1、咸阳百灵中学2016-2017学年第二学期第一次月考 高三化学试题 班级 姓名 （满分 100分 ，考试时间 60分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 一、选择题（共18小题，每小题4分，计56分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目的要求。）1、本草纲目拾遗中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减。气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是（ ） A氢氟酸、食盐水 B氨水、碘酒 C石灰水、硝酸
2、D稀硫酸、食醋2、在含有I且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为（ ）AFe3、Na、BrBNH、Na、AlOCBa2、Al3、ClDK、MnO、NO3、可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是（ ）一个NN断裂的同时，有3个HH键断裂；一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂；其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；恒温恒容时，体系压强不再改变；NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；正反应速率v(H2) = 06 mol/(Lmin)，逆反应速率v(NH3) = 04 mol/(Lmin)A全部 B C D4、下列离子
3、方程式书写正确的是（ ）A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O = Al(OH)4 + 4NH4+B澄清石灰水与过量苏打溶液反应：Ca2+ + HCO3+ OH CaCO3+ H2OC碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+Ca2+ +CO2+ H2OD碘化亚铁中通入氯气：2I+ Cl2 = I2 + 2Cl5、下列叙述正确的是（ ）A尽管NO2能与水反应生成硝酸，但 NO2不属于酸性氧化物BNa2O 溶于水所得溶液能导电，据此可判断 Na2O属于电解质C氨气和氯化氢气体混合后生成的NH4Cl是离子化合物，因此该反应为离子反应D某气体只含N、H 两种元素，且质量之比为143，则
4、该气体一定为纯净物6、 有机物的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构）（）A6种B11种C12种D13种7、下列说法错误的是（）A向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4固体，溶液的pH增大B室温下，pH=4的NaHSO4溶液中，水电离出的H+浓度为11010mol/LC浓度均为0.1 mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合（忽略体积变化），溶液中c（HCN）+c（CN）=0.1 mol/LDpH相同的NH4Cl、NH4Al（SO4）2、（NH4）2SO4三种溶液的c（NH4+）：8、NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）A标准状态下，336 L氟化
5、氢中含有15 NA个氟化氢分子B1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAC7.8gNa2O2晶体中含有离子数目0.3NA个D28g乙烯和丁烯混合物分子中含有极性共价键的数目为6NA9、已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ 70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4830时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0005 mol/(Ls)。下列说法正确的是（ ）A4 s时c(B)为0.76 mol/L B830达平衡时，A的转化率为80%C反应达平衡后，升
6、高温度，平衡逆向移动D1200时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.410、1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：由此不能判断A1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小 B1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低C1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应 D一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小11、下列有关元素化合物的说法正确的是（ ）A常温下，1mol铜片投入含有4molHNO3的浓硝酸中，铜片可以完全溶解BAl与S直接化合可以得到Al2S3,Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3C电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液
7、中，阴极上依次析出Cu、Fe、AlD等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少12、对于可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g) HrZ rW rX选择题答案填写出（14*4=56分）题号12345678910答案题号11121314答案二、非选择题（44分）15、一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。（l）在高温下CO可将SO2还原为单质硫。已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H1566.0kJmol-1； S(s)+O2(g)SO2(g) H2296.0kJmol-1；请写出CO还原SO2的热化学方程式_。（2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g
8、)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知420时，该反应的化学平衡常数K=9。如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为 ，H2的平均生成速率为 molL-1min-1。 （3）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图 电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则c电极是 （填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为 。若用该电池电解精炼铜（杂质含有Ag和Fe），粗铜应该接此电源的_极（填“c”或“d”），反应过程中
9、析出精铜64g，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标况下的体积为 L。16、某化学兴趣学习小组设计实验探究金属M与浓硫酸反应的气体产物。提出假设 假设1：气体产物只有SO2； 假设2：_。实验设计为了探究金属M与浓硫酸反应产物，设计如图实验装置：一定量的浓硫酸与金属M反应。（1） 检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在H装置后面连上一根导管，然后 ，则证明装置的气密性良好。（2）若B瓶里品红溶液褪色，E、F和G中都无明显现象。反应后硫酸盐中金属显2价。写A中发生反应的化学方程式： （3）若假设2正确，则可观察到：F管中 ；G干燥管里 。实验反思 为了进一步探究金属M成分和气
10、体组分，进行如下实验：称取112g金属M放入装置A中，加入一定量的浓硫酸，反应结束后，B瓶里品红溶液褪色，金属没有剩余，拆下G并称重，G增重09g。（4）为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶里溶液。稀释烧瓶里溶液的操作方法： 。（5）将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加KSCN溶液，溶液变红色；向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去。如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等，则气体成分及物质的量为 。试写出烧瓶里发生反应的总化学方程式 。17、高分子化合物G是作为锂电池中 Li+ 迁移的介质，合成G的流程如下： 已知：（1）AB的反应类型是 。（2）BC的化学方程式是 。（3）D的官能团名称是 。（4）DE反应条件是 。（5）G的结构简式是 。（6）D的同分异构体中，写出所有顺反异构的结构简式 。注意：两个羟基连在同一个碳上，羟基连在双键的碳上的结构不稳定都不予考虑。 不考虑过氧键和环状结构 顺反结构均写出 版权所有：高考资源网()