催化剂的作用下，氨气能被催化氧化生成NO，当反应温度高于380时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是氨气在该条件下与氧气反应生成NO。24.铁炭混合物(铁屑和活性炭的混合物)在水溶液中可形成许多微电池。在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如题图所示。(1)当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是_。(2)当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_。【答案】 (1). 活性炭具有吸附作用，可以吸附少量Cu2+和
40、Pb2+ (2). 铁的质量分数增加，铁炭混合物中微电池数目减少【解析】【分析】(1) 活性炭具有吸附作用；(2)铁的质量分数增加，铁炭混合物中微电池数目减少。【详解】(1)活性炭疏松多孔，具有吸附作用，可以吸附少量Cu2+和Pb2+，所以当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+；(2)铁的质量分数增加，铁炭混合物中微电池数目减少，反应速率减小，所以Cu2+和Pb2+的去除率不升反降。25.698 K时，向某V L的密闭容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) H26.5 kJmol1，测得各物质的物质的量浓度与时间的变化关系如图所示。该反应达到平衡状态时，_(填“吸收”或“放出”)的热量为：_kJ。【答案】 (1). 放出 (2). 41.87 kJ【解析】【详解】由热化学方程式H2(g)+I2(g)2HI(g) H26.5 kJmol1，可知正反应放热；根据图像可知，氢气的起始浓度是1.00molL，起始物质的量是2mol，所以容器容积是2L，根据图像可知，氢气的浓度减少了0.79mol/L，所以消耗氢气的物质的量是0.79mol/L2L1.58mol，因此达到平衡反应放出的热量是1.58mol26.5 kJmol141.87 kJ。