1、2023届高三第二次大联考化学本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cr 52 Fe 56 Ni 59一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活、科技
2、和环境等联系密切。下列有关说法不正确的是（ ）A.“风干日曝咸味加，始灌潮波塯成卤”，该过程涉及的操作方法是蒸发结晶B.北京2022年冬奥会部分场馆使用“碲化镉”光伏发电系统，利用了太阳能转化为电能C.北京2022年冬奥会运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳纳米管互为同分异构体D.市面上的防晒衣通常用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤2.下列化学用语或图示表达正确的是（ ）A.燃烧热的热化学方程式： B.基态原子的价层电子排布式：C.氯化钠的分子式：D.的空间填充模型：3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A.1和混合气体中所含中子数为15B.1与足量
3、水反应，最终水溶液中原子的数目为2C.2中配位键个数为4D.标准状况下，11.2L和22.4L在光照条件下充分反应后的分子数为1.54.下列离子方程式正确的是（ ）A.将通入溶液中：B.向氨水中通入少量：C.向氯化二氨合银溶液中加硝酸：D.酸性溶液被空气中的氧化：5.下列物质（所用溶液为饱和溶液）之间通过一步反应能实现如下图所示转化关系，且箭头所示反应条件或试剂正确的是（ ）选项XYZ箭头上为反应条件或试剂A溶液B先通、再通C电解饱和食盐水DA.AB.BC.CD.D6.用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A.制备胶体B.吸收C.制取纯净的D.验证非金属性：7.2022年7
4、月，中科院在锌碘液流可充电电池领域研究中取得重要进展。该研究引入了聚乙烯吡咯烷酮（PVP），其单体为NVP，NVP可结合，经一系列变化生成可溶性聚碘配合物，有效提高锌碘液流电池碘正极容量，避免了电池改进前导致利用率降低，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）A.充电时，a极为阴极B.将该电池用于铁制品的腐蚀防护，应将电极b与铁制品相连C.电池改进前，放电时1，转化为，转移2电子D.放电时，b极反应：8.取两份100.05的溶液，一份滴加0.05的盐酸，另一份滴加0.05溶液，溶液的随加入酸（或碱）体积的变化如图。下列说法正确的是（ ）A.由a点可知：溶液中对水的电离起抑叫制作用B.c点溶
5、液中：C.ade过程中：D.令c点的，e点的，则9.在“价一类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断合理的是（ ）A.若e为钠盐，实验室可用e和浓硫酸反应制取少量气体aB.若d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则C.c是一元强酸，b具有强氧化性，是漂白液的主要成分D.室温下，c的稀溶液和变价金属反应一定生成相应金属的高价盐10.卤化金能与亚乙基硫脲形成盐，结构如图所示。其中X代表卤素原子，W的丰度最大的一种核素原子核无中子，原子半径，且M的最高正价与最低负价代数和为4，下列法正确的是（ ）A.
6、该盐中Y、Z、M均达到8电子稳定结构B.最简单气态氢化物的沸点：C.在元素周期表中位于d区D.Y的最简单气态氢化物的二氯代物是非极性分子二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分。11.DACP是我国科研工作者合成的一种新型起爆药，结构如下图所示，下列关于该物质的说法正确的是（ ）A.的配体只有两种，配位数为6B.1DACP中含有26键C.和中心原子的杂化方式不同D.与中的键角是前者大于后者12.铼（）是一种极其稀少的贵金属。一种以辉钼矿（主要含有，以及少量、等）为原料制备的工艺流
7、程如下：已知“氧化焙烧”后成分有：、，其中、与氨水反应分别生成、。下列说法错误的是（ ）A.“氧化焙烧”时，反应后的氧化产物有两种B.为了提高浸出速率，氨水温度越高越好C.流程中涉及到非氧化还原反应D.“电沉积”后，可在阴极收集金属铼13.一定条件下，分别向体积为1L的密闭容器中充入气体，发生反应：，测得实验、反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）实验充入气体量反应过程条件恒温1 Z恒温1 Z绝热A.曲线对应实验B.正反应为吸热反应C.气体的总物质的量：D.b点平衡常数比c点平衡常数小4.我国科学院化学研究所报道了化合物1催化氢化机理。由化合物1（固体）化合物2（固
8、体）过程的机理和相对能量曲线如下图所示（已知）。下列说法正确的是（ ）A.化合物是该过程的催化剂B.整个过程既有极性共价键的断裂和生成，也有非极性键的断裂和生成C.图中化合物1和的总能量大于化合物2的总能量D.过程的热化学方程式为： 三、非选择题：本题共4大题，共54分。15.（14分）氮化铬（）熔点高、硬度大，常用作耐磨材料。某校化学兴趣小组在实验室用无水氯化铬（）与氨气在高温下反应制备氮化铬。回答下列问题：【实验一】制备无水氯化铬反应原理为：。相关实验装置如下图（夹持装置略）已知：的沸点是76.8。有毒，遇水发生水解反应。实验的主要操作步骤有：a.水浴加热并维持A的温度在6065b.点燃B
9、处酒精喷灯，使瓷舟温度升至720左右，反应一定时间c.打开K，通入并保证锥形瓶中每分钟有250个左右的气泡逸出d.一段时间后停止通入e.先后停止加热A、B，冷却，并继续通入一段时间的（1）上述操作步骤的先后顺序为：a_。（2）装置A中锥形瓶采用水浴加热的原因是_。（3）D中盛有过量溶液，用离子反应方程式说明D的作用：_。（4）比较分子中键角大小：_（填“”“（1分）（5）恒压滴液漏斗（1分）（6）（未写反应条件，扣1分）（7）吸收未反应的并防止水蒸气进入E中（8）80%【解析】（1）由反应，可知，装置A的锥形瓶中盛放的物质是，利用氮气和热水加热将四氯化碳转化为气态并将装置中的空气及水蒸气赶出，
10、再点燃处酒精喷灯加热反应。一段时间后，先后停止加热A、B，待冷却后继续通入一段时间的，将残余的赶入尾气吸收装置。所以操作步骤的先后顺序为：acbed.（2）水浴加热可以受热均匀，便于控制装置A中锥形瓶的温度以确保锥形瓶中每分钟平稳地逸出250个左右的气泡。（3）有毒，反应结束后继续通入一段时间的，将残余的赶到尾气吸收装置中被吸收。遇水发生反应：再与足量溶液反应生成，所以D中发生反应的离子方程式为。（4）分子中由于的存在使得键角大于。（8）601溶液中的物质的量为0.12，剩余的硫酸用102溶液恰好中和，所以与结合的的物质的量为：，即8.25g产品中的物质的量为0.1，其质量为6.6g，所以产品
11、的纯度为80%。16.【答案】（14分，每空2分）（1）（或）（写错不给分）（2）13（3）（4）（5）防止、在高温熔融时被氧气氧化（只要写出“防止、被氧化”，就给2分）（6）新制兰尼镍的多孔结构中吸附了大量浸出反应时生成的氢气，所以在烯烃、炔烃等氢化反应时，不需要通入氢气也能发生氢化反应（只要写出“新制兰尼镍中吸附了大量的氢气”，就给2分）（7）【解析】（1）为28号元素，基态的电子排布式为或。（2）在“酸溶”过程中，发生的氧化还原反应方程式为，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为13。（3）根据和分析可知，加入，可以除去，发生该反应的离子方程式为。（4）过滤后溶液中为0.10，则，。（5
12、）、在高温熔融时容易被空气中的氧气氧化，需通入保护性气体X（如氩气等）。（6）因新制兰尼镍的多孔结构，能吸附浸出反应时生成的氢气，所以在烯烃、炔烃等氢化反应时，不需要通入氢气也能发生氢化反应。（7），样品化学式为。17.【答案】（13分，除标注外，每空1分）（1）（2分）（未写反应条件“高温”，扣1分）（2）7正四面体形 （或等）（2分）（3）高 二者都是共价晶体，C原子半径比小，键的键长更短，键能更大（2分。答出“键的键能较大”，即给2分）（2分。元素顺序不作要求）【解析】（3）先求A原子数：顶角计1个，棱心计1个，前后两个面的面心计1个，体内计3个。左右两个平行面上似乎各有1个，难点在于视
13、觉上不好判断该原子到底是在面上还是在晶胞内。根据晶胞的特征，晶胞的两个平行面上的原子必须完全相同，若左边的面上有一个A原子，则右边的面上相同位置必然也有一个A原子。从示意图中可以看出，右边面上相同位置处并无A原子，由此推出这两个原子并不在面上，而是在晶胞内，因此各计1个。A原子合计8个。同理，不难看出，B原子数为4，C原子数为16。故化学式为。18.【答案】（共13分，除标注外，每空2分）（1）氧化（1分） 氯原子或碳氯键（1分）（2）邻苯二甲酸 （3）（反应条件“”、“”未写或少写，扣1分）（4）、（每写对1个，给1分，共2分）（5）（3分。反应条件，每少写1个，扣0.5分）【解析】芳香烃A的分子式为，被氧化生成B，B为，可推得A为，A到B发生氧化反应，B和甲醇发生酯化反应生成C，根据C分子式知，C为，C发生信息的反应生成D，D为，D发生催化氧化生成H，H发生信息的反应生成I，I的结构简式为，I发生取代反应生成J；根据E、F结构简式知，E先发生取代反应后发生水解反应得到F，F和D发生缩聚反应生成G，G为。