1、江西省吉安市二中2012-2013学年上学期高三周测化学模拟试卷本试卷分第卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共150分。考试时间120分钟。可能用到的原子量：H 1 C 12 O16 N 14 Na 23 Ba 137 Mg 24S 32第卷（选择题 共74分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列方法中，可用于除去小苏打溶液中混有的Na2CO3，最适宜的物质是 （ B ）A 氢氧化钙B 通入CO2C 碳酸氢钙D加入盐酸 2下列电子式中错误的是 （ ）ANa B C D3绿柱石又称绿宝石，其主要成分为BenAl2Si6O18，也可以用二氧
2、化硅和金属氧化物的形 式表示，则n为 （ ）A1B2 C3 D44下列说法正确的是（ ）A强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强 B强电解质的水溶液中不存在溶质分子C强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 D不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸都是强电解质51g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量, 表示该反应的热化学方程式中, 正确的 是 （ ）A2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l)；H =142.9kJ/molB2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g)；H =571.6kJ/molC2 H2 + O2 = 2 H2O；H =571.6kJ/molD
3、H2(g) +O2(g) = H2O(l)；H =285.8kJ/mol6为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学 物质是 （ ）A硅胶、硫酸亚铁B食盐、硫酸亚铁C生石灰、食盐D无水硫酸铜、蔗糖7在N2+3H22NH3的平衡体系中，保持容器的体积和温度不变，充入氩气以增大压强， 此时下列叙述正确的是 （ ）A正反应速率和逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动B正反应速率和逆反应速率都没有变化,平衡也不移动 C正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动 D正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动8美国科学家发现化合物X能增强艾滋病毒感染者
4、的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇 效，已知X的球棍模型如下图所示，图中棍表示单键或双键或叁键，不同颜色的球表示 不；同元素的原子，则有机物X可能是一种（ ） A卤代烃 B羧酸酯 C氨基酸 D无机物二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分，每小题只有一个或两个选择符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个该小题就为0分。）9有人建议用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG定义为AG=lgc(H+)c(OH-)在 AG=12 的某五色溶液中能大量共存的离子组是（ ）ANa
5、+、Al3+、SO42-、NO3- BK+、Na+、HC03-、Cl-CNH4+、K+、Cl-、I- DCu2+、Fe2+、S042-、N03- 10某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH20，析出晶体5g：乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH20，析出品体10g则原溶液中 KCl的质量分数为（ ）A10 B15 C20 D2511Va LpH=2的盐酸与VhLpH=12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是（ ）AVa一定等于Vb BVa一定大于Vb C混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) D
6、混合溶液中离子浓度一定满足： c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)12根据理论研究，元素周期表可容纳164种元素。理论上164号、114号、14号元素位于同一主族。根据你所学知识，下列有关预测肯定不正确的是（ ） A164号元素是金属元素 B164号元素位于A族 C164号元素对应的最高价氧化物的水化物其碱性比114号的强 D164号元素存在稳定的气态氢化物，且还原性比SiH4弱13混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300灼热，至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（ ）A向CuS04溶液中加入适景铁粉 B等物质的量浓度、等体积的(NH4)2S04溶液与BaCl2溶
7、液 C等物质的量的NaHC03与Na202混合物 D在NaBr溶液中通入过量的氯气14下面列出了一定温度下海立方厘米(cm3)活性炭所能吸附的常见气体的体积，分析下面的数字与气体的组成、性质等的关系，根据此表，你认为下列结论正确的是（ ）H2CO2O2N2Cl2气体的沸点/-252-78183-196-34被吸附体积/mL4.5973511494A分子中所含原子数日多时，气体易被吸附 B沸点越高的气体，越易被吸附 C气体的相对分子质量越大，越易被吸附 D气体是化合物时，易被吸附15下列离子方程式书写正确的是 （ ）A明矾溶液中加入过量的氨水A13+4NH3H20=AlO2-+4NH4+2H20
8、 B乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液CH3COOH十HCO3-=CH3C00-+CO2+H20 C在FeI2溶液中滴入少量溴水2Fe2+4I-+3Br2=2Fe3+2I2 +6Br- D过氧化氢酸性溶液中加入氯化亚铁：Fe2+2H+H202=Fe3+2H20 16设阿伏加德罗常数为NA，下列况法正确的是 （ ）A32g甲烷中所含碳原了数为2NA B1.8g重水(D20)中含有NA个中子 C常温常压下，11.2L氯气含有分子数为0.5NA D0.1molL Na2CO3 溶液中CO32-离了数为0.1NA 17将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次
9、实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下：已知，构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。请依据记录数据判断，下列有关说法正确的是（ ） A在四种金属中C的还原最强 B金属B能从硫酸铜溶液中置换出铜 CA、D若形成原电池时，A为正极 DA、B形成合金时，将该合金露置在空气中，A先被腐蚀18石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原了中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，其平面图形见右图，。则x值为 A 8 B 12 C24 D60 第卷(非选择题共76分)三、 (本题包括2小题，共22分)19(7分)试回答下列(1)
10、、 (2)两小题 (1)白磷的着火点为40，在室温或夏天正常取出时，就可观察到其被氧化而冒”白烟”，请简单说明将如何将大块的白磷切变成小块的白磷。 (2)某学生在实验报告中写出以下的实验操作或实验数据，你认为合理的是 (填代号A、B) A用托盘天平称取29.25g的食盐； B将浓硫酸沿容器器壁缓缓地倒入酒精中，并不断搅拌； C用酸式滴定管量取已知浓度的KMn04溶液20.00mL； D用湿润的pH试纸测得某溶液的pH为10 E做中和滴定实验时，锥形瓶用待测液润洗 20(15分)二氧化硫是大气污染物之一，为粗略测定周围环境中二氧化硫的含量，某课外活动小组的甲、乙两位同学分别用相同实验装置和溶液，
11、测定同一时间， 同一地点空气(含SO2、N2、O2气体，其他气体忽略)中SO2的含量。实验装置如右图 反应试管中装有碘的淀粉稀溶液A。 SO2和I2发生反应为：S02+I2+2H20=H2SO4+2HI(N2、02不与I2、 淀粉反应)，试回答下列问题：(1)检查该装置气密性时，先在试管中装入 适量的水(保证玻璃管的下端浸在水中)，然 后_(注意阀的单向性)，则证明该装置的气密性良好。 (2)若A溶液的体积为VmL，浓度为c molL-1，当溶液的颜色刚好变色，停止抽气，此时甲、乙两位同学注射器内抽得气体的体积分别为V甲mL、V乙mL(所有的体积已折算成标况下体积)，且V甲V乙，则甲、乙两个测
12、定结果中与该地点空气中S02的体积分数真实情况最接近的是_(.用含c、V、V甲或V乙等的关系式表示)。另一位实验结果产生较大误差的原因可能是 _ (3)若将上述装置进行改进，除导管外，重新连接装置需要选用的仪器有_。 (选下列仪器的编号)a、烧杯 b、试管 c、锥形瓶 d、容量瓶e、量筒 f、单孔塞 g.双孔塞(4)欲净化空气，除去空气中的二氧化硫可选用的试剂是_。四、 (共18分)21(6分)周期表中，前20号元素内X、Y元素的离子符号是xm+、yn-，他们的核外电子排布相同，据此可推得：元素X和 Y所属周期的周期数之差为_，元素X和Y的核电荷数之差为(用含m、n的代数式表示)_，Xm+、y
13、n-的离子半径由大到小的顺序是_。22(12分)根据下列框图关系填空。已知反应、是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体、X常温下为五色液体，H与E相对分子质量之间的关系为：Mr(H)-Mr(E)=34，又知C的焰色反应呈黄色。 (1)化合物B中所包含的化学键有_(2)反应的离子方程式：_ 反应的化学方程式：_ (3)已知每生成16gE，放出106.5kJ热量，则反应的热化学方程式为：_ 五、 (本题包括2小题，共20分)23 (10分)重氮甲烷(CH2NN)在有机合成中有着重要应用，他的分子中，碳原子和氮原子之间的共用电子对是由氮原子；方提供的，重氮甲烷光照时容易分解放出氮气，同时生成极活
14、泼的碳烯(CH2)，试回答： (1)重氮甲烷的电子式是_ (2)碳烯很容易以他的一对未成对电子与不饱和的烯、炔发生加成，形成三元环状化合物。它与丙烯发生加成反应后所得产物的结构简式是：_。 (3)碳烯还可插入CH键之间，使碳链加长。它插入丙烷分子中CH键之间形成多一个碳原子的烷烃，所得化合物的结构简式为：_或_ 。 (4)重氮甲烷的CCl4溶液用紫外光照射时，发生反应，生成一种相对分子质景为210的有机物和N2，写出反应的化学方程 _。24（10分）已知：（1）2ROHR-O-R+H2O (R为烃基，R-O-R为醚) （2）RCH=CH2+HOClRCHOH-CH2Cl RCH=CH2+HOC
15、lRCHCl-CH2OH试根据下列回答下列问题 (1)写出结构简式A _，C _。 (2)从结构上分析，可与A互为同分异构体的结构简式有：_。 (3)上述反应中属于取代反应的是_(填反应序号) (4)写出方程式：D+E=F_六、(本题包括2d、题，共16分) 25(8分)金属X和非金属Y可：直接化合生成化合物XY，甲、乙、丙三人分别做X和Y的化合反应实验，充分反应时，每人所用X和Y的质量各不相同，但总质量均为12g，有关实验数据如下表示：X用量Y用量得XY量甲10g2g8g乙6g6g8g(1)利用表中数据判定X和Y恰好完全反应时，X和Y的质量比为：_ 。 (2)若丙同学在实验中只得到6gXY，
16、试通过计算说明丙同学X和Y的用量分别是多少?26(8分)由H2、C2H4、C2H2组成的1L混合气体在一定条件下发生加成反应后，气体总体积变成XL。请回答(气体体积均在标准状况下测定)： (1)当反应后三种气体均无剩余时，X的取值范围是 _：若X=0.4时，原混合气体中H2、C2H4、C2H2的体积比为_。(2)当X=0.6时，且反应后混合气体密度为0.714gL时，原混合气体H2、C2H4、C2H2的体积比为 _。 参考答案一、二、选择题 1.B 2.C 3.C 4.B 5.D 6.A 7.B 8.C9、AC 10、D 11、BD 12、D 13、BD 14、BC 15、B 16、A 17、
17、AD 18、A三、19(1)3分，用镊子夹取白磷，在盛有水的水槽中切割(其它合理答案同样给分) (2) BC(4分：只选一个得2分，选两个且都正确得4分，多选不得分) 20、每空均3分 (1) 向外轻轻拉动注射器活塞，试管内导管口有气泡冒出 (2)；抽气过快，SO2 未被碘水充分吸收 (3) beg或ceg或bceg (只要答案合理均给分) (4) 碱性液、 (有关氧化剂及其他合理答案均可给分) 四、21、 (每空2分)1， m+n ，Yn-、Xm+(用表示也可给分) 22、(每空3分)(1)离子键、非极性键(或共价键) (2)Fe203+6H+=2Fe3+3H20， Fe2(S04)3+6N
18、aOH =2Fe(OH)3+3Na2S04 (3)FeS2(s)+ 02=Fe2O3 (s) +2SO2(g)； H=-852kJmol (未注明状态扣1分，写成FeS给2分)五、每空均2分23 （2） (3)CH3CH2CH2CH3， CH3CH(CH3)2 (4)CCl4+4CH2N2C(CH2Cl)4 +4N2 24、(1)CH2ClCH20H ， (CH=CH)20 (2)CH3CH(OH)C1， CH30CH2C1 (每正确一个给1分) (3)(少选一个或二个得1分，多选不给分) (4)2ClCH2-COOH+HO-CH2-OHClCH2COOCH2CH2OOCCH2Cl+2H2O 25、共8分（1）31（2）若X过量，m(X)=10.5g ,m(Y)=1.5g 若Y过量，m(X)=4.5g m(Y)=7.5g26、共9分（1）x (2)311 (3)721
