1、第四章第一节第1课时A组基础达标1下列装置不可以组成原电池的是() A B C D【答案】C2如图所示装置，下列说法正确的是()ACu为正极，Cu片上发生还原反应BCu为正极，Cu片上发生氧化反应CCu为负极，Cu片上发生还原反应DCu为负极，Cu片上发生氧化反应【答案】A3下列说法正确的是()A原电池中，负极上发生的反应是还原反应B原电池中，电流的方向是负极导线正极C双池原电池中的盐桥也可以用金属导线代替D在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极【答案】D4某原电池反应的离子方程式为Fe2H=Fe2H2，则下列说法中正确的是()A用稀硝酸作电解质溶液B用锌作原电池正极C用铁作负极，铁的质量
2、不变D用铜作原电池正极【答案】D【解析】根据原电池反应可以确定原电池负极为Fe，电解质溶液可以为稀盐酸或稀硫酸等，但不能为稀硝酸。5镁H2O2酸性电池采用海水作为电解质溶液(加入一定量的酸)，下列说法正确的是()A电池总反应的离子方程式为MgH2O22H=Mg22H2OB负极的电极反应为H2O22H2e=2H2OC工作时，正极周围海水的pH减小D电池工作时，溶液中的H向负极移动【答案】A【解析】由题意分析可知该酸性电池的总反应为MgH2O22H=Mg22H2O，A正确；负极发生氧化反应，正极反应消耗H，故电池工作时，正极周围海水的pH增大，且溶液中的H向正极移动，B、C、D错误。6(2020辽
3、宁盘锦第二高级中学高二月考)下图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是()A电极上发生还原反应，作原电池的负极B电极的电极反应为Cu22e=CuC该原电池的总反应为2Fe3Cu=Cu22Fe2D盐桥中装有含氯化钾饱和溶液的琼胶，其作用是传递电子【答案】C【解析】该原电池中，电极为负极，负极发生氧化反应，电极反应为Cu2e=Cu2，A、B均错误；正极反应为2Fe32e=2Fe2，电池总反应为2Fe3Cu=Cu22Fe2，C正确；盐桥的作用是形成闭合回路，通过阴离子、阳离子的移动平衡两溶液中的电荷，故传递的是阴离子、阳离子，而不是电子，D错误。7下列关于实验现象的描述不正确的是()A把铜片和
4、铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B把镁条和铝条紧靠在一起浸入氢氧化钠溶液中，镁条表面出现气泡C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有稀盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率增大【答案】C8用A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置甲乙丙现象A不断溶解形成二价金属离子C的质量增大A上有气泡产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是_。(2)装置乙中正极的电极反应式是_。(3)装置丙中溶液的pH_(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)四种金属的活动性由强到弱的顺序是_。【答案】(1)A2e=A2(2)Cu22e=Cu(3)变
5、大(4)DABCB组能力提升9有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()ADCABBDABCCDBAC DBADC【答案】B10(2020河南郑州外国语学校高二检测)如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是()A外电路的电流方向为：X外电路YB若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为ZnC若两电极都是金属，则它们的活动性为X
6、YDX极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应【答案】C【解析】由图可知，电子的流动方向是X外电路Y，则电流的方向就为Y外电路X；X为原电池的负极，Y为正极；X极应发生氧化反应，Y极应发生还原反应。11图甲和图乙均是双池原电池装置。下列说法不正确的是()A图甲中电池总反应的离子方程式为Cd(s)Co2(aq)=Co(s)Cd2(aq)B反应2Ag(s)Cd2(aq)=Cd(s)2Ag(aq)能够发生C盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性D图乙中有1 mol电子通过外电路时，正极有108 g Ag析出【答案】B【解析】由图甲可知，Cd的活动性强于Co，由图乙可知，Co的活动性强于
7、Ag，即Cd的活动性强于Ag，故Ag不能置换出Cd，B错误。12(1)利用反应Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2设计成如图所示的原电池，回答下列问题：写出电极反应式：正极_；负极_。图中X溶液是_，Y溶液是_。原电池工作时，盐桥中的_(填“阳”或“阴”)离子向X溶液方向移动。(2)控制适合的条件，将反应2Fe32I2Fe2I2设计成如图所示的原电池。请回答下列问题：反应开始时，乙中石墨电极上发生_(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为_。甲中石墨电极上发生_(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为_。电流表读数为0时，反应达到平衡状态，此时在甲中加入FeCl2固体，则乙中的石墨作_
8、(填“正”或“负”)极，该电极的电极反应式为_。【答案】(1)2Fe32e=2Fe2Cu2e=Cu2CuCl2溶液FeCl3溶液阴(2)氧化2I2e=I2还原2Fe32e=2Fe2正I22e=2I13某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如下图所示装置进行实验并得到下表实验结果：实验序号AB烧杯中的液体灵敏电流计指针是否偏转1ZnZn乙醇无2ZnCu稀硫酸有3ZnZn稀硫酸无4ZnCu苯无5CuC氯化钠溶液有6MgAl氢氧化钠溶液有分析上述实验，回答下列问题：(1)实验2中电流由_极流向_极(填“A”或“B”)。(2)实验6中电子由B极流向A极，表明负极是_(填“镁”或“铝”)电极。(3)实验5表明_(填“A”或“B”)。A铜在潮湿空气中不会被腐蚀B铜的腐蚀是自发进行的(4)分析上表有关信息，下列说法不正确的是_。A相对活泼的金属一定作负极B失去电子的电极是负极C烧杯中的液体必须是电解质溶液D原电池中，浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的两种金属(或其中一种是非金属)【答案】(1)BA(2)铝(3)B(4)A
