1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升作业 三物质的分类(45分钟100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题6分，共72分)1.(2016安阳模拟)下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水碱石灰氧化铝二氧化硫C水银水玻璃铁碳酸钙D食醋水煤气氯化铜乙醇【解析】选B。盐酸是HCl的水溶液，是混合物，冰水混合物成分只有水分子，是纯净物，A错误；蒸馏水是纯净物，碱石灰是主要成分为氧化钙和氢氧化钠的混合物，氧化铝在熔融状态下能导电
2、，故为电解质，二氧化硫在熔融状态下不导电，在水溶液中导电是由于生成了亚硫酸，和其本身无关，故为非电解质，B正确；铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，碳酸钙在熔融状态下能导电，为电解质，C错误；食醋是醋酸的水溶液，是混合物，D错误。2.下列有关概念的叙述正确的是()A.由两种原子构成的物质不一定属于化合物B.仅含一种元素的物质一定为纯净物C.既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物D.既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物【解析】选A。两种原子构成的物质不一定属于化合物，也可能是单质，A正确；仅含一种元素的物质不一定为纯净物，如O2和O3的混合物，B不正确；既能和酸又能
3、和碱发生反应的氧化物不一定为两性氧化物，如SiO2，C不正确；既含有金属元素又含有非金属元素的化合物不一定为离子化合物，可能是共价化合物，如AlCl3，D不正确。3.(2016石家庄模拟)已知X和Y能发生如下反应：X+YH2O+盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是()选项ABCDX酸碱性氧化物盐羧酸Y碱酸碱醇【解析】选D。酸和碱反应生成盐和水，A正确；碱性氧化物能和酸反应生成盐和水，B正确；碱和盐之间发生复分解反应可以生成盐和水，C正确；羧酸与醇反应发生的是酯化反应，得到酯和水，D错误。4.(2016宜宾模拟)下列关于物质分类的说法正确的是()A.胆矾、石膏、漂白粉都是纯净物B
4、.氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质C.CaCl2、烧碱、聚苯乙烯均为化合物D.稀豆浆、硅酸、雾霾均为胶体【解析】选D。漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，A错误；盐酸是氯化氢气体的水溶液，是电解质溶液，B错误；CaCl2、烧碱都是由一种物质组成的，均为化合物，聚苯乙烯属于混合物，C错误；稀豆浆、硅酸、雾霾都是分散质微粒直径在1100 nm的分散系，均为胶体，D正确。【易错提醒】胆矾是CuSO45H2O、石膏是CaSO42H2O，都是结晶水合物，是纯净物，易被错误认为是混合物。5.(2016烟台模拟)分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。下列各组物质分类中不合理的是()
5、选项分类标准物质归类AFeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu2O、Na2O2H2SO3BCH3COOH、HOOCCOOH、HClO、H2SHFC复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应焰色反应D(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2CO3NH4HCO3【解析】选C。A项各物质中都含有可变价态元素，且这些元素的价态都处于中间价态，与H2SO3中硫元素处于中间价态一致，符合分类标准；B中各物质均为弱酸，与HF可归为一类；D中各物质均为铵盐，与NH4HCO3可归为一类；焰色反应为物理变化过程，与C中各反应不能归为一类。【加固训练】下列物质的分类结果全部正确的是()A.NO
6、2酸性氧化物Na2O2碱性氧化物Al2O3两性氧化物B.汽油混合物胆矾纯净物HD单质C.纯碱碱硫化氢酸小苏打酸式盐D.液氯非电解质硫酸钡强电解质醋酸弱电解质【解析】选B。NO2和水反应生成的是HNO3和NO，故不是酸性氧化物，Na2O2和酸反应生成的是盐、水和O2，故不是碱性氧化物，A错误；汽油是多种烃的混合物，胆矾即五水硫酸铜，是纯净物，HD是氢气，属于单质，B正确；纯碱是碳酸钠，属于盐，C错误；液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误。6.(2016青岛模拟)下列关于胶体的说法正确的是()A.将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射B.胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下
7、会产生电泳现象C.牛奶、墨水、氯化铁溶液均为胶体D.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续加热搅拌可制得Fe(OH)3胶体【解析】选B。丁达尔效应是因为光发生了散射；胶体表面积大，能吸附离子，使胶粒带电荷；氯化铁溶液不是胶体；制备Fe(OH)3胶体时不能搅拌，否则会生成Fe(OH)3沉淀。【加固训练】(2016青岛模拟)下列有关胶体知识的叙述正确的组合是()水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小区分胶体和其他分散系的最简便方法是利用丁达尔效应往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解医院里用血液
8、透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒FeCl3溶液和小苏打溶液混合会产生红褐色沉淀和无色气体同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，且同种胶体粒子的电性相同在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3+的数目A.B.C.D.【解析】选D。静电除尘利用的是胶体电泳的性质；往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，首先是与电解质发生聚沉生成沉淀，然后再与酸发生反应而后沉淀溶解；血液透析是利用胶体分散质粒子不能通过半透膜的性质；是发生了铁离子和碳酸氢根离子水解相互促进反应，与胶体性质无关；胶体粒
9、子是许多小分子或微粒的集合体。7.(2016张家界模拟)某商品的广告词是“臭氧，世界上最强大的消毒剂”。下列有关叙述正确的是()A.臭氧与氧气是同分异构体，二者的转化属于化学变化B.大气平流层中的臭氧吸收紫外线，保护地球上的生物C.臭氧有毒，所以不能用于水的净化D.因为臭氧分解生成氧气，所以空气中臭氧的含量越高越好【解析】选B。臭氧与氧气互为同素异形体，二者之间的转化为化学变化，A项错误；臭氧层可以吸收紫外线，是地球生物的保护伞，B项正确；O3具有强氧化性，可以用于水的净化，C项错误；空气中臭氧浓度大会对眼、鼻、喉有刺激性，产生危害，D项错误。8.(2016太原模拟)下列物质中，含元素种类由多
10、到少排列正确的是()液氯；氨水；超重水、重水和普通水的混合物；明矾；水玻璃；天然蛋白质A.B.C.D.【解析】选A。液氯中只含有氯元素；氨水含有N、H、O 3种元素；超重水、重水和普通水的混合物中含有H、O 2种元素；明矾含有K、Al、S、O、H 5种元素；水玻璃是硅酸钠溶液，含有Na、Si、O、H 4种元素；天然蛋白质中含有C、H、O、N、S、P等元素，所以含元素种类由多到少排列顺序为。9.(2016长沙模拟)下列变化一定属于化学变化的是()导电爆炸缓慢氧化品红褪色无水硫酸铜由白变蓝工业制O2白磷转化为红磷久置浓硝酸变黄A.B.C.D.【解析】选B。导电：有物理变化如铜通电后仍为铜，无新物质
11、生成，但氯化钠溶液导电是化学变化，故错误；自行车车胎爆炸是物理变化，是气压过大造成的，故错误；所有的氧化反应都是化学变化，缓慢氧化，是指氧化反应进行得比较缓慢，故正确；品红褪色的原因是二氧化硫或氯水等物质与之发生了化学反应，故正确；无水硫酸铜由白变蓝，原来白色是硫酸铜，变蓝是生成了五水合硫酸铜，有新物质生成，是化学变化，故正确；工业制氧气，方法是先将空气降温加压液化，然后降压升温，先变成气体的是氮气，剩余的主要是氧气，过程是液化和汽化，无新物质生成，故错误；白磷有毒，红磷无毒，两者是不同的物质，白磷转化为红磷，是化学变化，故正确；久置浓硝酸变黄发生反应：4HNO3(浓)2H2O+4NO2+O2
12、，生成的二氧化氮溶解在其中呈黄色，故正确。【加固训练】(2016龙岩模拟)下列过程属于物理变化的是()A.平行光照射胶体产生丁达尔效应B.紫外线照射下，液态蛋白质凝固C.电解质溶液导电过程D.铁遇到冷的浓硝酸溶液发生钝化【解析】选A。平行光照射胶体产生丁达尔效应，没有新物质生成，是物理变化，A符合题意；紫外线照射下，液态蛋白质凝固，发生变性，是化学变化，B不符合题意；电解质溶液导电过程就是电解过程，是化学变化，C不符合题意；铁遇到冷的浓硝酸溶液发生钝化生成致密氧化膜，是化学变化，D不符合题意。10.下列分类图表示的关系完全正确的是()【解析】选B。化学反应从不同的角度有不同的分类方法，如从有无
13、电子得失角度可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从反应物和生成物的种类和特点角度可以分为四种基本反应类型，从有无离子参与的角度可以分为离子反应和非离子反应，A和D选项的分类都不全面；置换反应一定有化合价的变化，一定属于氧化还原反应，B选项正确；电解质和非电解质都属于化合物，都属于纯净物，但是纯净物还包含单质，C选项不正确。11.(2016荆门模拟)化学家将研究气体与固体(或液体)在界面上所发生的物理化学现象的科学称为表面化学。对下列现象的研究不属于表面化学范畴的是()A.铁在潮湿的空气中生锈B.电解饱和食盐水时两极上的反应C.氯化银在水中的溶解平衡D.氮气和氢气在铁触媒的作用下化合【解析】选
14、C。铁生锈是铁表面与空气中的氧气、水蒸气发生的化学反应，与表面化学有关；电解饱和食盐水是电化学反应，实际是电解水，阴、阳离子在电极表面上得失电子，与表面化学有关；氯化银在水中溶解平衡时，是在溶液中进行的，与表面化学无关；氮气与氢气的化合是在铁触媒(催化剂)表面进行的，与表面化学有关。12.(能力挑战题)下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是()选项化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2【解析】选D。通过Mg在CO2中燃烧可制得MgO；通过铝热反应可制得三氧化二铝；通过乙醇和钠发生置换反应可制得乙醇钠；氯化铁溶液和铜反应
15、能生成氯化铜，但不是置换反应。二、非选择题(本题包括2小题，共28分)13.(12分)(2016忻州模拟)现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等中学化学教材中出现过的物质，根据它们的组成及性质进行如下分类：请回答下列问题：(1)图中所示的分类方法叫_。(2)淡黄色固体最终位于_组，它的电子式为_。(3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式：_ _。(4)组某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为_ 。(5)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有86.02102
16、3个电子转移，则有_g该物质参与反应。(6)组另有一种物质滴入水中与水剧烈反应，常用于某些盐的脱水以制取无水盐，写出该物质与AlCl36H2O反应的化学方程式：_ 。【解析】(1)从图形看，为树状分类法，结合相关信息可知分类如下：(2)淡黄色固体是Na2O2，其电子式为Na+2-Na+。(3)CO为还原性气体，在高温下可还原Fe2O3：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。(4)3NO2+H2O2HNO3+NO，NO2发生了自身氧化还原反应，被氧化和被还原的元素质量比为21。(5)铁在高温下能够与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，根据化学方程式可知转移8 mol电子，有3 m
17、ol Fe参加反应，质量为168 g。(6)SOCl2遇水发生剧烈水解，可以起到除去水的作用，AlCl36H2O与SOCl2反应的化学方程式为AlCl36H2O+6SOCl2AlCl3+12HCl+6SO2。答案：(1)树状分类法(2)Na+2-Na+(3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(4)21(5)168(6)AlCl36H2O+6SOCl2AlCl3+12HCl+6SO2【加固训练】无机化合物可根据其组成和性质进行分类，如(1)上图所示的物质分类方法名称是_ 。(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表的后面。物质酸碱盐氧化物化学式HCl_B
18、a(OH)2Na2CO3_CO2Na2O2(3)写出转化为的化学方程式_。(4)呼吸面具中用作为O2的来源的反应原理为_ _。(5)实验室制备常用_和_ 反应，检验该气体的方法是_ _。【解析】(1)根据无机化合物的分类方法可知该物质分类的方法为树状分类法。(2)根据物质的组成及所给的元素以及酸、碱、盐的概念可知为H2SO4或HNO3等、为NaOH或KOH、为Na2SO4或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等。(3)根据CO2的性质可知，CO2转化为Na2CO3的化学方程式为2NaOH+CO2(少量)Na2CO3+H2O。(4)呼吸面具中用Na2O2作为O2的来源的反应原理为2Na2O2+2
19、CO22Na2CO3+O2。(5)实验室制备CO2常用盐酸和碳酸钙反应，检验该气体的方法是将气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，即可说明是CO2。答案：(1)树状分类法(2)H2SO4(或HNO3、H2CO3)NaOH(或KOH)Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3或NH4NO3等)(3)2NaOH+CO2(少量)Na2CO3+H2O(4)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O4NaOH+O2(5)盐酸碳酸钙将气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，即可说明是CO214.(能力挑战题)(16分)(2016汉中模拟)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生
20、反应的化学方程式为_ ，反应后得到的溶液呈_色。用此溶液分别做如下实验：(1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_ _，此反应属于_。(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_色，即制得Fe(OH)3胶体。(3)取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_烧杯中的液体产生丁达尔效应，这个实验可以用来区别_ _。(4)取乙烧
21、杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是_ _。随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：_ _。最后溶液颜色加深，原因是_ _(用离子方程式表示)。用稀盐酸代替稀HI溶液，能出现上述哪些相同的变化现象_(写序号)。【解析】碱性氧化物与酸反应生成盐和水，即Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O，FeCl3溶液呈棕黄色。(1)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应。(2)此小题主要考查Fe(OH)3胶体的制法。(3)胶体可发生丁达尔效应，而溶液不能，利用这一点可以区分胶体和溶液。(4)HI
22、既有酸性又有强还原性，I-能使Fe(OH)3胶体聚沉，H+使其溶解，生成的Fe3+又能氧化I-生成I2；而HCl只能使其先聚沉再溶解。分析时的关键在于Cl-比I-还原性弱，Cl-不能还原Fe3+，故导致现象不同。答案：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O棕黄(1)FeCl3+3NaOH3NaCl+Fe(OH)3复分解反应(2)红褐(3)乙胶体和溶液(4)加入电解质后，胶体发生聚沉Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O2Fe3+2I-I2+2Fe2+【互动探究】(1)将制得的Fe(OH)3胶体装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，请解释原因。提示：阴极附近颜色加深，说明阴极附近Fe(OH)3胶体粒子浓度变大，胶粒向阴极发生了移动，说明Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，发生了电泳。(2)向制得的Fe(OH)3胶体中加入饱和(NH4)2SO4溶液有何现象？原因是什么？提示：生成红褐色沉淀，因为加入电解质(NH4)2SO4饱和溶液后，胶体发生聚沉。关闭Word文档返回原板块