1、高级中学2014-2015学年第一学期期中测试高二化学命题人：刘建英 审题人：王文超本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷为1-22题，共52分，第卷为23-26题，共48分。全卷共计100分，考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Na-23 S-32 K-39 Mn-55 Cu-64注意事项：1、答第卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再涂其他答案，不能答在试题卷上。3、考试结束，监考人员将答题卡收回。第卷（本卷共计52分
2、）一、单选题：（每小题2分，共计36分。选对得2分，选错或不答得0分）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 天然气 太阳能 风能 石油 煤 生物质能 氢能 A B C D2下列变化过程，属于放热反应的是：液态水变水蒸气 酸碱中和反应 浓硫酸稀释 固体NaOH溶于水 H2在Cl2中燃烧 弱酸电离 A B C D3强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJ/mol。向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3
3、的关系正确的是（ ）AH1 H2 H3BH1 H3 H2CH1 H2 H3 H24加热升高温度时，化学反应速率加快，最主要原因是 （ ） A分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多 B反应物分子的能量增加，活化分子浓度增大，有效碰撞次数增多 C该化学反应的过程是吸热造成的 D该化学反应的过程是放热造成的5对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）A. 达到化学平衡时，4正(O2)= 5逆(NO)B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若其他条件不变只增加容器体积，则
4、该时刻正反应速率减少，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是：2正(NH3) = 3正(H2O)6在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ，发生反应2SO2+O22SO3，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为A1.6mol B.1.2mol C.大于1.6mol D.小于1.2moln (B2)起始量 AB3的平衡体积分数abcT1T27某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如
5、图可得出的判断结论正确的是 A反应速率abc B达平衡时，AB3物质的量大小为：b c a C若T2T1，则正反应一定是吸热反应 D达到平衡时A2的转化率大小为：bac8在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g) H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是：A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度9某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：a X(g)+b Y(g) c Z(g)+ d W(g)，平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当
6、再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确得是：A. 平衡正移 B. a+bc+d C. Z的体积分数变小 D. X的转化率变大10下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率D汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，为了加快反应速率，实际生活中使用了增大压强或升高温度的方法。11下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）已达平衡的反应C（s）+H2
7、O（g） CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动ABCD1225时，10mL 0.1NH4Cl溶液中存在平衡：NH4+ +H2O NH3H2O+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是A加入大量水稀释时，平衡向右移动，溶液中c(H)减小B加入几滴浓盐酸，平衡向左移动，溶液的pH值增大C加入几滴浓氨水，平衡向逆
8、反应方向移动，c(OH)减小D升温至35，平衡向右移动，NH4Cl的水解程度减小13常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A1 molL1NaHCO3溶液中：Ca2、Fe3、NO、ClBpH 1的溶液中：K、Mg2、SO、NOC由水电离出的c(H)1.01013 molL1溶液中：Mg2、Na、SO、BrDc(NH3H2O) 1 molL1的溶液中：NH、Al3、SO、Cl14对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是 A溶液中粒子浓度大小关系为： c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH) c(OH-)B加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4 C加入少量乙酸钠固体，溶
9、液pH升高D与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2一样多15设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A1.0L 0.1 molL1乙酸溶液中，H+ 离子与CH3COOH分子数目之和约为0.1NABpH2.0的HCl溶液中，水电离产生的H+离子数目为1.01012NAC1.0L 0.1 molL1乙酸钠溶液中，CH3COO-离子与CH3COOH分子数目之和为0.1NAD将1.0L pH2的乙酸溶液加大量水稀释后，溶液中H+离子数目大于0.01 NA16水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法正确的是A图中对应点的温度关系为：abB水的离子积常数Kw数值大小关系为：bdC温度不变，
10、加入少量NaOH可使溶液从a点变到c点D在b点对应的温度下，pH=6的溶液显酸性17下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是提示：、选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞无色浅红色BHCl溶液氨水酚酞浅红色无色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液无无色浅紫红色D碘水Na2S溶液淀粉无色蓝色18下列事实，可以用盐的水解反应解释的是泡沫灭火器内盛饱和碳酸氢钠溶液和硫酸铝浓溶液配制硝酸银溶液时，需加少量硝酸防止溶液浑浊生活中可用热的纯碱溶液清洗餐具上的油污可用于沉淀水中的不溶物可以用食醋除去热水瓶里的水垢成分为CaCO3、Mg(OH)2侯
11、德榜联合制碱法的反应原理：A B C D二、双选题：（每小题4分，共计16分。全部选对得2分，只选一个且正确得2分，有选错或不答得0分）19下列离子方程式中错误的是A明矾净水的原理：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3+ 3H + B硫酸铝溶液与硫化钠溶液混合：2Al3+ + 3S2+ 6H2O = 2Al(OH)3+ 3H2S C碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO32+ 2H2O H2CO3 + 2OHDFeCl3溶液加入碳酸氢钠溶液中：Fe3+ + 3HCO3 = Fe(OH)3 + 3CO2 20下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体
12、积混合后：c(NH4)c(Cl) c(OH)c(H)B0.1 molL1 Na2CO3溶液：c(Na+)2c(HCO)2c(CO32)2c(H2CO3)C0.1 molL1 NH4Cl溶液：c(NH)c( Cl)D向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)21以CO2与H2为原料还可合成液体燃料甲醇(CH3OH)，其反应的化学方程为CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)；H0。现将1 mol CO2和3 mol H2充入容积为2 L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是A若保持恒温，当容器中n(CH3OH)n(H2O)为1
13、1时，该反应已达平衡状态B. 若保持恒温，当容器内气体压强恒定时，该反应已达平衡状态C. 若其他条件不变，实验结果如图所示，则平衡常数：K(T1)K(T2)D. 保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，当达到新平衡时，n(CH3OH)n(H2)将升高22T时在2L容积不变的密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示则下列结论正确的是（）A容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g） 2Z（g）B. 反应进行前3min内，用X表示的反应速率v（X）=0.1mol/（Lmin）C. 若改变反应条件，使反
14、应进程如图2所示，则改变的条件是增大压强D. 如图1所示，该反应达到化学平衡时，X的转化率为70第卷（本卷共计48分）三、非选择题23（9分）（1）氨气催化氧化生产硝酸，硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。已知：2 H2 ( g ) +O2 ( g )2H2O ( g ) H - 483.6 kJ/molN2 ( g ) +2O2 ( g )2NO2 ( g ) H + 67.7 kJ/mol则反应4 H2 ( g ) + 2NO2 ( g )N2 ( g ) + 4H2O ( g ) 的反应热 H 。ACEHB能量反应过程2mol SO3(g)2mol SO2
15、(g)+ 1mol O2(g)（2）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的H= 99kJmol。请回答下列问题：图中A点表示： ；C 点表示2mol SO3(g)的总能量。E所代表的能量是 ；E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。图中H= kJ/mol。24（14分）有可逆反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2 。（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是 （双选，填序号）。 A容器内压强不变了 Bc（CO）
16、不变了 Cv正（CO2）=v逆（CO） Dc（CO2）=c（CO）（2）该反应的H= 0（填“”、“”、“=”）。（3）写出该反应的平衡常数表达式_。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=_（保留二位有效数字）。（4）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：从图中看到，反应在t2时达平衡， 在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）_ _。（单选） A升温 B增大CO2浓度0 t1 t2 t3 t4 t5 t/sV逆如果在t3时从混合物中分离出部分
17、CO，t4 t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3 t5的V（逆）变化曲线25（14分）碱式硫酸铁Fe(OH)SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在 范围内，使溶液中的杂质离子沉淀。该工艺中“搅拌”的作用是 。（2）反应中加入NaNO2的目的是氧化Fe2+，发生反应的
18、离子方程式为 （3）在实际生产中，反应常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 mol。（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 。（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为 。A氯水 BKSCN溶液 CNaOH溶液 D酸性KMnO4溶液26(共11分)已知草酸晶体()可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完
19、全反应： 现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下：用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化用浓度为0.1000的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下：第一次滴定第二次滴定第三次滴定待测溶液体积(mL)25.0025.0025.00标准溶液体积(mL)9.9910.0110.60 已知H2C2O4的相对分子质量为90，请回答下列问题：(1)滴定时，KMnO4标准溶液应该装在 (填酸式或碱式)滴定管中。(2)在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是 (填序号)。100mL容量瓶
20、 烧杯 滴定管夹 漏斗 玻璃棒 托盘天平(3)到达滴定终点的标志是 。(4)根据上述数据计算X= 。(5)误差分析(填：偏高、偏低、无影响)：若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值 ；若KMnO4标准溶液浓度偏低，则X值 。高级中学2014-2015学年第一学期期中测试高二化学答题卷一、单选题：（每小题2分，共计36分。选对得2分，选错或不答得0分）题号123456789选项题号101112131415161718选项二、双选题：（每小题4分，共计16分。全部选对得2分，只选一个且正确得2分，有选错或不答得0分）题号19202122选项三、非选择题23（9分）（1）H=
21、。（2）A点表示： 。E所代表的能量是 ；E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。图中H= kJ/mol。24（14分）（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是 （双选，填序号）。 （2）该反应的H= 0（填“”、“”、“=”）。（3）平衡常数表达式 。0 t1 t2 t3 t4 t5 t/sV逆平衡常数K= （保留二位有效数字）。（4）（填序号） 。（单选） 请在图上画出t3 t5的V（逆）变化曲线25（14分）（1）调节pH在 范围内。该工艺中“搅拌”的作用是 。（2）离子方程式为 。（3）相当于节约NaNO2的物质的量为 mol。（4）该水解反应的离子方程式为 。（5）应使用的
22、试剂为 。26(共11分)(1) KMnO4标准溶液应该装在 (填酸式或碱式)滴定管中。(2)在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是 (填序号)。(3)到达滴定终点的标志是 。(4)根据上述数据计算X= 。(5)误差分析(填：偏高、偏低、无影响)：若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值 ；若KMnO4标准溶液浓度偏低，则X值 。高级中学2014-2015学年第一学期期中测试高二化学参考答案25（共14分）（1）4.47.5 （2分） ; 增大接触面积、加快反应速率（2分）（2）2H+ + Fe2+ NO2- = Fe3+ + NO + H2O（3分） （3）2 mol （2分）（4）2Fe(OH)2+ +2H2OFe2(OH)42+ + 2H+ （3分） （5）D （2分）26. 答：（共11分）(1)酸式(2分) (2) (2分)(3)最后一滴标准溶液滴入锥形瓶中，溶液立即变成浅紫红色，且30秒内不变色(3分)。(4)2(2分) (5)偏高(1分)偏低(1分)解： ，