1、河南省漯河市第二高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1下列各化合物的命名中正确的是 ( )ACH2=CHCH=CH2 1，4丁二烯BC 甲基苯酚D 2甲基丁烷【答案】D【解析】2下列说法错误的是A钢板镀锌可以防止锈蚀B羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素C高纯石英玻璃可用来制造光导纤维D生铁和普通钢都是铁碳合金【答案】B【解析】试题分析：A、钢板镀锌形成的原电池中，金属铁为正极，可以防止锈蚀，A正确；B、羊毛、蚕丝的主要成分是蛋白质，棉花的主要成分是纤维素，B错误；C、二氧化硅可用来制造光导纤维，C错误；D、生铁和普通钢都是铁碳合金的基础上加入性能较好的金属后制成的，D正确；答
2、案选B。考点：考查化学材料的成分及金属的防护。3用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。下列分析正确的是Ab端是直流电源的负极B实验过程中溶液的导电能力没有明显变化C通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体D若将甲电极换成铁棒，乙电极换成铜棒，则可实现在铁棒上镀铜【答案】D【解析】试题分析：A、依据图中离子移动方向分析，电解过程中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极分析确定电极名称，氯离子移向阳极，则b电极为电源正极，a为电源负极，故A错误；B、用石墨电极电解CuCl2溶液生成铜和氯气，溶液中的离子浓度逐渐减小，溶液的导电能力逐渐减弱，故B错误；C、氯离子在阳极失电子生成氯气，通电一段时间后，在阳
3、极附近观察到黄绿色气体，故C错误；D、根据图示，甲电极是阴极，乙电极是阳极，阳极铜逐渐溶解，在阴极上析出，可实现在铁棒上镀铜，故D正确；故选D。考点：考查了电解原理的相关知识。4下列说法中不正确的是（ ） A可燃物遇到氧气不一定燃烧 B缓慢氧化不一定能引起自燃C自燃不一定由缓慢氧化引起 D剧烈燃烧不一定引起爆炸【答案】C【解析】试题分析：A.可燃物燃烧需要氧气和达到着火点，如果没达到着火点，即使与氧气充分接触也不能燃烧,正确；B.缓慢氧化只有使热量的积累达到着火点才能燃烧；所以缓慢氧化不一定能引起自燃，正确；C.自燃一定由缓慢氧化产生的热量使得温度升高达到着火点导致的,错误；D.剧烈燃烧比爆炸
4、缓慢，而爆炸则在瞬间完成,正确。因此选项是C考点：考查关于燃烧、缓慢氧化、剧烈燃烧、爆炸、自燃等与燃烧有关的知识。5若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3的物质的量浓度是AmolL BmolL C25d molL D125d molL【答案】C【解析】试题分析：硝酸钙的物质的量为1/40mol，溶液的体积为20/dml，所以硝酸根离子的浓度=1000(1/40）2/(20/d)= 25dmolL，选C。考点：物质的量浓度的计算。6依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是A同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同BC比Si的原子半径小,CH4的稳定性比SiH
5、4弱CNa、Mg、Al失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱D在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料【答案】C【解析】试题分析：A、同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构不相同，非金属与非金属相同，金属与金属相同，错误；B、C比Si的原子半径小,C的非金属性比Si强，所以CH4的稳定性比SiH4强，错误；C、同周期元素随核电荷数的递增失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应的水化物的碱性均逐渐减弱，正确；D、在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找半导体材料，错误，答案选C。考点：考查元素周期律与元素周期表对结合应用7有关分
6、子结构 的下列叙述中，正确的是A可能在同一平面上的原子最多有20个B12个碳原子不可能都在同一平面上C所有的原子都在同一平面上D除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上【答案】A【解析】试题分析：A分子中，甲基中C原子处于苯中H原子的位置，甲基通过旋转碳碳单键会有1个H原子处在苯环平面内，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，所以最多有12个C原子（苯环上6个、甲基中2个、碳碳双键上2个、碳碳三键上2个）共面在甲基上可能还有1个氢原子（或一个氟原子）共平面，则两个甲基有2个氢原子（或一个氟原子）可能共平面，苯环上4个氢原子共平面，双键上2个氢原子共平面
7、，总计得到可能共平面的原子有20个，故A正确； B分子中，甲基中C原子处于苯中H原子的位置，甲基通过旋转碳碳单键会有1个H原子处在苯环平面内，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，所以最多有12个C原子（苯环上6个、甲基中2个、碳碳双键上2个、碳碳三键上2个）共面，故B错误；C甲烷是正四面体结构，分子中含有甲基，所有的原子不可能都在同一平面上，故C错误；D乙烯是平面结构，不是直线结构，其余碳原子不可能都在一条直线上，故D错误，故选A。【考点定位】考查有机物结构中共面、共线问题。【名师点晴】关键是空间想象，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有
8、机分子的空间结构，单键可以旋转；根据常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断，注意单键可以旋转，据此分析解题。8有五种化合物：NaHCO3，Al(OH)3，Al，(NH4)2CO3，Al2O3，跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有( )A五种 B四种 C三种 D二种【答案】A【解析】试题分析：NaHCO3属于弱酸酸式盐，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应，故选；Al(OH)3属于两性氢氧化物，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应，故选；Al能与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，故选；(
9、NH4)2CO3于弱酸的铵盐盐，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应，故选；Al2O3属于两性氧化物，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应，故选A。【考点定位】考查常见单质及化合物的性质【名师点晴】本题考查学生掌握基础知识及善于归纳的能力，中学常见既能与酸又能与碱反应的物质有：Al、氧化铝、氢氧化铝、弱酸的酸式盐、弱酸对应的铵盐、蛋白质、氨基酸等，熟悉此类知识是解题关键，易错项为和，据此分析作答。9下列生产生活中常见物质的主要成分与化学式相对应的是A光导纤维Si B铝土矿Al(OH)3 C水泥Na2SiO3 D明矾KAl(SO4)212H2O【答案】D【解析】试题分析：A、光导纤维是SiO2，错误
10、；B、铝土矿是Al2O3、Fe2O3、SiO2等，错误；C、水泥的主要成分硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙等，错误；D、明矾是十二水硫酸铝价，正确。考点：考查常见物质成分。10实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是A装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体B装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C装置可用于分离互不相溶的液体混合物D装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢【答案】A【解析】试题解析：A、H2、CO2、Cl2、NH3等气体和氧气不反应，所以可以采用排空气法收集，A正确；B、苯的密度小于水的密度，且苯和水不互溶，水在下方，氯化氢极易溶于水，直接将导气
11、管插入水中会产生倒吸现象，B错误；C、互不相溶的液体采用分液的方法分离，互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离，C错误；D、碱石灰具有碱性，只能干燥碱性或中性气体，不能干燥酸性气体，氯化氢是酸性气体，所以不能用碱石灰干燥，D错误，答案选A。考点：考查化学实验基本操作11如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是Zn为正极，Cu为负极；H向Zn极移动；电子是由Zn经外电路流向Cu；Cu极上有H2产生；若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol；正极的电极反应式为Zn2e-=Zn2A B C D【答案】B【解析】试题分析：活泼金属做
12、负极，故Zn做负极，错误；电子由负极通过外电路流向正极，正确；溶液中H+在正极附近得电子，生成氢气，故Cu极上有气泡生成，正确；根据关系，H22e-，正确；正极得到电子，故错误，此题选，此题选。考点：考查原电池的相关知识点12下列叙述正确的是A . 单质分子中一定存在着共价键B . 气态物质中一定存在着共价键C . 全部由非金属元素构成的化合物一定不存在离子键D . 在共价化合物中一定含有共价键【答案】D【解析】A错，如稀有气体单质分子不存在化学键；B错，如稀有气体；C错，如铵盐，既有离子键又有共价键；D正确，共共价化合物中一定含有共价键13有关纯碱和小苏打的叙述正确的是 ( )A等质量的Na
13、2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多B等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸体积多C向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀DNa2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应【答案】A【解析】试题分析：等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量的同浓度盐酸反应，Na2CO3消耗的盐酸体积多，B项错误；向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液会产生BaCO3沉淀，C项错误；Na2CO3只能与酸反应，不能与NaOH溶液反应，D项错误
14、。答案选A。考点：碳酸钠、碳酸氢钠的性质比较点评：不能用Ba(OH)2溶液来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液，都会产生白色沉淀，可以用BaCl2溶液来鉴别碳酸那和碳酸氢钠，碳酸钠溶液会产生白色沉淀，碳酸氢钠溶液不会产生白色沉淀。14下列离子方程式，书写正确的是（ ） A 、硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+OH-+SO42+H+=BaSO4+H2OB 、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Cu+Fe3+=Fe2+Cu2+C、盐酸与碳酸钡反应： CO32-+2H+=CO2+H2OD、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2【答案】D【解析】A错，正确离子方
15、程式为：Ba2+2OH-+SO42+2H+=BaSO4+2H2O；B错，电荷未守恒，正确为：Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+；C错，碳酸钡为难溶于水的白色沉淀，不能拆成离子形式；D正确；15I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq)；某I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是A反应I2(aq)I(aq)I3(aq)的H0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1K2C若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大 【答案】BC【解析】 试题
16、分析：A由图像可以看出，升高温度c(I3)降低，说明升高温度，平衡逆向移动。根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。逆反应是吸热反应，所以反应I2(aq)I(aq)I3(aq)的正反应是放热反应，所以HFe3+则装置B中的溶液的作用是_ ；装置D中加的最佳试剂是(填序号)_ ： 供选试剂：a.浓H2SO4 bFeCl2溶液 c无水氯化钙 dKSCN与FeCl2的混合溶液（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳， a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强证明SO2具氧化性和漂白性
17、：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的_(填溶液名称)，E中加入_溶液(填化学式)。（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为_；实验2不严谨之处应如何改进_。【答案】(1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O(2）除去氯气中的氯化氢； d；(3）酸性高锰酸钾溶液， Na2SiO3；(4）D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊；将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥【解析】试题分析： (1）装置A是用固体和液体在加热条件下制取氯气，所以是用二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰和氯气和水，方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O。(2）
18、装置B为饱和氯化钠，除去氯气中的氯化氢；装置D中检验氯气的性质，氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，要检验铁离子，需要有硫氰化钾，所以选d。(3）B为硫化钠，与二氧化硫反应表现二氧化硫的氧化性，C中加入品红检验二氧化硫的漂白性。后面的实验要证明碳元素的非金属性硅的强，应该用二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，需要将二氧化硫除去，所以D中选用酸性高锰酸钾溶液，E中Na2SiO3。(4）D中高锰酸钾溶液不褪色说明二氧化硫完全除去，E中溶液变浑浊，说明二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸，则碳酸酸性比硅酸强，即可证明碳的非金属性比硅的强；因为空气中的二氧化碳也可能与烧杯中的硅酸钠反应，所以将烧杯换成洗气瓶，右端连接
19、盛有碱石灰的干燥防止空气中的二氧化碳进入干扰实验。考点：氯气的制取和性质，浓硫酸的性质，二氧化硫和二氧化碳的鉴别20实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4、118、77.1）（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入 ，其目的是_。（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是： 。（3）在该实验中，若用1 mol乙醇
20、和1 mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1 mol乙酸乙酯，为什么？_。（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。试剂a是_，试剂b是_；分离方法是_，分离方法是_，分离方法是_。（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是_。【答案】（1）碎瓷片，防止烧瓶中液体暴沸（2）先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡（3）否 该反应是可逆反应，反应不能进行完全（4）饱和Na2CO3溶液、浓硫酸、分液、蒸馏、蒸馏（5）除去乙酸乙酯中混有的少量水。【解析】试题分析：
21、（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入碎瓷片，其目的是碎瓷片防止烧瓶中液体暴沸。（2）溶液在混合时通常将浓度大的溶液注入到浓度小的溶液，故在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡。（3）1 mol乙醇和1 mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，不能生成1 mol乙酸乙酯，因为该反应是可逆反应，反应不能进行完全。（4）除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸用饱和Na2CO3溶液，溶液分层，用分液的方法分离，A是乙酸乙酯，B是乙酸钠和乙醇的混合溶液，用蒸馏的方法分离，E是乙醇，C是乙酸钠，要得到乙酸就加入强酸，所以试剂
22、B是浓硫酸。根据分析，试剂a是饱和Na2CO3溶液，试剂b是浓硫酸；分离方法是分液，分离方法是蒸馏，分离方法是蒸馏。（5）得到的乙酸乙酯中还有少量的水，所以加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是除去乙酸乙酯中混有的少量水。考点：酯化反应实验、物质的分离。21(4分) 标准状况下，1.12LCH4和C2H4的混合气体缓慢通入足量溴水中，溴水增重0.28g，则乙烯占混合气体的体积分数为： 。【答案】20%【解析】甲烷和溴水不反应，乙烯和溴水发生加成反应，所以溴水增加的质量就是乙烯的质量，即乙烯是0.28g，物质的量是0.01mol。又因为混合气一共是0.05mol，所以乙烯的含量是0.010.05100
23、20。22A、B、C、D、E五种物质都含118号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A金属为单质。（1）写出下列物质的化学式：A_ D_ E_（2）写出实现下列转化的离子方程式AD_CD_【答案】（1）Na NaOH Na2CO3（2）2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2【解析】试题分析：A在氧气中燃烧生成C，A在空气中短期接触生成B，A与水反应生成D，且A、B、C都能和水反应生成D，A、C都是氧化物，都和水反应生成D，D只能为碱，A的元素为短周期元素，故A为Na，C为Na2O2，D为NaOH，E是Na2CO3，Na在空气中短期接触
24、生成B为Na2O，Na2O与CO2反应生成Na2CO3，与水反应生成NaOH，符合转化关系（1）由上述分析可知，A为Na，D为NaOH，E为Na2CO3；（2）AD是钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2；CD是Na2O2与水反应生成NaOH与氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2。考点：考查无机物推断，涉及Na元素单质及其化合物之间的相互转化关系，难度中等，结合转化关系判断D为碱是关键，推断金属A为Na，然后进行验证。23A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质它们之间有如下的反应关系：（1）若B是气态氢化
25、物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出BC的化学方程式： （2）若D物质具有两性，、反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体写出AC的离子方程式： （3）若A是太阳能电池用的光伏材料B为A单质的氧化物，C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性写出写出BC的离子方程式： （4）若A是应用最广泛的金属反应用到A，、反应均用到同一种非金属单质C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出CD的离子方程式： （5）若A为淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质B与C可反应生成A已知B的燃烧热为586.1
26、6KJ/mol，写出B的燃烧热的热的化学方程式： 【答案】（1）4NH3+5O24NO+6H2O；（2）2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2；（3）SiO2+2OHSiO32+H2O；（4）Fe+2Fe3+3Fe2+；（5）H2S（g）+O2（g）SO2（g）+H2O（l）H=586.16KJ/mol【解析】（1）若B是气态氢化物C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，判断为NO、NO2B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，推断A为N2，B为NH3，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O（2）若D物质具有两性推断D为Al（OH）3，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要
27、气体，说明C为偏铝酸钠NaAlO2，反应均要用强碱溶液，判断A为Al，B为AlCl3，单质A为Al，元素在周期表中的位置是第三周期A族，AC的离子方程式为：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2（3）若A是太阳能电池用的光伏材料，判断A为SiC、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性，说明盐水解呈碱性，C为Na2SiO3，D为Na2CO3，B为SiO2；BC的离子方程式为：SiO2+2OHSiO32+H2O（4）若A是应用最广泛的金属推断为Fe，反应用到A，反应均用到同一种非金属单质推断为Cl2，C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，判断C为FeCl3，D为FeCl2，C的溶
28、液用于蚀刻印刷铜电路板，CD的离子方程式为：Fe+2Fe3+3Fe2+（5）若A为淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质，B与C可反应生成A，则A为S，B为H2S，C为SO2，D为SO3，H2S的燃烧热为586.16KJ/mol，所以H2S的燃烧热的热的化学方程式为H2S（g）+O2（g）SO2（g）+H2O（l）H=586.16KJ/mol【点评】本题考查了物质转化关系的应用和性质应用，主要考查硫及其化合物性质、氮及其化合物、硅及其化合物、铁及其化合物性质的综合应用，用好条件是解题关键，题目难度中等24（共14分）有机物A（C13H18O2）具有香味，可用作香皂、洗发香波的芳香
29、剂。A可通过下图所示的转化关系而制得。已知：B属于芳香族化合物，相对分子质量大于100，小于130，其中含氧质量分数为0131；D、E具有相同官能团。E分子烃基上的一氯取代物只有一种；F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。请回答下列问题：（1）B的分子式为 ；B在上图转化中所发生的反应类型有 。（2）F的名称是 物质C发生银镜反应的化学方程式是 。（3）D的同分异构体有多种，写出符合下列条件的所有物质的结构简式：a属于芳香族化合物且苯环上的一氯代物有两种；b含基团：（4）B和O2反应生成C的化学方程式为 。【答案】（1）C8H10O 氧化反应、消去反应、取代反应（或酯化反应）（2）苯乙烯（3）（4）【
30、解析】试题分析：（1）根据B中氧元素的质量分数为0131，相对分子质量在100-130之间，假设B中有1个氧原子，则相对分子质量为16/0131=122，符合题意，根据B能连续氧化，说明B中有1个羟基，所以分子式可以写成CnH2n-6O，14n-6+16=122，计算n=8，所以分子式为C8H10O。B的结构为：。B到C为氧化反应，B到A为酯化反应，或取代反应，由于F能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明F中有不饱和键，则B到F为消去反应。（2）由B消去得到的F为苯乙烯。C为醛，银镜反应方程式为：（3）、D为苯乙酸，其同分异构体中，属于芳香族，且苯环上的一氯代物有两种，说明两个取代基位于对位，所以可能为（4）醇被氧气氧化成醛，方程式为：考点：有机物的结构和性质。