1、2018届高三第一次阶段性考试化学科试卷本试卷满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C: 12 O:16 N:14 Al: 27Cl:35.5 Cu:64 一、选择题(每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分) 1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下到有关说法不正确的是A明矾KAl(SO4)212H2O溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒B墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞C食品包装袋内常用硅胶和还原铁粉，其作用不相同D用铝制容器盛装浓硫酸的原因是其表面发生了钝化2下列物质中，其水溶液能导电，且该物质属于非电解质的是AI2 B
2、BaCO3 CCO2 DC6H12O6(葡萄糖)3下列叙述正确的是（）A强电解质溶液的导电性一定比弱电解质强BHC1、H2S、NH3都是电解质C离子化合物在熔融状态下一定可以导电 D根据酸分子中含有的H原子的个数，可将酸分为一元酸、二元酸和多元酸4下列叙述中，正确的是A含金属元素的离子不一定是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D在氧化还原反应中，难失电子的元素一定易得电子5实验室中以下物质的贮存方法不正确的是A少量金属钠保存在煤油中B试剂瓶中的液溴可以用水封存C保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉D浓硝酸要用带橡胶塞的细口、
3、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处6实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作中正确的是A干燥SO2 B实验室制取并收集O2C装置气密性的检查 D分离乙醇和乙酸的混合液7 热水法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O 下列说法正确的是 A将纳米Fe3O4分散在水中没有丁达尔现象B将纳米Fe3O4分散在水中Fe3O4不能透过滤纸C每生成1 mol Fe3O4反应转移的电子数为4 molD反应物OH的化学计量数x28常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1 molL1 NaOH 溶液： K、Na、SO42、CO32B0.1
4、molL1 Na2CO3 溶液： K、Ba2、NO3、ClC0.1 molL1 FeCl3 溶液： K、NH4、I、SCNDc(H)/c(OH)11014的溶液： Ca2、Na、ClO、NO39设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A在标准状况下，11.2L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NAB7.8g Na2O2与足量的CO2反应时转移的电子数为0.2NAC1 L 1 mol/L的醋酸溶液中所含离子总数为2NAD常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA10下列有关物质的量浓度说法中正确的是A0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有的钠离子和硫酸根离子的总物质的量为
5、0.9molB50mL 1mol/L的KCl溶液和100mL 0.5mol/L的BaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度不相等C将22.4L氨气溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度一定是1mol/L D将0.1mol/L的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，恢复到原温度时，其物质的量浓度不变11已知FeS2与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3) 3、H2SO4和某单一的还原产物，若FeS2和参与反应的HNO3的物质的量之比为1：8，则该反应的还原产物是 A NO2 B NO C N2O D NH4NO312下表中评价合理的是选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4
6、18H=6Fe3H28H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2错误，Fe2与Br的化学计量数之比应为1213对于某些离子的检验及结论一定正确的是A 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4C 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42D 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸
7、白色沉淀消失，一定有Ba214某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是A能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D为了验证A中发生了氧化还原反应，反应后往A中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去15某溶液可能含Na、Fe3+、Al3+、SiO32-、HCO3-、SO42-、Cl-中的几种离子。为了确定其成分，设计了如下实验： 取少量溶液于试管，滴加盐酸，观察到有大量气泡逸出，得到透明溶液； 在 反应后的溶液中滴加硝酸银
8、溶液，产生白色沉淀。下列推断正确的是A溶液中一定含Na、Cl- B不能确定溶液中是否含NaC溶液中一定含HCO3-、Cl- D溶液中一定不含SiO32-、Al3+、Fe3+16反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：2NaIMnO23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI2；2NaIO35NaHSO3=2Na2SO43NaHSO4H2OI2下列说法正确的是A两个反应中NaHSO4均为氧化产物 B碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C氧化性：MnO2SO42-IO3-I2 D反应、中生成等量的I2时转移电子数比为1：5二、填空题（共52分）17（10分）请回答下列有关物质的量的
9、问题：（1）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g / mol。若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，则：该气体所含原子总数为_个；该气体在标准状况下的体积为_。该气体溶于水后形成V ml溶液，其溶液的物质的量浓度为_。（2）12 g 乙烷中所含共价键的物质的量是_。（3）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D,则C的摩尔质量为。18（10分）利用下图装置,进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O,通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。（1）仪器a的名称为,仪器b中装入的试剂可以是。（任写一种）
10、（2）按气流方向正确的装置连接顺序为(填序号,装置可重复使用)：。 （3）装置C的作用：。（4）若金属氧化物为CuO，反应的化学方程式为。（5）若实验中准确称取金属氧化物的质量为m g，完全反应后,测得生成水的质量为n g，则M的相对原子质量为(用含x、y、m、n的式子表示)。 19（10分）A、B、C、D、E均是由下列离子组成的可溶性化合物。组成这五种物质的离子有(离子不能重复组合)：阳离子NaCu2Al3Ba2Fe3阴离子OHClCOSONO分别取它们进行实验，结果如下：A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；B溶液与E溶液混合后产生红褐
11、色沉淀，同时产生大量气体；少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；B溶液与D溶液混合后无现象；E溶液焰色反应为黄色将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol/L稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。（1）据此推断：E_(填化学式)。（2）中发生反应的离子方程式为：_（3）在E溶液中滴加石蕊试液，溶液变_色；原因是。（用离子方程式说明）（4）步骤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是mL。20（14分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小
12、组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。测定过氧化氢的含量请填写下列空白：(1)移取10.00 mL密度为 g/mL的过氧化氢溶液至烧杯中，溶解、冷却、转移至250 mL_(填仪器名称)中，加水稀释、定容至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。MnOH2O2H=Mn2H2O(3)滴定时，滴定到达终点的现象是_。(4)重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原
13、过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。探究过氧化氢的性质该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。(实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选)请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实验内容实验方法实验现象验证氧化性验证不稳定性22、【化学一有机化学基础】（8分）已知物质A是芳香族化合物，A分子中苯环上有2个取代基，均不含支链且A的核磁共振氢谱有6个吸收峰，峰面积比为1:1:1:1:2:2，能够与FeCl3溶液发生显色反应。D分子中除含2个苯环外还含有1个六元环。它们的转化关系如下：请回答下列问题：(1)A中所含官能团的名称为。(2)反应属于加成反应的有（填序号）。(3)B的结构简式 _ 。(4)AE的化学方程式为 _
