1、微粒之间的相互作用力1.一种碱金属与C60形成的新型超导材料球碳盐K3C60,属于离子化合物,下列分析正确的是()A.C60中含有共价键,属于共价化合物B.K3C60中既有离子键,又有共价键C.1 mol K3C60中含有的阴离子个数为36.021023D.C60和K3C60,两种物质中都存在分子间作用力【解析】选B。C60只由一种元素组成,含有共价键,属于单质,A错误;依据K3C60属于离子化合物可知,该化合物中一定含有离子键,但碳原子与碳原子之间只能形成共价键,B正确;K3C60中的阴离子为,则1 mol K3C60中含有的阴离子数为6.021023,C错误;K3C60属于离子化合物,不存
2、在分子间作用力,D错误。【加固训练】X与Y两种元素的原子序数分别为11和8,两者化合生成离子化合物Z,则下列说法错误的是()A.X一定形成+1价的阳离子B.Y可能形成-2价的单核阴离子C.Z一定能与水反应D.Z一定是X2Y型化合物【解析】选D。根据X和Y两元素的原子序数分别为11和8可知,X元素是Na,Y元素是O,Z是Na2O或Na2O2,D项错误。2.下列表示正确的是()A.CO2的电子式B.乙炔的结构式:CHCHC.CH4的球棍模型:D.Cl-的结构示意图:【解析】选D。CO2分子各原子都满足8电子的稳定结构,正确的电子式为;乙炔的结构式为HCCH;C项是CH4的比例模型。3.下列说法正确
3、的是()A.NaCl和HCl都是离子化合物B.MgCl2和SO2化学键类型相同C.I2和干冰都为分子晶体D.冰融化的过程中存在共价键的断裂【解析】选C。HCl是由氢原子和氯原子通过共用电子对形成的共价化合物,A错误;MgCl2中是离子键,SO2中含有共价键,B错误;冰融化过程中只破坏了水分子间的分子间作用力,而没有破坏分子内的共价键,D错误。4.(2020保定模拟)核电荷数为120号的四种元素a、b、c、d,其中a的阴离子的核外电子数与b、c、d原子的核外最内层电子数相同,b元素的氢化物在通常情况下呈液态,c与b同族且c2-和d+的电子层结构相同。下列说法错误的是()A.a、b、c、d原子的核
4、外最外层电子数的总和为14B.a的阴离子半径大于Li+C.a与b形成的二元化合物是既含共价键又含离子键的化合物D.b与d可形成至少两种二元化合物【解析】选C。氢化物在通常情况下呈液态的元素是氧,b是氧元素,根据a的阴离子的核外电子数与b、c、d原子的核外最内层电子数相同,a为氢元素,c与b同族,c2-和d+的电子层结构相同,c是硫元素,d是钾元素。a、b、c、d原子的核外最外层电子数的总和为14,A正确;半径r(H-)r(Li+),B正确;a与b形成的二元化合物有H2O、H2O2只含共价键,C错误;氧与钾可形成K2O、K2O2等二元化合物,D正确。5.(2020牡丹江模拟)在下列化学反应中,既
5、有离子键、共价键断裂,又有离子键、共价键形成的是()A.2Na+2H2O2NaOH+H2B.SO2+2H2S3S+2H2OC.Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3D.BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl【解析】选C。在反应2Na+2H2O2NaOH+H2中有共价键的断裂、离子键的形成、共价键的形成,没有离子键的断裂,故A错误;SO2+2H2S3S+2H2O中有共价键的断裂和形成,没有离子键的断裂和形成,故B错误;Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3中有离子键的断裂和形成、共价键的断裂和形成,故C正确;BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl中有离子键的断裂和
6、形成,没有共价键的断裂和形成,故D错误。6.(1)请用下列10种物质的序号填空:O2H2NH4NO3K2O2Ba(OH)2CH4CO2NaFNH3I2既有离子键又有共价键的是_。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,若XY2为常见元素形成的离子化合物,其电子式为_;若XY2为共价化合物时,其结构式为_。(3)氯化铝的物理性质非常特殊,如氯化铝的熔点为190 (2.02103 Pa),但在180 就开始升华,据此判断,氯化铝是_(填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验依据是_。【解析】12型离子化合物,通常X为+2价,Y为-1价,故X可
7、能是Mg2+或Ca2+,Y可能是F-或Cl-,结合XY2中含有38个电子条件可推出XY2为CaF2,12型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的,如CO2、CS2等,想到这一点就不难推出XY2为CS2。答案:(1)(2)-Ca2+-SCS(3)共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电1.(2020湖州模拟)下列化学用语和描述均正确的是()A.空气中电子式为的分子含量过多会造成温室效应B.结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡C.球棍模型为的分子可发生加成反应D.电子式分别为Na+2-Na+和H的两种化合物均为常见的氧化剂【解析】选D。CO2是造成温室效应的气体,CO2的电子式为,A项错误
8、;该微粒若是S2-,S2-能水解破坏水的电离平衡,B项错误;根据模型的特征,该模型是比例模型,C项错误;Na2O2和H2O2均具有强氧化性,是常见的氧化剂,D项正确。2.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。 其中 W 的阴离子的核外电子数与X、Y原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,Y的一种核素可用作示踪原子来标识生物体内蛋白质的位置,Z与X同族。下列说法中正确的是()A.以上四种元素的原子半径大小为WXYZB.X的氢化物与水分子之间可形成氢键C.已知ZCl键能比XCl键能小,所以Z的最简单氯化物比X的简单氯化物沸点低D.W与Y可形成既含共价键又含离子
9、键的化合物【解析】选D。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,X是碳元素;Y的一种核素可作示踪原子来标识蛋白质的位置,可知Y是氮元素;W、X、Y和Z的原子序数依次增大,W的阴离子的核外电子数与X、Y原子的核外内层电子数相同,X、Y原子的核外内层电子数是2个,W为氢元素;Z与X同族,Z为硅元素。同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,所以YX,以上四种元素的原子半径大小为WYXZC.对应简单离子半径:XWD.Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应【解析】选A。根据图象信息和题干信息,可以推知W、X、Y、Z分别是O、Na、Si、Cl四种元素。化合物XZW是次氯酸钠(NaClO),
10、含有离子键和共价键,A正确;硅的非金属性小于氯元素,所以对应的气态氢化物的稳定性YZ,B错误;钠离子半径小于氧离子半径,C错误;二氧化硅和氢氧化钠反应,和高氯酸不反应,D错误。2.下列物质中含有相同的化学键类型的是()A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O3【解析】选C。四种物质含有的化学键分别是离子键、极性键、极性键、离子键和极性键,A错误;四种物质含有的化学键分别是非极性键、离子键、极性键、极性键,B错误;四种物质含有的化学键均是极性键,C正确;四种物质含有的化学键分别是离子键和非极性
11、键、极性键和非极性键、极性键、非极性键,D错误。4.a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是()A.d元素的非金属性最强B.它们均存在两种或两种以上的氧化物C.只有a与其他元素形成的化合物都是离子化合物D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键【解析】选D。根据题意,短周期元素中,a的M层电子数为1个,则a为钠元素,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,则b为碳元素,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,则c为硫元素,结合c与d同周期,d的原子
12、半径小于c,故d为氯元素。A项,上述元素中非金属性最强的元素是氯元素,正确;B项,钠可以形成Na2O、Na2O2两种氧化物,碳元素可以形成CO、CO2两种氧化物,S可以形成SO2、SO3两种氧化物,氯元素可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多种价态的氧化物,B项正确;C项,钠为活泼金属元素,可以与非金属元素C、S、Cl等形成离子化合物,正确;D项,碳元素可以与氢元素形成只含有极性键的化合物,如CH4,也可形成含有极性键和非极性键的化合物,如CH3CH3等,硫元素形成的H2S只含极性键,氯元素与氢元素形成的HCl也只含极性键,错误。【加固训练】(2019梅州模拟)某短周期元素组成的分子的球棍
13、模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构,原子间以单键相连。下列有关说法错误的是()A.X原子可能为A族元素B.Y原子一定为A族元素C.该分子中既含极性键,又含非极性键D.从圆球的大小分析,该分子可能为N2F4【解析】选B。根据球棍模型可知,该物质的电子式为,所以X为第A族元素,Y为第A族元素,B项错误;该分子中X与Y之间是极性键,X与X之间是非极性键。5.已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素,且原子序数依次增大。X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子
14、数是次外层电子数的3倍,试推断:(1)X、Z两种元素的元素符号:X_、Z_。(2)由以上元素两两形成的化合物中:溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_,该化合物中的化学键属于_键;含有离子键和共价键的化合物的化学式为_。(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是_(写化学式),该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_。X与W形成的化合物与水反应时,水是(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程:_。(5)Q与Z同主族,位于第4周期,其原子序数为_。【解析】短周期元素Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,推知Z是氧元素;Y、Z为同
15、周期的相邻元素且Y的原子序数小于Z,所以Y是氮元素;W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和,所以W是钠元素,X、W同主族,Y与X形成的分子中有3个共价键,所以X是氢元素。溶于水显碱性的气态氢化物是氨气,写出其电子式即可,氮、氢元素之间形成的化学键是共价键。氢、氮、氧元素形成的常见的离子化合物只能是铵盐,所以是硝酸铵;硝酸铵和碱在加热条件下能反应生成氨气和水;氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,水作氧化剂。Q与氧元素同主族,位于第4周期,应为Se,原子序数为34。答案:(1)HO (2)H共价Na2O2(3)NH4NO3N+OH-NH3+H2O氧化剂(4)(5)34【加固训练】某汽车安全气囊
16、的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。(1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为_。 (2)Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为_(已知该反应为置换反应)。 (3)KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为_,K的原子结构示意图为_。 (4)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为_。(5)100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6 L(标准状况)。用碱
17、石灰除去的物质为_; 该产气药剂中NaN3的质量分数为_。【解析】(2)由题中信息可知,Fe2O3与Na的反应为置换反应,则Fe2O3与Na反应的还原产物应为单质铁。(3)KClO4为离子化合物,K+与Cl通过离子键结合,Cl中氯原子和氧原子通过共价键结合。(5)由题中信息及分析可知,产气药剂产生的气体有N2、CO2和H2O(g)三种,则通过碱石灰除去的气体应是CO2和H2O(g)。由氮原子守恒可知2NaN33N2,则n(NaN3)=n(N2)2/3=1 mol,m(NaN3)=1 mol65 gmol-1=65 g,w(NaN3)=65%。答案: (2)Fe(3)离子键和共价键(4)2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O(5)CO2、H2O65%
