1、吉安一中20112012学年度上学期第一次段考高一化学试卷注意事项：1.本试卷分第卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共21题，100分，考试限定用时100分钟。2.本试卷分公共题和选做题，16、11、12班做公共题和A组题，其它班做公共题和B组题。3.可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39、Cu-64第卷（选择题，共48分）一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意)1.人们常用干冰营造云雾缭绕的舞台效果，这是因为干冰在室温下很容易直接变成气体。在此过程中体积可以
2、增大很多倍，原因是()2.生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的粒子。下列分散系中，分散质粒子半径最小的是（ ）A雾 B.KNO3溶液 C石灰乳 D.牛奶3.下列化学词语中表达正确的是（ ）A.混浊 B.坩锅钳 C.混合物 D.粹取剂4.下列实验基本操作中正确的是()A.要除去NaCl溶液中含有的MgCl2加入适量NaOH后过滤B.稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌C.用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管紧贴试管内壁D.用托盘天平称量物质时，称量物放在右盘，砝码放在左盘5.以下过滤、蒸发、分液操作中不正确的是()A.滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗
3、之间没有气泡B.蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片C.分液最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体D.分液漏斗常用于物质分离6.下列实验中，pH试纸的使用过滤蒸发 配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是()A.蒸发皿B.玻璃棒 C.试管 D.分液漏斗7.实验室需要配制2500.50molL-1 NaOH溶液，操作中不需要的仪器（ ）序号ABCD仪器8.下列配制的溶液浓度偏高的是()A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B.配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C.称量4g NaOH配制0.1 molL1NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶
4、并定容9.等质量的CuO和MgO粉末分别溶于足量的相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的物质的量浓度分别为a molL1和b molL1。则a与b的关系为()A.ab B.a2b C.2ab D.a5b10.下列说法不正确的是()A.磷酸的摩尔质量(以gmol1为单位),与6.021023个磷酸分子的质量(以g为单位）在数值上相等B.6.021023个N2和6.021023个H2的质量比等于141C.32 g O2所含的原子数目为26.021023个D.常温、常压下，0.56.021023个一氧化碳分子的质量是28 g11.在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫
5、酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为()A.2 molL1 B.2.5 molL1 C.5 molL1 D.7.5 molL112.一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672 mL，密度为2.56 gL1。下列说法中错误的是（ ）A.反应前O2的体积为672 mL B.化合物XY2的摩尔质量为76 gmol1C.反应后气体总质量为1.72 g D. XY2的质量为0.78g13.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44
6、L，质量为20 g。此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为()A.34 B.43 C.21 D.1214.如图为1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()A.C2H4 B.CH4 C.CO2 D.NO15.(A组)实验测得气态无水氯化铝在1.01105 Pa、不同温度(t3t2t1)时的密度()和气体摩尔体积(Vm)如下：t/t1t2t3/gL15.002.671.48Vm/Lmol153.470.090.0可知，t2 时无水氯化铝存在形式的化学式为()A.AlCl3B.AlCl3和Al2Cl6 C.Al3Cl9 D.Al2Cl615
7、.(B组)A、B、C、D四种气体中共含有m、n、p三种元素，它们可在一定条件下发生如下反应：ABCD，其体积比为3261。已知A、D分别是由m和n组成的双原子分子的单质，则B、C的分子式是()A.n2pmp2B.np3m2p C.n2pmp D.np3mp16.(A组)固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中恰好完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是()A.单质A、B的摩尔质量之比是14 B.反应前后的气体质量之比一定是14C.生成物C中，A的质量分数为50% D.生成物C中A、B两元素的原子个数比为3116.(B组) 如果a
8、 g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(各选项中NA为阿伏加德罗常数的值)()A. L B. L C. L D. L第卷（非选择题，共52分）二、（本题包括5小题，共52分）17.(10分) (1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到下图的适当位置。物质(2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式。化合反应：_。置换反应：_。复分解反应：_。18.(12分) 粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下
9、列问题。(1)如何设计实验检验粗盐中有无SO42？_。(2)如果有，应该如何除去SO42？_。(3)在粗盐经过溶解过滤除去SO42后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生 沉淀为止。请问这步操作的目的是_。(4)如果将经过操作(3)后的溶液过滤。那么这一过滤操作能除掉的难溶性杂质有 。(5)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，有 个操作中都要用到玻璃棒。19.(12分）某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳能还原氧化铜。回答下列问题。(1)按照如上图装置进行实验时，首先进行的操作是_。(2)装置B中最适宜的试剂是。(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连
10、，会对实验造成的影响是：_。(4)装置D中反应的化学方程式为。(5)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳能还原氧化铜，应在上图装置之间连接下图中的装置(填序号)。20.(8分)现有如下药品和装置：Wg锌片(W1 g)、稀H2SO4、水，设计一个实验测定Zn的相对原子质量(假定实验是在标准状况下进行的)。(1)写出该反应的化学方程式：_。(2)所用装置的连接顺序为_(填接口字母)。(3)若量筒中收集到的水为V mL，反应时加入的足量稀硫酸为10 mL，实验结束后导管内的水按1 mL计算，则反应产生的氢气为_mL，Zn的相对原子质量的数学表达式为_。(4)若锌片含不与酸反应的杂质，则
11、实验测得锌的相对原子质量可能比实际值_(填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。.21.(A组)(10分) 有一平均相对分子质量为30的由CO、C2H4和O2组成的混合气体，经点燃充分燃烧后，测得反应后的混合气体中不再含有CO和C2H4。请计算：(1)原混合气体中O2的体积分数w(O2)。(2)原混合气体中CO的体积分数w(CO)的取值范围。(3)原混合气体中C2H4的体积分数w(C2H4)的取值范围。21.(B组)(10分)常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15 gcm3的混合溶液。请计算：(1)混合后溶液
12、的质量分数。(2)混合后溶液的物质的量浓度。(3)在1000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？吉安一中20112012学年度上学期第一次段考高一化学卷答案一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意)题号123456789答案DBCACBDDC题号101112131415A组15B组16A组16B组答案DBDACBDBA二、（本题包括5小题，共52分）17.(10分) (1)碳酸钙（1分）铁（1分）氧气（1分）稀盐酸（1分）(2)3Fe2O2Fe3O4（2分）Fe2HCl=FeCl2H2（2分）CaCO32HCl=CaCl2H2
13、OCO2（2分）18.(12分) (1)取粗盐溶解于水，静置片刻取上层清液，滴加盐酸后，无明显变化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，溶液中有SO42，不出现浑浊说明SO42已经除尽（3分、操作现象结论各1分）(2) 在溶液中加入过量的BaCl2溶液（2分，少过量不给分）(3)除去Ca2以及加入的过量Ba2（2分, 少1个扣1分，扣完为止）(4)BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质（3分，少1个扣1分，扣完为止）(5)3（2分）19.(12分）(1)检查装置的气密性（2分）(2)饱和碳酸氢钠溶液（2分，没写饱和给1分）(3)没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气
14、与碳反应生成H2和CO，H2也能还原CuO（2分）(4)CCO22CO（2分）(5) D与E（2分）（2分）20.(8分)(1)ZnH2SO4(稀) ZnSO4H2（2分）(2)ADECBF（2分）(3) V9（1分）; （2分）(4)偏大（1分）21.(A组)(10分)【解析】(1)CO、C2H4的相对分子质量均为28，故CO、C2H4的混合气体可看做整体分析，由十字交叉法： ，故原混合气体中O2的体积分数 w(O2)50%。(2)由(1)可设CO、C2H4的物质的量之和为1 mol，O2为1 mol，其中CO的物质的量为a、C2H4为b。当CO、C2H4完全反应，O2也恰好消耗完时，有：2
15、COO2 =2CO2C2H43O2=2CO22H2O 2 1 1 3 a 0.5a b 3ba+b=1mol 0.5a+3b=1mol，a=0.8 b=0.2，此状况为临界状态，结合化学方程式分析可知：0.8 moln(CO)1 mol、0n(C2H4)0.2 mol，才能满足CO、C2H4无剩余的条件，故有：40%w(CO)50%、0w(C2H4)10%。【答案】(1)50% （4分） (2)40%w(CO)50% （4分） (3)0w(C2H4)10%（2分）21.(B组)(10分) (1)20% （3分）(2)2.28 molL1（3分）(3)2.48 mol（4分）解析：(1)混合后溶液中KNO3的总质量为：20.0 g14.0%30.0 g24.0%10.0 g，溶液总质量为：20.0 g30.0 g50.0 g，混合后溶液中KNO3的质量分数为：w(KNO3)100%20%。版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
